河北省石家庄市高三化学二轮复习 铁及其化合物试题1

1、 铁及其化合物 ) 14分1. (2011福建高考24， TiCl）是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要四氯化钛（4 TiCl等产品的一种工艺流程示意如下：成分是FeTiO）制备43 回答下列问题： 1）往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发（23 Fe = 3Fe生： 2Fe223O ) Fe4H = 2Ti(紫色) Fe2H2TiO(无色2 33222HTi(紫色) FeHO = TiO(无色) Fe2 。加入铁屑的作用是_ HO溶胶，该分散质颗粒直径大小在2（）在工艺中需要控制条件以形成TiOn 22 _范围。杂质，还可制得n HO用酸清洗

2、除去其中的Fe (OH)）若把中制得的固体（3TiO322 钛-39 该温度下反应Fe(OH)白粉。已知25时，K2.7910,3sp3 K=_。OFe Fe (OH)3HH的平衡常数 23-1 H=+140KJmol (l) O(g) 2 Cl（4）已知：TiO (s) (g)= TiCl2224(g)= O2C(s) 2-1 H=221KJmol 2CO(g) CO气体的热化学方程式：和焦炭、氯气反应生成液态写出中TiOTiCl和42 _。 ）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工（5 （只要求写出一项）。艺流程中存在的不足之处是_ 方法。TiCl）依据下表

3、信息，要精制含少量6SiCl杂质的，可采用_（4 4 SiCl TiCl 44 1 68.8 25.0 熔点/57.6 136.4 沸点/为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化ZY、天津，14分）图中X、2. （2011是不溶于水的酸性氧化物，俗称磁性氧化铁；AE关系（部分产物已略去）。其中， 能与氢氟酸反应。 回答下列问题：中存在的化的元素在周期表中的位置是 ；M（1）组成单质Y 。的化学式是 学键类型为 ；R 。反应生成（2）一定条件下，Z与HZH,ZH的电子式为 442热量。写出该（3）已知A与1molAl反应转化为aKJX时（所有物质均为固体）。放出 。反应的热化学方程式： 的离子

4、方程式：G）写出A和D的稀溶液反应生成（4粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请4mol DX的稀溶液中，逐渐加入5（）向含2+2+ n(X在坐标系中画出)随n)）变化的示意图，并标出Xn(X的最大值。（ 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物) (142012新课程理综化学卷26分3. 以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。0.54g的化学式，FeCl(1)要确定铁的某氯化物可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取x-的阴离子交换柱，OH的FeCl样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和x 2 -1-的盐酸滴定，滴至终使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40 mol

5、L 点时消耗盐酸的值：中出FeClx25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求x （列出计算过程），n(Cl) = 12.1FeCl现有一含有和FeCl的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)(2)32反 FeCl。则该样品中FeCl可用铁粉和在实验室中，的物质的量分数为 23 应制备，FeCl可用铁粉和 反应制备；3 (3)FeCl。与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 3在KClO可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl和高铁酸钾(KFeO)是一种强氧化剂，(4)342； FeO，其反应的离子方程式为强碱性条件下反应可制取K42在电池中作为正极材料，FeO也可以组成碱性电池

6、，KKFeOZnZn与MnO电池类似，44222，该电池总反应的离子方 其电极反应式为 。程式为 ）为原料制备氯化铁晶体2011江苏高考16）（12分）以硫铁矿（主要成分为4. FeS（2 ）的工艺流程如下：6HO（FeCl23 回答下列问题：该反应的平衡常数表达式O，SO转化为SO的反应为SOSO（1）在一定条件下， 32223式学方程化溶量 ；过的SO与NaOH液反应的为K 2 。 为 后续过程中均需保持盐酸溶及酸过量，其目的（2）是 、 。 （3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。 答案：1.解析：（1）根

7、据题意给出方程式分析铁屑的作用就是作为还原剂的，即：将33323氧化成Fe被，另外浸出液显紫色，说明含有Fe还原为FeTi，防止Ti232不被氧化。”有点让人费解，能不能说TiOFe保护。参考答案中“生成Ti32233 FeTi成“防止被还原成TiOTiO氧化成”或者说“将”。Ti 3 79m10溶胶，说明得到是胶体，其分散质颗粒直径大小为10（2）形成TiOn HO22 ）；1nm100nm（或39+3+310Kw1c(OH，25时，（3）KFe(OH)=c(Fe)c(OH)2.7910c(H)3sp?3)Fec( 314HO的平衡常数K=Fe ；反应Fe (OH)3H 23?3)Hc(3?

