┃试卷合集5套┃天津市红桥区2022届高一化学下学期期末监测试题

1、试卷合集5套天津市红桥区2022届高一化学下学期期末监测试题高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1下列有关化学用语的表述不正确的是A氯化氢的电子式：B乙块的结构简式：CHCHCS2-的结构示意图：D乙烯的球棍模型：2下列化合物中，既含有离子键又含有非极性键的是AH2SO4BCa(OH)2CNa2O2DBaCl23下列物质中属于共价化合物的是AHCl BNa2CO3CNaCl DN24某温度时，反应X(g)4Y(g)Z(g)HQ kJmol1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A2

2、 min内，X的平均反应速率为0.25 molL1min1B第t min时，该反应达到平衡状态C第5 min后，X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变D5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ5下列不属于官能团的是A羟基B乙基C氯原子D碳碳双键6下列分子式只能表示一种物质的是ACH2Cl2BC4H10CC5H12DC6H127如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()AA是Zn，B是Cu，C为稀硫酸BA是Cu，B是Zn，C为稀硫酸CA是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液DA是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液8某

3、原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag Cl22AgCl。下列说法正确的是A正极反应为AgCl eAg ClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子9在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是( )AX2为0.2 molL-1BY2为0.45 molL-1CZ为0.35 molL-1DZ为0.4 m

4、olL-110已知反应A+BC+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（）A是吸热反应B只有在加热条件下才能进行C生成物的总能量高于反应物的总能量D反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量11甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可以推断氢元素的质量分数约为A5% B8.7% C17.4% D无法计算12工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br-=2Cl-+Br2。下列说法错误的是A海水中溴元素主要以形式Br-存在B上述反应属于离子反应C该反应中氧化剂是Br-D上述反应属于氧化还原反应13海水中有着丰富的化学资

5、源，仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（）A氯气B淡水C烧碱D碘14下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是A甲烷燃烧放出大量的热，可用作燃料B乙醇是一种常见的有机溶剂，可用于提取花瓣中的植物色素C淀粉一定条件下发生水解反应，可用于工业上制取葡萄糖D蛋白质溶液加入浓Na2SO4溶液后溶解度降低，可为人体提供能量151996年月，德国某研究所在高能加速器中，将70n 撞入一个208b的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（）A278 B277 C166 D16516将铜放入稀硫酸中，再加入下列一种试剂，常温下就可产生气体的是AKNO3BFeCl3CCuS

6、O4.D浓H2SO417海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列说法正确的是(已知：反应的离子方程式为4NH4+ + 5O22NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O)A均属于固氮反应B海洋中的反硝化作用一定需要氧气参加C反应中每生成1 mol H2O转移2 mol e-D向海洋排放含NO3-的废水可能影响海洋中氮的循环18本草纲目拾遗中在药物名“鼻冲水”条目下写到：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使漏气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”。这里所说的“鼻冲水”指的是A稀硝酸B食醋C氨水D氢氟酸19（6分）等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是AC2H4BC2H6CC2

7、H5OH DCH3COOH20（6分）下列说法正确的是A反应物的热效应与是否使用催化剂无关B4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的过程属于熵增加过程C由C（石墨）= C（金刚石）H0，可知金刚石比石墨稳定D对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21（6分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。将0.2mol有机化合物A与标准状况下17.92L 氧气混合点燃，两者刚好反应，只得到三种产物：CO、CO2和H2O。将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重14.4克，碱石灰增重17.6克。剩余气体通过足量灼热氧化铜，测得固

8、体质量减少6.4g，试分析：(1)有机化合物A的分子式(要求写出推理过程)_(2)若有机化合物A能与碳酸氢钠溶液反成产生气体，请写出A所有可能的的结构简式。_三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22（8分）如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：（1）仪器A的名称是_，烧瓶中反应的化学方程式是_。（2）装置B中盛放液体是_，气体通过装置B的目的是_，装置C中盛放的液体是_。（3）D中反应的化学方程式是_。（4）烧杯E中盛放的液体是_，反应的离子方程式是_。（5）资料表明D中产物有以下性质

9、：受热易升华，冷却后易凝华；遇H2O（g）剧烈反应为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加_装置。四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23（8分）已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。（1）试判断：A的化学式为_，B的名称为_。（2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生_色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为_色，则含该离子。（3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加_，若溶液变为_色，则含该离子。（4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是_，在CD过程中，此气体做_剂。（5）写出固体B

