XX年高二化学下册化学反应速率过关检测试题

1、XX年高二化学下册化学反应速率过关检测试题（附答案）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址（选修4）第二章第一节化学反应速率过关检测试题（满分：100分时间：40分钟）一、单项选择题（每小题5分，共60分）下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率B化学反应速率为0.8molL1s1是指反应1s时某物质的浓度为0.8molL1c根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢D对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显2可逆反应2A+3B2c+D在四种不同条件下的反应速率分别为：=0.5molLlminl=0.6molLlm

2、inl=0.35molLlminl=0.4molLlminl则该反应在不同条件下反应速率最快的是）（D）ABcD3.在2L密闭容器中，发生3A+B=2c的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/，则10秒钟后容器中B的物质的量为A.2.8molB.1.6molc.3.2molD.3.6mol4一定条件下，可逆反应：X+3y2Z,若X、y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零）,反应达到平衡时,X、y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，下列判断不正确的是（c）Ac1c213B平衡时，y和Z生成速率之比为32cX、y的转化率

3、不相等Dc1的取值范围为0<c1<0.14mol/L5.已知：4NH35o24No6H2o，若反应速率分别用、mol/Lmin)表示，则正确的关系是（D）A.B.c.D.6一定温度下，在2L的密闭容器中，X、y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol1B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79molL1c该反应为可逆反应D反应的化学方程式为XyZ7NH3和纯净的o2在一定条件下发生反应：4NH33o22N26H2o，现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molo2,4min后，测

4、得生成的H2o占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（A）Av0.225molL1min1Bv0.375molL1min1cv0.125molL1min1Dv0.250molL1min18在2升的密闭容器中，发生以下反应：2AB2cD。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为012mol/，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（B）A16molB28molc24molD12mol9已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N23H22NH3起始浓度/molL11.03.00.22s末浓度/molL10.61.81.04s末浓度/molL10.41.

5、21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是A2s末氨气的反应速率0.4mol1B前2s时间内氨气的平均反应速率0.4mol1c前4s时间内氨气的平均反应速率0.3mol1D24s时间内氨气的平均反应速率0.2mol10某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液在不同温度下进行水解实验：NH2cooNH42H2oNH4Hco3NH3H2o，经测得c与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是A012min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大Bc将随反应时间的不断延长而一直减小至0c25时06min，v为0.05molL1min1D15时，第30mi

6、n时，c为2.0molL11反应4NH3+5o2（g）4No（g）+6H2o（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了012mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（A）ANo:0001molL1BH2o:0002molL1cNH3:0002molL1Do2:00025molL12在一定条件下，N2o分解的部分实验数据如下：反应时间/min00203040506070809000c/molL10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是二、非选择题（本题包括4小题，共40分）3（6分）

7、在T下，将1molN2和3molH2的混合气体通入固定体积为2L的密闭容器内，起始压强为101kPa，经过30s达到平衡，测得平衡混合气体的平均相对分子质量为10。试求：此反应过程中N2的平均反应速率为_。H2的转化率为_。维持一定温度和压强不变，在起始体积为2L的体积可变的容器中充入1molN2、3molH2，达平衡时N2的转化率与上述平衡相等，则该平衡时，容器的体积为_L。【答案】0.005molL1S130%1.7（每空3分）4.（10分）在2L密闭容器中进行反应:mX+nypZ+qQ,式中m、n、p、q为化学计量数。在03min内,各物质物质的量的变化如下表所示:物质时间XyZQ起始/

8、mol0.72min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min内v=0.075molL-1min-1,试确定以下物质的相关量:起始时n=,n=。（4分）方程式中m=,n=,p=,q=。（4分）用Z表示2min内的反应速率。（2分）【答案】:2.3mol3mol14230.05molL-1min-1【解析】:本题考查化学反应速率的简单计算。解题时明确化学反应速率与化学计量数的关系以及化学计算的方法。对比X的起始量和2min末的量,可知反应逆向进行。n=vVt=0.075molL-1min-12L2min=0.3mol对反应过程作“三段式”法分析如下:mX+nypZ+q

9、Q始/mol0.7nn变/molnnn0.32min末/mol0.82.70.82.7故n=0.8mol-0.7mol=0.1moln=1mol-0.8mol=0.2moln=0.3mol+2.7mol=3mol因故,v=0.075molL-1min-1=0.1molL-1min-1n=0.1molL-1min-12min2L=0.4moln=2.7mol-0.4mol=2.3molmnpq=nnnn=0.1mol0.4mol0.2mol0.3mol=1423,v=0.075molL-1min-1,故v=0.05molL-1min-1。5（10分）下列数据是高温下金属镁和镍分别与氧气进行氧化反

10、应时，在金属表面生成氧化膜的实验记录：反应时间t/h49625mgo层厚y/nm0.05a0.2a0.45a0.80a.25aNio层厚y/nmb2b3b4b5ba、b均为与温度无关的常数。请回答：金属高温氧化的腐蚀速率可用金属氧化膜的生长速率来表示，理由是_。金属氧化膜的膜厚y与时间t所呈现的关系是：mgo氧化膜的膜厚y属于_型；Nio氧化膜的膜厚y属于_型。mg和Ni比较，金属_更耐腐蚀，原因是_。【解析】：金属因高温发生氧化反应，遭到破坏是常见的一种腐蚀现象。然而，不同的金属因其形成的氧化膜致密程度不同，它们的耐腐蚀性也不同。化学反应速率既可由反应物的消耗速率表示，也可由生成物的生成速率

11、表示。显然金属的腐蚀速率可用其氧化膜的生长速率表示。根据题给数据不难推导出以下数学关系：mgo膜厚y与时间t的关系为y0.05at；Nio膜厚y与时间t的关系为ybt12。由函数的表达式知：前者为直线型，后者为抛物线型。据此可知y随时间增大要比y随时间增大的慢，故镍的耐高温氧化腐蚀性要比镁的好。【答案】：化学反应速率可用反应物的消耗速率表示，也可用生成物的生成速率表示直线抛物线Ni它的腐蚀速率随时间的增大比镁慢6（1）可逆反应N2+3H22NH3是一个放热反应，有甲乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下，达到平衡时放出的热量为Q1,相同条件下，向乙容器中加入

12、2molNH3，达到平衡时，吸收的热量为Q2，已知Q2=4Q1，则甲容器中H2的转化率为。（2）除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）。即以煅白（caomgo）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200下发生反应：+Sica2Sio4+2mg已知还原性：mgSi，上述反应仍能发生的原因是_由右图，推测上述反应正向为_（填“吸热”或“放热”）反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时mg的浓度将_（填“升高”、“降低”或“不变”）。若还原炉容积为400m3，原料中煅白质量为9.6t，5小时后，测得煅白的转化率为50%，计算这段时间mg的生成速率_。【答案】（1）20（3分）（2）1200时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动，故能发生（3分）；吸热（2分）；不变（k=mg2，温度不变，k值不变）；（3分）0.025mol/或25mol/，3分，单位不写扣1分【解析】（1）已知Q2=4Q1，容器甲乙中发生的反应是等效的