课题原子的结构课件

1、课题原子的结构,1,课题2 原子的结构 （第一课时）,第三单元 物质构成的奥秘,课题原子的结构,2,（1）化学变化的实质是什么？,化学变化中分子可分而原子不可分。,（2）分子和原子的区别是什么？,化学变化中分子分裂成原子，原子重新组成新的分子。,课题原子的结构,3,课题2 原子的结构,原子的体积很小。,原子是不是一个实心的球体呢？,课题原子的结构,4,原子奇妙的内部世界,课题原子的结构,5,观察原子构成的示意图,你能得到什么信息?,原子的构成,课题原子的结构,6,一、原子的构成,原子,原子核 （）,核外电子（）,质子 （）,中子 （不带电）,课题原子的结构,7,为什么原子对外不显电性呢？,原子

2、核内质子与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。,一个质子带一个单位正电荷,一个电子带一个单位负电荷,中子不带电,故：质子数=核电荷数=核外电子数,课题原子的结构,8,这个表格反映出原子构成的哪些信息,1、构成原子的粒子一般是质子、中子、电子（氢原子例外，并不是所有原子里都有中子 。）,2、质子数和中子数不一定相等.但一定等于电子数。,3、原子的种类不同,其质子数也不相同,课题原子的结构,9,有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的质子数和核外电子数分别 为（ ） A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49,核电荷数=质子数=核外电子数,课题

3、原子的结构,10,小结：原子的结构,1、质子数核电荷数=核外电子数,2、质子数和中子数不一定相等,3、有的原子核内无中子，如氢原子,4、同种原子的质子数相同（电子数也相同）；不同种类的原子，质子数不同（电子数也不同）,5、整个原子不显电性,原子核所带正电荷数与核外电子数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。,a,课题原子的结构,11,原子核,原子（体育场 ）,原子核比原子小得多,二、原子核外电子的排布,（蚂蚁）,课题原子的结构,12,课题原子的结构,13,电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。,课题原子的结构,

4、14,一、核外电子的排布,1、核外电子是分层排布的,人们发现原子核外电子 最少的有1层,最多的有7层.,课题原子的结构,15,第1层,第2层,第3层 （也叫最外层）,15,2,8,5,2、原子结构示意图,+,课题原子的结构,16,氦（He）,氖（Ne）,镁（Mg）,铝（Al）,碳（C）,氮（N）,氧（O）,氟（F）,氩（Ar）,3、核外电子排布的规律,第一层上电子数最多不超过2个，最外层上最多不超过8个,+11,2,8,钠（Na）,1,课题原子的结构,17,氦（He）,氖（Ne）,氩（Ar）,镁（Mg）,铝（Al）,碳（C）,氮（N）,氧（O）,氟（F）,2,钠（Na）,1,课题原子的结构,1

5、8,稳定,不稳定,不稳定,不易失去也不易得到电子,8个（氦为2个）,易得到电子而达稳定结构,一般等于或多于4个,易失去最外层电子而达稳定结构,一般少于4个,4.原子与原子核外最外层电子数的关系,【结论】原子化学性质与原子最外层电子有密切关系。,结构,性质,决定,课题原子的结构,19,核外电子排布特点 排布特点1：电子在核外是分层排布的,（电子在核外是按照能量由低高，由内外分层排布的）,课题原子的结构,20,第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,最外层不能超过8个电子,（若只有一个电子层，则最外层最多能容纳2个电子）,原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。,排布特点2：,课题原子的结

6、构,21,原子结构示意图,课题原子的结构,22,离子的产生及符号表示,课题原子的结构,23,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。,若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,课题原子的结构,24,钠与氯气的反应,钠原子（Na）,氯原子（Cl ）,钠离子（ Na+ ）,阳离子,氯离子（ Cl- ）,阴离子,课题原子的结构,25,离子的概念与类别,1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.阴离子

7、：带负电荷的原子叫做阴离子。如： O2 、S2、 F 、Cl、 阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+,3.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,课题原子的结构,26,4.离子的表示方法：,离子符号,离子结构示意图,离子符号,Mg2+,5、离子符号的意义：,Mg2+,表示2个镁离子（离子符号前面的系数只表示离子的个数。）,表示一个镁离子带2个单位的正电荷,2,课题原子的结构,27,离子与原子区别,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,小结与归纳,课题原子的结构,28,1、离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。,阴离子：带负电荷的离

