高考化学二轮复习 选择题标准练（四）(2021年最新整理)

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2、42分,实战模拟,15分钟拿下高考客观题满分！可能用到的相对原子质量:h-1c12n14o16na23al27si28s-32cl-35.5fe56cu-641。中国丝绸有五千年的历史和文化.古代染坊常用某种“碱剂”来制丝绸,该“碱剂的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是（)a。食盐b。火碱c。草木灰d。胆矾【解析】选c。由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐；a。食盐中氯化钠为强酸强碱盐，a错误；火碱是氢氧化钠，属于碱,b错误;草木灰中碳酸钾为强碱弱酸盐，c正确；胆矾是硫酸铜晶体,是强酸弱碱盐,d错误

3、。2.设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a.标准状况下的22.4 l辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8nab。50 ml 12 moll1盐酸与足量mno2共热,转移的电子数为0。3nac.相同质量的n2和co所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等d。1 mol c中含有的电子数目为11na【解析】选c。标准状况下辛烷不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，错误，不选a；mno2只与浓盐酸反应，随着反应的进行,盐酸的浓度变小,反应停止,50 ml 12 moll-1盐酸中含hcl 0。6 mol,实际被氧化的hcl小于0。3 mol,故转移电子数小于0.3na，错误，不选b;氮气

4、和一氧化碳的相对分子质量相同,分子中的原子数和电子数也相同,所以正确,选c;含有的电子数为10na，错误，不选d。3.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲的l层电子数是k层的3倍,丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是(）a.简单离子半径：乙丙丁b.简单气态氢化物稳定性:丁甲c.最高价氧化物对应的水化物的碱性：乙丙d.甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电【解析】选c。根据题给信息推断甲为氧元素,丁为硫元素，乙为钠元素，丙为铝元素。简单离子半径:s2-na+al3+，即丁乙丙，a错误;同主族由上到下元素的非金属性逐渐减弱,简单气态氢化物稳定性

5、逐渐减弱,稳定性:h2sh2o,即丁丙,c正确;氧和硫元素组成的化合物二氧化硫、三氧化硫为共价化合物,在熔融状态下不导电，d错误。4.已知有机物a、b之间存在如下转化关系:a（c6h12o2)+h2ob+ch3cooh（已配平)，则符合条件的b的结构最多有（不考虑立体异构）（)a.4种b。5种c。6种d.7种【解析】选a。a可在酸性条件下水解生成乙酸，则a属于酯类，b属于醇类，根据原子守恒可知b的分子式为c4h10o，则b的结构有:ch3ch2ch2ch2oh、ch3ch2ch(oh)ch3、ch3ch(ch3）ch2oh、（ch3）3coh，共4种.5.下列实验的操作、现象和结论均正确的是（

6、)选项实验操作实验现象实验结论anahco3溶液与naalo2溶液混合生成白色沉淀结合h+的能力：calb常温下,相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中浓硫酸中铝片先溶解完反应物浓度越大,反应速率越快c向2 ml 2%的cuso4溶液中加入0.5 ml 1的naoh溶液，振荡后加入几滴有机物x的溶液，加热未出现砖红色沉淀有机物x中不含醛基d向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和nacl溶液和cuso4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性【解析】选a。nahco3溶液中存在hch+c，al+h+h2oal（oh）3,所以若生成白色沉淀，则能说明结合h+的能力：cal，a正确；铝片在浓硫酸中能发生钝化,在铝的表

7、面生成一层致密的al2o3保护膜,阻止反应的继续进行,所以浓硫酸中铝片无法反应完,b错误；硫酸铜与氢氧化钠溶液反应时,硫酸铜过量,溶液不呈碱性,无法检验醛基的存在,c错误;因浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀，如饱和硫酸钠溶液、硫酸铵溶液；而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀,如硫酸铜等,故d错误.【加固训练】下列实验中,现象和对应结论均正确的是()选项实验现象结论at时,向nacl和nabr的混合溶液中滴加agno3溶液先出现白色沉淀t时,ksp:agclagbrb向等浓度的na2co3溶液或na2so4溶液中滴加酚酞试剂na2co3溶液变红色,na2so4溶液无明显现象非金属性:s

8、cc常温下,取饱和caso4溶液或氨水做导电性实验氨水实验的灯泡较亮caso4和nh3h2o均为弱电解质d向品红溶液中滴加naclo溶液或通入so2气体品红溶液均褪为无色两者均有漂白性且原理相同【解析】选b。nacl和nabr的浓度未知，无法根据现象判断溶度积大小,a错误；向等浓度的na2co3溶液或na2so4溶液中滴加酚酞试剂，na2co3溶液变红色，na2so4溶液无明显现象，说明c为弱酸的酸根，水解显碱性,s为强酸的酸根,最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，则非金属性:sc，b正确；溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度大小有关，与强弱电解质无关,c错误;次氯酸的漂

9、白性是因为具有强氧化性,二氧化硫的漂白性是因为与有色物质结合为不稳定的无色物质，漂白原理不一样，d错误.答案选b。6.工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化so2(a、b均为惰性电极）。下列说法正确的是()a.a电极接电源的正极b。a极区溶液的碱性逐渐增强c.本装置中使用的是阴离子交换膜d.b极的电极反应式为so2+2e+2h2os+4h+【解析】选b.由hs生成s2,发生还原反应,a应为负极,故a错误；阴极的电极反应式为2s+4h+2e-s2+2h2o，碱性增强，故b正确;阳极的电极反应式为so2+2h2o-2e-s+4h+，阴极的电极反应式为2s+4h+2es2+2h2o，离子交换膜应使h

10、+移动,应为阳离子交换膜,故c错误；b为阳极,发生so2+2h2o-2es+4h+,故d错误。7.常温下，现有0.1 moll-1的nh4hco3溶液，ph=7。8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与ph的关系如图所示，下列说法正确的是(）a.当溶液的ph=9时,溶液中存在下列关系:c（n)c（hc）c（nh3h2o)c（c)b。nh4hco3溶液中存在下列守恒关系:c(n）+c（nh3h2o）+c（h+)=c（oh-)+2c(c）+c(h2co3)c.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时,n和hc浓度逐渐减小d。通过分析可知常温下kb（nh3h2o)ka1(h2co3)【解析】选d。根据示意图可知，当溶液的ph=9时，溶液中存在下列关系: