高中化学课件——酸碱滴定.pptVIP

1、第十章学习几种定量测定方法 第三节 酸碱滴定,酸碱恰好完全反应时，酸提供的()等于碱提供的()即 （）（）,一、酸碱溶液浓度的测定,C(酸)V(酸)酸的元数=c(碱)V(碱)碱的元数,对于一元酸与一元碱反应 c（酸） V（酸）= c（碱） V（碱） 即 C标准V标准= C待测V待测,C待测=,酸碱中和滴定的关键,（1）准确测定参加反应的两种溶液的体积 （2）准确判断中和反应是否恰好完全进行,二、酸碱中和滴定的仪器和试剂,酸式滴定管(构造及特点),碱式滴定管(构造及特点),锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、漏斗、白纸等（移液管）,、仪器,碱式滴定管,酸式滴定管,中和滴定主要实验仪器,量取液体常用仪

2、器：量筒、移液管、滴定管 量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度 移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）,滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？ 常用规格：25mL、50mL 思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？ 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）,2、指示剂的选择 考虑酸碱恰好完全反应时生成的盐的性质。若生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，用甲基橙；若生成强碱弱酸盐，用酚酞。 强酸强碱盐 酚酞（

3、或甲基橙） 强酸弱碱盐 甲基橙 弱酸强碱盐 酚酞,3、终点的确定 变色后，半分钟内不变色； 多次测定求各体积的平均值,以甲基橙为指示剂，变色范围 3.1 4.4 红/ 橙 /黄 酚酞变色范围为 8.210.0 无色/ 粉红 /红色,三、中和滴定操作,1、查漏：检查活塞或橡胶管是否漏水，活塞转动是否灵活。 2、洗涤：滴定管和锥形瓶都要用蒸馏水洗涤干净 3、润洗：滴定管还需用待装液润洗（尖嘴） 4、装液：通过漏斗装入待装液，液面至“0”刻度或“0”刻度以上，赶去尖嘴气泡，调整液面至“0”刻度或“0”以下某刻度并记录读数,准备阶段,瞧一瞧,5、滴定,用滴定管或移液管量取一定体积的待测液放入锥形瓶中,

4、向锥形瓶中加入两到三滴指示剂,左手_ ， 右手_，眼睛注视 _。,摇动锥形瓶,锥形瓶中溶液颜色的变化和液体的流速,控制滴定管活塞,滴定阶段,返回,您读得准吗？,加入最后一滴标准液时指示剂刚好变色，且半分种内不褪色, 重复做一次，取两次标准液的平均值计算,数据处理阶段,1、在盐酸滴定NaOH溶液实验中，以甲基橙 为指示剂，滴到终点时的颜色变化是：（ ） A、由黄色变红色 B、由黄色变橙色 C、由橙色变红色 D、由红色变橙色,练习,B,2、用稀氨水滴定稀H2SO4时应选用的指示剂为（ ） A、酚酞 B、甲基橙 C、石蕊试液 D、淀粉KI溶液,B,3、已知常温常压下，饱和CO2的水溶液pH=3.9，

5、则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3溶液时，适量选择的指示剂及终点颜色变化的情况是（ ） A、石蕊，由蓝变红 B、甲基橙，由橙变黄 C、酚酞，由红变浅红 D、甲基橙，由黄变橙,D,指示剂选择： a.用盐酸滴定氨水，选用酚酞指示剂，使滴 定结果_： b.用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基 橙作指示剂，测 得醋酸溶液浓度比实际 浓度_。,偏低,偏低,4. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度， 参考下图，从下表中选出正确选项 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 （乙） B 酸 碱 酚酞 （甲） C 碱 酸 甲基橙 （甲） D 酸 碱 酚酞 （乙）

6、,CD,四、误差分析,1、以标准溶液滴定待测溶液,误差分析看V(标),视数,V(标)大,则C(待) V(标)小,则 C(待) V(标)不变,则 C(待),偏大,偏小,无影响,1、液体体积测量误差对测量浓度的影响：,1、观察滴定管俯视液面看高，读数偏小，测量值实际值。,2、观察滴定管仰视液面看低，读数偏大，测量值实际值。,“仰大俯小”,A,误 差 分 析,V始,V末,V=V末-V始,平视,C待=C标V标/ V待,仰视,平视,俯视,仰视,俯视,俯视,仰视,V待,V标,V待,V标,V待,V标,V待,V标,(仰大俯小),(平视),(仰视),误 差 分 析,紧扣公式：C待=C标V标/ V待 关键是V标的

7、变化，确定其测量值与实际值的关系,误 差 分 析,V待：实际值 V标：测量值,(C待=C标V标/ V待),误 差 分 析,(C待=C标V标/ V待),误 差 分 析,用标准酸滴定未知碱时，下列操作会引起碱液浓度如何变化？ （1）酸式滴定管用蒸馏水洗涤后注入标准液盐酸 （2）锥形瓶被蒸馏水洗涤后注入待测液氢氧化钠 （3）锥形瓶在注入碱液前用待测液润洗 （4）滴定过程 中用少量蒸馏水洗涤锥形瓶内壁 （5）滴定过程 中锥形瓶振荡激烈有少量液体溅出 （6）滴定前读数准确，滴定终了俯视读数 （7）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴淀终了气泡消失,偏高,无影响,偏高,无影响,偏低,偏低,偏高,（8）滴定完毕滴定管

