河北省正定中213学高一化学下学期第一次月考试题新人教版1

1、高一第二学期第一次月考 化学试题 时间90分钟 共120分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 卷 一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分） 1下列变化属于吸热反应的是( ) 液态水汽化 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A B. C. D. 2下列各组中，每种物质都既有离子键又有共价键的是（ ） ANaOH HSO (NH)SO BMgO NaSO HNO 32224444CNaO KOH NaPO DHCl AlO MgCl 223232 43下列表示式错误的

2、是（ ） H-O-O-H ： B过氧化氢的结构式 A氯化钠的电子式： 的电子式：D铝原子的结构示意图：CHCl ）不能形成原子个数之比为1:1的稳定化合物的是（ ,4. 下列各组给定原子序数的元素 12 和和 8 D7 3 和 17 B1 和 8 C11 A ）5下列说法中，正确的是（ 任何原子的原子核都是由质子和中子构成的A双原子分子中的共价键，一定是非极性键B质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相DC非极性键也可能存在于离子化合物中 同 ）6下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ 反应铝与稀盐酸的反应 B.灼热的木炭与COA.2 晶体与NHCl晶体的反应OC.甲烷在氧气中的燃烧反应

3、 D.Ba(OH)8H422同；X与W、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：177W、X、Y元素的物质焰色反应为黄色。下列和X的原子序数之和的一半；含Z主族；Y的原子序数是W 判断正确的是（ ）XW 金属性：YZ B氢化物稳定性：AZYX 离子的还原性：XW D原子及离子半径：C占三分之二体积。已知：CO占三分之一体积，CO836g碳不完全燃烧所得气体中，2与这(g) H=-576kJ/mol,；2C(s)+O(g)=2CO(g) H=-110.5kJ/mol 2CO(g)+O(g)=2CO222 ）些碳完全燃烧相比，损失的热量是（517.5kJ 288kJ DA172.

4、5kJ B1149kJ C2+( ) 原子符号正确的是R个中子，R核外有a个电子。表示9已知R原子有bbbb+2a+a+b-2a+ RR B.R C.R D.A.2a-a-2aa+2 ( ) 10下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是S C. PCl D . HABeCl B. PCl23 25 是周期表中原子半径最小种短周期元素，其原子序数依次增大。X是Z、W、R5、11 XY、处于同YRW、R处于同一周期，与3的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的倍，Z、 ）原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ 原子的核外电子数之和与一族，Z、WY、R Z、W具有相同电子层结构的离子

5、，其半径依次增大A元素Y、 XY形成化合物B元素X不能与元素Y22R YXR分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XYC元素、mm 、R的最高价氧化物的水化物都是强酸元素DW2+ （Xw ，核内中子数为元素原子的质量数为12Xm,n则g 离子含有的电子的物质的量约为 ）- 1 - mol mol D mol B. mol CA种非金属种，下列对这1613目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16 ）元素的判断不正确的是（ 都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 单质在反应中都只能作氧化剂 氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物对应的含氧酸都是强酸 氧化物与水反应都不会再生成气体

6、B只有 C只有 D只有A全部k m+n+P都具有相同的电子层结构，下列关系正确、W、Y 、Z14已知118号元素的离子Xdbac ）的是 （ kP Y(OH) n, 则碱性 X(OH)ZW B若m KA若P，则还原性nm dcn+ m+b aY ，则C若半径Xba n+ m+ n+ Y Y的盐溶液中置换出，则X的单质一定能从含D若半径X Y ba) ( 15依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 的强Mg(OH)的碱性比Be(OH)的强HCO BAHBO的酸性比2233322的核外电子层结构相同，则原子序数：R若M和、HBr、HI的热稳定性依次增强DCHClRM ）个选项符合题意，每题3

7、分。二、选择题（每小题有1 ( ) 下列叙述正确的是16236.0210的混合物中所含氮原子个数为和NOB46g NO A18 g水含有的电子数为9 N 2A 42 0.2N过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为0.1molCA2- +0.6 N总数为和SOSO溶液中,含有NaD1L 0.3 mol/LNaA 424) 下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中，正确的是( 17 气态氢化物的稳定性增强单质的颜色加深 单质的氧化性增强 阴离子的还原性增强单质的沸点升高 D B C A转化为气态硫S(s)1 mol SF键。已知：18SF是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在6。则、

8、330 kJF键需吸收的能量分别为160 kJ原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SH) ( 的反应热 为S(s)3F(g)=SF(g)62kJ/mol 430 450 kJ/mol DB1220 kJ/mol C A1780 kJ/mol ）19常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（221 SO、Cl、溶液：1.0 molL的KNOH、FeA432 Cl、ClO、B使石蕊呈红色的溶液：NH、Ba4 BrCOO、K、Na、CH使酚酞呈红色的溶液：C32 NOCO、Na、K、D与铝反应产生大量氢气的溶液：33NaOH2.08 mL mol/L 20运用中和反应反应热的测