8、3-3910?)c( (FeOH2.79)?c32.7910。 ?42?421010此问设计精妙！利用数学关系巧妙代换求出反应的平衡常数，命题者的独具匠心可见一斑。 （4）涉及盖斯定律计算，比较常规，按要求写出方程式相加即可得出答案： -1 H=81KJmol TiCl(l)2CO(g) (s) 2C(s)2Cl (g)TiO422（5）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处产生了废气，废液，废渣等。 （6）下表信息可以看出，SiCl、TiCl两者的沸点相差较大，要精制含少量SiCl杂质444的TiCl可用蒸馏（或分馏）等方法。 4这题是典型的化工流程题，问题设置不难。第（3）小问是亮点

9、，精妙！个人觉得加上请计算该反应的平衡常数K可能设问更清晰。 3+2+3+2+ 不被氧化。还原为Fe；生成Ti保护Fe答案：（1）使Fe79 m（或其他合理答案）；） （210m103 ； （3）2.7910-1 H=81KJmol；TiCl(l)2CO(g) 2Cl4 （）TiO(s) 2C(s) (g)422 5）产生三废（或其他合理答案）； （ 6）蒸馏（或分馏，或精馏）。 （A这种类型的试题关键是关键是找准题眼，即突破点。2. 解析：本题属于无机框图题，发生铝热反应，生成FeAlO与单质是俗称磁性氧化铁，因此AFeO，在高温下4334分别是铁和氧YXO单质铁和Al，而铁在点燃时与氧气化

10、合即生成FeO，所以、4233O是硝酸；硝酸具有强氧化性与气；在水中氧气与NO反应生成硝酸，所以DFe43是不溶于水的酸性；又因为E)和水，因此、NOG是Fe(NO)反应，生成Fe(NO3333NaOHZ，因此单质是硅，SiO与只能是氧化物，且能与氢氟酸反应，所以ESiO22RNaSiO，所以溶液反应生成MM是Na，SiO与硝酸反应即生成硅酸胶体，所以32230 SiOH。是32HSiOSi属于离子化合物，一定含有离子键，同时SiONa和之间还存在极性键；与223是由极性键构成的共价化合物，电子式是：，SiH在高温下生成甲硅烷即SiH44 4 O2H)；向稀硝酸溶液中加入铁粉反应的方程式为Fe

11、4HNO=Fe(NO2333)Fe+2Fe(NO，方程式为反应，生成Fe(NO)NO，当铁粉过量时，铁会继续和Fe(NO)332333成)生1molFe(NO)，1molFe(NO式可知4mol硝酸生成3Fe(NO)。由方程3333322+ 。)的最大值是1.5mol，即1molFe(NO)n(Fe23 ）（HSiO族 离子键 共价键 HSiO答案：（1）第二周期第A4324 ）（28aKJ/mol (s) HO(s)9Fe(s)4AlO（3）8Al(s)3Fe33243 ONO4）3FeO28HNO=9Fe14H（2433 ）（5 -1 = 0.01 mol L n(Cl) = 0.0250

12、L0.40mol3. 【答案】：(1) -1 = 0.19g 35.5gmol m(Fe) = 0.54g 0.10 mol-1 = 0.0034 mol mol n(Fe) = 0.19g/56g故x = 3 即0.010 13， n(Fe)n(Cl) = 0.0034 氯气；(2) 0.10 盐酸， -2+-3+2+-3+ + 2I + I = 2Fe)； = 2Fe + I (或2Fe + 2I(3) 2Fe32-2- ；O + 3Cl + 4OH(4) 2Fe(OH) + 3ClO = 2FeO + 5H234-2- + 4H；O = Fe(OH) + 5OH + 3eFeO324-2- + 3Zn(OH) + 8H2FeOO + 3Zn = 2Fe(OH) + 4OH2342x=21【解析】：此题为中档题。前第X3问较基础。在计算第问值的时候，完全可以把有关高铁酸钾x=3或者代入，第问也是近几年多次考到的高铁酸钾，这样可以节省时间。扎实的同学拿满分应该第的制备与电化学，这里面有很好的区分度，问考查化学基本功，4第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写没有问题。 5 3+然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是Fe,大体物质，高铁酸根被还原为-3+-，因为