18-19模块复习课

1、核心知识回顾要点 1放热反应与吸热反应的比较放热反应吸热反应定义释放热量的反应吸收热量的反应形成反应物的总能量大于反应产物反应物的总能量小于反应产原因的总能量物的总能量与化学键反应产物分子成键时释放的总反应产物分子成键时释放的能量大于反应物分子断键时吸总能量小于反应物分子断键强弱关系收的总能量时吸收的总能量表示方法H 为“”或 H0H 为“”或 H0反应过程图示大多数化合反应。 特例：C 大多数分解反应：如高温CO2=2CO(吸热反应 )NH 4Cl=NH 3 HCl 所有的燃烧反应及缓慢氧化某些晶体间的反应：如常见酸碱中和反应Ba(OH)28H2O 与 NH 4Cl 晶体反应活泼金属与酸或

2、H2O 的反反应举例应：如 Mg 2H=Mg2大多数以 C、H2、CO 为还H2原剂的氧化还原反应： 如 C铝热反应：如 2Al 高温H2O(g)=CO H2；CO高温Fe2O3=Al 2O3 2FeCuO=CuCO2要点 2书写热化学方程式的注意事项1热化学方程式中各物质化学式的系数不表示分子个数，只表示物质的量。1/201/20因此，它可以用整数或分数表示。2标明反应的温度因为同一反应在不同温度下进行时其焓变是不同的。对于 298 K 时进行的反应，可以不标明。3标明物质的聚集状态通常用 g、l 、s、 aq 分别表示气态、液态、固态、水溶液中的溶质。4用 H 表示化学反应放出或吸收的热量

3、放热反应的 H 为“”，吸热反应的H 为“”，且H 应与热化学方程式中各物质的系数相对应。 如热化学方程式 H2(g) 1 22H2O(g)=H O(l)285.8 kJ mol 1。要点 3 原电池和电解池的比较原电池电解池正、负极一般由电极本身性质决阴、阳极由外接电源决定：与电极定：可用相对较活泼的金属 (根据直流电源负极相连的电极为阴名称金属活动性顺序 )作负极，较不活极；与直流电源正极相连的电泼的金属或石墨棒作正极极为阳极电子由直流电源的负极流出，电子沿导线流入电解池的阴极，经过阴、阳离子定向运动形成的流动电子由负极经导线流向正极内电路，再从电解池的阳极流方向出，并沿导线流回直流电源的

4、正极阴极：氧化性强的阳离子优先在阴极得到电子，发生还原反电极负极：失去电子，发生氧化反应应阳极：若为活性电极，则电极反应正极：得到电子，发生还原反应本身失电子；若为惰性电极，则还原性强的阴离子优先在阳极失去电子，发生氧化反应2/202/20能量将化学能转化为电能将电能转化为化学能转化实例列举要点 4电解池中阴、阳两极的放电顺序1阳极放电顺序放电顺序：活性金属电极S2 I Br Cl OH 最高价含氧酸根离子。(1)先看电极，如果是活性电极(除 Pt、 Au 以外的金属 )，则电极材料失去电子，电极溶解，溶液中的阴离子不能失去电子。(2)如果是惰性电极 (如 Pt、 Au、石墨等 )，则按溶液中

5、阴离子的放电顺序依次放电。2阴极放电顺序阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。放电顺序是Ag Hg2 Fe3 Cu2 H(酸， H 浓度较大时 )Pb2 Sn2 Fe2 Zn2 H(H 2O) Al 3 Mg 2 Na Ca2 K 。要点 5化学平衡常数与平衡转化率1化学平衡常数(1) 对于可逆反应aA bBcC dD ，在一定温度下达到平衡：K cdC Db1 cdab。aB，单位为 (mol L )A(2)K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大。(3)升高温度，吸热反应的平衡常数增大，放热反应的平衡常数减小；降低

