高考化学总复习 课时跟踪检测二十七 难溶电解质的溶解平衡(2021年最新整理)

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2、时跟踪检测二十七 难溶电解质的溶解平衡的全部内容。10课时跟踪检测二十七难溶电解质的溶解平衡(时间：45分钟满分:100分）一、选择题（每小题6分，共60分)1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（)a反应开始时,溶液中各离子浓度相等b沉淀溶解达到平衡时，生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等c沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变d沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：沉淀溶解平衡符合一般平衡的特点,反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，a项错误；平衡时，沉淀的生成速率与溶解速率相等，b项正确;平衡时，离子浓度不再变化，但不一定相等，c项错误；沉淀溶解达

3、到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不移动，d项错误.答案：b2（2017届保定市高阳中学月考)对饱和agcl溶液（有agcl固体存在)进行下列操作后c(ag)减小而ksp（agcl）均保持不变的是（）a加热b加水稀释c滴加少量1 mol/l盐酸d滴加少量1 mol/l agno3溶液解析：含agcl饱和溶液中，存在agcl（s)ag（aq)cl(aq）h0，加热沉淀溶解平衡正向移动，c（ag)增大，ksp（agcl）也增大,a项不符合题意；加水稀释，由于饱和agcl溶液中有agcl固体存在，加水agcl固体溶解，该溶液仍为饱和溶液，c（ag）不变，b项不符合题意

4、；滴加少量1 mol/l盐酸，c（cl)增大，沉淀溶解平衡逆向移动,c(ag）减小，由于温度不变,ksp（agcl)保持不变，c项符合题意;滴加少量1 mol/l agno3，溶液c（ag）增大，d项不符合题意。答案:c3(2017届玉溪第一中学月考）物质间的反应有时存在竞争反应，几种溶液的反应情况如下：(1)cuso4na2co3主要：cu2coh2ocu（oh）2co2次要:cu2cocuco3(2)cuso4na2s主要:cu2s2cus次要：cu2s22h2ocu（oh）2h2s下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是()acu（oh）2cuco3cusbcuscu(oh)2cuco

5、3ccuscu（oh）2cuco3dcu(oh）2cuco3cus解析：在发生离子反应时，转化为更难溶的物质，离子浓度减小的程度大，故可判断溶解度大小关系为cuscu(oh)2cuco3,选c项.答案：c425 时，ksp(agcl）1.561010，ksp(ag2cro4)9.01012，下列说法正确的是()a向同浓度的na2cro4和nacl混合溶液中滴加agno3溶液，agcl先析出b向agcl饱和溶液中加入nacl晶体，有agcl析出且溶液中c(cl)c(ag)cagcl和ag2cro4共存的悬浊液中，d向ag2cro4悬浊液中加入nacl浓溶液，ag2cro4不可能转化为agcl解析

6、：向agcl饱和溶液中加入nacl晶体，c（cl）c（ag），b选项错误;agcl和ag2cro4共存的悬浊液中，c选项错误;向ag2cro4悬浊液中加入nacl浓溶液，ag2cro4能转化为agcl，d选项错误。答案：a5(2017届湖北枣阳市白水高级中学模拟)室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 ml，向混合物中逐滴加入0。05 moll1 ba（oh）2溶液时，生成的沉淀baso4和ph的变化关系如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是（)a图中a点对应溶液的ph：a1b生成沉淀的最大值m2.33 gc原混合液中盐酸的浓度为0。1 moll1d当v10 ml时，发生反应的离子

7、方程式为ba2so=baso4解析：由图知消耗60 ml ba(oh)2溶液呈中性,n(h)n(oh)0.05 moll1260103 l6103 .消耗20 ml ba（oh)2溶液时沉淀最多，n（baso4）0。05 moll120103 l103 mol,m103 mol233 g/mol0。233 g，b项错误；a点c（h)0。1 mol/l，ph1，a项正确；原混合溶液中盐酸的浓度为0。2 moll1，c项错误；v10 ml时溶液中h与oh也发生反应，离子方程式为ba22oh2hso=baso42h2o，d项错误。答案:a6（2017届天津一中月考）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、

8、淋滤作用后变成cuso4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的zns或pbs,慢慢转变为铜蓝（cus)。下列分析正确的是(）acus的溶解度大于pbs的溶解度b原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性ccuso4与zns反应的离子方程式是cu2s2=cusd整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析：由转化关系知cus的溶解度小于pbs的溶解度，a项错误;原生铜的硫化物具有还原性，铜蓝（cus)也具有还原性,b项错误；cuso4与zns反应的离子方程式为cu2zns=cuszn2，c项错误;只有d项正确。答案：d7下列说法正确的是（)a常温下向caco3悬浊液中通入co2，ksp值变大b

