核素综合练习

1、精品文档回顾：某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现 象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验方案实验现象将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入 适量CCl4溶液，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之 消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫红色将溴水滴加到Nal溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴 有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：。（2）实验用

2、品： 试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、 0.1 mol L 1 NaBr溶液、0.1 mol L 1 Nal溶液、CCb溶液等。 仪器：、镊子、小刀、玻璃片等。（3）实验内容（填写与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式）：实验方案实验现象化学方程式实验结论：。核素同位素1. 下列说法错误的是（）A. 1H、泊、和H2是氢元素的四种不同粒子B.20Ca和；0Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C.1H和2H是不同的核素D . 12c和14c互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同2. 金属钛对人体体液无毒且呈惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关；2Ti和52T

3、i的说法正确的是（）A.2纤i和；2Ti原子中均含有22个中子B.2；Ti和；2门 在周期表中位置相同，都在第四周期C.；2Ti和52Ti的核外电子数不同D.2；Ti和：2门 为同一核素3. 核内中子数为 N的R2,质量数为A,则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是（）nA* 代N+ 8）mol4 .某元素的一种同位素子的物质的量是（aA.人+ N+ m）molnB.a76（A N+ 10）mol C . （A N+ Z）molX原子的质量数为 A,含N个中子，它与1H原子组成）B.5.有5种微粒，它们分别是A. 2种B. 3种5. n mol H 2 气体与 n mol TA.质量BaA（

4、A N）mol404040+19C18Z、19Q、C. 4种C.nD.-（A N+ 6）molHX分子。在a g H nX中所含质6 .下列互为同位素的是（A. H2 D2B . 14N 147.医学研究证明，用放射性135A. 531是碘的一种同素异形体2气体不同之处是（原子数）C135.53 I40 2+4120R、20MD. 5种）a（A N）mola+ m则它们所属元素的种类有（C电子数D.体积（相同状况）D.ak（A N+ m）molC. 16O17OD .金刚石 石墨治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关 1351叙述正确的是（）135B.53 I是一种新发现的元素C.I位于元素周期表中

5、第 4周期四A族D. 1535I核内的中子数与核外电子数之差为298.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界中它们的含量相近，其相对原子质量为152，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A.它是副族元素B89个中子C.它的原子核内有63个质子它是第六周期的元素D.它的一种同位素的核内有)2H2He2Clr 2 +BaA质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数(10.居里夫人因对Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人们在测定物质放射性时通常用 下列有关2883Ra的说法正确的是(226是Ra元素的相对原子质量226Ra

6、的相对原子质量为 22616o和18o是氧元素的两种核素，16C2与18Q互为同位素B通过化学变化可以实现 16o与162883Ra作为标准。A.C.11.A.C.D.12.)B . 226是Ra元素的近似相对原子质量D. 226Ra的质量数为226,在数值上等于该原子的近似相对原子质量 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是().160与180核外电子排布方式不同0间的相互转化18Q均含0.1 NA个氧原子H、2H、3H、% + 234U、235U、23848/48种元素，属于氢元素的核素有18标准状况下，1.12 L Q和1.12 L现有下列基本粒子：3(1)其中，它们分属Ca、CI2、

7、14N、14C请据此回答 问题：种，属于铀元素的核素有 种。9 .下表中对“ 2”的含义解释正确的一组是互为同位素的原子分别为(2) 质量数相等的粒子为 、。(可不填满，也可补充)氢的同位素1H、2h、3H与氧的同位素160、170、18O相互结合为水，可得水分子的种数为 可得相对分子质量不同的水分子有 种。13 .用AX表示原子：(1) 中性原子的中子数：N =。阳离子的中子数：AXn+共有x个电子，则N =(3) 阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则 N =。(4) 中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N =_。(5) A2-原子核内有x个中子，其质量数为 m,则n g A2

8、_所含电子的物质的量为。原子核外电子的排布根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。信息兀素名称原子结构示意图A兀素原子核外 M层电子数是L层电子数的一半B兀素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍C兀素+ 1价离子的电子层排布与 Ne相冋1D元素原子次外层电子数是最外层电子数的31 .(双选)下列叙述中正确的是()A. 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定完全相同B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. 两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D. 某离子M层和L层上的电子有可能均为 K层的4倍2.原子核外每个电子层上均含有2n2个电子

