人教版必修一离子反应

1、银 川 戴 氏 教 育新 高 一 暑 期 班 讲 义主讲：邓老师离子反应及其发生的条件1、离子反应（ 1）概念电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。（ 2）特点离子反应总是向着某种或某些离子浓度减小的方向进行（ 3）解释-13-1的 NaCl 溶液，会发现有白色沉淀生成。分析如下：若在 1mL0.1molL的 AgNO溶液中，滴加 1mL0.1mol Lc( 起始 )c( 反应后 )溶液离子/mol L-1/mol L-11mL0.1mol L-1c(Ag +)0.1趋于 0AgNO溶液c(NO-)0.10.05(等体积稀释 )331mL0.1mol L-1c(N

2、a +)0.10.05(等体积稀释 )NaCl 溶液c(Cl - )0.1趋于 0用物质符号 ( 化学式 ) 表达，就是化学方程式：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3。若只用有浓度变化的离子符号表达，就是离子方程式：Ag+ + Cl- = AgCl。2、离子方程式（ 1）定义用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。人生在勤，不索何获！1银 川 戴 氏 教 育新 高 一 暑 期 班 讲 义主讲：邓老师离子方程式反映了反应的实质、例如 AgNO与 NaCl 的反应实质上是+-发生了化学反应，-+并没Ag 和 ClNO与 Na33发生化学反应。（ 2）离子方程式的

3、书写书写原则a. 必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应。b. 必须遵守质量守恒定律。c. 必须遵守电荷守恒定律。书写步骤一写：写出化学方程式二拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子、单质、氧化物、难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。易溶于水且易电离的物质通常有：强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。记忆卡片：三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸。四大强碱： NaOH、 KOH、 Ca(OH)2、 Ba(OH)2。酸碱盐溶解性口诀全部钾、钠、铵、硝盐；氯化物中银沉淀；硫酸钡难、银钙微；碱中溶钾、钠、钡、铵；碳酸只溶钾、钠、铵；碳酸氢盐常溶完。三删：删去“=”两边相同的离子。四查：

4、检查方程式两端电荷数和各元素的原子个数是否相等。（ 3）离子方程式的意义化学方程式离子方程式人生在勤，不索何获！2银 川 戴 氏 教 育新 高 一 暑 期 班 讲 义主讲：邓老师Ba ( OH) 2 +HCl =Ca ( OH) 2 +HNO 3 =NaOH +H2SO4 =NaOH +HCl =KOH +H2SO4 =KOH +HCl =由以上可知，离子方程式与一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类的离子反应，更能揭示反应的本质。3、复分解型离子反应发生的条件酸、碱、盐之间的反应常是离子反应，如实 验 CuSO4溶液中滴加 NaOH溶液 NaOH溶液 (

5、含酚酞 ) 中滴加稀盐酸 Na2CO3 溶液中滴加稀盐酸操作现象离 子方 程式分析生成沉淀， 使 _浓度减小生成水，使 _浓度减小生成气体，使_浓度减小酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应实质上就是两种电解质在溶液中互相交换离子（即阴、阳离子重新组合）的过程。这类离子反应发生的条件：生成难溶的物质。生成气体或挥发性物质。生成难电离的物质，如 H2O、弱酸、弱碱。只要具备上述条件之一，反应就能发生。人生在勤，不索何获！3银 川 戴 氏 教 育新 高 一 暑 期 班 讲 义主讲：邓老师4、离子共存（ 1）发生复分解反应的离子不能大量共存生成沉淀：如 _ 、生成气体：如 _ 、_ _、 _ 等、 _

6、等生成难电离物：如_ 、_ 、 _ 等（ 2）附加条件：无色溶液：如_ 、_ 、 _ 等酸性溶液：如_ 等；碱性溶液：如_ 等例题：1 、下列离子反应不能发生的是（）A NaCl 溶液与 AgNO 3 溶液混合B KNO 3 溶液与 NaOH溶液C 稀 H 2SO 4 与 Ba(OH) 2 溶液混合D Na 2SO 4 溶液与 KCl 溶液混合2 、下列四个反应可用 H + OH H 2O 这个离子方程式表示的是（）A Ba(OH) 2 溶液与稀硫酸B Cu(OH) 2 与稀硫酸C NaOH 溶液与稀硫酸D NH 3?H 2O 与稀硫酸3 、下列离子方程式正确的是（）A 碳酸钙和盐酸反应 CO

