化学苏教版选修四试题：专题2 第三单元 化学平衡的移动 专题综合检测(二) 含答案

1、专题综合检测(二)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1在一定条件下发生反应2a(g)=2b(g)c(g)，将2mola通入2l容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得a的物质的量为0.8mol，用b的浓度变化来表示该反应的速率为()a0.24mol/(lmin)c0.06mol/(lmin)b0.08mol/(lmin)d0.12mol/(lmin)解析：选d。根据题中数据首先计算v(a)，则v(a)0.12mol/(lmin)，2mol0.8mol2l5min再由v(a)v(b)11可得：v(b)0.12mol/(lmi

2、n)。2下列有关化学反应速率的说法中正确的是()a氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率b等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等c用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率d增大反应co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)的压强，反应速率不变解析：选a。锌粉与盐酸的接触面积大，所以锌粉与盐酸反应产生氢气的速率比锌片快，b错误；浓硫酸能够使铁钝化，形成的氧化膜隔绝了硫酸与铁的接触，反应停止，c错误；尽管反应前后气体的物质的量不变，但增大压强，体积缩小，反应体系中的有关气体的浓度增大，反应速率增大，d错误。3(2017高考海南卷

3、改编)已知反应co(g)h2o(g)催化剂co2(g)h2(g)h0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是()a升高温度，k增大b减小压强，n(co2)增加c更换高效催化剂，(co)增大d充入一定量的氮气，n(h2)不变解析：选d。a.此反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数只受温度的影响，即升高温度，k减小，故a说法错误；b.反应前后气体系数之和n相等，因此减小压强，平衡不移动，即n(co2)不变，故b说法错误；c.催化剂对化学平衡移动无影响，因此co的转化率不变，故c说法错误；d.恒压下，充入n2，容器的体积增大，组分浓度降低，但化学反

4、应前后气体系数之和不变，因此化学平衡不移动，(h2)不变，故d说法正确。4在一定温度下的恒容密闭容器中，取一定量的a、b于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：a(s)2b(g)c(g)d(g)已达平衡的是()a混合气体的压强cc、d的物质的量的比值b混合气体的密度d气体的总物质的量表达式为k。有关该平衡体系的说法正确的是()解析：选b。判断可逆反应达平衡状态的标志是v(正)v(逆)和各成分的百分含量保持n不变。而此反应是反应前后气体分子数不变的反应，气体的压强、总物质的量始终不变，不能用来判断反应是否达到平衡，故a、d错；根据化学方程式，(c)n(d)11始终不变，故c错。5下列有关

5、化学反应速率和化学平衡的说法不正确的是()a对于化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显bn2(g)3h2(g)2nh3(g)h0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(h2)和氢气的平衡转化率均增大c化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，化学平衡理论可指导怎样用有限的原料多出产品dcaco3(s)=cao(s)co2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的h0b解析：选b。酸碱中和反应速率很快，但没有明显现象，a项正确；合成氨的反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，但平衡左移，反应物的转化率减小，项错误；化学反应速率理论可寻找加快反应速率的方法，化学平衡理论可寻找使平衡右移

6、的方法，前者可提高单位时间内产量的多少，后者可提高原料的利用率，c项正确；d项中反应s0，但室温下不能自发反应，说明该反应的h0，d项正确。6t时，某平衡体系中含有x、y、z、w四种物质，此温度下发生反应的平衡常数c2（y）c（z）c（w）a当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡b增大压强，各物质的浓度不变c升高温度，平衡常数k增大d增加x的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动解析：选a。首先根据平衡常数的定义推知，反应前后气体分子数保持不变，即平衡体系中y是生成物且是气体，z和w是反应物且也是气体，x未计入平衡常数表达式中，说明x是固体或液体，但不能确定是反应物还是生成物，由此

7、可知，a正确。增大压强虽然平衡不移动，但由于体积变小，因此各物质的浓度均增大，b错误。由于反应的热效应未知，因此c错误。x未计入平衡常数表达式中，x量的多少不影响平衡状态，d错误。7(2017高考江苏卷)h2o2分解速率受多种因素影响。实验测得70时不同条件下h2o2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()a图甲表明，其他条件相同时，h2o2浓度越小，其分解速率越快b图乙表明，其他条件相同时，溶液ph越小，h2o2分解速率越快c图丙表明，少量mn2存在时，溶液碱性越强，h2o2分解速率越快d图丙和图丁表明，碱性溶液中，mn2对h2o2分解速率的影响大解析：选d。由图甲可知，起始时h2o2

8、的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，a项错误；oh的浓度越大，ph越大，即0.1moll1naoh对应的ph最大，曲线下降最快，即h2o2分解最快，b项错误；由图丙可知，相同时间内，0.1moll1naoh条件下h2o2分解最快，0moll1naoh条件下h2o2分解最慢，而1.0moll1naoh条件下h2o2的分解速率处于中间，c项错误；由图丁可知，mn2越多，h2o2的分解速率越快，说明mn2对h2o2分解速率影响较大，d项正确。8(2018郑州高二检测)n2o5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2n2o5(g)见下表：h4no2(g)o2(g)0。t1温度时，向

9、密闭容器中通入n2o5，部分实验数据时间/sc(n2o5)/moll105.005003.5210002.5015002.50v(no)1.48moll1500s0.00296moll1s12.96103moll1s1；b项，下列说法中不正确的是()a500s内，n2o5的分解速率为2.96103moll1s1bt1温度下的平衡常数k1125，平衡时n2o5的转化率为50%ct1温度下的平衡常数为k1，t2温度下的平衡常数为k2，若t1t2，则k15.00moll1解析：选c。a项，500s内，n2o5的浓度变化量为(5.003.52)moll11.48moll1，25分析如下：2n2o5(g

10、)4no2(g)o2(g)k1125，平衡时n2o5的转化率为50%；c项，该c2（n2o5）起始浓度(moll1)5.0000转化浓度(moll1)2.505.001.25平衡浓度(moll1)2.505.001.25c4（no2）c（o2）5.0041.252.502反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，故k1k2；d项，达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，相当于增大压强，平衡向左移动，则c(n2o5)5.00moll1。h9一定温度下，在2l的密闭容器中发生如下反应：a(s)2b(g)2c(g)0，反应过程中b、c的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平

11、衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是()a反应开始2min内，v(b)0.1moll1min1bt1时改变的条件可能是升高温度ct3时改变的条件可能是加压，此时c(b)不变dt4时可能是使用了催化剂，此时c(b)不变答案：d10化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是()a对反应：aa(s)2b(g)xc(g)，根据图可以求出x2b图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化c图表示压强对可逆反应2a(g)2b(g)3c(g)d(g)的影响，乙的压强大d升高温度，图表示的反应中反

12、应物的转化率增大解析：选b。图单位时间内b减少的物质的量等于c增加的物质的量，二者的化学计量数相同，即x2，a项正确；改变反应体系的温度，正、逆反应速率均瞬间增大或减小，而图中逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间减小，不可能是改变温度，b项错误；图中反应前后气体分子数不变，改变压强平衡不移动，但可改变达到平衡的时间，乙比甲先达到平衡，则乙的压强大，c项正确；图中正、逆反应速率曲线的交点为平衡点，升高温度后正反应速率大于逆反应速率，平衡右移，反应物的转化率增大，d项正确。二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11(12分)镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提

13、纯粗镍涉及的两步反应依次为ni(s)4co(g)50ni(co)4(g)h0完成下列填空：(1)在温度不变的情况下，要提高反应中ni(co)4的产率，可采取的措施有_、_。(2)已知在一定条件下2l密闭容器中制备ni(co)4，粗镍(纯度98.5%，所含杂质不与co反应)剩余质量和反应时间的关系如图所示。ni(co)4在010min的平均反应速率为_。(3)若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时_。a平衡常数k增大bco的浓度减小cni的质量减小dv逆ni(co)4增大(4)简述羰基法提纯粗镍的操作过程：_。解析：(1)反应是正向气体分子数减小的放热反应，因此，根据平衡移

