吉林述余市第一中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题201901100182

1、扶余市第一中学2018-2019 学年度上学期末试题高 二 化 学本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。 ( 考试时间： 90 分钟。试卷总分： 100 分 ) 。第 I 卷 （ 60 分）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 Cu: 64 K: 39 Na: 23 N:14 C:12 S:32一、选择题（共20 小题，每题3 分，共 60 分。每题只有1 个选项符合题意）1.下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A. 沼气B. 天然气C. 焦炉气D. 坑道气2氟利昂是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为， 下列有关叙述正确的是（）A.它有两

2、种同分异构体B.它是平面分子C. 它只有一种结构D. 它有种同分异构体3.下列有关电子排布图的表述正确的是()A可表示单核10 电子粒子基态时电子排布B此图错误，违背了泡利原理C表示基态N原子的价电子排布D表示处于激发态的B原子的核外电子排布图4一定条件下，下列化合物分别跟液溴反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有二种同分异构体的是（）5. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A 2AlCl 3（熔融） 通电 2Al 3Cl 2B 2NaCl（熔融） 通电2Na Cl 2C Fe O3CO高温D2Fe 3CO 2HgO2Hg O23226只用一种试剂就可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，这

3、种试剂是( )1 / 10A、 NaOH溶液B、 Na2CO3溶液C、石蕊试液D、 Cu(OH)2 悬浊液7“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用 CH3C CH合成 CH2 C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有()A.CO和 CHOHB.CO2和 H O32C.H2和 COD.CH3OH和 CO228下列有关化学用语使用正确的是（）A核内质子数为117、中子数为174 的核素 Ts 可表示为： 174117TsB COCl2 的结构式为：C甲烷分子的比例

4、模型：+2-+D H O 的电子式为： H H229.下列各能层中包含能级的是（）A.B.C.D.10.若某原子的外围电子排布式为，则下列说法正确的是（）A.该原子中共有个电子B. 该原子核外有个电子层C. 该原子最外层共有个电子D. 该原子能层共有个电子11新版人民币的发行， 引发了人们对有关人民币中化学知识的关注下列表述不正确的是（）A制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4 是一种磁性物质C防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖12

5、常温下测得浓度为0.1mol?L 1 的下列三种溶液的pH：下列法正确的是（）溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH9.711.611.12 / 10A阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3 NaCN NaHCO3B相同条件下的酸性：H2CO3 HCNC三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D向 0.2mol?L 1NaHCO3溶液中加入等体积 0.1mol?L1NaOH溶液： c（ CO32 ） c（ HCO3+） c（ OH） c（ H13常温时，下列叙述正确的是()A.稀释的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B.均为的和溶液中，水的电离程度相同C.和的混合溶液中，D. 分别中和与体积均相同的

6、硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多14下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向溶液中加入少量水，溶液中减小B.将溶液从升温至，溶液中增大C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D. 向、的饱和溶液中加入少量，溶液中不变15现有四种元素的基态原子的电子排布式: 1s2 2s2 2 p6 3s2 3 p4 ; 1s2 2s2 2 p6 3s2 3p3 ; 1s2 2s2 2 p3 ; 1s2 2s2 2 p5 。则下列有关比较中正确的是()A.电负性 : B.原子半径 : C. 第一电离能 : D.最高正化合价 : = 16. 某元素的最外层电子数为2, 价电子数为5, 并且是同族中原子序数最

7、小的元素, 关于该元素的判断错误的是()A. 电子排布式为1s2 2s2 2 p6 3s2 3 p6 3d 3 4s2B.该元素为 VC. 该元素为V A 族元素D.该元素位于d 区3 / 1017.电负性差值为零时, 可形成()A. 配位键B. 非极性共价键C. 金属键D. 离子键18下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中, 正确的是()A. 基态时的能量比激发态时高B. 激发态时比较稳定C. 由基态转化为激发态过程中吸收能量D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱19.下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的 pH a，将此溶液稀释 10 倍后，溶液的pH b，则 a10bB常温下，某

8、溶液中由水电离的c(OH- ) = 1.0 10 -13 mol/L ，则此溶液一定呈酸性C25时，将 pH 4 的盐酸稀释1000 倍后，溶液的pH 7D25时， pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是 1:1020.时，将浓度均为，体积分别为和的溶液与溶液按不同体积比混合，保持，、与混合液的关系如图所示，下列说法正确的是()A.B. 点时，c(A-)C.点时，c(OH-) c(HA)随温度升高而增大D.过程中水的电离程度始终增大第 II 卷 （40 分）二、填空题 ( 本题包括 5 小题，共 40 分)21. （ 5 分）下表为元素周期

9、表的一部分，其中的编号代表对应的元素。4 / 10请回答下列问题：(1) 表中属于 dS 区的元素是 _( 填编号 ) 。(2) 表中元素的6 个原子与元素的6 个原子形成的某种环状物结构简式为_。(3) 某元素的特征电子排布式为 nsnpn 1，该元素原子的核外最外层电子数为_。(4) 某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的 性 质 。 请 写 出 元 素 的 氢 氧 化 物 与NaOH 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_ 。（5）画出9 的外围电子排布图.22 (9 分 ) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T

