元素周期表ppt课件

1、,复习,元素周期表的结构：,七主七副七周期，,熟记：,三个短周期，五、六、七个主族和零族的元素符号和名称。铁在周期表中的位置,族零族镧锕系。,零族元素（稀有气体）的原子序数,元素周期表的轮廓图,1,;.,练习,推算原子序数为6,13,34,53,88,82的 元素在周期表中的位置。,第6号元素： 6-2=4 第二周期第A 族。,第13号元素： 13-10=3 第三周期第A 族。,第34号元素： 34-18=16 第四周期第A 族。,第53号元素： 53-36=17 第五周期第A 族。,第88号元素： 88-86 =2 第七周期第A 族。,第82号元素： 82-54 =28,第六周期第A 族。,

2、28-14=14,2,;.,练习,A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、 B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和 为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？,三种元素原子最外层电子平均数为 17/3 = 5.7,三种元素位于第A、A族。,三种元素质子数之和为31，应为第二第三周期元素,观察，可得A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素,5 + 26 = 17,3,;.,周期序数 = 电子层数,主族序数 = 最外层电子数,元素在周期表中的位置与元素原子结构的关系,4,;.,5,;.,6,;.,7,;.,8,;.,9,;.,10,;.,11,;.,12,;.,13,

3、;.,14,;.,15,;.,16,;.,1995年中国长式,17,;.,周期表中元素性质变化规律,18,;.,元素的金属性和非金属性递变小结,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,19,;.,元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性,酸性逐渐增强,碱性逐渐增强,碱性逐渐增强,酸性逐渐增强,20,;.,元素气态氢化物的热稳定性,热稳定性逐渐增强,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐增强,21,;.,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,

4、非金属性逐渐增强,22,;.,23,;.,元素金属性和非金属性判断依据,元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱。 单质的还原性（相互置换） 构成原电池作负极 元素非金属性强弱的判断依据： 氧化物的水化物的酸性强弱； 单质与氢气生成气态氢化物的难易。 气态氢化物的稳定性 单质的氧化性（相互置换）,应用:,24,;.,元素周期律,周期数=电子层数,元素原子最外层电子数,元素原子半径,元素原子失电子能力,元素金属性,元素单质还原性,元素最高正价,元素最高氧化物水化物碱性,元素气态氢化物热稳定性,主族数=最外层电子数,元素原子电子层数,元素原子半径,元素离子半径,得电子能力,非金属性,氧化性,知识体系,增多（1 8）,减小,减弱,、得电子能力,增强,减弱,、非金属性,增强,减弱,、氧化性,增强,（+1+7）,负价