2016年蚌埠市化学反应速率及其图像解析版

1、化学反应速率及其图像专题十四 【热点题型】下TY(g)，温度T、1（2014重庆卷）在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) 21) 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( X的物质的量浓度c(X)随时间t 点放出的热量大于进行到W点放出的热量A该反应进行到Mba11 molL时间内，BT下，在0tv(Y)min12t1CM点的正反应速率v大于N点的逆反应速率v 逆正DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 2（2014天津卷）运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( ) A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 BNHF水溶液中含有HF，因此NHF溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

2、44C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H的速率 2 的溶液中，。在含少量Imol HO放出热量98 kJ3（2014新课标全国卷）已知分解1 22 O分解的机理为H22H 慢HOI OIO222H IO快OOI HO2222) 下列有关该反应的说法正确的是( I反应速率与浓度有关A 也是该反应的催化剂BIO1 98 kJmolC反应活化能等于) (O(HvD(HO)vO)v2222 溶液发生催化分解。不同时刻测得10 mL 0.40 mol/L HO4（2014北京卷）一定温度下，22 如下表。已

3、折算为标准状况O的体积()生成2 10 6 2 /min 0 4 8 t29.9 22.4 9.9 )/mL 0.0 17.2 26.5 V(O2 ) )(溶液体积变化忽略不计 下列叙述不正确的是 的平均反应速率：6 minA0121 L(Hvminmol)3.310O22 B06 min的平均反应速率： 112 minmolLv(HO)3.310220.30 mol/L O)C反应至6 min时，c(H2250% HO分解了D反应至6 min时，22 C 【答案】 S 废气制取氢气，既价廉又环保。（2013福建卷）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2n O2RO的无机材料纯化制取的氢气。HO

4、(1)工业上可用组成为KMO23222，则27R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为已知元素M、 。R的原子结构示意图为_ 。_(填序号)单质发生反应的是常温下，不能与M c浓硫酸OCuSO溶液 bFea342 NaCO固体NaOH溶液 ed32 S废气制取氢气的方法有多种。(2)利用H2 高温热分解法1S(g) S(g) H(g)已知：H22221c molS起始浓度均为在恒容密闭容器中，控制不同温度进行HLS分解实验。以H22测定HS的转化率，结果见图所示。图中a为HS的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表22示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时HS的转化率。据图

5、计算 985 时HS22K_；说明随温度的升高，曲线b按上述反应分解的平衡常数向曲线a逼近的原因：_。 电化学法 该法制氢过程的示意图如图所示。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是 _； 反应池中发生反应的化学方程式为_ _。 反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。 （2013福建卷） NaHSO溶液在不同温度下均可被过量KIO氧化，当NaHSO完全消耗即有3331的的反应速率。将浓度均为析出所需时间可以求得I析出，依据INaHSO0.020 molL322 55 间溶混合，记录1040.0 mL、KIO(过量)酸性溶液NaHSO溶液(含少量淀粉)10.0 mL33时

6、未观察到溶液变蓝，实验结果如图所示。据图分析，下列判断不正确液变蓝时间，55 ) ( 的是 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反A40 NaHSO反应速率相等图中b、c两点对应的B3151 点对应的图中aNaHSO反应速率为5.010 molLsC3 D温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂B 【答案】溶液中进持续通入NaIO对海水中I的氧化。将O（2013广东卷）大气中的部分碘源于33 行模拟研究。 I的过程由3步反应组成：将(1)OI氧化成23H I(aq)O(g)=IO；(aq)O(g) 132H ；IO(aq)H(aq) HOI(aq) 2H(aq) HHOI(aq

7、)I(aq)(aq)IHO(l) 。 322，总反应的化学方程式为_H 。_其反应热，其平衡常数表达式为(aq)(aq)II(aq) I(2)在溶液中存在化学平衡：32 。_2某研究小组测定两组实验中0)(I氧化对为探究(3)FeO反应的影响反应体系如图，3 pH浓度和体系I1，结果见图和下表。3 编号 反应物 反应前pH 反应后pH 11.0 第1组 5.2 OI324.1 5.2 Fe O第2组 I3第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_ _。 3 的转化率，原因是I。由Fe生成A的过程能显著提高A图中的为_ 。_ (。双选)_2第组实验进行18 s后，I浓度下降。导致下降的直接原因有

8、3cc )减小B(I A)(H减小 3c (g)CI不断生成 D(Fe)增加2写出计算过程，结果2s计算1(4)据图，318 内第组实验中生成的平均反应速率I(3 保留两位有效数字)。 H0，(g) H在其他条件不变(g)O(g) COH（2013山东卷）对于反应CO(g)222) 的情况下( H也随之改变 A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D若在原电池中进行，反应放出的热量不变 （2013重庆卷） 化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 由pH

9、10 min，溶液的能将NO还原为N。25 时，反应进行(1)催化反硝化法中，H232 12。变为7 _。N的结构式为2_ 上述反应离子方程式为 _，11v 。为_molLmin其平均反应速率)(NO3法促3写，物间成可程原还过中生中产NO出种进的水解NO方22_ _ _。 电化学降解(2)NO的原理如图所示。3 为式极反应“A”为_(填或“B”)，阴电源正极 。_mm为)若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(右左 _g。 恒容密闭容器充入10 L和气体在一定温度下，将气体XY各0.16 mol（2013四川卷） H0，2Z(g) 一段时间后达到平衡。发生反应中，X(g

