2019年四川省泸州市中考化学试题(含解析)

1、泸州市 2019 年高中阶段招生考试化学试题卷本卷可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 s-32 cl-35.5 na-23 mg-24 ca-40 一、选择题（每小题 3 分，每小题只有一个选项是正确的）1 下列物质不溶于水的是（ ）a. 酒精 b.硝酸 c. 蔗糖 d. 铁锈2 下列物质不能与盐酸反应的是（ ）a. mg b. agno33 下列说法错误的是（ ）c. cu(oh) d. feso2 4a. h o 属于氧化物 b. 碳元素与氧元素位于同一周期2 2c. nano 中氮元素的化合价为+5 价 d. 一个钠原子失去一个电子变成钠离子24 下面叙述错误的是（ ）a

2、. 氢、氧燃料电池是将电能转化成热能的装置b. 人体必须元素长期摄入不足不利于健康c. 食品在霉变过程中发生了化学变化d. 油脂可在小肠中转化为脂肪酸和甘油5. 某品牌牛奶的营养成分如图所示，对 1 盒 250 毫升的牛奶，叙述正确的是（ ）a. 碳水化合物提供的能量为 288kjb. 维生素 d 有助于骨骼和牙齿的生长发育c. 含 ca 单质的质量为 128mgd. 蛋白质在人体内仅转化为 n 排出体外26 下列说法错误的是（ ）a. 甲用于过滤粗盐水中的泥沙杂质 b. 乙用于食盐水的蒸发结晶c. 丙用于实验室即关即停制取氢气 d. 丁用于除去 h 中的氯化氢气杂质27 下列反应的化学方程式

3、及其应用都正确的是（ ）a. fe3o4+4co 3fe+4co2，工业上用于冶炼铁b. bacl2+h2o+ co2=baco3+2hcl，用于制取透视检查胃肠的备餐c. al3o23al+ o2，工业上用于冶炼铝d. nacl+nh +h o+ co =nahco +nh cl，用于制取复合肥料3 2 2 3 48. 以下是 na co 、nahco 的溶解度表，下列说法中错误的是（ ）2 3 3a. 40的饱和 na co 溶液升温到 60会析出晶体2 3b. 60的 nahco 溶液蒸干并充分灼烧，可得到 nahco 晶体3 3c. 30的溶质质量分数为 25%的 na co 溶液降温

4、到 20，会有晶体析出2 3d. 20的饱和 na co 溶液中通入足量的 co 生成的 nahco 会部分析出2 3 2 3五、（本题共有 3 个小题，每空 1 分，共 11 分）9 如图为世界最长的跨海大桥港珠澳大桥，于 2018 年 10 月 24 日正式通车，凸显了我国领先的造桥技术，回答下面问题：（1）建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、橡胶等材料，其中属于有机物的是 ，能导电的是 。（2）造桥用的钢管浸泡在海水中易发生腐蚀，造成钢管腐蚀的物质包括水、二氧化碳、 。10 我国科学家屠呦呦因成功提取了青蒿素而获得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的使用在全世界“拯 救了几百万人

5、的生命” 。青蒿用乙醚浸泡，可提取其有效成分青蒿素，再利用乙醚沸点滴易分离的特点，回收 循环利用乙醚，回答下列问题：（1）提取青蒿素的过程是 （填“物理”或“化学”）。（2）青蒿素的分子式为 c h o ，则一个青蒿素分子中含有 个原子，其中碳元素与氧元素的质量比15 22 5为 。11 1911 年著名物理学家，卢瑟夫等人为探索原子的内部结构进行了如下实验，他们用一束质量远大于电子的 高速运动的粒子轰击金箔，发现：“大多数粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，少数被反弹回来”。回答下 列问题。（1）1 个粒子由两个中子和两个质子构成，则粒子带 电（填“正”或“负”），1 个粒子与一个 he-4

6、原子构成上的差别是 。（2）甲图为金的原子结构示意图，乙图摘自元素周期表据此推断，a= ，b= 。（3）根据实验现象中粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于 au 原子结构的结论是 。 六、（本题共 2 个小题，每空 1 分，共 14 分，）12 已知：na o 为白色，na o 为淡黄色；na o+h o= 2naoh；某兴趣小组对钠和铜的单质及其化合物的性质进行2 2 2 2 2了如下实验探究。1 将铜片置于铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，观察到铜片表面变黑；2 趁热将钠至于铜片表面，钠剧烈燃烧有淡黄色物质生成，将此淡黄色物质转移到试管中待用，再用蒸馏水冲洗 铜片，观察到铜片上

7、钠燃烧处出现了光亮的铜斑；3 向盛装淡黄色物质的试管中滴加蒸馏水，观察到冒气泡，将带火星的木条伸入试管，木条复燃。回答下列问题：（1） 步骤产生的黑色物质是 ，步骤淡黄色产物中氧元素的化合价为 价；（2） 步骤中产生铜斑反应的另一产物，进一步与氧气反应也转化为淡黄色物质，则产生铜班反应的化学方程 式为 。（3） 步骤产生的气体物质为 。（4） 猜想步骤还可能有一种常见物质 （填化学式）生成，向反应后的溶液中滴加 。溶液（可供选择的试剂：h so 、cuso 、koh、na co ），观察到 的现象时，即证明了你的猜想。2 2 4 2 313 已知：相同条件下，氨气的密度比空气小，极易溶于水，其