9、的元素是()A. Be B . C C . ArD. Ne3 、下面所画的原子或离子的结构示意图，一定错误的是()A、B、C、4 .下列有关核外电子排布肯定错误的是()A.某原子K层上只有一个电子C.某离子M层上和L层上的电子数均为 K层的4倍D、B. 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍D某原子的核电荷数与最外层电子数相等5. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是 ()A. X可能是第二周期非金属元素B . X可能是第三周期金属元素C. Y可能与X同主族D6 .今有短周期 A B两种原子，A原子的M层比B

10、原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为 A原子L 层电子数的2倍，A和B分别是()A.硅原子和钠原子B.硼原子和氢原子C.氮原子和碳原子D.碳原子和铝原子7. X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+ 4、+ 5、+ 7,核电荷数按照 Y、Z、X、W的顺序增大。已知 Y与Z的原子次外层的电子数均为 2, W X的原子次外层的电子数均为 &(1) 写出各元素的名称： X, Y, Z, Wq(2) 画出它们的原子结构示意图：X, Y, Z, W。 写出它们在元素周期表中的位置：X, Y, Z, Wq写出 X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：按碱性减

11、弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式:8. A、B、C、D、E是五种元素，它们的核外电子排布如下表所示:丿元糸各电子层的电子数KLMNA27B281C28187D282E287(1)属于同一周期的元素是 ; (2)属于同一主族的元素是 ;(3) B单质与水反应的化学反应方程式是 (4) E单质与水反应的化学反应方程式是 回顾、【解析】本题是一个设计实验题，题目较灵活，考查基础知识和运用知识的能力；另外，今后在实验现象中应加强语言的描述和记忆，这是许多学生的弱项。【答案】(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2) 试管胶头滴管实验万案实验现象化学方程式DCI2+ 2Na

12、Br=2NaCI+ B2A2Na+ 2fO=2NaO卅 H fBBr2+ 2Nal=2NaBr+ 12C2K+ 2H2O=2KOK H2 f(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱12【解析】 题列12种粒子分属 H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素。1H和1H +是同一种核素的不 同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也互为同位素。(2) 48K和48Ca质量数相等，都为48; 14N和14C质量数相等，都为14; 1H和1H +质量数相等，都为1。 题设为“质量数相等的粒子”

13、，而非“质量数相等的原子”，否则，“ 1H和1H不为答案。氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O形成的H20有以下6种：【答案】(1)7 3 3 1H、2H、3H,234U、235U、238U(2) 48K、48Ca 14N、 14C 1H 1H +(3) 18713【解析】(1)N= A Z(2) x= Z n,故 N= A Z = A x n(3) x= Z + n,故 N= A Z = A x+ n(4) N= (12-6) + 2X (16-8) = 22(5) A2-的摩尔质量近似为 m g/mol ,质子数为m-x,故所含电子数为 m-x+ 2,含电子的物质的量为 m(mx+

14、 2)。【答案】(1)A Z (2)A-x- n (3)A- x+ n(4) 22(5斷-x+ 2)6【解析】从题目给的信息知，Y、Z为第二周期元素，W X为第三周期元素，再由最高正价知：X为钠，Y为碳，Z为氮，W为氯。【答案】 钠碳氮氯 O+ 11 2 81 O+ 6 2 4 O+ 7 2 5 O+ 17 2 87(3) 在第三周期IA族在第二周期WA族在第二周期VA族在第三周期四A族(4) Na 2O+ 2HNO=2NaNO+ HO(5) NaOH H2CO HNO HCIC47【解析】18e-微粒来源大体分三个部分：一是第三周期元素的气态氢化物及去的对应离子，二是第四周期的金属阳离子，三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，共16种，阳离子K+、Ca2+;阴离子 P2Na + 2H2O=2NaOH + H2 f CI 2+ H2OHCI + HCIO、S2-、HS、Cl-;分子有 Ar、HCI、HS PH、SiM、F2、HQ、CH、CHOH N2H4等，结合题 目所给