成都市“六校联考”高2019级化学试卷

1、成都市“六校联考”高2019级第一学期期中试题（全卷满分：100分完成时间：90分钟）说明：所有试题的答案均填写在答题卡上可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第I卷（选择题，共22个小题，每小题2分，计44分，每小题只有一个正确选项）1.下列说法不正确的是（）A. 易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源B. 金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火C.在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则D.浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中（）2下列检验某溶液中是否含有 SO42-的方法中正确的是2A. 向该溶液中加入酸化

2、的Ba（NO 3）2溶液出现白色沉淀，说明SO 2溶液中一定有/42B. 向该溶液中加入-BaCI 2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42SO4C. 向该溶液中加入足量HCI，无现象，再加入 BaCI 2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有D.向该溶液中加入 BaCI 2溶液，产生白色沉 淀，再加入HCI沉淀不溶解，说明该溶液中 一定有3.下列说法中正确的是（）A 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B.阿伏加德罗常数是 12 kg 12C中含有的碳原子数C . 1 mol H 2O 分子中含有10 mol电子D 一个NO分子的质 a g，一个NO 2分子的 b g，则氧原子的摩尔

3、量是质量是质量C .标准状况下D94 1 mol Na个电子5.下列溶液中，1moI/L AICIA.150mL1moI/LC.100mL1.5moI/L是（b a） g?mol 4. N a表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是A 常温下，22 g CO 2 中含有 NA个氧原子B. 1 mol/L CaCI 2溶液中Cl 的数目等于 2N a6.下列叙述正确的是A 氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具 有还原性B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C 失电子难的原子，获得电子的能力一定强被还原氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化另一种元素7用Na表示阿伏加德罗常数的值，下

4、列说法正确的是A 常温常压下，5.6 L 一氧化碳和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AC 标准状况下， D.常温常压下，B.标准状况下，5.6 L N 2和16.8L NO混合气体中的原子数 为2N a22.4L H 20中分子数为 NA1 mol氦气含有的原子数为2N A8.下列离子方程式中正确的是A . H 2SO4 与 Ba(OH) 2 溶液 B 反应：aB.将稀硝酸滴加到氯化银固 体上：十2-=2+HSOBaSO ； + H+ +/ 2OH H44O+AgCl + H = Ag + HClC澄清的石灰水与稀盐酸反应：D 大理石溶于醋酸的反应：H + + OH=H 2O2+Ca

5、CO 3 + 2H=Ca+ CO 2 t + H2O9.在无色透明溶液中可以大量共存，且加适量 出的离子组是NaOH溶液有沉淀生成，滴加盐酸有气泡放()A .+N +2-2 -B.HaSCO 3HC .KCaD.+2+ClHCO 3Cl+MnO 2 + 4HCl( 浓)=MnCI 2 + C1 2 t10.在反应MnO 4 NO 3MgAl 3+SO42 -+ 2HO (反应条件略)中，有关说法正确的是B.参加反应 的D 参加反应C . HCI被还原的11. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现 的是A .H 2A . HCl是氧化剂(HCl部分被氧 化HCl全部被氧化B. CO 2 f

6、 COC . Fe2。3f FeD . Br f Br 212. 下列说法中正确的是A胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象56滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸 至溶液呈B.将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐 滴加入红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH) 3胶体C . Fe(OH) 3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，Fe(OH) 3胶体带正D 往Fe（OH） 3胶体中逐滴H?S4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀加入稀又会消失13. 有下列反应（其 A、B、C、D各代表一种元素）其中还原性强弱 中顺序为（） 2A + B2 = 2B + A 2 2B+ C 2 = 2C

7、 - + B2 2A - + C 2 = 2C + A2 2C - + D2 = 2D + C 2A. A B C DB. D CB AC . D B A CD .A C D B14. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：5NH 4N = 2HNO 3 + 4N 2 + 9H 2，在反应中被还原与被氧化的氮 3原子数高一上期期中化学试题第2 页共6页B.2:A . 2: 13C.4 : 3D. 1 :18.提纯含有少Ba(NO 3)2杂量质的KNO 3溶液，可以使用的方法为(A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸1)19.下列关于混合物、纟屯净物、电解丿禿和非电解质

8、的正确组合是A纯净物盐酸混合物水煤气电解质硫酸1非电解质干冰k_BC冰醋酸石墨卜白粉 空气硫酸钡 苛性钾:二氧化硫 碳酸钙D1h浓硫酸氨水氯化钠氯气20.在同温同压1L 的 A2气体与1的B2气体反应生成的C气体，则B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸之比为C . 5: A . 5: 3B. 4: 5415甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且 不同的Cl 、0H 、S04N0 3 的污水正确的是A 甲车间的污水中可能 含有B.乙车间的污水中可能含有

