九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》导学案

1、第三单元课题 1 分子和原子导学案（ 1）学习目标1、认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。2、培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。教学重点认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微观粒子。认识微观粒子的特征。培养对自然现象、试验现象的猜测、观察，分析、交流、总结等探究能力。教学难点从微观角度认识物质的变化。新课引入 ：生活中大家都有这样的经历，经过花园能闻到花香，经过厨房能闻到炒菜的香味，打开酒瓶能闻到酒香这是为什么呢？湿衣服为什么晾在阳光下啊容易干？这些现象你能从分子的角度来分析吗？一、自学课本体验成功1、构成物质的粒子有哪些？（48 页）2、分子的基本特征a、分子和原子的体积

2、都很；（48 页末段）b、分子在不断的，在受热的情况下， 分子能量增加， 运动速度；（49 页首段）c、分子间有，受热时间隔，遇冷时间隔；物质有固液气三种状态，其中分子间间隔最大的是态，分子间间隔最小的是；（ 49 页末段）d、同种分子性质，不同种分子性质；（50 页首段）e、分子是由构成的。有些分子是由原子构成，如 O2、H2、N2、Cl2，大多数分子是由原子构成，如 CO2、NO2、SO2、P2 5；（50 页 3 段）O3、由分子构成的物质在发生物理变化时， 分子本身，变化的是，由分子构成的物质在发生化学变化时， 分子本身，变化的是。(50 页)4、由分子构成的物质，是保持物质化学性质的

3、最小粒子，保持氧气化学性质的最小粒子是；由原子构成的物质，是保持物质化学性质的最小粒子，保持氧气化学性质的最小粒子是；二、对学群学组内合作1、一个水分子的质量约是310 26Kg，一滴水（以 20 滴水为 1 mL计）中约有 1.67 1021 个水分子说明分子具有的特点是。2、“酒香不怕巷子深” 、花香在空气中的扩散、品红在空气中的扩散说明分子具有的特点是 _。生活中还有哪些现象能够说明分子在不断的运动？三、【课堂探究 1】请按照课本 49 页活动与探究实验步骤进行小组实验后，回答下列问题：（1）酚酞溶液、浓氨水是什么颜色？浓氨水什么气味? 表明氨分子的运动比较 _，比酚酞更容易从烧杯中扩散

4、到空气中。向盛有少量蒸馏水的烧杯中滴人 23 滴酚酞试液，震荡，观察溶液为什么颜色，再向其中慢慢滴入浓氨水，观察溶液为什么颜色。因此可以说明什么？（2）参考课本 49 页图 3-8，烧杯 A 与烧杯 B 哪些条件相同 ,什么条件不同 ?设计烧杯 B 与 A 作为 _实验，是科学探究中经常使用的一种方法。烧杯A烧杯B现象解释结论【交流讨论】请同学们观察演示实验后，小组讨论分子运动的快慢与温度有关吗？有什么关系呢？【课堂探究 2】1+1 一定等于 2 吗？请学生分别取 25mL 水与 25 mL 酒精，把它们相混合后，观察所得溶液体积是否等于 50mL?这个实验说明物质的分子之间有，一种物质的分子

5、穿插到另一种物质分子空隙里去了。(家庭小实验：将一体积黄豆与一体积绿豆混合，所得体积是否等于这两体积之和？ ) 请同学们利用这一观点来解释为什么物质存在固、液、气三种状态？为什么物质都有热胀冷缩的现象？四、展示评价，我展示我快乐1、从分子的角度分子并解释为什么墙内开花在墙外能够闻到花香？香水汽油为什么要密封保存？湿衣服晾在阳光下为什么比阴凉处干得更快？2、水蒸发变为水蒸气体积增大是物理还是化学变化？是分子体积增大的缘故吗？为什么 6000 升的氧气在加压的情况下可以装入容积为 40 升的钢瓶中？ 100ml 酒精和 100ml 水混合后总体积比 200ml 大还是小？为什么？3、分别从宏观和微

6、观的角度分析纯净物混合物有什么不同？4、用分子的知识解释空气是混合物，冰水混合物是纯净物五、课堂小结宏观微观混合物纯净物物理变化化学变化水的蒸发六、随堂检测练习册 56 页 1-11 题课后作业练习册57 页 12-15 题我的收获我的疑惑 第三单元课题 1 分子和原子导学案（ 2）学习目标1、认识分子是保持物质的化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。2、培养抽象思维能力、想象力和分析、推理、归纳、比较的能力。复习回顾分子的基本特征有哪些？举例说明一、自学课本体验成功1、分子原子的概念分别是什么？2、原子的基本特征有哪些？a、分子和原子的体积都很；b、原子在不断的，c、原子间有，受热