7、 3 2- 2H +H 2 O CO 2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba 2+ SO4 2BaSO 4 人生在勤，不索何获！4银 川 戴 氏 教 育新 高 一 暑 期 班 讲 义主讲：邓老师C向稀盐酸溶液中加铁3Fe 6H +3Fe 3+ 3H 2 D 向硝酸银溶液中加盐酸Ag + C1 -AgCl4 、下列离子方程式中正确的是（）A H 2SO 4 与 Ba(OH) 2 溶液反应： Ba 2+ +OH - +H + +SO 4 2- =BaSO4+H 2OB CH 3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应： H + + OH - = H2 OC铁与稀硫酸反应：Fe+2H + =Fe2+ +H

8、2D 硫酸与Cu(OH) 2 反应： H + + OH - = H2 O5 、下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A Na CO 3 HCl； K2CO 3 HNO 3B Fe +HCl ；Fe + H 2SO 4CBaCl 2 + Na 2SO 4；Ba(OH) 2 + H 2SO 4D NaOH + H2 SO4； Ba(OH) 2+ HCl6 、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A Na + 、 K+ 、 SO4 2- 、HCO 3 -B Cu 2+ 、 NO 3- 、 Cl- 、 K+C Mg 2+、 Ag + 、 NO 3 - 、Cl -D N

9、O 3 - 、 Cl - 、 Na + 、 Mg 2+7 、已知某酸性溶液中含有Ba2 、Fe 3 ，则下述离子组中，能在上述溶液中大量存在的是（）A CO 32- 、 Cl-B NO 3- 、Cl -CNO 3 - 、SO 42-D OH - 、NO 3 -人生在勤，不索何获！5银 川 戴 氏 教 育新 高 一 暑 期 班 讲 义主讲：邓老师8 、判断下列离子组在水溶液中能否大量存在，若不能共存，写出发生反应的离子方程式。（ 1 ） Na + 、 Fe3+ 、 Cl -、 OH -（ 2） H+ 、Na + 、 Cl- 、 OH -（ 3 ） Ba 2+ 、 K+ 、 SO 42- 、 NO

10、 3-（ 4） Cu 2+ 、 K+ 、 SO4 2- 、 NO 3 -（ 5 ） Na + 、 HCO 3- 、 H + 、Ca 2+（ 6） K+ 、OH - 、 Cl- 、 CO 32-（ 7 ） Na + 、 OH -、 HCO 3 -、 Cl -（ 8） K+ 、HCO 3-、 Cl -、 CO 32-9 、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式( 各两个 )（ 1 ） 2H + CaCO 3 = Ca2+ H 2O CO 2（ 2 ） 2H + CO 32- = H2O CO 2 10 用一种试剂除去下列各物质中杂质（括号内物质），写出所用试剂及反应的离子方程式。人生在勤，不索何获

11、！6银 川 戴 氏 教 育新 高 一 暑 期 班 讲 义主讲：邓老师（ 1 ） BaCl 2 （ HCl ）溶液试剂：；离子方程式：。（ 2 ） CO 2（ HCl ）气体试剂：；离子方程式：。（ 3 ） NaCl （ NaOH ）溶液 试剂：；离子方程式：。（ 4 ） O 2（ CO2 ）气体试剂：；离子方程式：。11 按步骤写出下列反应的离子方程式：（ 1 ）用稀硫酸清洗铁锈（ Fe2O 3）：（ 2 ）三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：（ 3 ）铁与硫酸铜溶液反应：（ 4 ）少量二氧化碳通入澄清石灰水中：（ 5 ）铝与稀硫酸反应：（ 6 ）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：（ 7 ）碳酸钠溶液

12、与硝酸反应：（ 8 ）碳酸氢钠溶液与盐酸混合：（ 9 ）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠反应：（ 10 ）氢氧化钠溶液与醋酸反应家庭作业：人生在勤，不索何获！7银 川 戴 氏 教 育新 高 一 暑 期 班 讲 义主讲：邓老师1. 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是()A. 盐酸分别与NaOH溶液、 Ca(OH) 2 溶液反应B.硫酸分别与NaOH溶液、 Ba(OH) 2 溶液反应C. 硝酸分别与 Na 2 CO3 溶液、 K2 CO3 溶液反应 D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应2. 不能用离子方程式 CO 32 +2H+ CO2 +H 2O 表示的是 ()A. Na2CO3+2HCl 2Na

