高中化学第四章非金属及其化合物富集在海水中的元素氯训练新人教必修

1、富集在海水中的元素氯(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题有12个选项符合题意，每小题4分，共48分)1.从海水可获得的在常温下为液体的单质是(B)A.MgB.Br2C.KD.I22氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是(D)A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸D铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是一样的解析：氯气具有强氧化性使铁显3价：2Fe3Cl22FeCl3，稀盐酸氧化性弱，使铁反应生成Fe2：Fe2HCl=FeCl2H2，D项错误。3用氯气消

2、毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是(D)NaOH AgNO3Na2CO3NaBrFeCl2A只有 B只有C只有 D全部解析：氯气消毒的自来水相当于新制氯水，因此配制溶液时，可能会使配得的溶液变质。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O； ClAg=AgCl；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2； 2NaBrCl2=2NaClBr2；2FeCl2Cl2=2FeCl3。4.向氯水中加入下列物质，表中各项正确的是(A)选项加入物质现象解释或离子方程式AAgNO3溶液有白色沉淀生成Cl-+Ag+AgClB石蕊试液显红色氯水中有盐酸、次氯酸CCaCO3有气体放出C+2H+H2O

3、+CO2DFeCl2和KSCN溶液有红色沉淀生成2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-解析：向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色，B项错误；在离子方程式中碳酸钙应写成化学式，C项错误；Fe3+与SCN-反应产生的Fe(SCN)3是易溶于水的物质，D项错误。5下列对氯及其化合物的说法正确的是(C)A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B用pH试纸测得氯水的pH4C溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D由Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO可推出Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO解析：Cl2与变价金属反应生成高

4、价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。6下列关于卤素的说法中，不正确的是(D)A由于卤素单质具有较高的化学活性，因此在自然界中都以化合态存在B在一定条件下，都能与H2化合，形成气态卤化氢C不能都与水发生歧化反应，生成次卤酸和卤化氢D都具有强氧化性，与铁反应都生成三卤化铁FeX3解析：C正确，注意F2的特性，F2通入水中或水溶液中，都先与水发生置换反应：2F22H2O=4HFO2。D不正确，I2氧化性不是很强，与Fe反应只生成碘化亚铁：FeI2FeI2。

5、7为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是(C)滴加AgNO3溶液加水溶解过滤、取滤液 与二氧化锰混合加热加稀HNO3与浓盐酸反应与NaOH溶液混合加热用淀粉KI试纸A BC D解析：氯酸钾晶体中无Cl，要证明氯酸钾晶体中含有氯元素，就必须使之产生Cl。故可通过与MnO2混合加热使之分解产生KCl，然后再通过检验Cl的存在，证明其含有氯元素。由于MnO2不溶于水，故可通过加水溶解过滤的方法分离出MnO2，然后向滤液中加AgNO3溶液和稀HNO3进行验证。8.如图所示，从A处通入Cl2，关闭B阀门时，C处的红色布条上看不到明显的现象，当打开B阀后，C处

6、红布逐渐褪色，则D瓶中装的是(AB)A浓硫酸BNaOH溶液CH2OD饱和NaCl溶液解析：先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，根据B阀打开时，C褪色，说明A处的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D瓶，看不到C处红色布条有明显变化，说明D瓶溶液吸收了氯气或吸收了潮湿氯气中的水蒸气，故正确答案为AB。9在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为(C)ANaCl和NaBr的混合物 BNaCl和I2CNaCl DNaCl、Br2和I2解析：卤素间发生置换反应后生成NaCl、I2、Br2，在加热时溴挥发，灼烧时碘升华，最后只剩Na

7、Cl固体。10某溶液中含有HCO、SO、Cl和Na，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是(D)AHCO BSOCCl DNa解析：通入足量Cl2后，溶液中含有HCl、HClO、Cl2分子，HCO能跟HCl反应，SO被氧化为SO；Cl增加，Na浓度基本不变。11下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H)B新制氯水使红色布条褪色(HCl)C将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl)D向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)4选B氯水使红色布条