9、定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 后，测边加边振荡，每次加入1 mL)HSO溶液(溶液的试管中分五次加入15 mL未知浓度的421.4、2.5、4.2、5.2、5.18，则该硫酸溶液的物质的量浓度得溶液的温度分别是) 约是( 4.16 mol/L 5.2 mol/L D6.9 mol/L CA20.8 mol/L Bn-m+的下列叙述正Y电子层结构相同，则X、Y的离子X、Y21原子序数大于4的主族元素X ）确的是（ 核电荷数差为) X、8-(m+nYY与X族序数之差是Y原子序数XY X和在同一周期 n) (m D B C A元素的原子内层电子X、Q在元素周期表的位置如表所示，其中、Y、

10、Z、WX22. 短周期元素 数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 W化合物WA钠与可能形成Na22 Y X Y与组成的物质在熔融时能导电B由ZQ W Z 强得电子能力比CWQ- 2 - 不存在同素异形体DX有多种同素异形体，而Y( ) 下列离子方程式书写正确的是23-22+-O +CO溶液混合： Ba+2OH+2HCO+2HBaCOABa(OH)溶液与过量的NaHCO 2323332+ OCaSO Ca+2ClO+SO+H+2HClOB次氯酸钙溶液中通入少量SO气体： 3222-+ +OH+ HC金属钾与水反应： K +HOK 22+HO H + OHD醋酸与氢氧化钠溶液的反应 ： 22

11、4下列叙述正确的是：（ ） A固体碘转化为紫红色气体，需吸收能量，因共价键被破坏 B. 碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键 C金属和非金属所形成的化学键均为离子键 D共价键只存在于共价化合物中 25已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 molHH键断裂时吸收热量为( ) A920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ 卷 三、填空题（本题包括5个小题，共50分） 26（10分）A、B、C

12、、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 （1）C离子的结构示意图为 。D在周期表中位置 。 （2）A、D两元素形成的化合物属 （填“离子”或“共价”）化合物。 （3）写出E的电子式： 。 （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。 27（18分）已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则

13、（1）写出下列元素名称：X是_，Z是_。 （2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为720的化合物的分子式是_。 （3）写出由X、Y、Z中的两种元素组成，且与XZ分子具有相同电子数的阴、阳离子分别为2_和_，其中阴离子的电子式为_。 （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为423，该盐的化学式是_；如果向该盐溶液中加入铜和稀硫酸，溶液变蓝色，试写出离子方程式_；如果将该盐固体与熟石灰混合加热，会产生一种刺激性气味的气体，试写出化学方程式_。 28（12分） 根据下边反应框图填空。已知B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体，D、E为单质，其他为化合物。A是一种淡黄色固体，

14、C微溶于水，F、G均能与L的水溶液反应放出B。 A E F B G H G C L的水溶液 B 通入I 的水溶液K 光照- 3 - E D J ，B分子的结构式为_，工业上利用反应生产 。F（1）的俗名是 。（）反应中，属于氧化还原反应的是2 。（3）有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为的溶液中反应的离子方程通入4（）某气体M具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，MD 。式为 分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装14（29 置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。O H2NO已知： NONO2OH222 152 21 、 NO

15、气体液化的温度：NO2 : 中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接）1（）为了检验装置A 、 C 、 、 A 、。）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是（2 70%硫酸后，中产生红棕色气体。A（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入 ，依据的现象是。确认A中产生的气体含有NO 。装置E的作用是 ，则装置（4）如果向D中通入过量OB中发生反应的化学方程式为 。2 如果没有装置C。，对实验结论造成的影响是 中反应的化学方程式是A 。（5）通过上述实验探究过程，可得出装置既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反X分）物质（6X是中学化学中的常见物质，30 应。 X。

16、的化学式是_若 (1)X为氧化物， 。X(2)若X为单质，用于焊接钢轨反应的化学方程式是_。等物(3)若XB与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体 X。的化学式是；_XBA质的量的和在水溶液中反应又生成 高一第一次月考化学答案1-5 D;C;C;D;C 6-10 B;B;C;C;B 11-15C;D;A;C;B 16-20 B;C;B;C;C 21-25 A;A;A;A;C 26. 分，每空102分）（ 82+11- 4 - 族（1） 第三周期第A 2-+Na ）3（2）共价 （NaOOCO)2SO2HO SO（4）C2H(浓 22224 2分）27.（18分，每空 O H + O； ； （3）OH、NH或H （1）氢、氧；（2）NO； 3524+2+ ；O3Cu2NO8H2NO4H（2分） ）（4NHNO； 3Cu2343 2NHCa(NO)2HO（22NHNOCa(OH)分） 2243332 分）28（12（1）纯碱或苏打（2分） O=C=O（2分） 漂白粉（2分） 2-+分）2+Cl+2HO=SO+2Cl+4HSO（3）2F+2HO=4HF+O（ （4）2（2）（分） 2224222 分）（229（14分） （1） E 、 D 、 B 2 分 （2） 防止