8、子叫做阴离子。如： O2，Cl，SO42-， 阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。如： Na+， Mg2+， NH4+,知识小结,2、离子的表示方法：,3、离子符号的意义：,4、原子与离子的比较,5、构成物质的粒子：原子、分子、离子,课题原子的结构,29,6.原子、离子和分子间的转化关系,原 子,结合,物质,分子,结合,分解,离子,聚集,失去或得到电子,得到或失去电子,结合,物质,物质,Fe 、Ca、Mg、Cu、Al等,金刚石C、石墨C、红磷P等,CO2、NH3等,H2SO4、HCl等,NaCl等盐,NaOH等碱,课题原子的结构,30,1写出下列离子的符号：钠离子 镁离子 氧离子 。 2在化学反

9、应中，原子得到电子形成 离子，原子失去电子形成 离子，离子是原子 或 的产物 3. （2003安庆）下列表示的微粒为离子的是（）,练一练,C,课题原子的结构,31,4。某元素的原子结构示意图如图 ， 其中 表示_ 弧线表示_ ， 最外层电子有_个电子，在化学反应中，这种原子容易_电子。 5、 当X=6时，该元素的原子核内有_ 个质子，该元素属于_ 元素，当该原子核内有 13个质子时，则X=_,属于_元素。,16,非金属,金属,3,7,得到一个,电子层,氯原子核带17个单位正电荷,课题原子的结构,32,C,7.下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是（ ）,A,课题原子的结构,33,相

10、对原子质量,课题原子的结构,34,相对原子质量,0.0000167 Kg,0.0002657 Kg,课题原子的结构,35,以一种碳原子(C12)质量的1/12为标准,其他原子(一个）的质量跟它相比较所得的值。,注意点:,相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值，单位是1（不写）,相对原子质量=,原子的实际质量,三：相对原子质量（Ar),一个碳原子的实际质量的,（衡量原子的质量的一种方法）,课题原子的结构,36,相对原子质量,课题原子的结构,37,原子的质量与相对原子质量的比较,练习：从书153页的附录中查找出氮、氯、钠、铁的相对原子质量（取4位有效数字）；再从数62页查找这四种原子的相对原子

11、质量。,一个原子的真实质量,相对质量（比值）,小,大,kg,单位为1,学会查找原子的相对原子质量,课题原子的结构,38,16,相对原子质量质子数中子数,1,23,24,56,12,课题原子的结构,39,a,b,a,推论：相对原子质量质子数中子数,课题原子的结构,40,张青莲（1908-2006），无机化学家、教育家。长期从事无机化学的教学与科研工作。晚年从事同位素质谱法测定相对原子质量的研究，1991年测得的铟的相对原子质量114818士0003，已被国际采用为新标准。张青莲说：“回顾自己多年来所走的路，要说什么特别出色的成就和贡献，我觉得谈不上。但是我们总是在不断地努力，甚至也向一些新的领域

12、进取，而且，只要进去，总能有所收获。,学习榜样,课题原子的结构,41,填 表：,8,11,26,30,16,12,11,26,8,课题原子的结构,42,1 .铁原子的相对原子质量是( ) A、 56克 B、 56 C、 9.288x10-26 Kg D、 1/56,2.（2011佛山）下列有关量的描述正确的是（） A氧原子的相对原子质量是16g； B用10mL量筒量取9.5mL蒸馏水； C相对原子质量约等于原子核中质子数和中子数之和； D空气中氧气占总质量的21%。,B,B,练一练,课题原子的结构,43,3下列叙述正确的是（） A相对原子质量是原子的实际质量； B物质都是由分子构成的； C在原子里电子数和中子数相等； D每个水分子（H2O）是由两个氢原子和一个氧原子构成。 4原子中决定相对原子质量大小的主要粒子是（） A质子数和电子数 B质子数和中子数 C中子数和电子数 D核电荷数,D,B,课题原子的结构,44,5 . （2010广州）已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（） A32m B2m Cm D不能确定,6 .已知一个原子的质量为m（一个碳12原子的质量为n），则该原子的相对原子质量可用m、n表示为（） A12n/m Bm/1