8、褪色与HClO的强氧化性有关，与HCl无关。12.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现用如图所示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定位置的颜色描述正确的是(A)选项A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色红色D黄绿色无色紫色白色解析：反应产生的Cl2通过时发生反应Cl2+2NaBr2NaCl+Br2，通过时发生反应Cl2+2KI2KCl+I2，通过时发生反应Cl2+2NaOHNaCl+ NaClO+H2O，因为Cl2为黄绿色，Br2为橙色，I2遇淀粉变蓝，Cl2与NaOH溶液反应生成无色的NaCl、NaClO，处棉球仍为白

9、色，故选项A正确。二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13.(12分)AG各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为_、_。(2)可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_。(3)反应的化学方程式为_。 (4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G，检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。解析：中MnO2作催化剂可知：A为H2O2或KClO3；B为O2；E为Fe3O4。中MnO2作氧化剂可与C制气体D且C还与Fe3O4反应生成F和G的混合溶液。可确定：C为浓盐酸；D为Cl2；而G为

10、FeCl3、F为FeCl2。(1)物质C和E的名称分别为浓盐酸、四氧化三铁。(2)进行反应，若能在常温下进行，A是H2O2，其化学方程式为2H2O22H2O + O2；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为KClO3。(3)反应的化学方程式：MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2+ 2H2O。(4)Fe2+有强的还原性，容易被空气氧化成Fe3+而变质。因此常加入铁粉将变质的Fe3+还原回Fe2+，反应的离子方程式为2Fe3+Fe3Fe2+。Fe3+的检验方法是向待测溶液中加入KSCN溶液，若溶液变为红色，就证明含有Fe3+，或加入NaOH溶液，若产生红褐色的沉淀，就证明含有Fe3+。答

11、案：(1)浓盐酸四氧化三铁 (2)2H2O22H2O + O2KClO3(3)MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2+ 2H2O (4)铁粉KSCN溶液溶液变为红色14(方程式2分，其余每空1分，共17分)根据实验步骤的图示回答。 已知(1)D是焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)的盐溶液；(2)固体氯化物与浓硫酸在加热条件下反应可制得氯化氢，同时生成硫酸盐。写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_，G_。写出下列各步反应的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。_；_；_；_。若反应中，每转移1mol e，有_mol_被氧化。解析：A加入AgNO3(aq)生成白色不溶

12、于稀HNO3的沉淀C，A中含有Cl，C一定是AgCl；B遇淀粉试液生成蓝色物质，B一定是I2；D、E中一定有氯元素、碘元素；由已知(2)得无色晶体为氯化物，F为HCl，HCl与G加热得E，则G为MnO2，E为Cl2；由已知(1)得D为KI，则A为KCl。答案：KClI2AgClKICl2HClMnO22KCl(s)H2SO4(浓)K2SO42HClKClAgNO3=AgClKNO3 1 HCl15(10分)Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品。(1)中钢瓶上应贴的标签为_。A腐蚀品 B爆炸品C有毒品 D易燃品(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是_。A漂白粉是纯净物，漂白液是混合

13、物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O2(3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为_。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_。A硝酸银溶液 B酚酞溶液C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液(4)将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积是_L(标准状况)；被氧化的HCl的质量是_g。解析：(1)Cl2有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO，二者均是混合物，A、D项错误；制取漂白粉时，不用澄清石灰水，因氢氧化钙

14、的溶解度较小，一般用石灰乳，也可用氯气与稍湿的消石灰作用制得，C项错误。(3)久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的成分为Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液，溶液只变红色。(4)利用化学方程式进行计算。MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O87 g4 mol22.4 L87 gn(HCl)V(Cl2)解得V(Cl2)2.24 L，n(HCl)0.4 mol。被氧化的HCl为0.2 mol，质量为0.2 mol36.5 g/mol7.3 g。答案：(1)C(2)B (3)H2Cl22HClD(4)2.24 7.316（13分）制取氯化铁粉末所需装置如下，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物：FeCl36H2O=FeCl36H2O。(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)接_，_接_，_接_。(2)烧瓶A发生的反应中，氧化剂是_(填物质名称)，B中反应的化学方程式是_。(3)容器D的作用是_，容器E的作用是_。(4)A、B中的酒精灯应先点燃_处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是_。(5)这套实验装置是否完整？_(填“是”或“否”)，若不完整，还须补