高考化学大一轮专题复习 第三单元 化学基本理论 第9讲 盐类的水解课件

1、第19讲盐类的水解,考纲导视,基础反馈 1.正误判断，正确的画“”，错误的画“,1)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性,2)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH,大；同浓度的 Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者 pH 小,3)常温下，pH10的CH3COONa溶液与pH4的NH4Cl,溶液，水的电离程度相同,4)常温下，pH11的CH3COONa溶液与pH3的CH3COOH,溶液，水的电离程度相同,5)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合,使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效(,6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶

2、液，有沉淀和气体生,成,答案：(1,2,3,4,5) (6,2.有人认为，向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？ 答案：不对。原因是体系中c(CH3COOH)增大，抑制了CH3COO水解，会使平衡CH3COOH2O CH3COOHOH左移,考点一,盐类水解及其规律,知识梳理】 1.概念。 在水溶液中，_ 电离出来的离子跟水电离出来的 _或_结合生成_的反应,盐,H,OH,弱电解质,2.实质。 盐类水解破坏了水的电离平衡，是_的逆反应,3.特点,中和反应,可逆,酸碱中和,4.盐类的水解规律,否,中性,pH7

3、,是,盐类的水解规律可概括为：有弱才水解，谁弱谁水解，谁 强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解,酸性,pH7,是,碱性,pH7,易错警示 盐发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性。但也有特殊 情况，例如，弱酸弱碱盐CH3COONH4 水溶液显中性。有些盐 溶液虽然显酸性，但不一定发生水解，如NaHSO4 溶液,考点集训,答案：C,例2常温下，体积相同、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、 NaY、NaZ 的溶液 pH 分别为 7、9、10，则下列说法不正确的,是,。 A.酸性强弱 HXHYHZ B.有两种盐能发生水解 C.分别稀释上述三种溶液，pH 均变小 D.三种溶液中离子总数不相同,解

4、析：相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的 pH 越大， 酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，根据题意 知，在三种酸HX 、HY 、HZ 中的以HX 酸性相对最强HX HYHZ，故 A 正确；NaX、NaY、NaZ 水溶液 pH 分别为7、 9、10，说明后两种盐都是强碱弱酸盐，能水解，pH7 的钠盐 不水解，故B 正确；相同物质的量浓度的三种溶液，分别稀释， pH7 的钠盐不水解，释然后 pH 不变，故 C 错误；NaX、 NaY、NaZ 水溶液 pH 分别为 7、9、10，后两种盐都是强碱弱 酸盐，能水解，pH7 的钠盐不水解，溶质在溶液中的粒子数 也不一定相同，三种溶液中离子总数不

5、一定相同，故D 正确,答案：C,方法技巧 盐溶液酸碱性的判断,A.中溶液橙色加深，中溶液变黄,C.对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强,D.若向中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色,大，橙色加深；加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故 A 正确； 中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故 B 正确；是酸 性条件，是碱性条件，酸性条件下重铬酸钾能氧化乙醇，而 碱性条件不能，说明酸性条件下重铬酸钾氧化性强，故 C 正确； 若向溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化 乙醇，溶液变绿色，故 D 错误,答案：D,归纳总结,熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合,考点二,盐类水解的

6、离子方程式的书写,知识梳理】 1.一般来说，盐类水解程度很小，在书写盐类水解方程式,时要用,号连接；盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以一般不用符号“”和“”表示水解产物，即使产物易 分解(如NH3H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式,NH3H2OH,2.多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写,第一步水解的离子方程式,如 Na2CO3 水解：_。 3.多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。 如 FeCl3 水解：_。 4.发生相互促进的水解且有沉淀或者气体生成时，反应彻 底，水解程度较大，书写时要用“=”连接，生成物中出现不 溶于水的沉淀或者气体物质时，用“”“”注明状态。 如

7、 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合：_ _,Al(OH)33CO2,例 4下列各式中属于正确的水解方程式的是,考点集训,解析：选项 B 为多元弱酸根离子的水解，要分步书写，正,确的水解方程式为S2H2O,HSOH、HSH2O,H2SOH；选项 C 为电离方程式；选项 D 为酸碱中和反应的 离子方程式。 答案：A,例 5下列离子方程式中，属于水解反应的是,解析：A 选项和D 选项分别为HCOOH 和HS的电离方程 式；B 选项为CO2 溶于水生成碳酸并发生电离的电离方程式； 故 A、B、D 错误，只有C 正确。 答案：C,考点三,盐类水解的影响因素,知识梳理】 1.内因：盐类本身的性质