6、温度，吸热反应的平衡常数减小，放热反应的平衡常数增大。(4)Q 与 K 比较可判断可逆反应是否达到平衡状态或反应进行的方向。QK：可逆反应向逆反应方向进行；3/203/20QK：可逆反应处于平衡状态；QK：可逆反应向正反应方向进行。2平衡转化率某个指定反应物的平衡转化率该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度100% 该反应物的起始浓度该反应物反应中消耗反应 的浓度 100%该反应物的起始浓度该反应物反应中消耗反应 的物质的量该反应物的起始物质的量100%要点 6化学反应速率及影响因素1化学反应速率的概念化学反应速率通常用单位时间内某物质浓度(或质量、物质的量等 )的改变量(取绝对值 )来表示。2

7、化学反应速率的表示方法对于任意一个化学方程式：mA nB=pCqD，用 A 、B、C、D 四种物质表示的化学反应速率分别为v(A) cA 、v(B) cB 、 v(C) cC 、 v(D)tttcDt。3化学反应速率的影响因素活化单位体积内活化分子百单位时间内有化学反应速条件变化分子活化能分数效碰撞的次数率总数分子数浓增大不变增多增多不变增多增大度减小不变减少减少不变减少减小增大(减小不变增多增多不变增多增大容器压容积 )强减小(增大不变减少减少不变减少减小容器4/204/20容积 )温升高不变不变增多增大增多增大度降低不变不变减少减小减少减小使用催化剂减小不变增多增大增多增大要点 7判断可逆

8、反应达到化学平衡状态的依据1直接判断法(1)v 正 v 逆 0(即同一物质的消耗速率与生成速率相等)。(2)各物质的浓度保持不变。2间接判断法(1)各物质的百分含量保持不变。(2)各物质的物质的量不随时间的改变而改变。(3)各气体的体积不随时间的改变而改变。3以反应 mA(g) nB(g)pC(g)qD(g)为例进行说明可能的情况举例是否已达平衡各物质的物质的量或各物质的物质的量分是混合体系数一定中各成分各物质的质量或各物质的质量分数一定是的含量各气体的体积或体积分数一定是总体积、总压强或总物质的量一定不一定单位时间内消耗了 m mol A ，同时生成了 m是mol A正、逆反单位时间内消耗了

9、 n mol B ，同时消耗了 p是应速率的mol C关系v(A) v(B) v(C) v(D) m n p q不一定单位时间内生成了n mol B ，同时消耗了 q不一定mol Dmn pq 时，总压强不变 (其他条件一是定)压强mn pq 时，总压强不变 (其他条件一不一定定)5/205/20混合气体当 mnpq 时， M r 不变是的平均相对分子质当 mnpq 时， M r 不变不一定量气体的密密度不变不一定度颜色反应体系内物质颜色保持不变是要点 8强电解质和弱电解质1强弱电解质的概念(1)强电解质：在稀的水溶液中完全电离的电解质。(2)弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。2强弱电解质

10、与常见物质类别的关系强碱：如 KOH 、NaOH强电强酸：如 HCl 、HNO 3解质绝大多数盐：如 NaCl、Na24SO电解质弱电解质弱酸：如 H2S、 HF、 H2CO3弱碱：如 Fe OH 3、NH 3H2O极少数盐：如 CH3COO 2Pb、HgCl 2 水要点 9 影响弱电解质电离平衡的因素以 CH3COOHCH3COO H 为例，分析外界条件对电离平衡的影响。平衡移H 导电能条件改变电离程度3CH COO 动方向力加入浓左移减小增大减小增强盐酸加入冰醋酸右移减小增大增大增强加入氢氧化钠右移增大减小增大增强固体加入醋酸钠固左移减小减小增大增强6/206/20体加水右移增大减小减小减