7、时间隔，遇冷时间隔d、同种原子性质，不同种原子性质；e、原子是构成分子的粒子，同时有些原子也可以直接构成 ，比如就是由原子直接构成的。3、化学反应的本质是什么？4、分子和原子的本质区别是什么？5、分子原子有什么联系？二、指导群学1、针对以上五个问题，各组学生対学和群学。（ 5 分钟）2、分配展示任务（ 2 分钟）3、各组准备（ 5 分钟）三、展示评价各组学生展示，鼓励学生提出质疑，老师适时给予补充或提示。重点难点突破之化学反应的本质是：分子分解成原子，原子重新组合成新的组合加 热例：氧化汞 汞+氧气HgO 分子分解成汞原子和氧原子，无数个汞原子直接汇聚成汞单质（因为汞单质是由原子直接构成的），

8、每两个氧原子结合成一个氧分子，无数个氧分子汇聚成氧气。四、课堂小结1、是保持物质化学性质的最小粒子2、是化学变化中的最小粒子，可以相互结合形成3、化学变化的本质是分解为重新组为新分子汇聚为反应物的分子原子新物质直接汇聚为五、课堂练习练习册 59 页 1-7 题课后作业练习册60 页 8-14 题第三单元课题 2 原子的结构导学案（ 1）学习目标1、了解原子的构成情况。2、记住原子及原子中各微粒的带电情况。3、记住在原子中，原子序数=核电荷数 =质子数 =核外电子数。课前预习1分子在化学变化中可以化分为原子，那么原子在化学变化是否可以再分呢？2.1911 年，卢瑟福进行了著名的 粒子散射实验，如

9、下图粒子是带正电荷的微观粒子， 粒子流打在金属箔上出现不同的散射情况，说明金属原子内部结构的有以下信息？1大部分 粒子能畅通无阻地穿过金属箔。2少量带正电的 粒子也能穿过金属箔，但发生较大偏转。3极少量带正电的 粒子发生大角度偏转甚至被弹回。由此看出，原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那4分析表可获得的信息有：你想象中的原子是什么样的呢？一、自学课本体验成功原 子 种质子数中子数核外电子.阅读第 53 页，回答下列问题：类数1、科学实验证明， 原子是由居于原子中心的和核外的构成。原子核由和氢101构成。碳666（ 1 ）；、构成原子的各种粒子是否带电？若带电，是带正电荷

10、，还是带负电荷？氧888（2）；3（3）、为什么整个原子不显电性？钠111211；45、不同的原子，其核内的质子数和中子数是否相同？氯1718176、什么是相对原子质量？7、相对原子质量的标准是什么？标准是多少？相对原子质量的单位是什么？8、已知下列原子的质量，计算其相对原子质量O 原子质量为 2.657*10-26 千克Fe 原子质量为 9.288*10-26 千克二、指导群学1、针对以上几个个问题，各组学生対学和群学。2、分配展示任务3、各组准备三、展示提升1、用框图形式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况：（带电）（带电）带电原子带电2、原子不显电性：原子序数=核电荷数 =_ =_

11、3、相对原子质量的计算公式A、相对原子质量 =B、相对原子质量 =四、随堂演练1.下列有关原子结构的说法中正确的是（）A. 构成原子核必不可少的粒子是质子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中不存在带电粒子，因而整个原子不显电性D.原子的空间主要被原子核所占据2下列有关原子结构的说法中错误的是（）A构成原子核必不可少的粒子是质子B在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数C原子核都是由质子和中子构成的D同类原子核中的质子数一定相同3.硫原子的相对原子质量为32，质子数是 16，则中子数是 _，核外电子数是 _，核电荷数是 _。4.原子中决定相对原子质量大小的是（）A 质子数和中子数B质子

12、数和电子数C中子数和电子数D核电荷数和电子数5.下列有关相对原子质量的说法中正确的是（）A. 相对原子质量就是一个原子的真实质量B. 相对原子质量决定了原子的种类C.氧原子的相对原子质量是16gD. 相对原子质量是一个比值，单位不是g 或 kg6据中央电视台对云南抚仙湖湖底考古的现场报道，科学家通过测定古生遗骸中碳14 的含量来推断古城的年代。碳14 原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14 原子的说法中错误的是（）A中子数为6B质子数为6C核外电子数为6D质子数和中子数之和为14第三单元课题 2 原子的结构导学案（ 2）学习目标（1）认识什么是原子结构示意图，了解核外电子的排布

