巩固练习_原子结构与元素的性质_基础

1、【巩固练习】一、选择题1与 Ne 的核外电子排布相同的离子跟Ar 的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是（）A MgBr 2B Na2SC KClDKF2下列元素的各基态原子中，第一电离能最大的是（）A BeB BC CD N3下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（）A Na、 K、 RbB F、 Cl 、 BrC Mg 2+、 Al 3+ 、Zn2+D Cl -、 Br -、 I -4已知 X、 Y 元素同周期，且电负性X Y ，下列说法错误的是 ()A X 与 Y 形成化合物是， X 可以显负价， Y 显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X 对应的

2、酸性弱于Y 对应的D气态氢化物的稳定性：HmY 小于 H mX5某周期 A 族元素的原子序数为x，则同周期的 A 族元素的原子序数是 ( )A 只有 x+1B可能是 x+8 或 x+18C可能是 x+2D可能是 x+1 或 x+11 或 x+256下列各组元素性质递变情况错误的是()A Li 、Be 、 B 原子最外层电子数依次增多B P、S、 Cl 元素最高正化合价依次升高C N、 O、 F 原子半径依次增大D Na、 K、 Rb 的金属性依次增强7下列说法中错误的是A 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；B元素周期表中从B 族到 B 族 10 个纵行的元素都是金属元素；C除氦

3、外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同8根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是 A 硼和硅 B 铝和铁 C铍和铝（）D铜和金9镭是元素周期表中第七周期的A 族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是()A 在化合物中呈 +2 价B单质与水反应、放出氢气C氢氧化物呈两性D碳酸盐难溶于水二、填空题1元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性、非金属性的强弱。一般认为，电负性大于1.8 的元素为_元素，电负性小于 1.8 的是_元素。 在短周期元素中电负性最大的是_ 元素，电负性 最小的是 _ 元素， 在同一周 期中， 元素电负 性的变化规律 是

4、_，在同一主族中，元素电负性的变化规律是 _ 。电负性的数值能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小，电负性数值 _的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。请指出下列化合物中化合价为正值的元素。CH 4 _NaH _NF 3 _NH 3 _SO2 _H2S _ICl _HBr _2.元素的分区和族1 2最后的电子填在 _ 上 , 包括 _, 属于活泼金属 , 为碱金属和碱土金属 ;1) s 区： ns ,2) p 区： ns2np1 6，最后的电子填在_上 , 包括 _族元素 , 为非金属和少数金属 ;3) d 区： (n-1)d1-6ns1 2，最后的电子填在 _上 , 包括

5、_族元素 , 为过渡金属 ;4) ds 区：(n-1)d 10ns12 ， (n-1)d 全充满 , 最后的电子填在 _ 上 , 包括 _, 过渡金属 (d 和 ds区金属合起来,为过渡金属 );5) f 区： (n-2)f 1-14(n-1)d 0-2ns2，包括 _ 元素 , 称为内过渡元素或内过渡系.3概念辩析：下列说法错误的有_（ 1）每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束（ 2） f 区都是副族元素， s 区和 p 区的都是主族元素（ 3）铝的第一电离能大于 K 的第一电离能（ 4） B 电负性和 Si 相近（5）已知在200C 1mol Na 失去 1 mol 电子需吸收65

6、0kJ 能量，则其第一电离能为650kJ/mol（ 6） Ge 的电负性为 1.8，则其是典型的非金属（ 7）半径： K + Cl -（ 8）酸性 HClO 4H 2SO4 ，碱性： NaOH Mg(OH) 24看表填空AAAAAAAO1(1)(2)2(3)(4)(5)(6)3(7)(8)（ A ）写出 (1) (10)号元素的元素符号：(1)_(2)_(3)_(4)_(5)_(6)_(7)_(8)_(9)_(10)_。(9)(10)以上元素中能形成共价键的元素有_种。（B ）(1) 、(5) 、(9)号元素，相互化合时可形成_化合物，但溶于水后也可以电离出_离子和 _离子。（C） (8) 、

7、 (10)号元素化合时，可通过_形成 _化合物。（ D）(1) 、(5)、(7)号元素相互化合形成的物质中，既有_键，又有 _ 键，它的俗称有_、_、 _。（ E）可形成双原子分子的单质有（写化学式） ： _、 _、 _、 _、_，原子间以 _键结合。（ F）可形成最稳定气态氢化物的元素是_。（ G）(1) 、(4)号元素形成的气态氢化物溶于水后，溶液呈 _性， (1)、(10)号元素形成的气态氢化物溶于水后溶液呈 _性。（ H ）(3) 、(5) 、(7)号元素相互化合可形成 _化合物。该物质俗称为 _，但属于 _类物质。（ I ）分子中含有 18 个电子的气态氢化物有 _种，分别写出化学式

