2018年高考化学二轮复习学前诊断：离子反应

1、“离子反应”学前诊断考点一离子能否大量共存的判断1.(2016 烟台月考 )常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A c(Al 3、 K、 SO42) 0.1 mol L1 的溶液中：Na、 HSB使酚酞溶液呈红色的溶液中：K2、 Ba、 I、NO 3131C由水电离出的 c(H ) 10mol L的溶液中： Na、HCO 3、 Cl、 BrD加入 Al 能放出 H 2 的溶液中： Cl 、 SO42 、 Mg 2解析：选 BA 项， Al 3 与 HS 发生相互促进的水解反应而不能大量共存；B 项，使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，碱性条件下，K 、Ba2、 I 、 NO 3能大

2、量共存；C 项，由条件可知，溶液可能为酸性或碱性溶液，而HCO 3与 H 、OH 均能发生反应；D 项，由题意可知，溶液可能为强酸性或强碱性溶液，若为碱性溶液，则Mg 2不能大量存在。2(2016 苏高考江 )制备 (NH 4)2 Fe(SO 4)26H 2O 的实验中， 需对过滤出产品的母液(pH 1)进行处理。 高温下， 分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 ()A通入过量 Cl 2：Fe2、H、 NH 4 、 Cl 、SO42B加入少量、 Fe2、 H、 ClONaClO 溶液： NH 4、 SO42C加入过量 NaOH 溶液： Na、 Fe2 、 N

3、H 4、 SO42 、 OH D加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液： Na 、 SO42 、 Cl 、 ClO 、 OH 解析： 选 D A 项中， Cl2 有强氧化性，能氧化Fe2： Cl 2 2Fe2 =2Fe3 2Cl ； B项中， ClO 不能和 Fe2 、 H 共存； C 项中， OH 不能和Fe2、 NH 4 共存： Fe2 2OH =Fe(OH) 2 、 NH 4 OH =NH 3H 2O； D 项中，离子间能大量共存。3 (2014 山东高考 )下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在Al 3 、NH 4、 Cl 、 S2B酸性溶液中可能大量存在N

4、a、 ClO 、 SO42 、 I C弱碱性溶液中可能大量存在Na 、 K 、 Cl 、 HCO 3D中性溶液中可能大量存在Fe3 、 K 、 Cl 、 SO42解析： 选 C Al 3与 S2 可发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A 项错误； ClO 在酸性条件下具有强氧化性，不能与具有较强还原性的I 大量共存， B 项错误； HCO 3水解可使溶液呈弱碱性，即弱碱性溶液中可以含有大量HCO 3， C 项正确； Fe3 在中性溶液中因发生强烈水解而不能大量存在，D 项错误。4 (2016 沧州质检 )下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是()选项离子或分子要求ACu 2 、

5、SO42、 Cl 、 NO 3溶液无色BK 、Na 、 NO 3 、ClO 溶液 pH 1C、 Cl滴加 NaOH 溶液不会立即产生沉淀NH 4、 Al 3、NO3DNa 、Fe3 、 Cl 、 SO42滴加 Na2CO 3 溶液有红褐色沉淀和气体产生解析： 选 D Cu2 为蓝色，与题目要求无色不相符，A 错误； pH 1 的溶液呈酸性，ClO 与 H 不能大量共存， B 错误； Al 3 先与 OH 生成 Al(OH) 3 沉淀， C 错误。考点二离子方程式的书写与正误判断5.(2015 江苏高考 )下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水： Cl 2 H 2O=2H Cl ClO

6、 BNa 2CO 3 溶液中 CO 32 的水解： CO 32 H2O=HCO 3 OH C酸性溶液中 KIO 3 与 KI 反应生成 I 2： IO 3 I 6H =I2 3H 2OD NaHCO 3 溶液中加足量Ba(OH) 2 溶液：HCO 3 Ba2 OH =BaCO 3 H 2O解析： 选 D A 选项，氯气溶于水生成的次氯酸是弱酸，应写成分子形式，错误；B 选项，碳酸根离子的水解是可逆的，应用可逆符号，错误；C 选项，离子方程式不符合电荷守恒、电子守恒，错误； D 选项，符合离子方程式的书写要求，正确。6 (2016 海南高考 )下列反应可用离子方程式“H OH =H2O”表示的是

7、 ()A NaHSO 4 溶液与 Ba(OH) 2 溶液混合BNH 4Cl 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合C HNO 3 溶液与 KOH 溶液混合D Na 2HPO 4 溶液与 NaOH 溶液混合解析： 选 C A NaHSO 4 溶液与 Ba(OH) 2 溶液混合时，除了H 与 OH 反应外，还有SO42 与 Ba2 反应生成 BaSO4沉淀； B.NH 4Cl 溶液与 Ca(OH) 2溶液混合产生 NH 3H 2O；C.HNO 3 溶液与 KOH 溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的类型，符合该离子反应方程式； D.Na 2HPO 4 不能拆开成 H 。7 (2016 绍兴

