高中化学原电池和电解池全面总结超全版

1、原电池和电解池1原电池和电解池的比较：装置 实例原电池电解池 原理 形成条件使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。电极：两种不同的导体相连； 电解质溶液：能与电极反应。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。电源； 电极（惰性或非惰性）； 电解质（水溶液或熔化态）。 非自发的氧化还原反应 由外电源决定：阳极：连电源的正极； 阴极：连电源的负极；阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应） 阳极：2Cl-2e-=Cl2 （氧化反应） 电源负极阴极；阳极电源正极 电源正极阳极；阴极

2、电源负极 电能化学能电解食盐水（氯碱工业）；电镀（镀铜）；电冶（冶炼Na、Mg、Al）；精炼（精铜）。电化腐蚀 不纯金属，表面潮湿 因原电池反应而腐蚀有电流产生电化腐蚀化学腐蚀使较活泼的金属腐蚀析氢腐蚀 水膜酸性较强 2H+ + 2e-=H2 Fe 2e-=Fe2+ 发生在某些局部区域内电镀 受直流电作用用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金 阳极 Cu 2e- = Cu2+ 阴极 Cu2+2e- = Cu 反应类型 自发的氧化还原反应由电极本身性质决定：电极名称 正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。 负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）电极反应正极：2H+2e-

3、=H2（还原反应） 电子流向 负极正极 电流方向 正极负极 能量转化 化学能电能 应用抗金属的电化腐蚀； 实用电池。2化学腐蚀和电化腐蚀的区别 化学腐蚀一般条件 反应过程 有无电流 反应速率 结果 电化腐蚀类型条件 正极反应 负极反应 腐蚀作用4电解、电离和电镀的区别 电解 条件 实质 实例 关系5电镀铜、精炼铜比较受直流电作用使金属腐蚀 吸氧腐蚀 水膜酸性很弱或呈中性 O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-Fe 2e-=Fe2+是主要的腐蚀类型，具有广泛性电离 受热或水分子作用3吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别金属直接和强氧化剂接触 氧化还原反应，不形成原电池。无电流产生阴阳离子定向移动，在阴

4、阳离子自由移动，无明两极发生氧化还原反应 显的化学变化 CuCl2 = CuCl2电解CuCl2=Cu2+2Cl先电离后电解，电镀是电解的应用 形成条件电镀铜镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子 阳极 Cu 2e- = Cu2+ 阴极 Cu2+2e- = Cu 电镀液的浓度不变精炼铜粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液阳极：Zn - 2e- = Zn2+ Cu - 2e- = Cu2+ 等 阴极：Cu2+ + 2e- = Cu 溶液中溶质浓度减小总反应方程式 （条件：电解） CuCl2= Cu +Cl2 2HCl=H2+Cl2 2H2O=2H2+O2 2H2O

5、=2H2+O2 2H2O=2H2+O2 2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH 电极反应 溶液变化6电解方程式的实例（用惰性电极电解）：电解质溶液 CuCl2 HCl Na2SO4 H2SO4 NaOH NaCl CuSO4阳极反应式 2Cl-2e-=Cl2 2Cl-2e-=Cl2 4OH-4e-=2H2O+O2 4OH-4e-=2H2O+O2 4OH-4e-=2H2O+O2 2Cl-2e-=Cl2 4OH-4e-=2H2O+O2阴极反应式 Cu2+ +2e-= Cu 2H+2e-=H2 2H+2e-=H2 2H+2e-=H2 2H+2e-=H2 2H+2e-=H2 Cu2+ +2e-

6、= Cu 溶液酸碱性变化 酸性减弱 不变 消耗水，酸性增强 消耗水，碱性增强 H+放电，碱性增强2CuSO4+2H2O=2Cu+ O2OH 放电,酸性增强+2H2SO4考点解说1电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生 （1）吸氧腐蚀负极：Fe2e-=Fe2+ 正极：O2+4e-+2H2O=4OH- 总式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O （2）析氢腐蚀： CO2+H2OH2CO3H+HCO3-负极：Fe 2e-=Fe2+ 正极：2H+ + 2e-=H2总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe

7、(HCO3)2 + H2Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。 2金属的防护改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。电化学保护法外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极 3。常见实用电池的种类和特点干电池（属于一次电池）结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。 电极反应 负极：Zn-2e-=Zn

8、2+ 正极：2NH4+2e-=2NH3+H2 NH3和H2被Zn2、MnO2吸收： MnO2+H2=MnO+H2O,Zn24NH3=Zn(NH3)42 铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池） 结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。 A.放电反应 负极： Pb-2e-+ SO42- = PbSO4 正极： PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O B.充电反应 阴极：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42- 阳极：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42- 总式：Pb + PbO2 + 2H2SO4=放电充电2PbSO4 +

