四川省绵阳南山中学高一化学上学期期中试题

1、 2014-2015学年高一化学上学期期中试题四川省绵阳南山中学 100分。试题说明：本试卷考试时间为100分钟，满分。考生作答时，须将第卷答案涂在机读本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题） 0.5毫米黑色墨迹签字笔在答卷上题目所指示的答题区域内作答卡上；第卷必须使用H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Mn 可能用到的相对原子质量： 55 He 4 K 39 50分）第卷（共分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求题，每题2一、选择题（本题共25 的。） 下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是1 生石灰、白磷、熟石灰A烧碱

2、、液态氧、碘酒 B 空气、氮气、胆矾C干冰、铁、氯化氢 D 下列说法正确的是217g 的质量小于摩尔是一个基本物质量 B常温下，1mol NHA322.4L 气体所占的体积约为氦气的摩尔质量是4g/mol D1molC 3如图所示，下列实验操作正确的是 过给溶液加滴加液检查容量瓶是否漏 CBDA 4科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果。下列分类标准合理的是 根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体 根据化合物溶于水或熔融状态是否导电分为电解质和非电解质 A

3、 B C D 5下列说法中正确的是 A蒸馏实验中为了温度测量准确，温度计的水银球应伸入液面以下 B标准状况下，2.24LCCl中所含CCl分子的物质的量大于0.1mol 44 C选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须是不溶于 水且密度比水小 D装运浓硫酸的包装箱应贴的图标为（如右图） 6下列说法正确的是 A可利用过滤的方法区别溶液和胶体 B制备Fe(OH)胶体通常是将Fe(OH)固体溶于沸水 33C直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体 D电泳现象证明胶体粒子是带电的 7下列叙述正确的是 A当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧

4、化性就越强 - 1 - C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 8下列叙述正确的是 A一定温度、压强下，固体的体积只由其分子的大小决定 B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 +C等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H的物质的量浓度相等 D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L 9在溶液中能大量共存，加入强碱溶液有沉淀析出，加入强酸有气体放出的是 2232ANa、Cu、Cl、SO BFe、K、SO、NO 344322 CK、Al、Cl、CO DNa、Ca、Cl、HCO3310下列反应中，既是离子反应，又是氧化还

5、原反应的是 A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B铁在氧气中燃烧 C. 铁片置于硫酸铜溶液中 D氢气在氯气中燃烧 11向下列溶液中各加入少量Ba(OH)固体，溶液的导电能力变化最大的是 2A盐酸 BNaSO溶液 42C硫酸 DMgCl溶液 212下列离子方程式中，正确的是 + 2+ A稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H= Cu+ H 2 + 2+B氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H= Mg+ HO 22+C碳酸钡与盐酸：CO+2H=HO+CO 2322+2-DBa(OH)加入HSO：Ba+SO = BaSO 4242413下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 ACu(OH)与

6、盐酸，Cu(OH)与醋酸 22 BBaCl溶液与NaSO溶液，Ba(OH)溶液与HSO溶液 422422 CNaHCO溶液与NaHSO溶液，NaHCO溶液与盐酸 334 D石灰石与稀硝酸反应，生石灰与稀盐酸 14下列除去杂质的实验方法正确的是 A除去CO中少量O：用点燃的方法 22B除去NaCl溶液中的NaSO：加入适量Ba(NO)溶液后，过滤 2342 C除去Cu中的少量Fe：加入足量稀硫酸溶液后，过滤，洗涤，干燥 D除去CO中的少量HCl：通入NaOH溶液后，收集气体 215某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、托盘天平、胶头滴管、分液漏斗、酒精灯、铁架台、集气瓶、玻璃片、水

7、槽、导管、橡皮塞、橡皮管、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是 A制取氢气 B粗盐提纯 C分离苯和水的混合物 D用氯化钠晶体配制100g 5的氯化钠溶液 16设N表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 AA常温常压下，48gO含有的氧原子数为3N A3B24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AC4时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数 D同温同压下，N个NO与N个N和O的混合气体的体积不相等 2AA217下列说法错误的是 A从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L B制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体

8、112L（标准状况） 23C0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为36.0210 3D10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的 - 2 - O和CO相比较，下列叙述正确的是18同温同压下，等质量的22 A体积比为811 B分子个数之比为1112 811 D原子个数之比为1112C物质的量之比为=2FeCl；2KI8HO；Cl2FeCl19 已知：2KMnO16HCl=2KCl2MnCl5Cl3224222 2FeCl。则下列判断正确的是2FeCl=2KClI232 23 IClBClIFe 还原性：FeA氧化性：MnO24

9、223 FeCl能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝Fe只有氧化性，Fe只有还原性 DC3气体，当这两个容器内温度和气体密度相、O20在体积相同的两个密闭容器中分别充满O32 等时，下列说法正确的是 O的质量小 BO比A两种气体的物质的量相等 32 D两种气体的氧原子数目相等C两种气体的分子数目相等 -1溶液中含有10mL这VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL,21浓度为0.01molL的HCl溶液+ 等于的C(H) 005mol/L .002mol/L D0B0.001mol/L C0.A0.05mol/L ，则混合气体中1.00g/LN和CH组成，测得混合气体在标准状况下的密度为22混合气体由