10、与过量盐酸反应的离子方程式_。（6）写出D + AC的离子方程式_。五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24（10分）已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物质，D是过渡元素形成的常见单质，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）丙的电子式为_；组成气体乙的元素在周期表的位置_；物质B含有的化学键类型是_；（2）写出下列反应的离子方程式： _； _；（3）金属D与稀硝酸反应，产生标准状况下1.12L的NO气体，则参加反应的硝酸为_mol。参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1B【解析

11、】分析：A. 氯化氢为共价化合物；B. 乙块的结构简式必须标出碳碳三键；C. S2-核内16个质子，核外18个电子；D. 乙烯分子中存在碳碳双键。详解：A. 氯化氢为共价化合物，其电子式为：，选项A正确；B. 乙块的结构简式为：CH CH，选项B不正确；C. S2-的结构示意图为：，选项C正确；D. 乙烯的球棍模型为：，选项D正确。答案选D。2C【解析】【分析】【详解】A.H2SO4属于共价化合物，分子只存在共价键，没有离子键，故A错误；B.Ca(OH)2中含有离子键和极性共价键，故B项错误；C. Na2O2中存在钠离子和过氧根离子间的离子键，又存在过氧根离子中两个氧原子间的非极性共价键，故C

12、项正确；D. BaCl2中只存在Ba2+和Cl-间的离子键，故D项错误；答案选C。【点睛】本题主要考查化学键的相关概念，需要学生理解化学键与化合物、成键原子之间的关系。一般含有离子键的化合物属于离子化合物，由同种元素的原子间形成的共价键属于非极性键。3A【解析】【分析】含有离子键的化合物为离子键化合物，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键。【详解】A项、HCl分子中只存在共价键，为共价化合物，故A符合题意；B项、Na2CO3中存在离子键和共价键，为离子化合物，故B不符合题意；C项、NaCl中只存在离子键，为离子化合物，故C不符合题意；D项、N2是含有共价键的单质，

13、不是化合物，故D不符合题意。故选A。【点睛】本题考查化合物类型判断，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键。4B【解析】【详解】A. 2 min内，VX=C/t=0.5/2=0.25 molL1min1,故正确；B. 第t min时，X的物质的量的浓度再减少，Z的浓度再增加，反应正向进行，未达到平衡状态，故错误；C. 第5 min后，X，Z的浓度宏观上不在改变，处于平衡状态，X和Z的系数相等，故X的生成速率与Z 的生成速率相等且保持不变，正确；D. 5 min内，消耗X的物质的量是(0.9-0.1)*2=1.6 mol，放出的热量是1.6Q kJ，故正确。说法不正确的是B。5B【解析】

14、【详解】官能团，是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。中学阶段，常见官能团有碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醚键、醛基、酯基、卤原子等。烷基不属于官能团，故合理选项为B。【点睛】官能团的基本特点就是可以发生反应，比如乙醇中含有羟基，决定了乙醇可以和金属钠反应，还可以发生消去反应、取代反应等。而烷基没有这样的特点，所以烷基不属于官能团。6A【解析】A.该物质只有一种结构，故只表示一种物质，故正确；B.该物质有两种结构，故错误；C.该分子式有三种不同的结构，故错误；D.该分子式有5种结构，故错误。故选A。点睛：分子式只表示一种物质说明其只有一种结构，不能存在同分异构体。要掌握烃中从四个碳原子的

15、丁烷开始有同分异构体，甲烷为正四面体，其二氯代物不存在同分异构现象。7D【解析】【分析】利用原电池的工作原理进行分析，A电极逐渐变粗，说明阳离子在A电极上得到电子，转化成单质，即A 电极为正极，B电极逐渐变细，说明电极B失去电子，转化成离子，即B电极为负极，然后逐步分析；【详解】A电极逐渐变粗，A电极为正极，B电极逐渐变细，B电极为负极，A、Zn比Cu活泼，因此Zn为负极，Cu为正极，A电极为负极，电极反应式为Zn2e=Zn2，A电极逐渐变细，B电极为正极，电极反应式为2H2e=H2，B电极质量不变，故A不符合题意；B、根据A选项分析，A为正极，电极反应式为2H2e=H2，A电极质量不变，B为