11、弱升高温度右移增大增大增大增强加入氯化不移动不变不变不变增强钠固体要点 10盐类水解的规律判断盐类能否水解及水解后溶液的酸碱性要看组成盐的离子所对应的酸和碱的相对强弱，具体分析如表所示：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐实例NaCl、 K 2 44、4、FeCl32 、 23、NaHCO3SONHCl CuSONa SNa CO是否水解不水解水解水解水解离子无NH 4 、Cu2 、Fe3S2、 CO32 、HCO3溶液酸碱性中性酸性碱性pH(25 )pH7pH7pH7小结：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。要点 11沉淀溶解平衡1沉淀溶解平衡的影响因素

12、已知溶解平衡： Mg(OH) 2(s)Mg22OH(aq)，请分析当改变下列条(aq)件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：条件改变移动方向Mg 2 OH加水向右减小减小升温向右增大增大加 MgCl 2向左增大减小(s)加盐酸向右增大减小加 NaOH(s)向左减小增大2.沉淀的溶解与形成(1)Q Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。(2)Q Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。7/207/20(3)Q Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。要点 12离子反应的应用 酸碱中和滴定 (操作 )酸碱中和滴定的实验步骤可以提炼为6

13、 个关键字：(1)洗 (洗涤 )：洗涤仪器并进行检漏。(2)取 (取液 )：向酸 (碱)式滴定管中注入标准液，向锥形瓶中注入待测液，加入 23 滴指示剂。(3)滴 (滴定 )：在锥形瓶下垫一张白纸， 向锥形瓶中先快后慢地加入标准液(后面逐滴加入 ) ，至指示剂发生明显的颜色变化(如由红色变为无色或红色变为橙色，无色变为粉红色等 )且半分钟内不变时，停止滴定。(4)读 (读数 )：平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。(5)记 (记录 )：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定 23 次将数据记入表中。(6)算 (计算 )：以 (V 终 V 始 )为消耗的标准液的体积，取23 次

14、实验结果的平c标V标均值，依据 c 待 V待 计算待测液的物质的量浓度。易错易混辨析(1)水电离的 H 11013mol/L 的溶液中 K 、 Na 、Al(OH) 4 、CO23四种离子可能共存。 ()(2)中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗23 次。()(3)在氨水中不断通入 CO2，OH不断增大。 ()NH 3H2O(4)室温下， pH 3 的 CH3 COOH 溶液与 pH 11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH7。 ()(5)弱电解质的相对强弱决定电离常数的大小。()(6)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶。()(7)AgCl 沉淀易转化为 AgI 沉淀且 K(AgX)

15、Ag X ，故 K(AgI) K(AgCl) 。()(8)CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中CH 3COOH的值减小。 ()CH 3COO 23 溶液中加入少量2水解程度减小，溶液pH 减Ca(OH)2 固体， CO3(9)Na CO8/208/20小。()(10)常温下，将 pH 3 的醋酸溶液稀释到原体积的10 倍后，溶液的 pH4。()(11)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液所消耗的n(NaOH)相等。()(12)水的离子积常数KW 随着温度的升高而增大， 说明水的电离是吸热过程。()(13)pH5 的 H2S 溶液中， H H 2S1105mol/L 。()(14)pHa

16、 的氨水稀释 10 倍后，其 pHb，则 a b 1。()3、3 、 NaClO三种溶液的 Na ：(15)pH 相同的 CH COONaNaHCO。 ()(16)用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低。 ()(17)Na2C2O4 溶液： OH H HC 2O4 2H 2C2O4。()23 溶液： Na2。H 3OH()(18)Na CO2CO(19)pH1 的 NaHSO4 溶液： H SO42 OH 。()(20)含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液： Ag Cl I 。()(21)CO2 的水溶液： H HCO 3 2CO32 。()(22)含等物质的量的2O4 和Na2

17、24 的溶液： 3Na2HC2 4NaHCC OO2H2C2O4。 ()C 2O4(23)浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得 Fe(OH)3胶体。 ()(24)CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后 (g)CH 3COO 增大。 ()3 2 溶液与过量 NaOH 溶液反应可得到 Ca(OH)2。()(25)Ca(HCO )(26)25 时， Cu(OH)2 在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2 溶液中的溶解度。()(27)NH F 水溶液中含有HF，因此 NH F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中。44()3 电离方程式为 NaHCO32。 ()(28)NaHCO HCO3=Na升高2增大