10、)反应过程中测定的Y(g) 数据如下表：t/min 2 4 7 9 n0.10 0.11 0.10 (Y)/mol 0.12 ) 下列说法正确的是( 3v mol/2 min的平均速率(Lmin)(Z)2.010A反应前vv B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前正逆K1.44 该温度下此反应的平衡常数C 的体积分数增大其他条件不变，再充入D0.2 mol Z，平衡时X 【答案】C ，在一定温度进行如下1.0 L（2013新课标全国卷）在密闭容器中放入0.10 mol A(g) 反应：1H 85.1 kJmol。A(g) B(g)C(g) tp)的数据见下表：(反应时间( )与容器内气体总

11、压强 时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 / 总压强p100 kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列问题：为施采应取的措化提高A的平衡转率，欲(1)_ _。 pp(A)的表达式为的转化率由总压强(2)_和起始压强，计算反应物A0K_。，列式并计算反应的平衡常数 的转化率为平衡时A_ ppn和反应物A(3)由总压强表示反应体系的总物质的量和起始压强的物质的量总0nnn(A)_mol，。 (A)，_mol总a_的浓度与反应时间的数据，计算：。 下表为反应物A 4 8 0 /h 16 反应时间t1a 0.006

12、5 0.10 c(A)/(molL) 0.026 tc )变化与时间间隔(的规律，得出的结论是分析该反应中反应物的浓度(A) ，_1c 12 h由此规律推出反应在时反应物的浓度为_molL(A)。 【随堂巩固】 1 使反应4NH(g)3O(g)=2N(g)6HO(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后2322N的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率v(X)为 2) (11 Av(NH)0.02 molLs311 0.01 molLs)Bv(O211 (NCv)s0.02 molL211 O)v(Hs0.02 molLD2 2 一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质

13、的量随反应时间变化的曲线如下图所示。下列叙述中正确的是 ( ) 5YX A反应的化学方程式为Bt时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 1Ct时，正、逆反应速率相等 2Dt时，逆反应速率大于正反应速率 3 3 下列关于催化剂的说法不正确的是 ( ) A温度越高，催化剂的催化效果越好B汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放 C催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变 D锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快化学反应速率，但硫酸铜不作催化剂 4 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： VO52 2SO(g) H0，某研究小组研究了其他条件不变时，2SO(g)O(g)改变某32245

14、0 ( ) 一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A图表示的是t时刻增大O的浓度对反应速率的影响 21B图表示的是t时刻加入催化剂后对反应速率的影响 1 C图表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 2C (g)，xB(g)一定温度下发生反应 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，A(g)5达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示： 下列说法中正确的是 ( ) A3040 min间该反应使用了催化剂 B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应 C30 mi

15、n时降低温度，40 min时升高温度 11 min8 min前A的平均反应速率为0.08 molLD 6 进行如下实验，在A锥形瓶中放入10 g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉1盐酸，下图中能正确表示实验结果的是(注：x末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 molL ( ) 时间，y锥形瓶中碳酸钙减少的质量) 图像如图所示，若其他条件都不tgD(g)的v可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)7 t图像如图所示。变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v tt bb aaa a bb2221122111 图中阴影部分面积更大两图中阴影部分面积相等 tt 21) ( 以上所列正确的为 B

16、 A D C 1，在标准mL密度为过氧化氢的溶液中粉末于MnO0.1 mol8加入的50 mL(1.1 g)2 状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示，回答下列问题： (1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为 _。 (2)解释反应速率变化的原因 _。 (3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度 _。 (4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。 9现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO气体。请回答下列问题。 2(1)写出发生反应的离子方程式：_。 (2)实验过程中绘制出生成CO的体积V(CO)与时间t的关系如下图所示。试分析判断22OE段、EF段、FG段反应速率分别用v(OE)、v(EF

17、)、v(FG)表示的大小关系为_；比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因： _。 2NH3H，达到平衡后，只改变某一个条件时，反N10在一密闭容器中发生反应322 应速率与反应时间的关系如图所示： 回答下列问题： (1)处于平衡状态的时间段是_(填选项)。 Att Btt Ctt 322101Dtt Ett Ftt 645453(2)t、t、t时刻分别改变的一个条件是(填选项)。 431A增大压强 B减小压强 C升高温度 D降低温度 E加催化剂 F充入氮气 t时刻_；t时刻_；t时刻_。 413(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_(填选项)。 Att Btt

18、 Ctt Dtt 63134052(4)如果在t时刻，从反应体系中分离出部分氨，t时刻反应达到平衡状态，请在图中画76出反应速率的变化曲线。 (5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_。 1L淀粉溶液、0.20 mol KI、12碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 molL0.2%11 等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 NaSSO、0.10 molLO K32228222) I慢 (已知：SO2I=2SO282422) 快OS (OI2S=2I64223(1)向KI、NaSO与淀粉的混合溶液中加入一定量的KSO溶液，当溶液中的_82222322初始的物质的O与O耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，SS8232 22 。n(SO量需满足的关系为n(SO)_)8322(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 体积V/mL 实验 序号KSO溶液 水 KI溶液 NaSO溶液 淀粉溶液 3222282.0 4.0