9、 2H2O 注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。电极名称看电子得失，电极反应式的书写要求与离子方程式一样，且加起来应与总反应式相同。锂电池 结构：锂、石墨、固态碘作电解质。 电极反应 负极： 2Li-2e- = 2Li+ 正极： I2 +2e- = 2I- 总式：2Li + I2 = 2LiI A.氢氧燃料电池 结构：石墨、石墨、KOH溶液。电极反应 负极： H2- 2e-+ 2OH- = 2H2O 正极： O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-总式：2H2+O2=2H2O （反应过程中没有火焰，不是放出光和热，而是产生电流）注意：还原剂在负极上反应，氧化剂在正

10、极上反应。书写电极反应式时必须考虑介质参加反应（先常规后深入）。若相互反应的物质是溶液，则需要盐桥（内装KCl的琼脂，形成闭合回路）。B铝、空气燃料电池 以铝空气海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而源源不断产生电流。只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高2050倍。 电极反应：铝是负极 4Al-12e-= 4Al3+；石墨是正极 3O2+6H2O+12e-=12OH- 4电解反应中反应物的判断放电顺序 阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。 B.阳离子得电子顺序 金属活动顺序表的反表：K+ C

11、a2+ Na+ Mg2+ Al3+ (H+) Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ Cu2+ Hg2+ Ag+ 阳极A.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时：阴离子失电子：S2- I- Br- Cl- OH- NO3- 等含氧酸根离子 F- B.阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。 5电解反应方程式的书写步骤：分析电解质溶液中存在的离子；分析离子的放电顺序；确定电极、写出电极反应式；写出电解方程式。如：解NaCl溶液：2NaCl+2H2O =H2+Cl2+2NaOH，溶质、溶剂均发生电解反应，PH增大电解CuSO4溶液：2CuSO4 + 2H2O=2Cu + O2

12、+ 2H2SO4溶质、溶剂均发生电解反应， PH减小。 电解CuCl2溶液：CuCl2= CuCl2 电解盐酸： 2HCl = H2Cl2溶剂不变，实际上是电解溶质，PH增大。电解稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液：2H2O= 2H2 + O2，溶质不变，实际上是电解水，PH分别减小、增大、不变。酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性,从而加快电解速率（不是起催化作用）。电解熔融NaOH: 4NaOH =4Na + O2 + H2O 用铜电极电解Na2SO4溶液: Cu +2H2O= Cu(OH)2 + H2 （注意：不是电解水。）6电解液的PH变化:根据电解产物判断。口诀：“有氢生成碱，

13、有氧生成酸；都有浓度大,都无浓度小”。（“浓度大”、“浓度小”是指溶质的浓度）电解电解电解电解电解电解电解7使电解后的溶液恢复原状的方法：先让析出的产物（气体或沉淀）恰好完全反应，再将其化合物投入电解后的溶液中即可。如：NaCl溶液：通HCl气体（不能加盐酸）；AgNO3溶液：加Ag2O固体（不能加AgOH）；CuCl2溶液：加CuCl2固体；KNO3溶液： 加H2O；CuSO4溶液：CuO（不能加Cu2O、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3）等。 8电解原理的应用A、电解饱和食盐水（氯碱工业） 反应原理阳极： 2Cl- - 2e-= Cl2 阴极： 2H+ + 2e-= H2 总反应：2

14、NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH 设备 （阳离子交换膜电解槽）组成：阳极Ti、阴极Fe 阳离子交换膜的作用：它只允许阳离子通过而阻止阴离子图20-1 和气体通过。制烧碱生产过程 （离子交换膜法） 食盐水的精制：粗盐（含泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 等）加入NaOH溶液加入BaCl2溶液加入Na2CO3溶液过滤加入盐酸加入离子交换剂(NaR) 电解生产主要过程（见图20-1）：NaCl从阳极区加入，H2O从阴极区加入。阴极H+ 放电，破坏了水的电离平衡，使OH-浓度增大，OH-和Na+形成NaOH溶液。B、电解冶炼铝 原料：（A）、冰晶石：Na3AlF6=3Na+AlF63-（B）、氧化铝： 铝土矿 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 过滤过滤NaOHCO2电解 原理 阳极 2O2 4e- =O2阴极 Al3+3e- =Al 总反应：4Al3+6O2=4Al+3O2 设备：电解槽（阳极C、阴极Fe） 因为阳极材料不断地与生成的氧气反应：C+O2 CO+CO2，故需定时补充。C、电镀：用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金的过程。镀层金