16、负极，电极反应式为Zn2e=Zn2，B电极质量减小，故B不符合题意；C、Fe比Ag活泼，Fe为负极，即A电极上发生Fe2e=Fe2，电极质量减少，B电极为正极，电极反应式为Age=Ag，电极质量增大，故C不符合题意；D、根据选项C分析，A为正极，电极反应式为Age=Ag，电极质量增大，B为负极，电极反应式为Fe2e=Fe2，电极质量减小，故D符合题意。8D【解析】【分析】【详解】A项正确的正极反应式为Cl22e2Cl，错误；B项由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，故在左侧溶液中才会有大量白色沉淀生成，错误；C项若用NaCl溶液代替盐酸，电池总反应不变，错误；D项当电路中转移0.01 mol e时

17、，交换膜左侧产生0.01 mol Ag与盐酸反应产生AgCl沉淀，同时约有0.01 mol H通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约0.02 mol离子减少，正确。故选D。9C【解析】【分析】Z全部转化时，X2的物质的量浓度为：0.1mol/L+0.22mol/L=0.2 molL-1，Y2的物质的量浓度为：0.3 mol/L+0.22mol/L =0.4molL-1，故c（X2）的取值范围为：0c（X2）0.2 molL-1；当X2全部转化时，Z的物质的量浓度为：0.2 mol/L +0.1 mol/L2=0.4molL-1，Y2的物质的量浓度为：0.3 mol/L -0.1 mo

18、l/L =0.2molL-1，故c（Y2）的取值范围为：0.2molL-1c（Y2）0.4 molL-1，c（Z）的取值范围为：0c（Z）0.4 molL-1。【详解】A、0c（X2）0.2 molL-1，A错误；B、0.2molL-1c（Y2）0.4 molL-1，B错误；C、c（Z）的取值范围为：0c（Z）0.4 molL-1，C正确；D、0c（Z）0.4 molL-1，D错误。答案选C。10B【解析】【详解】A由于生成物的能量高于反应物的能量，所以反应发生时不足的能量从环境中吸收，故该反应是吸热反应，A正确；B反应是放热反应还是吸热反应与反应发生的条件无关，B错误；C根据图像可知生成物的

19、总能量高于反应物的总能量，故该反应为吸热反应，C正确；D反应热就是断键吸收的热量与成键释放的能量的差值，由于该反应吸热，所以反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确。答案选B。11B【解析】【分析】甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的相对分子质量相等，分子中H原子个数相等，则H的质量分数相同，两物质以任意比混合H的质量分数不变。【详解】甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的相对分子质量都为92，1个分子中都含有8个H原子，则甲苯和甘油中H的质量分数均为1892 100%=8.7%，两物质无论以何种比例混合H的质量分数不变，所以混合物中H的质量分数为8.7%，故答案选

20、B。【点睛】本题的关键在于确定甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)所含H的质量分数相同，重在考查学生的分析思维能力。12C【解析】【详解】A.海水中溴元素主要以Br-形式存在，提取溴元素应浓缩富集、再发生题中的反应，故A正确；B.该反应中有离子参加，为离子反应，故B正确；C.该反应Br-中溴元素的化合价由-1价升高为0价，化合价升高，作还原剂，所以Br-为还原剂，故C错误；D.该反应中存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D正确；故选C。13B【解析】分析：没有新物质形成的变化是物理变化，结合海水中的成分以及相关物质的性质解答。详解：A、电解饱和食盐水得到氯气，属于化学方法，A错误；B、淡

21、水通过海水的蒸馏、冷冻法、电渗析法、离子交换法等物理方法得到，B正确；C、通过电解饱和食盐水得到烧碱，属于化学方法，C错误；D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘单质，通过化学方法，D错误。答案选B。14D【解析】分析：本题考查物质的性质与用途的对应关系。解题时抓住甲烷、乙醇、淀粉、蛋白质几种物质的特殊性进行分析解答。详解A.甲烷燃烧生成水和二氧化碳，没有污染，同时放出大量的热，所以可用作燃料，故A正确；B.乙醇是一种常见的有机溶剂，可以溶解多种有机物，所以可用于提取花瓣中的植物色素，故B正确；C.淀粉一定条件下发生水解的最终产物为葡萄糖，工业上可用来制取葡萄糖，故C正确；D.蛋白质溶液加入浓Na2SO4溶液后发生盐析，导致溶解度降低，与为人体提供能量没因果关系；故D错误；答案：选D。15D【解析】【分析】【详解】70Zn中含有的中子数是703040，208Pb中含有的中子数是20882126，所以该元素原子内中子数是126401165，答案选D。【点睛】在进行原子组成的有关计算时，需要利用好几个关系式，即质子数中子数质量数、核外电子数质子数原子序数核电荷