河北省保定市高阳中学高三化学下学期周练试题三十二新人教版1

1、 周练（三十二）化学试题 一、选择题从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有“致癌农1药”、“苏丹红”、“碘元素”、“亚硝酸盐”等化学名词出现。业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。上述化学名词所提到的物质中，在 某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是 D只有A B C分子中B两种元素都是第三周期的元素，2如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、 个电子的稳定结构。下列说法不正确的是所有原子的最外层电子都达到8 A该化合物的化学式是AlCl62 B该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电 C该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体 D

2、该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键经调查都是食用“森腹泻、呕吐等症状，上世纪50年代日本西部的婴儿大批发生贫血、3的来源是由于加入奶粉中的稳定剂量极高，As永”牌奶粉所致，化验发现奶粉中含As在As中含As严重超标。所以，切勿忽视添加剂的规格及级别，决不能随便代用。NaHPO42 元素周期表中的位置是 第五周期IVA族族A第四周期IVA B 第五周期VA族C第四周期VA族 D N表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是4设A 2N个原子A任何气体单质在标况下体积为224L，则含有A 个BN个CH 分子与中含有非极性共价键的数目为 NA22A C23克钠与足量氧气充分反应，转移的电

3、子数为N个A2 D在1L 1mol/L NaS溶液中，含有NS个A2 燃烧的热化学方程式分别为和CH5在一定条件下，CO41 H=566kJ）； 2COmol （ g（ 2COg）+O（g221 CH（g）+2O（g） CO（g）+2HO（1）； H=890kJmol 2242又知由H与O反应生成液态HO 比生成气态HO 多放出44kJ/mol的热量。则CH 气体在42222空气中不完全燃烧热化学方程式正确的是 71A2CH（g）+ O（g） CO（g）+CO（g）+4HO（1） H=1214kJmol 2242271B2CH（g）+ O（g） CO（g）+CO（g）+4HO（g） H=103

4、8kJmol 222421 1538kJmolO+6H（1） H=gg）+5O（C3CHg）（g CO（）+2CO（）22241 1840kJmol）（O）（）（ COg（）（3CHDg+5O）g+2COg+6Hg H=2422阻断病毒附着于敏感细胞的金刚乙胺，对于多种甲型流感病毒都6 1 具很好的抑制作用，金刚乙胺可由金刚烷制得。1-溴金刚烷的结构如图所示，若它与NaOH醇溶液反应后所得物质的同分异构体中，含有苯环且只有一个取代基的同分异构体有： A5种 B4种 C3种 D2种 7能正确表示下列反应的离子方程式是 3+2+A足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：HSFe=FeS2H 2+2+B足量

5、铁与稀硝酸反应：Fe4HNO=Fe+4HONO 232C醋酸溶液与纯碱反应：CO 2H=HOCO 223D等物质的量的Ba(OH)与NaHSO在溶液中反应： 422+2BaOHHSO=BaSOHO 2448下列各离子组，因发生氧化还原反应而不大量共存的是 +2+3+2AK Na HSO NO BMg Al SO OH 433+2+2+2+ 2CK Fe Cl S DK Ba NO CO 339下列化学实验的的原理或操作方法不正确的是 A用溴水除去CO中混有的SO 22B配制硫酸亚铁溶液时，要加入少量还原铁粉 C用固体NaOH与NHCl混和,在玻璃试管中加热制NH 343+D用Fe检验工业废水中

6、是否含有苯酚 10蔬菜腐烂变质或烹调时焖煮时间太长，蔬菜中的硝酸盐会被维生素E还原成亚硝酸盐，会引起亚硝酸盐中毒。右图是维生素E的结构简式。下列说法中不正确的是 A维生素E的化学式为：CHO 25029 的还原性主要是酚羟基表现出来，B维生素E 若被酯化后就不具有抗氧化活性 易溶于水和乙醇、苯等有机溶剂维生素EC 虽含有酚羟基，但不能与溴水反应维生素ED 下列各组中的实验不能达到预期目的的是11 用浓硫酸与溴化钠强热制溴化氢气体A B用盐酸酸化的硝酸钡检验亚硫酸钠是否被氧化 C用新制氢氧化铜鉴别甲醇、甲醛和甲酸溶液 D用溴水鉴别苯、苯酚和苯乙烯 气体充入3molB如右图所示，一定条件下将1mo

