高考化学二轮复习攻略专题2化学常用计量测试题

1、专题 2化学常用计量一、选择题 ( 每小题 5 分，共 50 分 )1 ( 双选 ) na 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()a在 18g18 o2 中含有 na 个氧原子b 1mol cl 2 参加反应转移电子数一定为2nac 1mol h与 1mol cl2反应生成 n 个 hcl 分子2ad 1mol ca 变成 ca2时失去的电子数为2 ane 1mol 羟基中电子数为10naf在反应 kio3 6hi=ki 3i 2 3h2o中，每生成3mol i 2 转移的电子数为6 na解析： 18g181818o 正好是 0.5mol,1mol o含有 2mol 氧原子，所以 18g o

2、 中氧原子的物质222的量为 1mol 即为 1n， a 项正确； 1mol cl2与金属、与氢气反应时，转移电子是2mol，与a水、与碱反应时转移电子是1mol ， b 项错； 1mol h 2 与 1mol cl 2 反应生成 2mol hcl ，故 c项错； 1mol ca 生成 ca2 时失去 2mol 电子，即2na，d 项正确； e 项， 1mol 羟基中有9na 个电子； f 项，在该反应中，每生成3mol i 2，转移 5na 个电子；本题选a、 d。答案： ad2(2010 上海， 7) a表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()na等物质的量的 n2 和 co所含分子数均为

3、nab 1.7gh 2 o2 中含有的电子数为0.9 nac 1mol na o 固体中含离子总数为4n2 2ad标准状况下， 2.24l 戊烷所含分子数为0.1 na1.7g解析：“等物质的量”并不一定是1mol，故 a 错误； b 中所含电子数为 34g/mol 180.9mol ，故 b 正确； 1mol na 2o2 中所含的离子总数为3na，其中包括2mol na2和 1mol o 2 ，故 c 错误；标准状况下，戊烷是液体，故d 错误。答案： b3(2011 泉州模拟 ) 下列叙述中正确的是 ()在标准状况下， 0.2mol 任何物质的体积均为4.48l当 1mol 气体的体积为

4、22.4l时，它一定处于标准状况下标准状况下，1l hcl 和 1l h 2o的物质的量相同标准状况下，1g h 2 和 14g n 2 的体积相同 28g co 的体积为 22.4l同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比ab用心爱心专心1cd解析：错在不是任何物质，只能是气体。结论太片面，1mol 气体在温度和压强符合一定关系时， 也能使体积占有22.4l 。错在标准状况下水不是气体。错在没有标明标准状况。答案： d4下列有关实验操作的叙述正确的是()a用量筒取5.00ml 1.00mol/l盐酸于50ml 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/l盐酸b将固体加入容量瓶

5、中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液c用 10ml质量分数为98%的 h2so4，用水稀释至100ml， h2so4 的质量分数为9.8%d质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于 15%解析： a 项，有两点错误之处，第一步量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内进行，不允许在容量瓶内溶解；b 项，容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中， b 项错误； c 项，由于硫酸的密度随着浓度的减小而减小，当加水稀释体积变为原来的10 倍时，设浓、稀溶液的密度分

6、别为 1、 2，由浓、稀溶液中溶质守恒得：1 000 98%1 000 2 %110mlw 100ml9898整理得：% 19.8%，因 12，故 %9.8%，c 项错误； d 项，由于氨水的密度随ww2着浓度的减小而增大，分析类似c 项，故不同浓度的氨水等体积混合时，混合液的质量分数小于 15%。答案： d5(2010 江苏卷，5) 设 na 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a常温下， 1l 0.1mol l 1 的 nh4no3溶液中氮原子数为0.2nab 1mol 羟基中电子数为10 nac在反应kio3 6hi=ki 3i 2 3h2o中，每生成3mol i 2 转移的电子数

7、为6 nad常温常压下，22.4l 乙烯中 c h 键数为 4 na解析：羟基 ( oh)为 9 电子微粒， b 错； i 2 既是氧化产物又是还原产物，每生成 3mol i 2转移的电子数为5na， c 错；常温常压下，22.4l 乙烯不是1mol， c h键数不是4na， d 错。答案： a6下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板( 其质量忽略不计) 。将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实用心爱心专心2际情况的是 ()解析：根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，分子数等于气体体积比，只有a 正确。答案： a7如图两瓶体积相等的气体，