9、用稀硫酸洗涤baso4沉淀比用水洗涤损耗baso4小c在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体,c（ba2)增大d物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的解析：ksp值只与温度有关,常温下向caco3悬浊液中通入co2，ksp值不变，a项错误;稀硫酸中含有较多so，使baso4ba2(aq）so（aq）平衡逆向移动,故用稀硫酸洗涤baso4沉淀比用水洗涤损耗小，b项正确;在含有baso4沉淀的溶液中存在baso4的溶解平衡：baso4(s)ba2（aq)so(aq），加入na2so4固体使溶液中c（so)增大，溶解平衡逆向移动，c(ba2）减小，c项错误；物质的溶解有的吸热

10、,有的放热，如ca（oh)2的溶解过程为放热，且其溶解度随温度升高而降低，d项错误。答案：b8如图是碳酸钙(caco3）在25 和100 两种情况下，在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是(）acaco3（s）ca2（aq)co(aq)h0ba、b、c、d四点对应的溶度积ksp相等c25 时，caco3的ksp2.8109mol2l2d温度不变,挥发水分，可使溶液由a点变到c点解析:由图象可知，100 时碳酸钙的溶度积大于25 时的溶度积,故其溶解过程吸热，即h0，a项错误;ksp仅与温度有关，但a、d点温度不确定,b项错误;25 时kspc（ca2)c（co）2。0105 moll1

11、1.4104 moll12.8109 mol2l2,c项正确；挥发水分，c（ca2)、c（co)均增大，而a点到c点，c（ca2）不变，d项错误。答案：c9已知25 时，下表为几种常见物质的溶度积常数，下列有关说法不正确的是（)化学式溶度积常数化学式溶度积常数ag2s6。31050agcl1。81010cus4。31036agbr5.41013fes6。31018agi8.31017a除去工业废水中的cu2可以选用na2s作沉淀剂b将等浓度的nacl、nabr、nai溶液等体积混合后，向溶液中加入agno3溶液，首先析出agi沉淀cag2s、cus、fes溶解度依次增大d将fes加入较浓的cu

12、so4溶液中，会有cus生成解析：由于cus的溶度积常数很小，故除去工业废水中的cu2可选用na2s作沉淀剂，a项正确；由于agi的溶度积常数小,故首先析出的是agi沉淀，b项正确；一般来说,对于类型相同的物质来说，溶解度越大，溶度积常数越大，但对于类型不同的物质，溶解度大的，溶度积常数不一定大，如ksp(ag2s）c2(ag)c（s2)，ksp(cus）c（cu2)c(s2)，ksp(fes）c（fe2)c(s2）。通过计算可知溶解度s(fes）s(ag2s）s（cus），c项错误；fes在溶液中存在沉淀溶解平衡,当将fes加入较浓的cuso4溶液中,fes溶解电离产生的s2与溶液中cu2的

13、浓度的乘积大于ksp（cus)时，会有cus沉淀生成,d项正确。答案：c10(2017届济宁模拟）还原沉淀法是处理含铬（含cr2o和cro）工业废水的常用方法，过程如下：crocr2ocr3cr（oh)3，已知转化过程中反应为：2cro(aq）2h（aq）=cr2o(aq)h2o（l).转化后所得溶液中铬元素含量为28.6 gl1,cro有10/11转化为cr2o。下列说法不正确的是（）a若用绿矾(feso47h2o)(m278)作还原剂，处理1 l废水,至少需要917.4 gb溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态c常温下转换反应的平衡常数k11014，则转化后所得溶液的ph6d常温

14、下kspcr（oh）311032，要使处理后废水中c(cr3）降至1105moll1，应调溶液的ph5解析：在1升废水中6价的铬的物质的量为28。6/520。55 mol，根据氧化还原反应中电子得失数目相等可知道，氧化硫酸亚铁的物质的量为30.551。65 mol,质量为1.65278458。7 g，a项错误;cr2o为橙色，cro为黄色,若颜色不变，说明反应达到平衡，b项正确；根据化学平衡常数公式c（cro）28.65210.55 moll1，c(cr2o）c（cro)0。25 moll1，再由平衡常数公式k11014,可以得到c（h）106 moll1，c项正确；c(cr3)c3(oh)1

15、1032，c3(oh)11032(1105)11027，c(oh）1109 moll1，c(h)105 moll1，ph5，d正确.答案：a二、非选择题（共40分)11（10分)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：（1）在ca（no3)2溶液中加入(nh4)2co3溶液后过滤,若测得滤液中c（co）103 moll1，则ca2是否沉淀完全？_（填“是”或“否”)。已知c（ca2)105 moll1时可视为沉淀完全;ksp（caco3）4.96109(2）已知：25 时,kspmg（oh）25。61012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的ph范围如下:ph9.6颜色黄色绿色蓝色25 时,在m