13、规律，知道元素化学性质与最外层电子数的关系。（2）通过观察 118 号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系，培养学生对信息的整理和归纳能力。复习提问1、构成原子的基本粒子有哪些？各自带电情况如何？2、什么是相对原子质量？计算公式？知识引入原子是由位于中心的原子核与核外电子构成的，虽然原子的质量几乎全部集中在原子核上，但是原子核的体积却非常小，只占整个原子体积的十万分之一，在原子核的外面有“很大”的空间，核外电子就在这空间里做高速的分层运动。电子的运动 没有 固定的轨道却经常出现的区域， 科学家把这经常出现的区域称为电子层 。可见电子在核外是分层运动的，电子的分层运动叫做电

14、子的分层排布。一、自学课本体验成功1、在含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的运动能量较，离核远的电子能量越。（ 54 页二段）2、电子经常出现的区域叫电子层，已知元素的原子核外最少的只有几层？最多的有几层？什么叫最外层？（ 54 页二段）3、原子结构示意图中，小圈表示，圈内的数字表示，弧线表示，弧线上面的数字表示。（ 54 页）4、核外电子的排布规律：仔细观察教材54 页下边 1-18号元素的原子结构示意图，归纳出核外电子排布的一般规律A 、第一层最多排多少个电子？B、第二层最多排多少个电子？C、最外层最多排多少个电子？D、第 n 层最多排多少个电子?电子层由内到外，电子层

15、上电子的能量逐渐，内层排满后再排外层。5、电子层与元素性质的关系A 、元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是的数目有着密切的关系。什么是稳定结构？B、氦、氖等稀有气体化学性质比较，最外层电子数为，属于结构。得失电子；C、镁、铝等金属元素最外层电子一般都，在化学反应中易；D 、氧、氯等非金属元素最外层电子一般都，在化学反应中易。二、重难点突破、展示提升1、某元素原子的原子结构示意图（如右图），则该原子的的核电荷数为，核外共有个电子，分为个电子层， 第一层有个电子， 第二层有个电子，最外层上有个电子，该元素属于（填“金属”、“非金属”或“稀有气体” ）元素，在化学反应中，该原子易电子。2、试画

16、出 1-18 号元素的原子结构使用图( 每一个小组画5 个 )HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa小结1、2、元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8 个 (He 为 2 个 )不易得失、相对稳定稳定金属元素一般4个易最外层电子不稳定非金属元素一般个易电子不稳定元素的性质，特别是元素的化学性质，是由决定的。最外层电子数相等的元素，它们的化学性质，如锂和钠。三、随堂练习练习册 63 页例 2、达标训练5、 6、 12、 13、 14课后作业63 页 15 题第三单元课题 2 原子的结构导学案（ 3）学习目标1、掌握离子的概念2、离子的形成及离子的表示法(离

17、子结构示意图和离子符号)3、通过氯化钠NaCl 的形成过程，了解离子的形成，认识离子是构成物质的一种粒子。【情境导入】朗读漫游原子世界 ，理解原子核外电子是如何运动的？它们能否挣脱原子核的吸引呢？“我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。”但是总有一天我会长大，我要出去闯荡！复习旧知元素的性质，特别是元素的化学性质，是由决定的。最外层电子数

18、相等的元素，它们的化学性质，如锂和钠，氯和溴等。氦、氖等 稀有气体 化学性质比较，最外层电子数为，属于结构。得失电子；镁、铝等 金属元素 最外层电子一般都，在化学反应中易；氧、氯等 非金属元素 最外层电子一般都，在化学反应中易。过度： 通过前面的学习我们已经知道原子核与核外电子所带电荷，电量相等电性相反，所以整个原子不带电。 金属元素原子和非金属元素原子在化学反应中都容易得失电子，那么得失电子后的原子还是不带电吗？一、自学课本发现问题1、什么是离子？2、离子是如何形成的？3、离子分为哪两种？4、离子如何表示？5、离子符号的含义？6、数字的含义：离子符号右上方数字的含义？离子符号前面有数字时又是什么含义二、指导群学针对以上几个个问题，各组学生対学和群学。三、重难点突破离子化合物的形成过程,以氯化钠为例（见课本）从图中，我们可以发现，离子是怎么样形成的？什么叫做离子？如何区别阳离子和阴离子？怎么样书写离子符号？(1) 离子 ：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。如、 Cl2等Na、 OH、 S