8、水溶液称为氨水，溶质 nh h o 能解离出 nh3 2 4和 oh-。某同学对其制备与性质进行了如下探究，回答下列问题：+（1）氨气制取：固体 nh cl 与足量消石灰混合加热可以制取氨气。41 选择的发生装置是 ，收集装置是 （选填大写字母）。2 结合选择的装置，完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水，按气流顺序各装置的接口从左到右依次为 （用小写字母表示）。充分反应后冷却，将残余固体转移到烧杯中加水溶解，还需要的玻璃仪器是 ，溶液中的阳离子 为 。（2）性质探究：向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量 alcl 溶液，观察到的现象是 ，反应的3化学方程式为 。七、（本题共 2 个小题，除 4

9、6 题第（2）小题为 4 分外其余每空 1 分，共 16 分）14 水污染与防治是当今人类需要关注的环境问题之一，工农业废水和生活污水是水污染的主要来源，回答下 列问题：（1）酸雨 （填“能”或“不能”）污染水体，煤燃烧产生 so ，so 形成酸雨的主要原因是 。2 2（2） 废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染水体，造成水体生物中毒，其原因是重金属能使生物体内的 （填 化学物质）结构破坏，失去生理活性。（3） 某工业废水含 hgso ，可通过铁网而将汞留下，加热将汞形成蒸气回收利用，其反应的化学方程式为 ，4汞的沸点 （填“低于”或“高于”）铁的沸点。也可以向废水中加入 na s 溶液形成沉

10、淀而除去汞，该沉2淀的化学式为 。（4）甲厂污水含硫酸的质量分数为 0.98%，其流速为 45kg /s，乙厂污水含烧碱的质量为分数为 0.4%，为排放 达标，现将两场的污水混合处理，反应的化学方程式为 ，则乙场污水的最佳流速为 kg/s。15 水与自然界中矿石长期接触，常含 ca(hco ) 、mg(hco ) 等物质导致钙离子镁离子含量较多，称之为硬水，3 2 3 2生活中，水的硬度过高会造成一定危害，即使用硬水烧水的热水壶，内部会形成一层水垢，其主要成分为碳酸钙 和氢氧化镁，说明加热煮沸可使这类硬水成为软水，其原理流程如下（气体产物已略去）：分析上述数据，请回答下列问题：（1）反应属于四

11、大基本反应类型中 反应；反应除产生水垢外，还有一种气体为 ；如果当地用 水中含量较多 caso ，则水垢中还常含有少量 caso ，caso 析出的原因是 。4 4 4（2）向 200 克水垢中加入 400 克过量的稀盐酸充分反应，测得 3 分钟内混合物质量的变化（不考虑水与 hcl 的 挥发）如下表所示：1 观察到的现象是 。1 计算水垢中碳酸钙的质量分数，写出必要的计算过程。参考答案1 b【解析】酒精与水能以任意比互溶； 硝酸易溶于水；蔗糖易溶于水；铁锈不溶于水。2 d【解析】镁的金属活动性比氢强，能与盐酸反应生成氯化镁和氢气；硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸； 氢氧化铜属于难溶性的

12、碱，能与盐酸反应生成氯化铜和水；硫酸亚铁和盐酸彼此互换成分，没有沉淀、气体或水 生成，不能发生反应。3c【解析】 h o 由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物；碳元素和氧元素的原子核外都有两个电子层， 2 2都属于第 2 周期；nano 中钠元素为+1 价，氧元素为-2 价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零可知氮元2素的化合价为+3 价；钠原子最外层电子数为 1，化学反应中易失去 1 个电子变成带 1 个正电荷的阳离子。 4 a【解析】燃料电池是将化学能转化成电能的装置；人体必须的元素长期摄入不足会影响人体健康，说法正确；食 品在没变过程中生成新物质，属于化学变化；油脂是在小肠中

13、被消化且转化为脂肪酸和甘油。5. b【解析】根据标签提供的信息，1 盒牛奶提供的能量为 288kj；维生素 d 有助于促进钙质吸收，利于骨骼和牙齿 的生长发育；牛奶中不含钙单质，含 ca 元素的质量为 128mg；蛋白质在人体内转化为尿素、水和二氧化碳等。 6 c【解析】甲图是过滤装置，能使固体和液体分离，可用于过滤粗盐水中的泥沙；乙图是蒸发装置，可用于食盐水 的蒸发结晶；丙图中长颈漏斗下端没有液封，使生成的氢气从漏斗中逸出；氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应生 成氯化钠和水，通过丁装置可除去氢气中的氯化氢气体。7a【解析】a.该反应用于工业炼铁；b. 用于做钡餐的是硫酸钡，因为碳酸钡能与胃酸中的