16、g(oh)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为_.（3)向50 ml 0。018 moll1的agno3溶液中加入50 ml 0。020 moll1的盐酸，生成沉淀.已知该温度下agcl的ksp1.01010,忽略溶液的体积变化,请计算：完全沉淀后，溶液中c（ag)_。完全沉淀后，溶液中ph_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 ml 0.001 moll1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。解析：(1）根据ksp（caco3)c（ca2）c（co)4。96109，得c(ca2) moll14.96106 moll1105 moll1，可视为沉淀完全。(2)设mg

17、（oh)2饱和溶液中c(oh)为x moll1,则0。5x35.61012，x1104，c(h）11010 moll1，ph10，溶液为蓝色。（3）反应前,n（ag）0.018 moll10.05 l0.9103 mol，n(cl）0。020 moll10。05 l1103 mol；反应后剩余的cl为0.1103 mol，则混合溶液中，c(cl）1。0103 moll1,c（ag）ksp(agcl)/c（cl）1.0107 moll1。h没有参与反应，完全沉淀后，c(h）0.010 moll1，ph2。因为加入的盐酸中c（cl）和反应后所得溶液中的c（cl)相同,c(cl)没有改变，c（ag)

18、变小，所以qcc(ag）c（cl)ksp(agcl）,没有沉淀产生。答案：(1）是(2）蓝色(3)1。0107 moll12否12（16分）海水矿物质中镁的含量仅次于氯和钠,居第三位。由于对镁的需求非常巨大，很多沿海国家都建有大型海水提镁工厂，有关物质的ksp如表所示，请回答下列问题。物质caco3mgco3ca(oh）2mg(oh)2ksp2.81096.81065.51061.81011(1)能否直接把贝壳研磨成粉末撒入海水中使mg2转化为mgco3沉淀？_(填“能”或“不能），其原因是_。（2）实际生产中是把mg2转化为mg(oh）2沉淀，而不是转化为mgco3沉淀,其理由是_；请你推测

19、应将贝壳进行怎样的加工处理：_。（3）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他_(填“能”或“不能”）将mg2转化为mg(oh）2沉淀,理由是_.(4)过滤出mg（oh)2沉淀后，用试剂_(填化学式)将其溶解，选择该试剂的理由是_.解析：(1）caco3和mgco3的组成中阴、阳离子个数比相同，从ksp看，caco3的溶解能力比mgco3的小,所以不能直接加贝壳粉末使mg2转化为mgco3沉淀。（2）mgco3的溶度积比mg(oh）2的溶度积大，所以应把mg2转化为mg（oh）2沉淀，即应把贝壳研磨、

20、煅烧、加水制成石灰乳ca(oh）2。(3）由沉淀的转化知，烧碱电离产生的oh能与mgco3溶解产生的mg2生成溶解度更小的mg（oh)2沉淀，使mgco3的沉淀溶解平衡不断向右移动。（4)盐酸电离的h与mg(oh)2溶解产生的oh结合生成水,使mg（oh）2的沉淀溶解平衡不断向右移动。答案：(1）不能mgco3的溶度积比caco3的溶度积大，直接加贝壳粉末得不到mgco3沉淀(2)为使mg2沉淀完全,应将mg2转化为溶解度更小的mg（oh)2研磨、煅烧、加水制成石灰乳(3）能烧碱电离产生的oh能结合mgco3溶解产生的mg2生成溶解度更小的mg(oh）2沉淀，使mgco3的沉淀溶解平衡不断向右

21、移动（4)hcl盐酸电离的h与mg（oh）2溶解产生的oh结合生成水，使mg(oh)2的沉淀溶解平衡不断向右移动13（14分)工业上用重晶石(baso4）制备baco3的常用方法主要有高温煅烧还原法,沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单表示如下：（1）若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体，则反应的化学方程式为_。（2）工业上煅烧重晶石矿粉时,为使baso4得到充分的还原和维持反应所需的高温,应采取的措施是_。a加入过量的焦炭，同时通入空气b设法将生成的bas及时移出(3)在第一次过滤后洗涤,检验是否洗涤干净的试剂最好是_.（4）沉淀转化法制备baco3，可用饱和na2co3溶液将bas

22、o4转化为baco3:baso4(s）co(aq)baco3（s）so（aq）则:在实验室将少量baso4固体全部转化为baco3的实验操作方法与步骤为_。与高温煅烧还原法相比，沉淀转化法的优点主要有_。已知：ksp（baco3）2。40109，ksp（baso4)1.201010。现欲用沉淀转化法将baso4转化为baco3，该反应的平衡常数为_.如用1.00 l 0.210 moll1 na2co3溶液处理，试计算baso4被转化的质量：_（结果保留3位有效数字).解析:(1）根据题中信息，baso4与c的高温下发生氧化还原反应,生成bas和co，硫元素由6价降低为2价,碳元素由0价升高到2价，根据化合价升高降低总数相等及原子守恒，配平该反应方程