10、42 的体积之比为N和CH421 ：1 D、1：7 B、1：4 C、4A、8+倍时，的物质的量浓度是Na的物质的量浓度的0.623在NaCl和NaSO的混合液中，当Cl42 下列叙述正确的 0.5molNaCl 1.5mol NaSO和 A溶液中可能含有42 +2 离子的物质的量之和等于Na的物质的量 BSO离子和Cl4+2 所带的电荷数的3/5倍 CSO所带的电荷数是Na43 1：DNaSO和NaCl物质的量浓度之比为 42 + 2NaHSO，下列说法正确的是 + HSO2ClO2NaClO24工业制ClO的化学反应：+ SO422243 2 在反应中化合价降低，得到电子，被氧化ANaClO

11、311.2L 的体积为B当反应有1mol电子转移时消耗SO2 电子C2mol氧化剂在反应中得到2mol 是氧化产物DClO 2羟胺的酸性溶液OH羟胺（NH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原25.00ml0.5mol/L2522+则上述反应中羟胺的MnO被还原为Mn）能与50ml0.25mol/LKMnO酸性溶液完全作用。（已知44 氧化产物是 NO DNONBNO CA222 50分）第卷（共 二、填空题固 CO NaHSO CO26. （9分）现有下列物质：Na?10HO晶体 铜氯化氢432 22熔化的 稀硝酸 体 Ba(OH)固体红褐色的氢氧化铁液体 氨水 2 (SO)Al3 24) 填编

12、号（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：( 电解质非电解质能导电的物质分类标准 属于该类的物质 （2）将滴加到中至过量的实验现象是 （3）在水中的电离方程式为 ， - 3 - ，写出一个该离子反应对应的HHOHO4（）上述物质中有物质之间可发生离子反应：2 化学方程式。（5）将的溶液滴加到的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为 。 27（13分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据 回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 3 cm密度：1.19 g 5% 36.HCl的质量分数： _ 。该浓盐酸中(1) HCl的物质的量浓度为 _(2) 取

13、用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。 A B溶液的浓度溶液中HCl的物质的量 的数目 D溶液的密度ClC溶液中1 (3) 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL。物质的量浓度为0.400 molL的稀盐酸 可供选用的仪器有：胶头滴管；玻璃棒；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。 请回答下列问题：；该仪器上标有以下五)写仪器名称 配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 ( 项中的； E刻度线压强容量温度A B 浓度 C D 该 学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。 在括号在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？( 表示“偏大”、填AB表示“偏小”、

14、填C表示“无影响”)。内填) ( 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。 a) 量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤b23 次，并将洗液移入容量瓶中。( 1NaOHNaOH的盐酸，0.400 (4) 假设该同学成功配制了molL他又用该盐酸中和含0.4 g 的 盐酸。_mL溶液，则该同学需取溶液，发现比中所求体积偏假设该同学用新配制的盐酸中和含NaOH0.4 g NaOH的 。小，则可能的原因是_ B浓盐酸挥发，浓度不足A配制溶液时，未洗涤烧杯 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出配制溶液时，俯视容量瓶刻度线C D 22+、SO28（Cu8分）甲同学对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有、

15、42、Na、SO、H、HCO、Cl离子中的若干种。然后又作了如下实验，以确定这些离子是 33否大量存在。 用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。- 4 - 溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。BaCl取2 mL溶液用2溶液和稀硝酸进行检AgNO对中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用3 验，结果又生成了白色沉淀。 请回答下列问题：，不能肯定是_，一定不存在的离子是_(1)原溶液中一定存在的离子是 _。否存在的离子是步（填实验编号）是无意 乙同学对甲同学的方案提出质疑，他认为甲同学的方案中第(2)，他提出了如下补充方案，请你补充完整义的。为了检验溶液中不能肯定是否存在的阴离子（只需要

16、答出实验操作即可） 取少量原溶液与试管中，加入 2+2+3+ 、Fe、1029（分）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca、Mg2- SO杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如4 下：请回答以下问题： ；_，所用玻璃仪器有 （1）操作a的名称是 溶液；2）在步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为 （ ； （3）写出固体H所含物质的化学式）在步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程4（ _。 _式； )实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：30、(10分O 8 H+ 5 Cl2 KMnO+

17、16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl + 242 2 ， （填化学式） ，体现的盐酸的性质有 1（）上述反应的还原产物是 ， 该反应的离子方程式是 子转移的方向和数目：）用“双线桥法” 标明电（2 O + 5 Cl2 KMnO+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl + 8 H242 2 - 5 - KMnO则被氧化的HCl的质量 mol，需要为用该浓盐酸制得了标况下560mLCl,42 G 月年201411 届半期考试2014年秋季高2017绵阳南山中学 化学参考答案分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求2一、选择题（本题共25题，每题 ）的。13 12 9 1

18、0 11 4 5 6 7 8 2 题号 1 3 C C D B C A D B D 答案 C A C B 16 25 22 17 20 24 题号 18 23 14 19 15 21 C A D D 答案 D D A C D D B D 二、填空题) 分 (1 (1分) ； 分）（1） (1分)； 26、（93+2-) 分)= 2Al+3SO (1）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 (1分) （3）Al(SO（24342) +2HCl=BaCl+2HO (2分Ba(OH)）+2HNO=Ba(NO)+2HO或Ba(OH)（422232322-+ 2- 2+ ) + HO (2分+ Ba）H+ SO + OH=BaSO（5 424 ) ；容量瓶) （3）500mL(1分分）（13（1）11.9mol/L (2分) （2）BD(1分27、) 分)C(2分) A(1分) （4）25(2ACE(1分)16.8(2分) B(1分22+2) 分) Na、Cl(2(2(2分) Cu、SO、HCO；分) (1) H28、(8分、SO；343) 分(2)加入足量的硝酸钡，过滤，再加入硝酸酸化的硝酸银。