8、尖嘴外悬挂一滴酸液 （9）用移液管量取液体时，最后一滴吹下 （10 滴定前滴定管中液体在“0”刻度以上,偏高,偏高,偏低,中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是： 洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)； 气泡； 体积读数(仰视、俯视)； 指示剂选择不当； 杂质的影响； 操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。,具体分析如下： (1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高) (2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高) (3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高) (4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低) (5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中

9、。(偏高) (6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低) (7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高),(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低) (9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高) (10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低) (11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响) (12)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高) (13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确，无影响) (14)过早估计滴定终点。(偏低) (15)过晚估计滴定终点。(偏高) (16

10、)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高),1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱溶液偏低的操作是（ ） A.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外 D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液,练习,AC,误 差 分 析,2、某同学要用标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸溶液，进行如下操作，指出错误并改正： （1）用托盘天平称量0.40g NaOH固体，溶解后立刻转移至100mL容量瓶中，定容后放置备用。 （2）取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净后装入已配制好的NaOH溶液，记录读数。 （3）用滴定管精

11、确地放出一定量的盐酸溶液，置于未经润洗的洁净锥形瓶中，加入适量蒸馏水。 （4）加入石蕊试液，用标准液进行滴定。 （5）滴定时边滴边振荡，注视滴定管内的液面变化。 （6）当小心滴到溶液由无色变红色时，即停止滴定，记录读数。 （7）根据读数求得NaOH溶液的体积为22mL。 （8）计算得出盐酸的物质的量浓度。,练习,误 差 分 析,2、以待测溶液滴定标准溶液,C（待） V（待）=常数,待测液体积越大（视数），则待测液的浓度越小。,1、0.01000mol/LNaOH溶液50.00ml，用0.01000mol/LH2SO4溶液滴淀 至完全中和,加入蒸馏水稀释至100.0ml,若操作时达中和后又多滴1

12、 滴H2SO4跟还差1滴达中和,两种情况下溶液中的c(H+) 的比值为多少(设1 滴为0.05ml)?,多一滴c(H+)=0.010.052/100=10-5 mol/L,少一滴c(OH)= 0.010.052/100=10-5 mol/L c(H+)=10-9 mol/L,前者c(H+)是后者H+的倍数为10-5/10-9=104,2、称取5.3克Na2CO3配成250ml溶液,并用此溶液标定未知盐酸的浓度,试回答： (1)配制溶液所需的仪器 (2)Na2CO3浓度为,容量瓶 、烧杯、玻璃棒、滴管 、天平、药匙,0.2mol/l,(3)若取25mL的Na2CO3于锥形瓶中,则盐酸浓度的表达式

13、,C(HCl)=2C(Na2CO3).25/V(HCl),如果上述纯碱中混有下列物质,试讨论盐酸的测出的浓度比实际浓度偏高还是偏低,低,每克NaOH耗酸量每克Na2CO3耗酸量,高,高,高,每克NaHCO3耗酸量每克Na2CO3耗酸量,每克K2CO3耗酸量每克Na2CO3耗酸量,每克NaCl耗酸量每克 Na2CO3耗酸量,3、有一学生用Na2CO3标定盐酸，然后用盐酸滴淀未知浓度的NaOH溶液。这位同学在下列操作中，分别给实验带来什么误差。（即测定浓度比实际浓度偏 高还是偏 低） (1)所用无水Na2CO3末烘干 （2）在称量时（ Na2CO3 ）左盘忘了放称量纸 （3）用蒸馏水洗后的酸式滴淀

14、 管 ，末用同浓度的盐酸润洗就注入了盐酸 （4）在标定盐酸时，第一次读数低于液面，而终了高于液面,高,低,低,低,减小实验误差的三点做法,1、半分钟：振荡锥形瓶半分钟颜色不褪去，即为滴定终点。 2、1-2分钟：滴定停止后，必须等待1-2分钟，让附着在滴定管内壁的溶液流下后再读数。 3、重做实验，两次滴定的标准液体积不超过0.02mL，再取平均值。,1、滴定终点，结束时，溶液的pH 是否一定为7?,讨论,1等当点 当滴加的标准溶液和被测物质恰好反应时，这一时刻称为等当点。在酸碱中和滴定中，到达等当点时溶液不一定都是中性的，有时呈酸性、有时呈碱性，这要看中和后生成盐的性质。,2滴定终点 酸碱中和滴

15、定是否达到等当点，在实际操作中通常是用酸碱指示剂的颜色变化来表示滴定的终点。酸碱指示剂颜色变化半分钟不褪色的时刻，即为滴定终点。等当点和滴定终点一般很难吻合，,1、下列说法中，正确的是（ ） A、酸碱中和反应的实质是H+OH=H2O B、酸碱中和反应的离子方程式，都可用 H+OH=H2O表示 C、当酸碱完全中和时，两者物质的量一定 相等 D、当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH值不 一定等于7,AD,2、用某种量器对一种液体进行体积测量，设正确的读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL。若xny，则所用量器是（ ） A、量筒 B、滴定管 C、容量瓶 D、移液管,B,3、中和滴定中，用浓度为C molL1的某二元酸溶液中和摩尔质量为M gmol1的一元碱Wg，耗这种二元酸溶液的体积是（ ）,D,4、现在相同体积，相同pH值的Ba(OH)2、NaOH、NH3H2O溶液，分别用相同物质的量浓度的标准盐酸中和，耗用盐酸的体积分别为V1、V2、V3 mL，则下列关系正确的是（ ） V1=V2V2V3 D. V1=V2V3,A,5、已知稀盐酸的物质的量浓度为a mol./L，稀NaOH溶液的物质的量浓度为b mol/L，当两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH=2(混合溶液的体积视为原溶液体积的加合)，则a和b的关系为