8、。酸或碱越弱，其对应的弱酸阴 离子或弱碱阳离子的水解程度_，溶液的碱性或酸,性_,越大,越强,2.外因,增大,增大,减小,增大,增大,减小,减小,减小,例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe33H2O,Fe(OH)33H,右,增多,减小,变深,左,增多,减小,变浅,右,增多,增大,变浅,右,减小,增大,生成红褐色沉 淀，放出气体,考点集训,答案：B,为0.1 molL1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法,例7常温下，用 0.1 molL1 HCl溶液滴定10.0 mL浓度,正确的是(,答案：B,例8(2016年安徽师大附中模拟)25 时，向 10 mL 0.01 molL

9、1 KOH 溶液中滴加0.01 molL1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()。 A.当pH7时，c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH) B.当pH7时，c(K)c(C6H5O)c(H)c(OH) C.VC6H5OH(aq)10 mL时，c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H) D.VC6H5OH(aq)20 mL时，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K,答案：D,解析：溶液的pH7，则溶液中一定存在c(OH)c(H)，故A错误；溶液的pH7时，溶质为苯酚钾与苯酚的混合液，且苯酚的电离程度大于苯酚钾的水解程度，则c(H)c(OH)，再结合电荷守恒可得：c(C6H5O)c(K

10、)，故B错误；当苯酚溶液体积为10 mL时，二者恰好完全反应，溶液中的溶质为苯酚钾，C6H5O水解溶液呈碱性，则c(OH)c(H)、c(K)c(C6H5O)，故C错误；当苯酚溶液体积为20 mL时，苯酚的物质的量恰好为K物质的量的2倍，则由物料守恒可知：c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)，故D正确,例 9复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱 酸。盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱， 其盐越容易发生水解,已知在常温下测得浓度均为 0.1 molL1 的下列 6 种溶液的,pH,字母,A.CO2H2O2NaClO=Na2CO32HClO B.CO2H2ONaClO

11、=NaHCO3HClO C.CO2H2OC6H5ONaNaHCO3C6H5OH D.CO2H2O2C6H5ONaNa2CO32C6H5OH E.Na2CO3C6H5OHNaHCO3C6H5ONa F.CH3COOHNaCN=CH3COONaHCN,2)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列变化都,属于复分解反应,将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固,体,蒸发 KCl 和 NaNO3 的混合溶液，首先析出 NaCl 晶体。 根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_ _,3)物质的量浓度均为0.05 molL1的下列五种物质的溶液中，

12、pH由大到小的顺序是_(填编号)。 C6H5OH(苯酚) CH3COOH HClO4 HClO H2SO4 (4)一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：NaOH、CH3COOH、NaClO，则水的电离程度最大的是_(填编号)。一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1_n2(填“”“”或“”,解析：(1)这些盐都是弱酸的钠盐，水解时生成相应的弱酸， 且弱酸的酸性越弱，水解程度也越大，即所得溶液的碱性越强， pH 越大。这些弱酸的酸性由强到弱的顺序为 CH3COOH,酸的原理及生

13、成物质的性质，A 反应若生成 HClO ，则可与 Na2CO3反应生成NaClO和NaHCO3，故A不能发生，B能发 生；同理可分析，D 不能发生，C、E、F 能发生。(2)从三个反 应特点：生成难溶的CaCO3，生成的 NaHCO3 在水中的溶,解度最小，KNO3 、KCl 、NaNO3 和 NaCl 四种物质中 NaCl 在水中的溶解度最小，得出结论：复分解反应总是由溶解度大 的物质向生成溶解度小的物质的方向进行。(3)比较溶液 pH 大 小时，弱酸可根据相对强弱，强酸则看H的浓度大小，根据(1) 的结论，弱酸中苯酚酸性弱于 HClO，HClO 弱于 CH3COOH， 强酸有H2SO4 和

14、HClO4，相同浓度的溶液中，由于 H2SO4 中c(H) 大，故pH 较小，从而得出pH 由大到小的顺序为。 (4)酸或碱(无论是强的还是弱的)都会抑制水的电离，而多数盐 由于发生水解而促进水的电离，因而，水的电离程度最大的是,答案：(1)AD (2)反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对 较小的物质的方向进行,3,4,弱酸或弱碱形成的盐，即为NaClO；在等物质的量的CH3COONa和NaCN溶液中，由电荷守恒可得：n1n(Na)n(H)n(CH3COO)n(OH)；n2n(Na)n(H)n(CN)c(OH)，又NaCN溶液中c(OH)大于CH3COONa溶液中c(OH)，则有Na