8、在同温同压时两瓶内气体的描述一定正确的是()a所含原子数相等b气体密度相等c气体质量相等d平均摩尔质量相等解析：在同温同压时，气体的体积和物质的量成正比，和分子数也成正比，所以相同体积的气体物质的量相同，分子数也相同，又因为所给的气体都是双原子分子，所以所含的原子数也相等， a 选项正确；因为同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，n 和221mmmo 只有在等物质的量混合时的平均摩尔质量等于no的摩尔质量；根据1可和 2m2vvm以判断气体的质量和密度也不一定相等。答案： a8设 na 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()a cl 2 的摩尔质量与na个 cl 2 分子的质量在数值和单

9、位上都相等b活泼金属从盐酸中置换出1mol h 2，转移电子数为anc500ml 0.5moll 12数目为 0.75 nal (so )3溶液中，含 so244ad常温常压下， 0.5 na 个一氧化碳分子所占体积是11.2l解析：物质的摩尔质量单位是“ gmol 1”，物质的质量单位是“ g”，a 不正确； b中转移电子数应为 122 a；500ml 0.5mol lal 2(so4) 3 溶液中，so4 的物质的量为 30.5mol ln 12数目为 0.75n， c正确； 0.5n 个一氧化碳分子为0.5mol ，在0.5l 0.75mol，含 so4aa标准状况下所占的体积为0.5m

10、ol 22.4l mol 1 11.2l ，但常温常压下要比11.2l 略大，用心爱心专心3d项不正确。答案： c9下列说法正确的是()a把 100ml 3moll 1 的 h2so4 跟 100mlh2o混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol l 1b把 100g 20%的 nacl 溶液跟 100g h 2o混合后， nacl 溶液的质量分数是 10%c把 200ml 3moll 1 的 bacl2 溶液跟100ml 3moll 1 的 kcl 溶液混合后，溶液中的c(cl ) 仍然是 3moll 1d把 100ml 20%的 naoh溶液跟 100ml h2o混合后， naoh溶液的质

11、量分数是10%解析： a 错，因为 100ml 3moll1242200ml； b的 h so 跟 100ml h o 混合后的体积小于正确， w100g20%/(100g 100g) 10%； c 错，因为3moll 1 的 bacl2 溶液中的氯离子浓度为 6moll 1，混合后溶液中氯离子浓度大于3moll 1；d 错，因为 naoh溶液的密度大于 1gml 1，加入水的质量等于100g，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%。答案： b10有 3 份等质量的小苏打，第1 份直接与过量盐酸反应；第2 份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3 份先加热，使其完全分解后，再与过量盐

12、酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为1、2 和3，则1、2 和3 的大小vvvvvv关系正确的是 ()a v v vb v v v123132c v2v3v1d v1 v2 v3解析： 3 份小苏打质量相等，无论是直接与盐酸反应，还是部分分解或完全分解后与盐酸反应， 最终得到的是 nacl 溶液，其中 cl 来自于盐酸， na 来自于 nahco3,3份小苏打消耗盐酸的体积相同。答案： d二、非选择题( 共 50 分)11(12 分)(2011 龙岩模拟) 一定质量的液态化合物xy2，在标准状况下的一定质量的o2 中恰好完全燃烧，反应方程式为：xy2 (l) 3o2(g

13、)=xo2(g) 2yo(g) ，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/l ，则：(1)反应前o2的体积是_ 。(2) 化 合 物 xy2 的 摩 尔 质 量 是 _ 。(3) 若 xy2 分子中 x、y 两元素的质量比是 3： 16，则 x、 y 两元素分别为 _ 和_( 写元素符号 ) 。用心爱心专心4解析： (1) 由反应 xy (l) 3o=xo(g) 2yo(g) 可知，反应前后气体的体积变化为0，222故 v(o2) 672ml。(2) 由 m v，生成物的质量m0.672l 2.56g/l 1.72g ，xy23o2=xo2 2yo，0 01mol0

14、.03mol1.72g 0.03 mol 32g/mol所以 m(xy2) 0.01 mol 76g/mol ；r3(3) 由 2ar16，a (x) 2a(y) 76，得 a (x) 12，a (y) 32，则 x 为 c，y 为 s。arrrr答案： (1)672ml(2)76g/mol(3)c s12 (12 分 ) 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：放电3o2=2o3(1) 若 在上 述 反 应 中 有 30%的 氧 气转 化 为 臭 氧 ，所 得 混 合 气 的 平 均 摩 尔质量为_g/mol( 保留一位小数) 。(2) 将