9、f 1 D . 3:种离子，这些离子Ag+、Ba 2+、 Fe3+、Na2。经检测，甲车间pH7，则下列判断Ba 2+C 甲车间的污水中不可 能含有Na +S02 4 3+D 乙车间的污水中一定含有Fe16.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示, 3区域的是A. CD + 2Nal = 2NaCI+ I 2B. CH 4 +20 2 =C0 2+2H 20则下列化学反应属于阴影(C . 4Fe(0H) 2 + 02 + 2H 20 = 4Fe(0H) 3D . 2H 202=2H 20 + O 2 f (MnO 2 催化下)17.标准状况下, 体的体积为的量之比是10 g由CO和CO

10、 2组成的混合气6. 72 L ,则混合气体中CO和口 CO 2的 物质下，3L2L化学式为A . AB21.配制 250mLO.1mol/LB. AB 2CAB3的盐酸溶液时下列实验操作使配制溶液的浓度偏小A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线高一上期期中化学试题第3 页共6页B. 定容时，俯视刻度线C. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它。2S2O3溶液恰 22.4mL（标准好把状况22. 硫代硫酸钠（Na 2S2O3）可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa下）Cl 2完全

11、转化为Cl离子,则S2O32 -将转化成2 2 A . SB. SC . SO3第U卷（非选择题，共4个小题，计56分）23、（1 4 分）I . H 2 SO 4的摩尔质量为：二;0.3 mo l 的 C O（N H 2 ） 2个电子（用N a表中含有示）；n .标准状况下22. 4 L C H 4 1. 5 mo l N H 3 1.8 06x1 02 4 个 H 2 O标准状况下73 g HC l所含H原子个数由多到少的顺序为（埴序号）；在含0. 4 mo l A l 2 （S O 4 ） 3 的溶液中S O 4 2 的物质的量为；m .某常见气体在标准状况下的密度 =25g /L，若该

12、气体的分子式为A 2型，则其 为名称是；该气体在一定条件下可与氢气反应生成氨气，试写出该反应的化学方程式W .取 10 0 mL a mo I / L l 溶液与 30 0 mL n mo l / L H 2 S O 4 溶液均注入至U 50 0 mL HC的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中H +的物质的量浓度为mo l /L ；24、（1 4 分）现有下列化学仪器与用品：玻璃棒烧不托盘天平量筒药匙胶头滴管容量瓶标签纸细口试剂瓶I .称量：若需要配制50 0 mL 0. 62 2 mo L / L N aOH 溶液，则应称取固体NaOH g ；n .用以上称量后的Na OH固体配制溶

13、液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上 述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是；m .配制过程中，应将固体 Na OH 溶解后并冷却至室温的溶液转移到中，在转移时玻璃棒起作用；在液面接近容量瓶 刻寸度线处二一改用定容。IV .若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是 （填 字母）：A、固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及 定容；B、转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；高一上期期中化学试题第4 页共6页C、定容时仰视容量瓶刻度线；D、定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水E、配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了2 5、（ 1 4

14、分）I .现有A l 3+、N H 4+、C O 32、HC O 3 等离子，回答下例问题： 在强酸性条件下能够存在的离子是； 在虽碱性条件下能够存在的离子是； 在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是。II .由 N a、N H 4+、 B a BC、B + C反应的离子方程式为： 6、（ 1 4 分）I .某反应为：4C u I + H g = C u 2 Hg I 4 + 2C u （ 反应前后的I均为-1价）,试回答: 上述反应产物Cu 2 Hg I 4中，Hg元素显价； C u I发生反应（填氧化或还原）。I .某反应为：3H 2 O 2 + C r 2 （ S O 4 ） 3 +

15、10 K O H = 2 K 2 C r O 4 + 3 K 2 S O 4 + 8 H 2 O（填元素符 反应中氧化剂是（填化学式），被氧化的元素号）； 用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目（在答题卡上完成）。m .有下列三个反 +、 C u 2 +、 O H 、 F e 应：a. 2F eC l 3 + 2K I =2 F eC l 2 + 2 KC 1+ I 2b. 2 F eC l 2 + C l 2= 2F eC l 3c. 2KM nO + 16 hc l+ 2M n C （+ 5 C l 2 t + 8 H 2 （浓）=2 KC l 2O 上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系

16、为； 在反应c中,若被氧化的HC l为1. 5m ol,则转移的电子数是。 +、 S O 42 、 C l 等八种离+子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物（它们不含有共同离子，已知N H 4 +与O H -反应有碱性气体生成）。a. A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；b. 将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现 A与B混合后产生有刺激性气味=的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，B与 C混合产生白色沉淀，贝U : A、B、C的化学式为：A、高一上期期中化学试题第5 页共6页成都市六校联考高2015级第一学期期中考试化学参考答案1 5: DCCBD 6 10: ABCCB 11 15: DDADD 16 22: BACBCAD 23、（每个空各2分）I . 98 g.mol 1（无单位不得分）；9.6N a（全对给II .；1.2mol（无单位不得分）m .氮气；N2 + 3H 2=2NH 3（不注明可逆符号，无条件均不扣分）IV .(a+6 n)/524、（每个空各2分）I . 12.4(填 12.44 不得分)I .（凡错不得分）m . 500ml容量瓶（无体积不得分）；引流；1 2cm ； 胶头滴管。V . A、E25、（每个空各2分）3+2COHCOI . Al 、NH