北京101中学内部化学平衡区说课课件

1、高三化学专题复习,化学平衡,首师大附中,王小磊,1,难,困惑,2,期末考试平衡题得分统计,1.42,2.84,1.58,0.95,2,3,2,2,0,0.5,1,1.5,2,2.5,3,3.5,13(1,13(2,13(3,13(4,得分,满分,平衡状态特征,由,K,判断H、转化率,提高转化率,平衡移动,3,4,对平衡常数的理解停留在概念定义层面，不能充,分发挥它解决平衡问题的工具功能,主要问题,1,对化学平衡状态与化学反应限度的理解存在误区,2,对平衡移动规律的理解困难,3,应用平衡移动规律解决复杂问题缺少思路,4,指导思想,充分发挥,平衡常数,的“后台”支持功能,突破难点,高考热点,新增内

2、容,1,增进对反应进度和平衡移动规律的理解，对学生实,现定性到定量的转变有一定帮助,2,为学生提供分析平衡移动问题的思路和方法，是,解决平衡问题的“支架,3,提高学生解决实际问题的能力，促进学生的认知发展,5,例,1,现将,2mol SO,2,g) 1mol O,2,g,放入容积为,1 L,的密,闭容器中，反应,2SO,2,g,O,2,g) 2SO,3,g,在一定条,件下达到平衡,3,若平衡时各物质的量均减半，平衡向,移动,1,K,300,K,350,该反应是,_,热反应,放热,正向,典型例题分析,逆向,吸热,2,若平衡时各物质的量均加倍，平衡向,移动,环节一,勒沙特列原理,K,c,2,SO,

3、3,c,2,SO,2,c(O,2,2,2,2,2,2,1,2,2,1,2,2,1,2,6,甲,乙,P,活塞,K,1,2,3,4,4,如图所示，保持温度不变，将,2 mol SO,2,和,1 mol,O,2,加入甲容器中，将,4 mol SO,3,加入乙容器中，隔板,K,不,能移动。此时控制活塞,P,使乙的容积为甲的,2,倍,若移动活塞,P,使乙的容积和甲相等，达到新平衡时,SO,3,的体积分数甲,乙,2,4,P,若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的,氦气，达到新平衡时,SO,3,的体积分数甲,乙,7,改变某组份浓度（浓度,同时改变各组分浓度,压强,Qc=K,QcK,平衡移动,改变,Q

4、c,限度不变,改变,K,限度改变,改变温度,学法指导,方式,若移动活塞,P,使乙的容积和甲相等，达到新平衡,时,SO,3,的体积分数甲,乙,若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量,的氦气，达到新平衡时,SO,3,的体积分数甲,乙,甲,乙,P,活塞,K,1,2,3,4,8,1,25,时，该电离平衡的,平衡常数,为,1.75,10,5,现有,0.10 mol,L,1,CH,3,COOH,溶液,0.0010 mol,L,1,CH,3,COOH,溶液,其,PH,填,或,c(H,之比,为,提示：进行简化计算，平衡,时的,c,CH,3,COOH,可用起始浓度代替，水电离出的,c,H,c,OH,忽略不

5、计，下同,2,25,时，向,0.10 mol,L,1,CH,3,COOH,溶液中加入一定,量固体,CH,3,COONa,假设溶液体积不变），若溶液中,c,CH,3,COO,为,1.0 mol,L,1,则溶液中,c,H,mol,L,1,结果保留小数点后两位有效数字,10:1,1.75,10,6,工具,例,2,在一定条件下,CH,3,COOH,溶液中存在电离平衡,CH,3,COOH CH,3,COO,H,H,0,9,7,某温度下,H,2,g,CO,2,g,H,2,O,g,CO,g,起始浓度,甲,乙,丙,c,H,2,mol/L,0.010,0.020,0.020,c,CO,2,mol/L,0.010

6、,0.010,0.020,的平衡常数,K,9/4,该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器,中，投入,H,2,g,和,CO,2,g,，其起始浓度如右表所示,下列判断不正确的是,A,平衡时，乙中,CO,2,的转化率大于,60,B,平衡时，甲中和丙中,H,2,的转化率均是,60,C,平衡时，丙中,c,CO,2,是甲中的,2,倍，是,0.012 mol/L,D,反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢,品味高考题,2010,北京,C,K,转化率,浓度,速率判断,用平衡常数解决平衡问题,环节二,10,14,2010,海南,高炉炼铁过程中发生的主要反应为,已知该反应在不同温度下的平衡常数如下,请回

7、答下列问题,1,该反应的平衡常数表达式,K=_,H_0,填,“”或,2,在一个容积为,lO L,的密闭容器中,1000,时加入,Fe,Fe,2,O,3,CO,CO,2,各,1.0 mol,反应经过,l0 min,后达到平衡。求该时间范围,内反应的平均反应速率,C0,2,_,CO,的平衡转化率,_,3,欲提高,2,中,CO,的平衡转化率，可采取的措施是,_,A,减少,Fe,的量,B,增加,Fe,2,0,3,的量,C,移出部分,C0,2,D,提高反应温度,E,减小容器的容积,F,加入催化剂,11,单一状态,思路小结,寻找,平衡,描述,平衡,改变,平衡,QcK,依据,特征,条件,静态的知识结论,动态

8、的科学探究过程,1,速率,2,组分含量,两,种,平,衡,状态比较,Qc=K,Qc=K,过程和结果,4,压,强,密,度,颜,色,化学键等,3,平衡常数,改变压强,改变浓度,改,变,温,度,平衡移动方向,组分含量变化,反应转化率等,环节三,例题,12,请你出题,要求,根据所给信息两位同学为一组相互出一设问,某温度下，反应,2CH,3,OH(g) CH,3,OCH,3,g) + H,2,O(g,的平衡常数为,400,此温度下，在容积一定的,密闭容器中加入,CH,3,OH,反应到某时刻测得,各组分的浓度如下,物质,CH,3,OH,CH,3,OCH,3,H,2,O,浓度,mol,L,1,0.44,0.6

9、,0.6,环节四,13,下列说法正确的是,A,CH,3,OH,的起始浓度为,1.04 mol/L,B,此时逆反应速率大于正反应速率,C,平衡时,CH,3,OH,的浓度为,0.04 mol/L,D,平衡时,CH,3,OH,的转化率小于,80,C,14,t,700,800,830,1000,1200,K,0.6,0.9,1.0,1.7,2.6,请回答下列问题,1,该反应为,反应。（填“吸热”或“放热”,2,800,固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓,度为,c,CO)=0.01 mol/L,c,H,2,O)=0.03 mol/L,c,CO,2,0.01 mol/L,c,H,2,0.05 mol/L,则反应开始时,H,2,O,的消耗速率比生成速,率,填大、小或不能确定,3,830,在,1 L,的固定容器的密闭容器中放入,1mol CO,2,和,1,mol H,2,平衡时,H,2,的转化率为,若再通入,2mol CO,2,和,1,mol H,2,平衡向,移动,原因是,在一定体积的密闭容器中，