13、Cl +CO2+H2OB. NaHCO3+HCl NaCl +CO+H2O2C. K 2 CO 3 +H 2SO 4Na 2SO 4+CO2 +H 2OD. K 2CO 3+2HNO 3 2KNO3+CO 2+H 2 O3. 下列离子方程式错误的是（）A. 铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H+ 2Fe 3+ +3H 2B.盐酸与氢氧化钡溶液： H + +OH H 2 OC.碳酸钙与稀硝酸： CaCO 3 +2H+ 2Ca 2+ + CO 2+H 2 OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu 2+ +SO 42 +Ba 2+ +2OH Cu(OH) 2 +BaSO44. 在 pH 1 的无色为溶液中，能

14、大量共存的离子组是（）A.NH 4+ 、 Mg2+ 、 SO 42 、 Cl B. Ba 2+ 、 K+ 、 OH 、 ClC.Al 3+ 、MnO4 、 SO 4 2、 Cl D.Na + 、 Cu 2+ 、 Cl、 Ba 2+5. 对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）A. SO3 2、 OH 、 Cl 、 K+B. Na + 、 NO 3 、 OH 、 Cl C. K + 、 Na + 、 NO 3 、 ClD. K + 、 CO3 2 、 H + 、Ba 2+6. 将两种物质的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO 3

15、溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A.MgCl 2 和 Na 2 CO 3B.K2 SO4 和 BaCl 2C.NaOH和 CuSO 4D. K2CO 3 和Ca(NO 3 )27.下列化学反应的离子方程式正确的是()A 用小苏打治疗胃酸过多： H=CO 2H 2 OHCO 3人生在勤，不索何获！8银 川 戴 氏 教 育新 高 一 暑 期 班 讲 义主讲：邓老师B往碳酸镁中滴加稀盐酸：2 2H=CO2H 2OCO 3C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2 2OH CO 2 =CaCO3 H 2 OD 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2 2 H OH=BaSO 4H2 O SO48.某无

16、色溶液中，可大量共存的离子组是()A Na2、 BrB Cu2、Cl2、 HCO 3、 SO 4、 NO 3、SO 4CH 、 Cl 、 K、 CO 32D K 、Mg 2 、 SO42 、 OH 9.下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是()A Fe3 、 Na2 B Na、 K2 、 Cl、 K、 SO4、CO 3CMg2、Na、 Cl、 NOD Ba2、 K、HCO233、 SO 410. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B BaCl 2 溶液与 Na 2 SO4 溶液； Ba(OH) 2 溶液与

17、 H 2SO 4 溶液CNa 2CO 3 溶液与硝酸溶液；CaCO 3 溶液与硝酸溶液D 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸11.某溶液中含有大量的下列离子：Fe32、 Al3 和 M 离子，经测定Fe32、 Al3 和 M 离子的、 SO 4、 SO 4物质的量之比为24 1 1 ，则 M离子可能是下列中的 ()A Na B OH C S2 D Cl12.在下列反应中，不属于离子反应的是()人生在勤，不索何获！9银 川 戴 氏 教 育新 高 一 暑 期 班 讲 义主讲：邓老师A Ba(OH) 2 溶液和 HCl 溶液B点燃 H 2 和 Cl 2 的混合气体CNaOH 溶液和 CuSO 4 溶液D

18、 Na 2 CO3 溶液和稀 H 2SO 4溶液13. 下列离子方程式中书写正确的是()A 向 FeCl 2 溶液中通入 Cl 2 反应生成 FeCl 3 溶液： Fe2 Cl 2 =Fe 3 2Cl B CO 2 通入过量的 NaOH 溶液： CO 2 OH=HCO 3C大理石溶于硝酸：CaCO 3 2H =Ca2 CO 2 H 2 OD 碳酸钡和稀硫酸：BaCO 3 2H =Ba 2 CO 2H 2O14. 下列化学反应的离子方程式正确的是()A 用小苏打治疗胃酸过多： H=CO 2 H 2 OHCO 3B往碳酸镁中滴加稀盐酸：2 2H=CO2H 2OCO 3C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2 2OH CO 2 =CaCO3 H 2 OD 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2 2 H OH=BaSO 4H2 O SO415. 某溶液中可能存在下列阴离子：Cl 、 SO 42 、 CO 3 2中的一种或几种(1)当溶液中存在大量H + 时，不能在溶液中大量存在(2)当溶液中存在大量Ag + 时，不能在溶液中大量存在(3)当向溶液中加入Ba(NO 3)2 溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是为了进一步确定的溶液中存在哪种离子， 可继续向溶液中加入，通过观察再作出进一步的判断。16.A 、B、 C 三种无