10、 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性X L 层 p 电子数比 s 电子数多 2 个Y 第三周期元素的简单离子中半径最小Z L 层有三个未成对电子（ 1）写出元素X 的离子结构示意图。（ 2 ） 写 出Y 元 素 最 高 价 氧 化 物 分 别 与HCl 、 NaOH 溶 液 反 应 的 离 子 方 程式、。（ 3 ） 写 出Z 的 电 子 排 布 式、 铬 原 子 的 简 化 的 电 子 排 布式。（ 4）元素 T 与氯元素相比，非金属性较强的是( 用元素符号表示) ，下列表述中能证明这一事实的是( 填字母代号 ) 。A气态氢化物的挥发性和稳定性B单质分子中的键能C两元素的电负性D含氧酸的酸

11、性E氢化物中X H 键的键长 (X 代表 T 和 Cl 两种元素 )F两单质在自然界中的存在形式5 / 10（ 5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、 X、 Y、 Z 四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是( 填元素符号 ) ，理由是。23. (8 分) 以海水为原料可以提取金属镁，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。讨论以下相关问题（1）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集 有三个学生提出自己的观点。学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。通过分析比较你认为学生的观点正

12、确（填学生序号）。（ 2）为了使镁离子沉淀下来，充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源获得沉淀剂，加入的试剂是（填化学式）。写出由贝壳制取试剂的相关化学方程式：；。（3）加入试剂后，能够分离得到Mg（ OH） 2 沉淀的方法是（填标号字母）A蒸馏B分液C 过滤D萃取（4）加入的试剂是（填化学式）。工业过程中常常将蒸发结晶后的氯化镁水合物晶体再置于HCl 气流中加热获得无水MgCl2, 其目的是。（5）写出由无水MgCl2 制取金属镁的化学方程式。24.(11分 )I.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与完成相关实验问题讨论。【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】 甲、乙、丙三

13、位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：6 / 10根据分析回答：（1）三位同学设计的装置中最不合理的是（选填“甲”或“乙”或“丙”），原因是。【实验步骤】a. 按所选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL 乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；b. 将试管固定在铁架台上；c. 在试管中加入适量的饱和Na2CO3 溶液；d. 用酒精灯对试管加热；e. 当观察到试管中有明显现象时停止实验。（2）试管中加入浓硫酸的作用是（3）该实验中长导管的作用是。（ 4）试管中饱和 Na2CO3溶液

14、的作用是；可否用 NaOH溶液代替 Na2CO3 溶液？（填“是”或“否” ），理由是用化学方程式回答。（5）写出试管中乙醇工业制取的化学方程式；II. 实验室制备硝基苯的主要步骤如下：、配制一定比例的浓与浓的混合酸，加入反应器中；、向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；、在下发生反应，直至反应结束；、除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；、将用无水干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。请填写下列空白： 制备硝基苯的反应类型是。7 / 10配制一定比例的浓和浓的混合酸时，操作的注意事项是：。 步骤中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是。25(7 分

15、) NH 4Al(SO 4) 2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂, 用于焙烤食品 ;NH4HSO4在分析化学、医药工业中用途广泛。请回答下列问题:（1）NHAl(SO )2可作净水剂,其原理44是( 用必要的化学用语和相关文字说明 ).（ 2）相同条件下,0.1mol-1+( 填“等于”、“大L 的 NH4Al(SO 4 )2 溶液中 c(NH4 )于”或“小于” )0.1mol L-1+NH4HSO4中 c(NH 4).（ 3）均为0.1mol L-1 的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图1 所示 .-144 2的 pH随温度变化的曲线是, 导致 pH 随温度 变其中符合 0.1m

16、ol LNHAl(SO )化的原因是;20时 ,0.1mol L-1的 NHAl(SO )中 2c(SO2-+c(Al3+. （写2)- c(NH )-3)=4444出具体数值）（ 4）室温时 , 向 100mL0.1mol L-1 的 NH4HSO4溶液中滴加 0.1mol L-1的 NaOH溶液 , 溶液pH 与所加 NaOH溶液体积的关系曲线如图2 所示。试分析图中a、b、c、d 四个点 , 水的电离 程 度 最 大 的 是点 ;在 b 点 , 溶 液 中 各 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 排 列 顺 序是.扶余市第一中学2018-2019 学年度上学期期末试题参考答案高 二 化

17、学单项选择题 (60 分 )题号12345678910答案CCACADABBB8 / 10题号11121314151617181920答案DCCDCCBCDB21.(5分） (1) 10(2)或(3)5(4)Be(OH) 22NaOH=NaBeO2 2HO（ 5）3d4s22. （ 9 分）（ 1）+2Al3+-+H2O（2） Al 2O3+6H+3H2OAl 2O3+2OH2 AlO 2223Ar3d51（3） 1s 2s 2p4s（ 4） F CE（ 5） Al 具有金属性23. （ 8 分） (1) 丙（ 2） Ca（ OH）CaCO高温23CaO +CO ; CaO+H O= Ca(OH)222(3)C（ 4） HCl；抑制水解，得到纯净的无水氯化镁（ 5） MgCl 2( 熔融 ) 通电 Mg+Cl 2 24. （ 11 分）（ 1）甲；容易引起倒吸（ 2）催化剂 吸水剂（3）导气冷凝（4）吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出。否，CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH催化剂（5） C