14、动原理，在温度不变的情况下可采取增大co浓度、加压的方法提高产率；(2)根据题意，反应的ni为1mol，1mol则生成ni(co)4为1mol，反应速率为2l10min0.05moll1min1；(3)反应是正向气体分子数增大的吸热反应，则降低温度平衡逆向移动，平衡常数k、co的浓度、ni的质量、v逆ni(co)4都减小；(4)根据反应的特点可提纯粗镍。答案：(1)增大co浓度加压(2)0.05moll1min1(3)bc(4)把粗镍和co放于一个水平放置的密闭玻璃容器中，然后在50左右反应一段时间后再在容器的一端加热12(14分)已知no2和n2o4可以相互转化：2no2(g)n2o4(g)

15、h57kjmol1，一定温度下，将1moln2o4充入一恒压密闭容器中。(1)下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。(2)若在相同温度下，上述反应改在体积为1l的恒容密闭容器中进行，平衡常数_(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后no2的物质的量为0.6mol，则03s内的平均反应速率v(n2o4)_moll1s1。(3)达到平衡后，若向该恒压容器中再充入0.5molhe，则平衡将_(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。(4)该反应在温度分别为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是_(填字母序号)。aa、c两点气体的颜色：a深，c浅

16、ba、c两点no2的转化率：accb、c两点的气体的平均相对分子质量：bcd由状态b到状态a，可以用加热的方法解析：(1)作为化学平衡状态的标志，必须由原来的“变量”变到“不变量”，方可说明。a图，在恒压条件下，随着反应的进行生成no2，气体的总物质的量不断增加，容器的体积增大，故密度变小，当密度不变时，可说明化学反应达到平衡状态，a正确；b图，作为反应热h，只与这个化学方程式有关，是一个不变量，它不会随着反应“量”的变化而变化，b错误；c图，用化学反应速率判断可逆反应是否达到平衡状态时，一定是“异向”，c且它们的速率之比等于化学计量数之比，错误；d图，当n2o4的转化率不变时，说明v(正)v

17、(逆)，反应达到了平衡状态，d正确。(2)平衡常数是温度的函数，只受温度的影响，故化学平衡常数不变。由题意可知，03s内，no2的化学反应速率v(no2)0.2moll1s1，由化学反应速率之比等于化学计量数之比，得出v(n2o4)0.1moll1s1。(3)恒压容器中再充入he，体积增大，相当于减压，平衡左移。(4)升高温度，平衡左移，二氧化氮的体积分数增大，则t1t2。相同温度下，增大压强达到新的平衡，体系中各种物质的浓度均增大，体系颜色变深，即a浅，c深，a错误；增大压强，平衡右移，二氧化氮的转化率增大，b正确；b点处于低温低压下，c点处于高温高压下，温度和压强对平衡移动的作用是相反的，

18、其最终结果是no2的体积分数不变，b、c两点所处平衡状态中各组分的含量分别相等，平均相对分子质量：bc，c错误；相同压强下，升高温度，平衡左移，二氧化氮的体积分数增大，可以由状态b移动到状态a，d正确。答案：(1)ad(2)不变0.1(3)向左移动(4)bd13(14分)(2017高考全国卷)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：(1)正丁烷(c4h10)脱氢制1-丁烯(c4h8)的热化学方程式如下：c4h10(g)=c4h8(g)h2(g)h114已知：c4h10(g)2o2(g)=ch8(g)h2o(g)h2119kjmol11h2(g)2o2(g)=h2o(g)h3242kjmol1反应的h1为_kjmol1。图(a)是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_(填标号)。a升高温度c增大压强b降低温度d降低压强(2)丁烷