15、CN溶液中的n(H)比CH3COONa溶液中的n(H)少，且两溶液中的n(Na)相等，必有：n1n2,考点四,盐类水解的应用,知识梳理,续表,续表,考点集训】 例10(20162017 学年宁夏石嘴山平罗中学月考)分别将 下列物质：硫酸铜；Na2O2；NaCl；Ca(HCO3)2；FeCl3,投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是,A,B,C,D,解析：硫酸铜加热过程中，Cu2水解生成硫酸，但硫酸,没有挥发性，所以最终得到的固体仍然是硫酸铜，故正确； Na2O2 溶于水生成氢氧化钠，所以最终得到 NaOH，故错误； NaCl 为强酸强碱盐，与水不反应，性质稳定，加热后仍得 NaCl，故

16、正确；碳酸氢钙在溶液中加热分解生成碳酸钙沉淀， 故错误；氯化铁溶于水，Fe2水解生成氢氧化铁和氯化氢,由于氯化氢易挥发，而水解又是吸热的，因此最终得到的是氢 氧化铁，故错误,答案：B,方法技巧 盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq,CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸,干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq,Al(OH)3,Al2O3。 (2)酸根阴离子易水解的强碱盐(如 Na2CO3 溶液等)蒸干后 可得到原物质,4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq,Na2SO4(s,3)考虑盐受热时

17、是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：Ca(HCO3)2 CaCO3；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4Cl NH3(g)HCl(g,例 11(1)SnCl2 易水解生成碱式氯化亚锡，溶解 SnCl2 粉末 需加浓盐酸，原因是_。 (2)用纯碱和过氧化氢混合可制作新型液体洗涤剂(2Na2CO3,3H2O2)，它具有杀菌、消毒、去油污的能力，且不会污染水源。 如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会失去杀菌作用，还 会削弱洗涤剂的去污能力。试分析原因(用离子方程式和简要文 字表述,剂失去杀菌作用,_,2

18、H2O2=2H2OO2，Fe3会加速H2O2分解，使洗涤,例 12硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料 等。利用方铅矿精矿(PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下,3)Fe3、Pb2以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别,为 3.2、7.04,步骤中生成 PbCl2 和 S 的离子方程式为：_ _，加入盐酸的另一个目的是为了控制 pH 在 0.51.0，原因是_。 思路指导：若溶质含有能发生水解的离子，控制溶液酸碱,性往往是暗示抑制某种离子水解,解析：步骤中生成PbCl2和S，说明加入的盐酸、氯化铁与PbS发生氧化还原反应，S元素化合价升高，则铁元素的化合价降低，离子方程式为：

19、PbS2Fe32Cl=PbCl22Fe2S；Fe3、Pb2以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、7.04，所以加入盐酸的另一个目的是为了控制pH在0.51.0，原因是抑制Fe3、Pb2的水解。 答案：PbS2Fe32Cl=PbCl22Fe2S 抑制Fe3、Pb2的水解,思维模型,溶液中离子的浓度关系,1.离子浓度排序。 (1)单一的盐(强酸弱碱盐或强碱弱酸盐)溶液,NH4Cl溶液离子浓度大小顺序：c(Cl)c(NH)c(H) c(OH)。 CH3COONa离子浓度大小顺序：c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H,2)强酸弱碱盐和对应弱碱的混合溶液(或者强碱弱酸盐和,对应弱酸

20、的混合溶液,这种类型比较复杂，最简单的一种情况,物质的量浓度相等的 NH4Cl、NH3H2O混合溶液中,物质的量浓度相等的 CH3COONa、CH3COOH 混合溶液中,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH,3)弱酸加入到强碱中使溶液呈中性(或弱碱加入到强酸中,使溶液呈中性,CH3COOH加入到NaOH溶液中：c(CH3COO)c(Na,c(H)c(OH,4)多元弱酸的酸式盐,水解大于电离，呈碱性，如 NaHCO3 溶液,注意：无论是上述哪种情况，酸式盐本身是完全电离的， 只是电离出来的弱酸根离子又进一步发生水解和电离，而且只 是很少一部分,2.溶液中的守恒,以 Na2CO3 溶液为例，讨论溶液中各离子存在的守恒关系。 (1)电荷守恒,电解质溶液中，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷 总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如在 Na2CO3 溶液中存在,技巧：找齐离子，找准电荷,2)物料守恒(也称原子守恒,技巧：物料守恒的关键元素不能是 H 或 O,3)质子守恒,技巧：单一的盐溶液的质子守恒求解方法。 如 Na2CO3 水溶液中的质子转移作用图示如下,多组分溶液可以通过电荷守恒和物料守恒两式推导得到质,子守恒,典例(2016年四川卷)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增