8、 _，将分子中含 10 个电子的气态氢化物的化学式分别写出： _、 _、_、 _。（J）含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是（填化学式）_和 _。（ K ） 10 种元素中化学性质最不活泼的是_。（ L ） (3) 、 (7)、 (9)三种元素的最高氧化物的水化物中，碱性由强到弱的顺序是_。【参考答案与解析】一、选择题1、 BD【解析】 Ne 核外电子排布 1s22s22p6Ar 核外电子排布1s22s22p63s2 3p6，找出选项中核外电子排布相同的，并注意是离子化合物的2、 D【解析】可根据元素所在周期表中的位置判断第一电离能的大小3、 AD【解析】本题考查原子半径大小的比较和元素性

9、质的递变规律，可按照同周期从左到右、同主族从上到下原子半径变化趋势、微粒还原性变化趋势判断4、 C【解析】两元素同周期且电负性X Y，可得出位置关系 X 在 Y 的右侧。所以非金属性XY，A 正确。第一电离能 X Y ， B 正确。气态氢化物的稳定性：HmX 大于 H mY ， D 正确。最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性应该强于 Y 对应的5、 D【解析】本题考查对周期表的认识，周期表分为短周期、长周期和不完全周期。一、二三周期称为短周期，元素种类数较少，A 族与 A 族元素相邻，即x+1；四、五、六周期元素种类数较多，称为长周期，从第四周期开始出现副族与V族元素， 正好位于 A 族与 A

10、族元素之间， 即 x+11 ；第六、七周期出现镧系、锕系，15 种元素占据一个位置，即6、 Cx+25【解析】考察元素所在周期表中的位置关系以及元素性质递变规律，Li 、Be、B 为同一周期从左到右关系，最外层电子数依次增多A 选项正确； P、 S、Cl 为同一周期从左到右关系，元素最高正化合价依次升高，B 选项正确；N、 O、 F 为同一周期从左到右关系，原子半径依次减小，C 选项错误； Na、 K 、Rb 为同一主族从上到下关系，金属性依次增强，D 选项正确7、 AD【解析】本题考查对元素周期表的整体认识，A 选项原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但某些阳离子的核外电子层数一般等于

11、该元素所在的周期数-1；B 选项正确，并且从B 族到 B 族 10 个纵行的元素，最外层电子为12 个； C 选项正确； D 选项同一元素的各种同位素的物理性质差异很大、化学性质基本相似8、A C【解析】在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为中位置关系对角线的：硼和硅、铍和铝9、 C“对角线规则 ”选.项【解析】同一主族元素性质相似，镭的性质与镁、钙等性质相似，并且性质更加活泼，所以氢氧化物应为强碱性10、 AB【解析】 d 区包括 IIIB-VIIB以及 VIII ， 26 号元素铁位于VIII ， A 选项正确；通过分析元素周期表的结构可以得出，元素周期数=原

12、子核外电子层数，主族的族序数=最外层电子数等结论， B 选项正确； C 选项，某些阴阳离子也达到最外层8 电子结构，不一定是稀有气体元素；D 选项，第四周期第VA 族的元素与第三周期IIA 元素核电荷数相差应为21二、填空题1、非金属金属氟钠从左到右，元素的电负性逐渐变大从上到下，元素的电负性逐渐变小较大HNaNHSHIH【解析】考察有关电负性的基础知识2、1）ns IA IIA2）np IIIA-VIIA以及 03）(n-1)dIIIB-VIIB 以及 VIII4）ns IB-IIB5）镧系和锕系【解析】本题考查有关元素周期表分区知识的记忆3、【解析】第一周期从H 元素开始， H 元素不是碱金属；P 区除第 IIIAVIIA族元素外，还包括 0 族；在元素周期表中B 和 Si 元素位置关系处于对角线，电负性相近；第一电离能概念指气态 中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，20时 Na 不是气态；一般来说电负性大于1.8 的元素为非金属元素 .而当元素的电负性在1.8左右时 ,该元素 ;一般既有金属性又有非金属性.所以 Ge 应该是既有金属性又有非金属性；具有相同电子层结构的原子或离子，核电荷数越大，半径越小，应为K +Cl -4、（ A ）HHeCNOF NaMgS Cl7（B ）共价H+SO42-（C）静电