高考化学大一轮复习 热点突破3 与量有关及多重反应离子方程式的书写(2021年最新整理)

1、2018届高考化学大一轮复习 热点突破3 与量有关及多重反应离子方程式的书写2018届高考化学大一轮复习 热点突破3 与量有关及多重反应离子方程式的书写 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018届高考化学大一轮复习 热点突破3 与量有关及多重反应离子方程式的书写）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下

2、为2018届高考化学大一轮复习 热点突破3 与量有关及多重反应离子方程式的书写的全部内容。9与量有关及多重反应离子方程式的书写1下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()amno2与浓盐酸反应制cl2：mno24hclmn22clcl22h2ob明矾溶于水产生al(oh)3胶体：al33h2o=al(oh）33hcna2o2溶于水产生o2：na2o2h2o=2na2oho2dca（hco3)2溶液与少量naoh溶液反应：hcoca2oh=caco3h2o解析:a项,hcl是强电解质，应拆写为离子形式，a项错误；b项，正确的离子方程式为al33h2oal（oh)3(胶体)3h,b项错误;c项，

3、正确的离子方程式为2na2o22h2o=4na4oho2，c项错误；d项正确。答案：d2下列离子方程式书写正确的是()aalcl3溶液与过量的浓氨水反应：al34nh3h2o=alo4nh2h2ob向ca（clo）2溶液中通入过量的co2：ca22cloco2h2o=caco32hclocfeso4酸性溶液暴露在空气中：4fe2o24h=4fe32h2odcuso4溶液与少量的ba（oh）2溶液反应：ba2so=baso4解析：氢氧化铝不能溶于氨水，则alcl3溶液与过量的浓氨水反应的离子方程式为al33nh3h2o=al（oh)33nh,a错误；向ca（clo)2溶液中通入过量的co2的离子

4、方程式为cloco2h2o=hcohclo，b错误；feso4酸性溶液暴露在空气中发生氧化还原反应,即4fe2o24h=4fe32h2o，c正确；cuso4溶液与少量的ba（oh）2溶液反应的离子方程式为2ohba2cu2so=baso4cu（oh)2,d错误。答案：c3（2017河南洛阳统考）能正确表示下列反应的离子方程式是（)anano2溶液中加入酸性kmno4溶液：2mno5no6h=2mn25no3h2ob碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：nhhco2oh=conh3h2oh2ocfe（no3)3溶液中加入过量的hi溶液：2fe32i=2fe2i2d用惰性电极电解熔融氯化钠:2cl2

5、h2o=cl2h22oh解析：nano2溶液中加入酸性kmno4溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2mno5no6h=2mn25no3h2o，故a正确；碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液,反应产物中不会生成碳酸根离子，正确的离子方程式为ba2nhhco2oh=baco3nh3h2oh2o，故b错误；fe（no3)3溶液中加入过量的hi溶液，碘化氢过量,硝酸根离子和铁离子完全反应，正确的离子方程式为10i3nofe312h=5i23nofe26h2o，故c错误；用惰性电极电解熔融氯化钠，反应生成钠和氯气:2na2cl2nacl2，故d错误。答案：a4下列指定反应的离子方程式正确的是(

6、)a氯气溶于水:cl2h2o=2hclclobna2co3溶液中co的水解：coh2o=hcoohc酸性溶液中kio3与ki反应生成i2：ioi6h=i23h2odnahco3溶液中加足量ba（oh）2溶液：hcoba2oh=baco3h2o解析：a项，hclo是弱酸，不能拆分，正确的离子方程式为cl2h2ohclhclo；b项,正确的离子方程式为coh2ohcooh；c项，方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为io5i6h=3i23h2o；d项正确。答案:d5(2017福建闽粤联合体联考）能正确表示下列反应的离子方程式是（）aca(hco3)2溶液与过量naoh溶液反应：hcoca2oh=

7、caco3h2ob等物质的量的mgcl2、ba（oh）2和hcl溶液混合：mg22oh=mg(oh）2c铜溶于稀硝酸中：cu4h2no=cu22no22h2odfebr2溶液中通入少量的cl2：2fe2cl2=2fe32cl解析：ca(hco3）2溶液与过量naoh溶液反应:2hcoca22oh=caco3co2h2o，a错误；等物质的量的mgcl2、ba（oh）2和hcl溶液混合,首先发生中和反应,剩余的氢氧化钡再与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁,但反应后氯化镁过量,即mg24oh2h=mg（oh）22h2o,b错误；铜溶于稀硝酸中：3cu8h2no=3cu22no4h2o，c错误;febr