18、。(29)Na CO()(30)无色溶液中可能大量存在Al3、 NH2。 ()4、Cl、 S提示 (1)(2)9/209/20(3)OH Kb NH 3H2O，Kb(NH 3H2O)不变， NH 4 增大，故比值NH 3H2ONH 4减小。(4)CH3COOH 过量，故混合液 pH 7。(5)(6)锥形瓶不能用待测液润洗。(7)(8)(9)232使 pH 增大。Na CO溶液中加入 Ca(OH)(10)pH 3 的 CH3COOH 溶液稀释 10 倍， pH4。(11)(12)(13)pH 5 的 H2S 溶液中， H 2S1105molL1。(14)稀释后 ab1。(15)(16)润湿 pH

19、 试纸测中性溶液的pH 时无影响。(17)(18)应为 Na H OH HCO 3 2CO23。(19)(20)溶液中 Ag Cl I 。(21)CO2 溶液中 H 2CO2 。 HCO 33(22)应为 2Na 3HC 2O4C 2O24 H 2C2O4 。(23)该操作产生 Fe(OH)3 沉淀。(24)33减小。CH COONa 溶液中加入浓盐酸，CH COO232H22。(25)Ca 2HCO3O32OH =CaCOCO(26)(27)(28)NaHCO3=NaHCO3 。(29)(30)2Al33S2233H2 。6H O=2Al(OH)S10/2010/20高考真题感悟1(2017

20、 全国卷 ，11)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4 混合溶液。下列叙述错误的是 ()A 待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为Al 3 3e =AlD硫酸根离子在电解过程中向阳极移动C A 对：该电解池阳极发生的电极反应为 2Al 3H2O6e=Al2O36H，铝化合价升高失电子，所以待加工铝质工件应为阳极。B 对， C 错：阴极发生的电极反应为 2H2e=H2，阴极可选用不锈钢网作电极。D 对：电解质溶液中的阴离子向阳极移动。2(2017 全国卷 ，13)由下列实验及现象不能推出相应结论的是()实验 1向

21、 2 mL 0.1 mol L 的 FeCl3 溶液中A 加足量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸B入集满 CO2 的集气瓶加热盛有少量NH 4HCO3 固体的试现象黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生结论还原性：2FeFeCO2 具有氧化性NH4HCO3C管，并在试管口放置湿润的红色石石蕊试纸变蓝蕊试纸向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶一支试管中产生黄D 液的试管中分别加入 2 滴相同浓度 色沉淀，另一支中无的 NaCl 和 NaI 溶液明显现象显碱性Ksp(AgI)Fe2，A 选项能推出相应结论。点燃B 选项

22、：发生的反应为4Na CO2=C 2Na2O， CO2 中 C 元素化合价降低，被还原，所以CO2 有氧化性， B 选项能推出相应结论。C 选项：发生的反应为NH 4HCO3=NH 3H2OCO2，由于 NH 3 与水反应生成NH3 H2 O， NH 3H2O 显碱性，所以石蕊试纸变蓝，C 选项不能推出相应结论。D 选项：生成了 AgI 沉淀，没有生成 AgCl 沉淀，所以 Ksp(AgI)OH D当混合溶液呈中性时，Na HX X 2 OH H 2XH HXa1H HX ，则 H Ka1H 2XD 由H可知：K H2XHX，等HX HX2式两边同取负对数可得： pH1 lgK a1 lg H

23、 2 X 。同理，由 HX lgX 2。因 1KK，则 lgK lgK。当 lg可得： pH lgKHX 2a2a1a2a1a212/2012/20HX X 2HX H 2X lgHX 时，有 pH1pH2，故曲线 N 表示 pH 与 lgH 2X 的变化关系，X 2曲线 M 表示 pH 与 lgHX 的变化关系， B 项正确。由曲线可知，当时，X 2a2MpH4.8lg 0.6，由 pH2lgKlgHX X 2 可得： lgK a2 0.64.8 5.4，Ka2105.4 100.6106，故 Ka2 的数量 HX 级为 106，A 项正确。X2 X2NaHX 溶液中， HX 1，则 lgH