8、模拟 )下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A氯气和水反应： Cl 2 H 2O2H Cl ClO B碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO 3 2H =Ca2 H 2 O CO21 的 FeBr 2溶液中通入11.2 L 标准状况下的氯气：C 200 mL 2 mol L4Fe2 6Br5Cl 2=4Fe3 3Br 2 10Cl D Na 2S 水解的离子方程式：22H 2OH2S 2OHS解析：选C次氯酸是弱酸，氯气和水反应的离子方程式为Cl 2 H 2OH Cl HClO ， A 错 误 ； 醋 酸 是 弱 酸 ， 碳 酸 钙 与 醋 酸 溶 液 反 应的 离 子 方 程 式 为 CaCO

9、 3 2CH 3COOH=Ca 2 2CH 3COO H 2O CO 2 ， B 错误； 200 mL 2 molL 1 的 FeBr 2 溶液中溴化亚铁的物质的量是0.4 mol ，通入11.2 L标准状况下的氯气，即0.5 mol氯气。由于亚铁离子的还原性强于溴离子，氯气首先氧化亚铁离子，则根据物质的量可知反应的离子方程式为4Fe2 6Br 5Cl 2=4Fe 3 3Br 2 10Cl ， C 正确；硫离子分步水解，Na 2S水解的离子方程式为S2 H 2OHS OH ， D 错误。8下列对离子方程式的评价不正确的是()选项离子方程式评价A亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：正确

10、H 3PO 3 3OH =PO 33 3H 2O在亚硫酸中加入少量的次氯酸钠溶液：正确BH 2 SO3 ClO=Cl 2H SO42C在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg 2 错误：生成物应是 Mg(OH) 22HCO 3 2OH =MgCO3 CO 32 2H 2O和 Na2CO 3在过氧化钠中加入稀硫酸：正确D2Na2 O2 4H =4Na 2H 2O O2解析： 选 A 亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：H 3PO 3 2OH =HPO 32 2H 2O， A 错误；在亚硫酸中加入少量的次氯酸钠溶液，发生氧化还原反应，B正确；由题意知 C 、 D 项正确。9下列离子组在

11、一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是 ()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2 、 NO 3 、 K稀 H 2SO43Fe2 NO 3 4H =3Fe3 NO 2H 2OBFe3 、 I 、 ClO NaOH 溶液Fe3 3OH =Fe(OH) 3CMg 2 、 HCO 3 、 Cl NaOH 溶液HCO 3 OH =CO 32 H 2ODAl 3 、 Cl 、NO 3稀氨水Al 3 3OH =Al(OH) 3解析： 选 A 在酸性条件下， NO3 具有强氧化性，能将Fe2 氧化为 Fe3 ， A 项正确；Fe3 与 I 因发生氧化还原反应而不能

12、大量共存，B 项错误；向含 Mg 2和 HCO 3 的溶液中加入少量 NaOH ，应生成 MgCO 3，加入足量NaOH ，应生成 Mg(OH) 2，C 项错误； NH 3H 2O为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，D 项错误。考点三离子推断10.(2016 东莞模拟 )对某酸性溶液(可能含有Br 、SO42 、H 2SO3、NH 4)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2 溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()A Br B S

13、O42C H2SO3DNH 4解析： 选 B 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶液中含有 H 2SO3； 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；证明气体是 NH 3，原溶液含有 NH 4； 加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有 Br ，再加入 BaCl 2 溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钡沉淀，但加入氯水时， H 2SO3 被氧化成 H 2SO4，不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子。11. 某澄清透明溶液中只可能含有 Al 3 ； Mg 2 ； Fe3 ； Fe2； H ； CO 23 ；NO 3中的几种，向该溶液中逐滴

14、加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是()ABCD解析：选B根据图， 加入NaOH开始无沉淀， 说明溶液中有H 与OH反应；有H ，则无CO 23 ，因溶液中一定有阴离子，则一定有NO 3。H和NO3 在一起具有强氧化性，则一定没有Fe2，加入 NaOH 至足量， 沉淀不减少， 则没有 Al 3 。加入 4 mol NaOH ，有 1 molNaOH 与 H 反应，剩下的 3 mol OH ，生成沉淀，如果全是Mg(OH) 2，则应为 1.5 mol ，质量应为 87g；如果全是 Fe(OH) 3 ，则应为 1mol，质量应为 10

15、7 g。题目中给出的沉淀为100 g，说明沉淀为 Mg(OH) 2 和 Fe(OH) 3 混合物，溶液中含Mg23。综上分析，溶液、 Fe中一定含有 Mg 2 、 Fe3 、 H 、 NO 3。12 (2016 孝感模拟 )甲、乙、丙、丁是由H、Na 、 Al 3 、 Ba2 、 OH 、 Cl 、 HCO 3 离子中的两种组成，可以发生如图转化， 下列说法不正确的是()A在甲中滴加丁可能发生反应：HCO 3 Ba2 OH =BaCO 3 H 2OB溶液丙中还可以大量共存的离子有：I 、 NO 3、 SO24C白色沉淀 A 可能溶解在溶液D 中D甲为 NaHCO 3，乙为 AlCl 3解析：