14、盐酸反应生成氯化钡， 氯化钡能被人体吸收，易导致人中毒；c. 铝的氧化物是三氧化二铝，化学式为 al o ；d. 该反应不是制取复合2 3肥的反应原理，氯化铵属于氮肥，不属于复合肥。8. b【解析】 40时 na co 的溶解度大于 60的溶解度，所以 40的饱和 na co 溶液升温到 60会有晶体析出；2 3 2 3nahco 晶体受热易分解生成碳酸钠，所以 60的 nahco 溶液蒸干并充分灼烧，不能得到 nahco 晶体；20时 na co 3 3 3 2 3饱和溶液的溶质质量分数为：21.5g/(100g+21.5g)100%=17.7%，所以 30的溶质质量分数为 25%的 na

15、co 溶液2 3降温到 20，会有晶体析出；根据 na co +co +h o=2nahco 方程式可知反应生成碳酸氢钠的质量大于反应的碳酸2 3 2 2 3钠质量，因为该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，20的 na co 饱和溶液通入足量的二氧化碳后，2 3则溶液中会部分 nahco 析出。39（1）橡胶 钢材 （2）氯化物和硫酸盐【解析】（1）钢材、水泥、玻璃、橡胶等材料中属于有机物的是橡胶，能导电的是钢材；（2）钢管的成分是铁， 在空气中铁生锈的条件是与水和氧气接触，在海水中钢铁被腐蚀有多种因素，除了二氧化碳和水，还有就是海水 中的氯化物和硫酸盐等物质也会加速钢材的腐蚀，所以造

16、成钢管腐蚀的物质包括水、二氧化碳、氯化物和硫酸盐； 10（1）物理 （2）42 9:4【解析】（1）提取青蒿素的过程是利用青蒿素易溶解在乙醚中，没有新物质生成，属于物理变化；（2）根据青蒿 素的分子式为 c h o 可知一个青蒿素分子中含有 15+22+5=42 个原子，其中碳元素与氧元素的质量比为。15 22 511.（1）正 he-4 原子比粒子多 2 个电子 （2）2:1（3）原子核的体积很小，原子核外有相对较大的空间【解析】（1）1 个粒子由两个中子和两个质子构成，质子带正电，中子不带电，则粒子带正电，一个 he-4 原子含有两个质子、两个中子和两个电子，与 1 个粒子构成上的差别是

17、he-4 原子的构成中比粒子多 2 个电 子。（2）根据元素周期表可知，金原子的原子核内有 79 个质子，核外第 1 个电子层最多容纳两个电子，则 a=2, 在原子中核内质子数等于核外电子数，则 79=2+8+18+32+18+b，b=1；（3）因为大多数粒子能穿过金箔，一小 部分发生偏转，少数被反弹回来，说明原子核外有相对较大的空间。12.（1）氧化铜 -1 （2）cuo+2nacu+na o （3）氧气 （4）naoh cuso 溶液 生成蓝色沉淀4【解析】（1）铜在空气中受热会与氧气反应生成黑色的氧化铜，步骤产生的黑色物质是氧化铜，步骤产生的 淡黄色产物是过氧化钠，钠元素为+1 价，根据

18、化合物中各元素化合价的代数和为 0，所以氧元素的化合价为-1 价，（2）因为化学反应前后元素守恒，钠是活泼金属，具有还原性，趁热将钠放在氧化铜上燃烧后生成铜，说明 有一部分钠与氧化铜反应生成氧化钠和铜；（3）使带火星木条复燃的气体是氧气，所以过氧化钠与水反应生成了 氧气；（4）过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液生成蓝色氢氧化铜沉淀，所以 向反应后的溶液中滴加 cuso 溶液，若产生蓝色沉淀，则溶液中含有氢氧化钠。413 （1）c e acbd 玻璃棒 氯离子和氢氧根离子 （2）溶液由红色变为无色，有白色沉淀产生alcl +nh h o=al(oh) +nh cl3

19、3 2 3 4【解析】（1）因为制取氨气的反应物 nh cl 和消石灰都是固体，反应条件是加热，所以选取 c 为发生装置，因4为氨气极易溶于水，密度比空气小，所以选取 e 装置收集；选取 c 作发生装置，e 为收集装置，因为氨气的密 度比空气小，所以气体应该从 c 管进，从 b 管出，然后从 d 管进入烧杯和水反应形成氨水，所以装置连接顺序为： acbd；将固体溶解时需要烧杯和玻璃棒，因为氯化铵和足量的氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，因为氢氧 化钙足量，所以固体溶解后，溶液中含有的阴离子为是氯离子和氢氧根离子；（2）氨水和氯化铝反应生成氢氧化 铝白色沉淀和氯化铵溶液，所以氨水完全反应后，溶液由红色变为无色。14 （1）能 so 和水反应生成亚硫酸 （2）蛋白质 （3）hgso +fe= hg+feso 低于 hgs2 4 4（4）h so +2naoh= 2h o+na so 0.36kg/s2 4 2 2 4【解析】（1）二氧化硫能和水发生化学反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性较强，形成酸雨；酸雨能使水体呈酸性，导 致水体污染；（2）重金属盐能使蛋白质变性，失去生理活性；（3）铁的金属活动性比汞强，铁能