叶-中和反应反应热的测定1

1、1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，请写出其燃烧热的热化学方程式,写出下列热化学方程式： 0.50mol/L 50mL盐酸与0.50mol/L50mLNaOH溶液完全 反应放出1.4325kJ的热量。,HCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol,稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量。,中和热:,稀溶液:,为什么要选用稀溶液呢？,若采用浓溶液，则在相互混合时会产生溶解热效应而影响中和热的测定。,一般是指酸、碱的物质的量浓度均小于或等于1mol/L的溶液。,中和反应 反应热的测定,测定强酸与强碱反应的反应热， 体验化学反

2、应的热效应。,大烧杯（500ml）小烧杯（100ml）温度计 量筒（50ml)）两个 泡沫塑料或纸条 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔） 环形玻璃搅拌棒,实验目的,实验用品,1.保温。在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如图所示。,实验步骤,答案：.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。,思考1：大

3、、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎泡沫塑料（或碎纸条）的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？,思考2：为什么不用环形铁搅拌棒？,铁与盐酸之间会发生反应，另外铁的导热性好，这样 都会造成热量的损失。,2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。,思考3：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？,答：因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使溶液的总质量增加，而导致实验

4、结果误差。,3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。,思考4：实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是11而是NaOH过量？,答：这是为了保证碱(或酸)能够完全被中和。H+与OH-相互接触碰撞才能发生反应，如果用等量的酸、碱，随着反应的进行，H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少，越来越困难，可能有一部分H+、OH-就不能反应，而在一种微粒过量的情况下，则大大增加了另一种微粒完全反应的机会。,思考5：酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作

5、迟缓，将会使热量损失而使误差增大。,4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。,5.重复实验两到三次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。,实验数据处理,1、取三次测量所得数据的平均值作为计算依据,如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？,2.计算反应热 50mL0.50 mol/L的盐酸的质量m1=50g 50mL0.55 mol/L的氢氧化钠溶液的质量m2=50g 中和后生成的溶液的比热容c4.18J/(g),Q（m1 m2

6、 ）c (t2t1) =0.418（t2t1）kJ,反应放出的热量为：,生成1molH2O时放出的热量为：,思考六:按照书中的装置进行实验,往往中和热的数值会偏低,原因可能是什么?,1、保温效果差 2、忽略了小烧杯和温度计所吸收的热量 3、实验中都是把溶液的比热容和密度看作和水相同但实际上溶液的比热容和密度却都比水大。,最主要的原因啊,对于浓酸浓碱来说,实验测得的中和热往往大于57.3kJ/mol,原因是浓溶液在稀释的过程中要放出热量.,对于强酸强碱稀溶液来说,他们中和热57.3kJ/mol,对于弱酸弱碱来说,实验测得的中和热往往会偏小,原因是因为弱酸弱碱在溶液变稀后会接着电离,在这个过程一般要吸收热量.,中和热描述：如果不加H,则省略负号.否则要加上负号. 比如:某强酸和强碱的中和热为57.3kJ/mol 某强酸强碱的中和热为H=-57.3kJ/mol,中和热的热化学反应方程式的书写:,中和热是以生成1mol水所放出的热量来定义的,因此在书写中和热的热化学方程式时,就以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数.,为什么强酸强碱在稀溶液中的中和热完全相同?,你知道吗?,在稀溶液中，强酸和强碱完全电离，所以