16、选 B 根据题意及物质间的关系可知：甲为NaHCO 3；乙为 AlCl 3；丙为 HCl ；丁为 Ba(OH) 2；白色沉淀 A 是 Al(OH) 3；无色气体 B 是 CO 2；白色沉淀 C 是 BaCO 3；无色溶液 D 是 Na 2CO 3 或 NaOH ，发生的反应为甲乙： AlCl 3 3NaHCO 3=3NaCl Al(OH) 3 CO 2 ； 甲 丙 ： HCl NaHCO 3=NaCl H 2O CO 2 ； 甲 丁 ： Ba(OH) 2 2NaHCO 3=BaCO 3 Na2CO 3 2H 2O 或 Ba(OH) 2 NaHCO 3=BaCO 3 NaOH H 2O，据此解答

17、。向碳酸氢钠溶液中滴加过量的Ba(OH) 2 溶液，根据 “以少定多 ” 的原则，2 OHHCl ，在酸性溶液离子方程式为 HCO 3 Ba=BaCO 3 H 2O， A 项正确；丙为中 I 、NO 3因发生氧化还原反应而不能大量共存，B 项错误；白色沉淀A 为 Al(OH) 3， D可能为 NaOH ， Al(OH) 3 与强碱反应，C 项正确； D 项，根据上述分析，正确。 考查综合迁移应用能力13 (2016 宁波模拟 )化学学习活动小组学习了铁铜化合物知识后，查阅资料，积极思考，提出了一系列问题，请予以解答：(1) 氯化亚铜 (CuCl) 是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备Cu

18、Cl2CuSO 4 Na 2SO3 2NaCl Na2CO 3=2CuCl 3Na2SO4 CO 2查阅资料可得，CuCl可以溶解在 FeCl 3溶液中，请写出该反应的离子方程式是_ 。(2) 已知： Cu 2O 在酸性溶液中发生歧化反应：Cu 2O 2H=Cu 2 Cu H 2O现将一定量混合物(Fe2O3、Cu 2O、CuCl 、Fe)溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W( 包括溶液和少量剩余固体)，此时溶液中一定含有的阳离子_( 用离子符号表示 )。(3) 继续往 W 中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化_( 用离子符号表示)。(4) 不通入气体

19、，改往W 中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H 2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I 时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_ 。解析： (1)氯化亚铜与氯化铁反应，亚铜离子可以被铁离子氧化成铜离子，反应的离子方程式为CuCl Fe3 =Cu2 Fe2 Cl 。(2)混合物中加入盐酸，铁与盐酸反应生成亚铁离子，氧化亚铜与盐酸反应生成氯化铜和铜，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，氯化亚铜与铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，最后仍有固体，说明为铜，则溶液中有生成的亚铁离子和剩余的氢离子。(3) 通入足量的氯气，亚铁离子被

20、氧化成铁离子，铁离子继续将铜反应生成铜离子，所以物质的量有明显变化的离子有Fe3 、Cu2 、Fe2、Cl 。 (4) 若加入过量的铁粉，则溶液为氯化亚铁，再加入淀粉碘化钾和过氧化氢，变蓝色，说明有碘单质生成，红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，当消耗2 mol碘离子时，转移3 mol电子，说明同时有1 mol 亚铁离子被氧化，消耗1.5 mol过氧化氢，所以离2子方程式为2Fe 3H 2O2 4I=2Fe(OH) 3 2I 2。322答案： (1)CuCl Fe=Cu Fe Cl(2)H 、 Fe2(3)Fe3 、 Cu 2 、 Fe2 、 Cl (4)2Fe 2 3H 2O2 4I =2Fe(OH)

21、 3 2I 214 (2016 鞍山模拟 )某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为 1)0.1 mol L (此数值忽略水的电离及离子的水解阳离子K AgMg 2Cu 2Al 3NH 4阴离子Cl22ICO 3NO 3SO4甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： .取该无色溶液 5 mL ，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。 .用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。 .另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 .向中所得的溶液中加入BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1) 由、判断，溶液中一定不含有

22、的阳离子是_ 。(2) 中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_ 。(3) 甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_，阴离子有_ ；并据此推测原溶液应该呈 _性，原因是 _( 用离子方程式说明 )。(4) 另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为_ 。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为 _g。解析： .取该无色溶液5 mL ，说明一定不含有Cu 2 ，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH 4 ，所以原溶液中一定不含NH 4； .用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明没有 K ，原溶液中含有Mg2 、 Al3 中至少一种，一定不含CO 32 ； .另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明有还原性离子I 与 NO 3 和 H 反应生成 NO，即溶液中有I、 NO 3；判断一定不含有 Ag ； .向 中所得的溶液中加入BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成，说明有2SO4；(1) 由 、