8、2溶液中通入少量的cl2，先氧化fe2，离子方程式为2fe2cl2=2fe32cl，d正确。答案：d6(2017吉林五校联考)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(）aca（hco3）2溶液中加入少量naoh溶液：ca22hco2oh=caco3coh2ob磁性氧化铁溶于稀硝酸:3fe24hno=3fe3no3h2oc向含有0.4 mol febr2的溶液中通入0.3 mol cl2充分反应：4fe22br3cl2=4fe36clbr2d明矾溶液中滴入ba(oh)2溶液使so恰好完全沉淀:2ba23ohal32so=2baso4al（oh)3解析：ca（hco3）2溶液中加入少量naoh溶液

9、,离子方程式为ca2hcooh=caco3h2o，故a错误；磁性氧化铁溶于稀硝酸，离子方程式为3fe3o428hno=9fe3no14h2o，故b错误；向含有0。4 mol febr2的溶液中通入0。3 mol cl2充分反应,离子方程式为4fe22br3cl2=4fe36clbr2,故c正确；明矾溶液中滴入ba(oh)2溶液使so恰好完全沉淀的离子方程式为al32so2ba24oh=2baso4alo2h2o，故d错误。答案：c 7下列离子方程式书写正确的是()a碳酸氢镁溶液中加入过量的naoh溶液：mg22hco4oh=mg（oh）22h2o2cobnahso4溶液与ba（oh)2溶液混合

10、后显酸性：ba2ohhso=baso4h2oc少量cl2通入水中：cl2h2o2hclocld酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色:2mno5c2o16h=2mn210co28h2o解析：a项，mg（hco3）2溶液中加入过量的naoh，则可用“少量定1法”书写出离子方程式为mg22hco4oh=mg（oh）22h2o2co，正确；b项，混合后溶液显酸性,说明nahso4过量,根据“少量定1法”，写出离子方程式为ba22oh2hso=baso42h2o，b项错误；c项,cl2与水反应生成的次氯酸是弱酸，不能拆开，c项错误；d项,草酸是弱酸，不能拆开，d项错误.答案：a8下列ad四组中,每组有两个反应，

11、其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()选项a将少量浓氨水滴入al2（so4)3溶液中将少量al2(so4）3溶液滴入浓氨水中b将少量so2通入ba（oh）2溶液中将过量so2通入ba（oh)2溶液中c0.1 mol cl2通入含0.2 mol febr2的溶液中0.3 mol cl2通入含0。2 mol febr2的溶液中d将过量bacl2溶液与少量na2so4溶液混合将少量ba（oh）2溶液与过量mgso4溶液混合解析:al（oh)3是两性物质，只能被强酸、强碱溶解，所以无论是将少量浓氨水滴入al2（so4）3溶液，还是将少量al2（so4)3溶液滴入浓氨水，发生的反应都是al33nh

12、3h2o=al(oh）33nh，可用同一个离子方程式表示，a正确。将少量so2通入ba（oh)2溶液，发生反应：so2ba22oh=baso3h2o；若将过量so2通入ba(oh）2溶液，反应的离子方程式是so2oh=hso，二者相对量不同,反应不同,所以不可用同一个离子方程式表示,b错误。由于还原性:fe2br，所以将0.1 mol cl2通入含有0。2 mol febr2的溶液中,发生反应：2fe2cl2=2fe32cl；若将0。3 mol cl2通入含有0.2 mol febr2的溶液中，发生反应：2fe24br3cl2=6cl2fe32br2，二者相对量不同,反应不同,所以不可用同一个

13、离子方程式表示,c错误。将过量bacl2溶液与少量na2so4溶液混合，发生反应:ba2so=baso4，将少量ba（oh）2溶液与过量mgso4溶液混合，发生反应：ba22ohmg2so=baso4mg(oh）2，反应的方程式不同，d错误。答案：a9某天然碱的化学式可表示为2na2co3nahco32h2o，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()ahco2co5h=3co23h2obhco3co7h=4co24h2oc2hcoco4h=3co23h2odcoh=hco解析:当滴入少量稀盐酸时，碳酸根离子优先反应,发生反应的离子方程式为coh=h

