盐类水解的应用（2）

1、专题3 溶液中的离子反应,盐类水解的应用(2),知识归纳：,利用水解：,泡沫灭火器原理；饱和FeCl3 溶液制胶体;明矾净水；纯碱溶液能去污； 氯化铵溶液能除锈等。,抑制水解：,考虑水解：,FeCl3、FeSO4等配制时，加酸；在HCl气流中使MgCl2 6H2O脱水制无水MgCl2。,化肥混施；盐溶液浓缩蒸干；,分析盐溶液离子浓度、酸碱性；,6.化学解题中的盐类水解知识,应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱 性的强弱时，通常需考虑盐的水解；,练：相同条件，相同物质的量浓度的下列9种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、 Ba(OH)2 、NaHCO3、NaOH 、(N

2、H4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为： 。,解析：Ba(OH)2NaOHNaClONa2CO3NaHCO3 NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,练：常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后呈 红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是 ( ) A.K+ NO3 MnO4 Na+ B.Cl CH3COO Ba+ K+ C.HCO3 NO3 Al3+ Ba2+ D.K+ NH4+ Mg2+ SO42,应用2：判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+与HCO3、CO32、SiO32、AlO2等，不能在溶

3、液中大量共存,D,应用3：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解,如：25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是 （ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,B,练：在Na2S溶液中c(Na+)/c(S2)的比值 2:1(填“”、“”或“”)；若要使该比值变小，可加入的物质是 ( ) A.适量NaOH B.适量盐酸 C.适量KOH D.适量KHS溶液,CD,溶液中微粒浓度关系,以CH3COONa为例

4、说明：,1、一个不等式(除水外)：,c(Na+ ) c(CH3COO - ) c(OH-) c(CH3COOH)c (H+),2、三个守恒：,(1)物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。,在溶液中 c(Na+ ) = c(CH3COO - ) + c(CH3COOH),在晶体中 c(Na+ ) = c(CH3COO -),(2)电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。整个溶液呈电中性。,c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO - ) +c(OH-),注意：电中性不是c(H+) =c (OH-)，而是正电荷

5、总数=负电荷总数,(3)水电离的H+ 与OH-守恒:,CH3COONa溶液中 c(OH-) =c(H+) + c (CH3COOH),在纯水中c(H+)=c(OH-),NaHCO3溶液,c(Na+ ) =c(HCO3-) +c(H2CO3) +c(CO32 -),c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),Na2S溶液,c(Na+ ) +c(H+) = c(OH-) +2c(S 2- ) +c(HS - ),c(Na+ ) =2c(S 2- ) +2c(HS - ) +2c(H2S ),列出Na2CO3溶液的电荷守恒、物料守恒、质子守恒,题型一、酸溶液或碱溶

6、液,例1在0.1 mol/l的氢硫酸溶液中，下列关系正确的是( ) A.c(S2-)c(HS-)c(OH-)c(H+) B.c(S2-)c(H2S) c(H+) c(OH-) C.c(H2S)c(H+)c(HS-)c(S2-) c(OH-) D.c(H2S)c(HS-)c(H+)c(OH-),C,例2在0.1 mol/l的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是 A.c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+) B.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) C.c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H+) D.c(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH-)

7、,A,例3在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) C.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-),题型二、盐溶液,A,例4在醋酸钠溶液中，下列关系式不正确的是 A.c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) B. c(CH3COO-)=c(Na+) c(H+)=c(OH-) C. A.c(CH3COO-)+ c(OH-) =c(Na+) +c(H+) D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= c(Na+),

8、B,题型三、混合溶液,例3把0.02molLCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ） A.c(CH3COO-)c(Na+) B.c(CH3COOH)c(CH3COO-) C.2c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH) D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L,AD,例6下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 ( ) A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H) B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL 0.2mol/L

9、 NaOH溶液混合，c(Na+)= c(Cl)c(OH)c(H) C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合， c(Na+)= c(CH3COO)c(OH)c(H) D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c(Cl)c(Na+) c(OH)c(H),B,练习,1、将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是 ( ) A.c(HCO3)略大于c(CO32) B.c(HCO3) 等于c(CO32) C.c(Na+)+ c(H+)= c(CO32)+c(HCO3)+

10、c(OH) D. c(Na+) c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3) c(OH) c(H+),A,2、下列溶液有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A、PH=2的HA溶液与PH=12的MOH溶液以任意比混合： c(H+) +c (M+)= c(OH-)+c(A-) B、PH相等的CH3COONa、NaOH、和Na2CO3三种溶液 c(NaOH)c(CH3COONa) c(Na2CO3) C、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2 c(OH-) =2c(H+)+c(CH3COOH) D、0.1mol/L的NaHA溶液，其PH=4，则

11、 D.c(HA-)c(H+) c(H2A)c(A2-),AC,3、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.c(H+)c(OH-) B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 mol/L C.c(CH3COOH)c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2 mol/L,AB,4、将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是 ( ) A.c(H+)c(Cl)c(Ba2+)c(SO42) B.c(H+) c(Cl)c(SO42) c(Ba2+) C.c(H+)c(SO42)c(Ba2+) c(Cl) D.c(Cl) c(H+)c(Ba2+)c(SO42),B,5、