15、 8l 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5l ，其中臭氧为_l。(3) 实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896l( 标准状况 ) 通入盛有 20.0g 铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g 。则原混合气中臭氧的体积分数为_ 。放电解析：(1) 设原有氧气的物质的量为xmol，已知有 30%的氧气转化为臭氧， 由反应 3o2=2o3 知，发生反应的o2 的物质的量为0.3xmol，生成 o3 的物质的量为0.2xmol，故反应后气 体 的 总 物 质 的 量 为0.9 xmol ， 则 得 到 混 合 气 体 的 平 均 摩 尔 质 量 为mm2nn22 m n33n

16、 30.7 mol 32g/mol 0.2 mol 48g/mol0.7 mol 0.2 mol35.6g/mol2(2) 设反应的 o2 的体积为 al，则生成 o3 的体积为 3al，由差量法得放电3o2=2o3v3212a 3a 1.5l2a 3a 8l 6.5l用心爱心专心5a 4.5l ，臭氧体 3l。(3) 本 分情况 ：2323的 量即 粉增加的 量，总总v总假 o和 o完全反 ， 则 o和 om 1.6g ，n vm 0.896 lm1.6g22.4 l/mol 0.04mol ， 混合气体的平均相 分子 量 总m n总 0.04 mol40g/mol ，m1n1 m2n2m

17、n1 n2知40g/mol 32g/mol n248g/mol n3n2 n 3n21求得 n3 1故臭氧体 分数 50%或 0.5 ；假 完全反 ，o2 或 o3 剩余， 生成cuo bgcu cuo63.579.520gbg63.579.520 g b g 求得 b 2521.6故假 。答案： (1)35.6(2)3(3)0.5或 50%13(13 分 ) 某化学 趣小 定某fecl3 品 ( 含少量 fecl2 杂质 ) 中 元素的 量分数， 按以下步 行：称取 ag 品，置于 杯中；加入适量 酸和适量蒸 水，使 品溶解，然后准确配制成 250ml溶液；准确量取 25.00ml 步 中配

18、得的溶液，置于 杯中，加入适量的 水，使反 完全；加入 量氨水，充分 拌，使沉淀完全； ，洗 沉淀；将沉淀 移到坩 内，加 、 拌，直到固体由 褐色全部 棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量； 根据上面的叙述，回答：(1) 如 所示 器中，本 步 中必 用到的 器是e 和 _( 填字母 ) 。(2) 写 出 步 骤 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _用心爱心专心6_ 。(3) 洗 涤 沉 淀 的 操 作 是 _ 。(4) 第步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若 m1 与 m2 差值较大，接下来的操作应是_ 。(5)

19、 若坩埚质量是 w1g，最终坩埚和固体的总质量是 w2g，则样品中铁元素的质量分数为_ _。( 列出算式，不需化简)解析： (1) 根据实验步骤可知，需要溶液配制、量取等步骤， 所以需要的仪器有滴定管、托盘天平、容量瓶等；(2) 此步骤是氯气氧化样品中的223fe ，反应为2fe cl =2fe 22cl ；(3) 向普通漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2 3次； (4) 相差较大，说明没有分解完全，需要继续加热；(5) 质量差是 fe2o3 的质量，则 25ml溶液中铁元素的质量是w2 w1256g/mol ，所以样品中铁元素的质量是：w2 w1160 g/mol1

20、60 g/mol250 ml，256g/mol 25 mlww250 ml21160 g/mol 256 g/mol 25 ml铁元素的质量分数为a g100%。用心爱心专心7答案： (1)cfg(2)2fe2 cl3 2cl2=2fe(3)向普通漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2 3 次(4)继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g( 或恒重) 为止w w250 ml21256g/mol 25 ml(5)160g/mola g100%14(13 分 )( 创新探究 ) 奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：食品与硫酸和

21、催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再用硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。操作步骤：样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。nh3 的蒸馏和吸收：把制得的溶液( 取一定量 ) ，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白质含量。试回答下列问题：(1) 在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？_(2) 在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大()a烧杯中溶液转移到容