高中化学第一章认识化学科学钠的氧化物公开课教案鲁科必修

1、第一章第二节 研究物质性质的方法和程序第二课时一、三维目标知识与技能了解氧化钠与过氧化钠的物理性质、用途，掌握氧化钠与过氧化钠的化学性质。过程与方法通过比较、实验、分析等科学方法提高学生化学学习能力，培养化学思维习惯。情感态度与价值观通过趣味实验提高学生对学习化学的兴趣。二、教学重点：氧化钠、过氧化钠的化学性质。三、教学难点：过氧化钠的化学性质。四、教学过程：教师活动学生活动设计意图【经典回顾】钠与氧气反应，条件不同生成物不同，在常温下生成氧化钠，在加热或点燃的条件下生成过氧化钠。 【提出问题】利用已有知识推测氧化钠分别与H2O、CO2、稀盐酸如何反应？一、与水反应Na2O + H2O 2Na

2、OH 二、与二氧化碳反应 Na2O + CO2 Na2CO3三、与盐酸反应Na2O + 2HCl 2NaCl+H2O小结规律：金属氧化物+水碱金属氧化物+非金属氧化物盐金属氧化物+酸盐+水【设疑】Na2O2有这些化学性质吗？如果有，要如何反应。 Na2O2与H2O如何反应？【实验探究】演示实验：Na2O2与H2O反应【实验探究】趣味实验：滴水着火实验二、与CO2反应【设疑】Na2O2与CO2如何反应？【实验探究】趣味实验：吹气着火实验三、与盐酸反应【巩固练习】填写表格（见投影）【课堂小结】这节课我们主要学习了氧化钠和过氧化钠的性质，重点是它们的化学性质，在学习这些性质时，用到了观察，实验，分类

3、，比较的方法。【作业布置】顶尖课课练相应习题 回忆、思考回答问题思考，带着问题进入新授课的学习。 类比CaO与水反应原理，完成Na2O与水反应方程式思考类比Fe2O3与盐酸反应原理，完成Na2O与盐酸反应方程式观察实验，总结实验现象，分析原因，判断生成物，完成化学反应方程式观察实验现象，分析原因，完成反应方程式思考，在前两个反应的基础上，利用类比方法，推测Na2O2与盐酸反应原理完成反应方程式做题，思考检测本节课新知识掌握的程度学生在上一节学习钠与氧气反应时，已经知道钠与氧气反应条件不同，生成物不同的知识以此知识点为切入点，有利于学生新旧知识的衔接。利用问题设疑，将新知识与学生已有的经验结合，

4、降低新授的难度，激发学生思考。通过CaO、Na2O与水、Fe2O3与盐酸的反应，归纳出规律性知识。通过演示实验，让学生获得直观体验，并能够利用化学原理去解释现象，进而归纳出Na2O2与H2O反应的方程式，从感性认识上到到理性认识。感受化学在生活中的重要性激发学习化学的兴趣了解学生，掌握学情，及时反馈五、 板书设计1.2.2钠的氧化物一、氧化钠1、物理性质：白色能溶于水的固体。2、化学性质（1）与H2O反应： Na2O + H2O 2NaOH （2）与CO2反应： Na2O + CO2 Na2CO3（3）与盐酸反应： Na2O + 2HCl 2NaCl+H2O3、用途、保存二、过氧化钠1、物理性质：淡黄色能溶于水的固体2、化学性质 （1）与H2O反应： 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2（2）与CO2反应： 2Na2O2 + 2CO