7、l A气体和1222所示。在一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1 2AB。当反应达到平恒温恒压下发生如下反应：A3B 32 2 2所示，则平衡时A的转化率是衡时，活塞位置如图 无法确定A20% B40% C60% D年代初，美国一家公司意外发现，将一定量的盐20世纪8013酸克仑特罗添加到饲料中，可以明显促进动物生长，并增加瘦肉。盐酸克仑特罗的结构率。后来饲料生产及饲养行业干脆就称盐酸克仑特罗为“瘦肉精” 简式如右图所示。下列说法正确的是 2 反应消耗2molHA1mol盐酸克仑特罗一定条件下与H22 0HCl HB盐酸克仑特罗的化学式为 CClN2121823+ 显紫色C盐酸克仑

8、特罗中含有酚羟基，遇Fe NaHCOD盐酸克仑特罗在氢氧化钠溶液中反应后所得的有机物与反应生成CO23 14相同条件下，下列装置中指定电极的电极反应式相同的是 A B C D溶液，恰好使混合物完全HCl300mL 1mol/L的、向一定量的CuFeO的混合物中加入1532在高温下还原相同质量的溶液后无红色出现，若用过量的CO溶解，所得溶液中加入KSCN 此混合物，固体的质量减少了A. 6.4g B. 4.8g C. 2.4g D. 1.6g 50mL1.1mol/L某实验小组设计用分）50 mL1.0mol/L盐酸跟 16（11在大烧杯底部垫泡沫塑料氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。，使放

9、入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅硬纸板）试回答通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。拌棒通过。 下列问题：的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在）本实验中用稍过量的NaOH（1 反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值 （填偏高、偏低或不变）；（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。 实验 起始温度t/ 1终止温度（t） 温差（t-t） 122 序号 溶液 平均值 盐酸 NaOH31

10、.6 1 25.1 25.0 6.6 24.9 6.7 25.1 25.1 31.8 2 25.1 6.8 25.1 25.1 3 31.9 25.1 3已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm中和后混和液的比热容 C=4.18J(g.)则该反应的中和热为H=_； （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会 （填偏高、偏低或不变），其原因是 ； （4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，试分析此操作步骤对实验测定中和热的影响 。 3 所示的铜与浓硫酸反应实验装置，该实验3分）中学教材高中化学第一册有如图17（11过程中会有二氧化硫气体放出，污染

11、室内空气，严重地损害师生健康为此某课外小组对所示的改进，改进的实验操作简单现象明显，并且几乎无二氧化硫气体4此实验进行如图 泄漏。实验步骤如下： 、首先按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。毫升的浓硫酸，加热（在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，10 、向试管中加入约铜片先不要伸入浓硫酸中），当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反 应即刻发生。等不需要反应时停止加热并将铜片提起，离开浓硫酸，反应就停止了。 4 图图3 回答下列问题： 所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有：（）如图4； ； （）塑料袋作用是： 的（）为了防止反应结束后留在试管中的气体

12、和塑料袋中的气体污染环境，可 进 行 作是：操 相关的离子方程式是： 。H有下图所示转化关系（有些产物没有列出）。其中，B（10分）物质A是一种极易溶于18水的气体，G是难溶于水的蓝色固体。 试填写下列空白： (1)写出Cu与H的浓溶液反应的化学方程式： ； (2)写出反应的离子方程式： ； (3)用电子式表示A和B的形成过程： 、 ； (4)用惰性电极电解F的水溶液时，两极的电极反应式为：正极 ；负极 。 19（8分）有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，D元素的单质常用于野外焊接铁轨

13、，C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种。 4 ；、B 两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式：（1）试写出A单质的化学方程（2D）试写出工业上用电解方法冶炼 ；式 单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： （3；）写出C 的化学方程式：。 （4）写出实验室制取单质EAHO，它们都能跟氢氧化钠溶液发生反应，分）A和B两种物质的分子式都是C（209276，与足量溴水反应时消耗2mol Br 能发生银镜反应而B不能，A还能与溴水反应，1molA2 B的过程可表示如下：A能与碳酸氢钠溶液反应放出CO 。由转化为B2 试回答下列问题：、D ； （1）写出有机物的结构简式：