24、X 0，此时溶液 pHOH ，C 项正确。由以上分析可知，HX 的电离程度大于其水解程度，故当溶液呈中性时，Na2XNaHX ，溶液中各离子浓度大小关系为NaX 2HX OH H ，D 项错误。 4(2017 全国卷 ，12)改变 0.1 molL 1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中 H2A 、 HA 、 A 2 的 物 质 的 量 分 数 (X) 随 pH 的 变 化 如 图 所 示X已知 X H 2 A HA A 2 。下列叙述错误的是 ()A pH1.2 时， H 2 A HA13/2013/20Blg K2 (H2 A) 4.2CpH2.7 时， HA H 2A A 2 DpH

25、4.2 时， HA A 2 H D A 对：根据题给图像， pH1.2 时，H2A 与 HA 的物质的量分数相等，则有 H2AHA 。B 对：根据题给图像， pH 4.2 时，HA 与 A 2的物质的量分数相等， K2(H 2A)HA 2 H 104.2，则 lgK2(H2A) 4.2。HA C 对：根据题给图像， pH2.7 时， H2A 与 A 2的物质的量分数相等，且远小于 HA 的物质的量分数，则有 HA H 2A A 2。D 错：根据题给图像， pH4.2 时， HA 与 A 2的物质的量分数相等， HA A2 ，且 HAA214.2molL1，则 HA 约为 0.1 mol L ，

26、 H10 A 2H 。5(2017 全国卷 ， 13)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()【导学号 ：41722203】A Ksp(CuCl)的数量级为 107B除 Cl 反应为 Cu Cu2 2Cl=2CuClC加入 Cu 越多， Cu 浓度越高，除 Cl 效果越好D2Cu =Cu2 Cu 平衡常数很大，反应趋于完全14/2014/20Cl Cu1A 对：当 lgmolL 1 0 时，lgmolL1约为 7，即ClC1 m

27、ol L ，71sp7Cu 10mol L ，因此K (CuCl) 的数量级为 10 。B 对：分析生成物 CuCl 的化合价可知， Cl 元素的化合价没有发生变化， Cu元素由 0 价和 2 价均变为 1 价，因此参加该反应的微粒为Cu、Cu2和 Cl，生成物为 CuCl，则反应的离子方程式为CuCu22Cl=2CuCl。C 错：铜为固体，只要满足反应用量，Cu 的量对除 Cl效果无影响。Cu2D 对：2Cu=Cu2Cu 的平衡常数 KCu 2，可取图像中的 CuCu2 110 6 molL 1代入平衡常数的表达式中计算，即为 K61110mol LL mol1，因此平衡常数很大，反应趋于完

28、全。 611061 21 10mol L4 5O12 和 LiFePO4 都是锂离子电池的电极材料，6(2017 全国卷 ，27)Li Ti可利用钛铁矿 (主要成分为 FeTiO3，还含有少量 MgO、SiO2 等杂质 )来制备。工艺流程如下：回答下列问题：【导学号 ：41722204】(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为 70%时，所采用的实验条件为 _。15/2015/202(2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl 4 形式存在，写出相应反应的离子方程式。(3)TiO2 xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示：温度/3035404550TiO2 xH2O 转化率 /%9295979388分析 40 时 TiO2 2 转化率最高的原因_。xH O(4)Li 2 Ti5O15 中 Ti 的化合价为 4，其中过氧键的数目为 _。21(5)若“滤液”中 Mg 0.02 mol L ，加入双氧水和磷酸 (设溶液体积增加 1 倍)，使 Fe3 恰好沉淀完全即溶液中 Fe3 51，