元素周期律说课

1、苏教版高中化学必修2 专题一：第二节 元素周期律,说课人：郭艳,一.教材分析,1.教材的地位和作用,元素周期律是中学化学教材中重要的基础理论。通过对本节的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以元素周期律为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点。,2.教学目标：,(1)知识目标：,(2)能力目标：,培养学生分析问题、总结归纳、发现规律的能力。,(3)情感目标：,教育学生保持辨证唯物主义的科学态度，尊重事实。,3.教学重点、难点：,重点：,(2)元素金属性和非金属性的变化规律。,(3)元素周期

2、律的实质。,难点：,(1)元素金属性和非金属性的变化规律。,(2)元素周期律的实质。,三.教学方法,本节课教师要做好引导工作。可采用诱思探究法通过阅读、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。,四.教学过程,(1)研究核外电子排布变化的规律性。,(2)研究原子半径变化的规律性。,(3)研究元素主要化合价变化的规律性。,(4)研究元素的金属性、非金属性变化的规律。,(5)组织学生将本节内容归纳、总结得出元素周期律。,(6)让学生完成一些有关的课堂练习题，以进一步巩固有关知识。,0,1,2,3,4,5,6,7,8,9,0,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,1

3、1,12,13,14,15,16,17,18,19,核电荷数,最外层电子数,越来越小,同学们：将你们所知道的关于1-19号元素的所有化合价写出来，并填入如下的表格中，注意观察，然后得出结论。（稀有气体元素除外）,+1,+1 +2 +3 +4 +5,-4 -3 -2 -1,+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7,-4 -3 -2 -1,随着原子序数的增加，元素原子最外层电子的排布和元素的原子半径、化合价呈现周期性的变化（稀有气体元素原子除外）。,小结：,人们在长期的研究中发现，元素的单质和化合物的某些性质可以说明元素的金属性、非金属性的强弱：通常情况下，元素的金属性越强，越容易失去电子，它的单

4、质越容易从水或酸中置换出氢气，该元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，它的单质越容易与氢气形成气态氢化物，气态氢化物越稳定，该元素最高价氧化物的水化物的酸性就越强。,探究1、钠镁铝金属性的递变规律,实验1：切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，在一只小烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象。,实验2：取一支洁净的试管，向试管中加入适量的水，再在水中滴加两滴酚酞，将以用砂纸打磨出去氧化膜的一小段镁条加入到试管中，观察实验现象，将试管加热，观察实验现象。,实验3：取两支洁净的试管，分别向试管中加入2mol/l盐酸2ml

5、，再将已打磨的去处氧化膜的一小段镁条和铝片分别加入到试管中，观察并记录现象。,现象不明显,剧烈,剧烈,很剧烈,剧烈,现象不明显,剧烈,剧烈,很剧烈,剧烈,钠镁铝,探究2：,金属性,1.按硅、磷、硫、氯元素的顺序，从硅元素到氯元素，元素的核电荷数递增，气态氢化物的稳定性如何变化？,提问：,2.硅、磷、硫、氯元素的非金属性如何变化？,探究3：,随着原子序数的增加，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强,（1）元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。,。,（2）其元素的金属性和非金属性强弱变化的规律是,（3）元素的最高化合价和最低化合价的变化规律是,最高化合价逐渐增高，最低化合价逐渐降低,。,最高化合价与原子最外层电子数相等，最低化合价的绝对值与最高化合价的总和等于8。,（4）最高化合价和最低化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是,小结：,随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径（稀有气体元素除外）、元素的金属性、非金属性、元素的主要化合价都呈现周期性的变化。,元素的性质随着