高中化学第章化学键化学反应与能量利用化学反应制备物质学案鲁科必修

1、第1课时利用化学反应制备物质学习目标定位1.学会实验室制取氯气的方法，会用化学方程式表示其反应原理和尾气的处理。2.知道一些常见物质的实验室制法和工业制法。3.会识别常见的化学仪器，选择正确的气体发生装置。一、氯气的实验室制法1氯气的制备原理瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把盐酸和软锰矿矿石混合在一起加热，意外地发现有一种令人窒息的黄绿色气体生成，这种气体就是氯气。至今，实验室中仍用这种方法制取氯气。(1)实验室制备氯气的原理是_。(2)现在工业上大量制取氯气通常是电解饱和食盐水法，称作氯碱工业。其原理是_。(3)从氧化还原反应知识的角度分析，上述两个反应的共同之处是_，不同点是_。2实验室

2、制取氯气按下列装置完成实验室制取氯气的实验：(1)装置A为气体发生装置，反应的离子方程式是_。(2)装置B的作用是_，装置C中的试剂是_，其作用是_。(3)加热一段时间后，装置D中可观察到的现象是_。(4)装置E中盛放的试剂是_，其作用是_，反应的化学方程式是_。(5)氯气集满的检验：将贴在玻璃棒一端的_靠近集气瓶口，若试纸变成_色，说明气体已经集满。1氯气的工业制法电解饱和食盐水。2氯气的实验室制法原理：强氧化剂浓HCl；装置：“固体液体气体”；收集：向上排空气法、排饱和食盐水法；干燥：如图所示：检验：湿润的淀粉KI试纸变蓝色；尾气处理：NaOH溶液吸收。关键提醒(1)KMnO4、KClO3

3、、Ca(ClO)2、NaClO常温下也可将浓盐酸氧化为Cl2。如：16HCl(浓)2KMnO4=2KCl2MnCl25Cl28H2O；6HCl(浓)KClO3=KCl3Cl23H2O。(2)由于Ca(OH)2微溶于水，吸收Cl2时不宜用澄清的石灰水代替NaOH溶液。(3)注意反应的条件为“浓盐酸”和“加热”，一旦盐酸变稀，反应将不再进行。(4)为防止盐酸挥发，加热温度不宜过高，且缓缓滴加浓盐酸。1实验室制取氯气时有如下操作，其中正确的顺序是()连接装置并检查气密性缓缓加热加入MnO2粉末从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸将多余氯气用NaOH溶液吸收用向上排空气法收集氯气A BC D2实验室用下

4、列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。(1)按气流从左到右，装置正确的连接为a_，_，_，_ (填各接口字母)。(2)装置E的作用是_，装置D的作用是_。(3)装置A和D中反应的化学方程式：A_；D_。(4)某校化学兴趣小组称取8.7 g二氧化锰与足量10 molL1的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积(标准状况)V1_L。若该小组量取了10 molL1的浓盐酸40 mL，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为V2(标准状况)，则V1_(填“”“随着反应的进行，盐酸浓度减小，稀盐酸不与MnO2反应，反应不再进行解析仪器的连接应按照制备、净化、收集、尾气吸收的顺序；E的作用是除氯化氢杂质，装置D

5、只有一段导气管，是尾气吸收装置，内装氢氧化钠溶液。8.7 g二氧化锰物质的量为0.1 mol，MnO2与盐酸完全反应可产生0.1 mol氯气，体积为2.24 L；10 molL1的浓盐酸40 mL，其中氯化氢的物质的量为0.4 mol，若0.4 mol氯化氢与足量MnO2完全反应也可产生0.1 mol氯气，但浓盐酸在反应过程中会逐渐变稀，其中的0.4 mol氯化氢不能完全反应，产生的氯气少于0.1 mol，所以V1V2。二、1acZn粒、稀硫酸bcCaCO3、稀盐酸bcMnO2、浓盐酸dCa(OH)2、NH4ClacNa2SO3、浓H2SO4c2(1)固固加热固液加热固液不加热(2)性质(溶解

6、性及与空气的相对密度和化学性质)(3)硫酸或P2O5浓硫酸碱石灰(4)CO、H2、CH4氢氧化钠水或稀硫酸有毒气体转化成无毒气体活学活用3(1)B(2)C4B该装置为固液反应不加热制取气体，用向上排空气法收集气体，采用防倒吸的方法进行尾气处理。A项，氨气不能使用向上排空气法，错误；B项，正确；C项，铜与稀硝酸反应生成NO，在c中无法收集到纯净的NO2且不能用水吸收尾气，错误；D项，制取氯气需要加热，错误。达标检测1BA项，实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,1 molL1盐酸为稀盐酸，错误；B项，反应前后氯由1价变0价，为每生成1 mol Cl2，转移电子2 mol，正确；C项，反应MnO

7、24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，每消耗1 mol MnO2，参加反应的HCl为4 mol，其中起还原作用的HCl为2 mol，错误；D项，缺少酒精灯，错误。2C碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠，属于碱性干燥剂，不能用碱石灰干燥氯气等与碱反应的气体，可以干燥中性气体和氨气；浓H2SO4不能用于干燥氨气及H2S、HBr、HI还原性气体，可用于干燥氯气等酸性气体和中性气体；P2O5不能干燥氨气，可以用来干燥酸性气体和中性气体；无水CaCl2可以用来干燥除氨气之外的常见气体。3D碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙的表面使反应难以继续进行，因此，实验室应该选用稀盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳。4D5.D6(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)烧瓶下面缺石棉网铁圈下面缺酒精灯盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了两个洗气瓶中的气体入口导管应插入液面下，而出口导管应靠近瓶塞(3)吸收挥发出的氯化氢气体吸收水蒸气吸收多余的氯气7(1)B(2)D(3)NaOH溶液吸收多余的氯气解析(1)由题知，该反应制取气体的类型为固体液体气体；反应不需加