14、C （2）写出化学反应方程式： A与溴水的反应： B与E在浓硫酸存在下的反应： （3）在A转化为B的过程中第步反应若溴水足量，再进行第步反应，则生成的产物中可能含有碳碳叁键，试写出其含有碳碳叁键的物质的结构简式（有几种写几种） 。 21（9分）甘油松香酯是应用最广泛的一种松香酯，俗称酯胶，是由甘油与松香反应而得的。松香的结构简式如图5所示： 试回答下列问题： （1）试写出松香的化学式： （2）若用RCOOH来表示松香的结构简式，试写出生成甘油三松香酯的反应方程式： ； （3）若1mol松香分子与1mol Br反应，再在NaOH的醇溶液中发生反应后，再酸化可得如图26所示的物质。试写出松香分子与

15、Br反应生成的产物的结构简2式： ； （4）若已知苯环侧链上的第一个碳原子上有氢原子的话，不论侧链有多长，都会被酸性高锰酸钾氧化成羧基，则如图7所示的物质在酸性高锰酸钾溶液中充分反应后的产物中含有苯环结构的物质的结构简式为： 。 5 答案：D 1答案B 2答案D 3答案C 4答案D 5答案B 6答案BD 7答案A 8答案C 9答案C 答案10AB 答案11B 答案12B 答案13A 答案14C 答案15）偏低，用醋酸代替盐；（3分）（3H=-56.01kJ/mol16答案：（1）偏低 （2分） （2）洗涤温度计的操作会酸，由于醋酸电离要吸收，造成测得的中和热数值偏低。（3分）（4 使中和热数值

16、偏低；（本设问是开放型的，若考生回答言之有理可酌情给分）（3分）支管口有白雾，试管中出现绿色，品红试纸褪色，铜片部分溶解。（回答17答案：（1）3气体，防止污染空气；（3分）（SO出一个给1分，满分3分）；（2）收集多余的22或O+SO+2OH=H2在反应后的试管中、塑料袋中加适量的碱吸收SO气体 （分）SO3222 3分）（SO+OH=HSO32(O 2H) CuNO 2NO(1)Cu18答案：4HNO222332+O 2H2NO Cu2NO(2)Cu4H 223 （）3、 ）（2）12AlO4Al3O （19 答案：223 2e（3）2NaO NaO (4)MnO 4HCl MnCl Cl

17、2HO 2222222 20答案：（1）（2分） （2）（2 分） 6 2 分）COONa+HCHO +CO（ CHCOOH+NaHCO 2635625 33分）（ ，酯化反应的方程式为：解析：根据结构简式图可得出物质的化学式为CHO2123020 发生共轭二 松香分子与Br6根据图5和图结构以及1：1与Br反应可知，22 8所示：，烯烃的14加成。其结构如图 图8 7的物质被酸性高锰酸钾氧化后的产物为：图 。0.5分CuSO和的物质的量为x mol22解：设NaCl4-2+- +2e=Cu 2分 4OH-2e=Cl-4e=2HO+O Cu则有：2Cl222x mol 0.5x mol x m

18、ol x mol )=(2x-x)mol4=0.25x mol2分根据转移的电子数守恒可得n(O22+ Cl和O 转移的电子数可得与又因为Cu电解是转移的电子数等于H2225.6L2 2x=22.4L/mol x=0.25mol2分 = cc)=0.25molO.2L=1.25mol/L1分(CuSO(NaCl)4 。0.5分答：两种溶质的物质的量浓度为1.25mol/L 分0.5mol/L=0.02mol0.5由图可知：23n(Al)=0.04L 0.5 分n(Fe)=(0.180L-0.120L)0.53=0.01mol 与酸、碱反应生成的H体积相等21 1分n(Si)= n(Fe)=0.005mol22+ 后发生如下反应：Fe加KNO 33+2+O NO2H3FeNO4H=3Fe23 3mol 1mol 4mol 1 1分 n(KNO)= mol 330 合金的总质量为：M(Si) n(Fe)M(Fe)n(Si)n(Al)M(Al) 分28g/mol=1.24g56g/mol0.005mol10.01m