14、co，d正确；当滴入过量的稀盐酸时，碳酸氢根离子和碳酸根离子都完全反应，反应的离子方程式为hco2co5h=3h2o3co2，a正确；当稀盐酸部分过量时，可能出现反应：hco3co7h=4h2o4co2,b正确；在碳酸根离子没有完全反应前，碳酸氢根离子不会参与反应，故c错误。答案:c10下列离子方程式书写不正确的是(）aalcl3溶液与烧碱溶液反应，当n(oh）n（al3)72时，2al37oh=al（oh)3alo2h2obcucl2溶液与nahs溶液反应，当n（cucl2)n(nahs)12时，cu22hs=cush2sccl2与febr2溶液反应，当n（cl2）n(febr2）11时，2

15、fe24br3cl2=2fe32br26cldfe与稀硝酸反应，当n(fe）n（hno3）12时,3fe2no8h=3fe22no4h2o解析：alcl3溶液与烧碱溶液反应，当n（oh）n（al3）72时，铝离子转化为氢氧化铝和偏铝酸盐，则反应的离子方程式为2al37oh=al（oh）3alo2h2o，a正确；cucl2溶液与nahs溶液反应，当n（cucl2)n（nahs）12时反应的离子方程式为cu22hs=cush2s，b正确；cl2与febr2溶液反应,当n(cl2）n（febr2)11时溴部分被氧化,亚铁离子全部被氧化，则反应的离子方程式为2fe22br2cl2=2fe3br24cl

16、，c错误；fe与稀硝酸反应，当n(fe）n(hno3)12时铁过量，反应的离子方程式为3fe2no8h=3fe22no4h2o，d正确.答案：c11下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）选项离子方程式评价a将2 mol cl2通入到含1 mol fei2的溶液中：2fe22i2cl2=2fe34cli2正确；cl2过量，可将fe2、i均氧化bmg(hco3）2溶液与足量的naoh溶液反应：mg2hcooh=mgco3h2o正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水c过量so2通入到naclo溶液中：so2h2oclo=hclohso正确；说明酸性：h2so3强于hclod1 mol/l的naalo2溶

17、液和2。5 mol/l的hcl溶液等体积互相均匀混合：2alo5h=al3al(oh）3h2o正确;alo与al（oh)3消耗的h的物质的量之比为23解析:将2 mol cl2通入到含1 mol fei2的溶液中，由电子守恒可知，氯气过量，则离子反应为2fe24i3cl2=2fe36cl2i2,故a错误；mg（hco3）2溶液与足量的naoh溶液反应的离子方程式为mg22hco4oh=mg(oh)22h2o2co,故b错误；过量so2通入到naclo溶液中的离子反应为so2h2oclo=2hclso，故c错误;1 mol/l的naalo2溶液和2.5 mol/l的hcl溶液等体积互相均匀混合的

18、离子反应为2alo5h=al3al（oh）3h2o，故d正确。答案：d12(2017江西师大附中、临川一中联考)下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式anh、fe2、so少量ba（oh）2溶液2nhsoba22oh=baso42nh3h2obmg2、hco、cl过量naoh溶液mg22hco4oh=2h2omg（oh)22cock、nh3h2o、co通入少量co22ohco2=coh2odfe2、no、sonahso4溶液so2h=so2h2o解析：加入少量ba（oh)2溶液，所以nh

19、不反应，正确的离子方程式应为fe2soba22oh=baso4fe（oh)2，a错误;各离子能大量共存，且发生反应的离子方程式书写正确，b正确；nh3h2o是弱碱，不能拆，正确的离子方程式应为2nh3h2oco2=co2nhh2o,c错误；正确的离子方程式应为nofe22hso=sonofe3h2o，d错误.答案：b13按要求书写以下离子方程式(1）(2015高考四川卷)写出h2so4与fe2o3反应的离子方程式: _。(2)（2015全国高考课标卷）在h2so4的酸性环境中clo2与碘化钾反应的离子方程式：_。(3)(2015北京高考卷）写出co2溶于水产生hco的方程式： _。（4)(2015福建高考卷)h2so3溶液和nahco3溶液反应的离子方程式: _.（5）(2015广东高考卷）用naoh溶液除去废al片表面的氧化膜反应的离子方