氮及其化合物知识归纳总结

1、氮及其化合物知识归纳总结氮及其化合物知识点归纳总结、氮气、氮的氧化物1、氮气：无色无味的气体，难溶于水。氮的分子结构：电子式 结构式。（1）氧化性：N+3H一 2NH, 2+3Mg=Mg!其产物的双水解反应：（2）还原性：与亍O的化合（放电或高温条件下）N2 O2放电2NO2、氮的固定将空气中游离的氮气转化为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。氮的固定的三种途径：（1）生物固氮：豆科植物根瘤菌将氮气转化为化合态氮（2） 自然固氮：打雷闪电时，大气中的氮气转化为 NO N2 O2放电2NO(3)工业固氮：工业合成氨逼祝判N+3H22NH3、氮氧化物氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五种化合价，

2、五种化合价对应六种化合物种类物理性质稳定性NIO笑气NO无色气体，溶于水中等活泼NO红棕色色气体，易溶于水，有毒较活泼，易发生二聚反应MO无色气体较活泼，受热易分解NIO无色气体较不活泼MO蓝色气体（一20 C）常温不易分解为 NO（亚硝酸酸 酐）NO2Q（硝酸酸酐）无色固体气态不稳定，常温易分 解(1)NO与水反应：3NQ?H2O2HNO3NO(2)NO NO的尾气吸收：2NO2NO22NaOH NaNO3 NaNO2 H 2ONO 2NaOH 2NaNO2 H 2O（3）NO 的检验：2NO 22NO2现象无色气体和空气接触后变为红棕色=4V(NO2): V(Q)44 : 3,剩余气体为

3、NO N02 山 HNO对应练习1、把少量NO气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过 氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是）A. 氧气 B.二氧化氮 C 二氧化氮和氧气D.二氧化氮和一氧化氮2、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成 硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol L“ NaOH溶液至CiT恰好完全沉淀, 则消耗NaOH溶液的体积是 （）A. 60 mLB. 45 mLC. 30 mLD. 15 mL3、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体

4、积混合的 2种气体，它 们是NO和NO,NO和Q,NH和2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分 反应后，试管中剩余气体的体积分别为 V V V3,则下列关系正确的是（）A. Vi V2V3B. V V3V2C. V2VVi DVViV24、将22.4 g铁粉逐渐加入到含 HNOO.8 mol的稀HNO中，反应生成气体的物 质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）的变化关系如图所示，其中正确的是5、为了除去NO NO、N2C4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N 2Q组成的混合气体恰好被 V L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧

5、化钠溶液的物质的量浓度最小为A.a+ b+ cVmol LB.2(a+ b+ c)3vmol LC.a+ b+ 2cVmol Lb + 2cD.v- mol6将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过 程中还原产物全是NO向所得溶液中加入物质的量浓度为 3mol/LNaOH容液至沉 淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，贝U下列有关叙述中正确的是A. 加入合金的质量可能为6.4gB. 参加反应的硝酸的物质的量为 0.1molC. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mLD. 溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L7、把盛有48mLNC和NO的混合

6、气体的容器倒立于水中(保持同温同压下)，液 面稳定后，容器内气体体积变为 24mL，贝 原混合气体中，NO是mL NO是mL 若在剩余的24mL气体中通入6mLQ，液面稳定后，容器内剩余气体是 体积为mL 若在剩余的24mL气体中通入24mLQ,液面稳定后，容器内剩余气体是 体积为mL 若在原48mL NO和NO的混合气体中，通入 mL O再倒置于水中，水可充满容器。8、在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为， 实验现象为 若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_(3) 待反应停止后，再加入少量 25%勺稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因(4)若将12.8 g铜与一定量的浓硝酸

7、反应，铜消耗完时，得NO NO混合气体5.6L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是 o9、将32.64 g铜与140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和N(混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L。请回答：(1)NO的体积为L , NO的体积为L o 待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 V mL a mol L“的NaOH溶液，恰 好使溶液中的CiT全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol - LT。10、某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨气的性质后讨论，既然氨气具 有还原性，能否与“还原CuC一样呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。 请你参与该小组的活动并完

8、成下列实验：(一) 制取氨气(1) 实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。(2) 实验室还可在(填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。(二) 实验探究该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物，实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)图如下：(3) 该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改 利用改进后的装置进行实验，观察到 CuO变为红色物质，无水 CuSO变蓝， 同时生成一种无污染的气体。（三）问题讨论有同学认为：NH与CuO反应生成的红色物质中可能含有 Ci2Q已知CuO是 红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cf能自身发生氧化还原反应生成CiT和Cu。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有CitO: 在解决了问题 后，又有同学提出：CitO与CuO的热稳定性哪个更强？于 是他们又进行了如下实验：取98 g Cu（OH固体，加热到80 C时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000 C 以上，黑色粉末全部变成红色粉末 A。冷却后称量，A的质量为72 g。据此可推得 A 为， 由此得到的结论是答案：1、(1)