贵州北京师范大学贵阳附属中学18-19学度高二上年中考试-化学

1、贵州北京师范大学贵阳附属中学18-19 学度高二上年中考试- 化学说明：本试卷考试时长90 分钟，试卷总分值100 分。第 i 卷选择题共54 分一、选择题本大题包括18 小题，每题只有一个正确答案，每题3 分，共54 分1、以下说法正确的选项是a、在热化学方程式中，假如没有注明温度和压强，那么表示反应热是在标准状况下测得的数据b、物质发生化学变化不一定伴随着能量的变化c、据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量d、由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于化学反应进行方向的判断2、以下说法中有明显错误的选项是a、对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化

2、分子数增加，因而反应速率增大b、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大c、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞d、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数增加，从而增大化学反应的速率3、以下表达中，不能用勒夏特列原理解释的是a、红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅b、高压比常压有利于合成nh3 的反应c、由 h2、 i 2(g) 、 hi(g) 气体组成的平衡体系加压后颜色变深d、黄绿色的氯水光照后颜色变浅4、以下溶液一定呈中性的是a、 ph=7 的溶液 b、 c(h +)=c(oh - )=10 -6 mol/l 溶液c、使石蕊试液呈紫色的溶液d、酸与碱恰好完全反应生成正盐

3、的溶液5、将纯水加热至较高温度，以下表达正确的选项是a、水的离子积变大， ph 变小，呈酸性 b、水的离子积不变， ph 不变，呈中性c、水的离子积变小， ph 变大，呈碱性 d、水的离子积变大， ph 变小，呈中性6、以下关于盐类水解反应说法正确的选项是a、任何盐都可发生水解反应b、盐只能发生水解反应而不能发生其他反应c、盐水解反应确信能破坏水的电离平衡且促进水的电离d、盐的水溶液为中性时，那么该盐一定不发生水解反应7、某学生的实验报告所列出的以下数据中合理的是a、用 10ml量筒量取7.13ml 稀盐酸b、用托盘天平称量25.20gnaclc、用广泛ph 试纸测得某溶液的ph 为 2.3d

4、、用 25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70ml 8、氢氰酸 hcn的以下性质中，能够证明它是弱电解质的是a、 0.1mol/l 氢氰酸溶液的 ph约为 4 b、 hcn易溶于水c、 10ml1mol/lhcn恰好与 10ml1mol/lnaoh溶液完全反应d、同浓度时， hcn溶液的导电性比h2so4 溶液的弱9、在 25时， 100ml0.4mol/l的盐酸与等体积 0.6mol/l的氢氧化钠溶液混合后，溶液的 ph 值为a、 6b、 5c、 12d、 1310、以下方程式书写正确的选项是在水溶液中的电离方程式： h o2 a、 hcohcoh o co33233232

5、332b、 h so的电离方程式：hso2h so2的水解方程式：2c、 co3co3 2h2oh2co3 2ohd、 baso4 的电离方程式： baso4ba2+ so4211、 25， 101kpa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol 水时所放出的热量约为 57.3kj/mol ；辛烷 c8h18的燃烧热为 5518kj/mol 。以下热化学方程式书写正确的是a、 chcooh(aq) naoh(aq)=chcoona(aq) h o(l)h=57.3kj/mol332b、 koh(aq) 1 h2so4(aq)= 1 k2so4(aq) h2o(l)h= 57.3kj/mo

6、l22c、 c8h18(l) 252o2 (g)=8co2(g) 9h2o(g)h=5518kj/mold、 2c h (l) 25o(g)=16co (g) 18h o(1)h=5518kj/mol8182212、依照以下 3 个热化学方程式：2hs(g) 3o2(g) 2so(g) 2h2o(l)h=q1kj/mol2h2 s(g) o2(g) 2s(s) 2h2o(l)h=q2kj/mol2hs(g) o2(g) 2s(s) 2h2o(g)h=q3kj/mol判断 q1、 q2、 q3 三者关系正确的选项是a、 q1q2q3b、 q1q3qc、 qqq d、 qq q232121313反

7、应 a(g)+3b(g)2c(g)+2d(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是a、 (d)=0.4mol/l sb、 (c)=0.5mol/l sc、 (b)=0.6mol/l sd、 (a)=0.15mol/ l s14、用 3g 块状大理石与30ml3mol/l 盐酸反应制取co气体，假设要增大反应速率，可采取2的措施是再加入 30ml3mol/l 盐酸改用 30ml6mol/l 盐酸改用 3g 粉末状大理石适当升高温度a、 b、 c、 d、15在一个固定容积的绝热密闭容器中发生可逆反应：ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(g) ，当 m、 n、 p、 q 为任意正整数

8、时，不能 说明达到平衡状态的标志是a、当 m+n p+q 时，体系的压强不再改变b、 q a正 =m d 逆c、反应速率 a: b: c: d=m:n:p:qd、单位时间内mmola断键发生反应，同时pmolc 也断键发生反应16某温度下，反应： so(g)+1 o2(g)so(g) 的平衡常数k =50，在同一温度下，2312反应： 2so3(g)2so(g)+o 2(g) 的平衡常数 k2 的值为a、 2500b、100c、 4 10-4 d、 2 10-217、以下对化学平衡移动的分析中，不正确的选项是 已达平衡的反应 c(s)+h 2o(g)co(g)+h2(g) ，当增加反应物物质的

9、量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应n2(g)+3h 2(g)2nh3(g) ，当增大 n2 的浓度时，平衡向正反应方向移动， n2 的转化率一定升高有气体参加的反应达平衡时，假设减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动a、 b、c、 d、18、关于可逆反应a g +2b(g)2c(g) h0，以下图象中正确的选项是第 ii 卷非选择题共 46分二、非选择题本大题包括4小题，共46 分19、 9 分右图是冰醋酸醋酸晶体加水溶解并不断稀释过程中溶液导电能力与加入水的体积的变化关系，试回答：(1) “ 0”点导电

10、能力为 0 的理由是：；(2)a 、 b、c 三点对应溶液的ph值由大到小的顺序是：；(3)a 、 b、c 三点中电离程度最大的是：；(4) 假设使 c 点溶液中 c ac- 、 ph值均增大，可采取的措施有：加；加；加填三类不同的具体物质，合理答案即可。20、 10 分某学生用0.1mol/l的 koh标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分为如下几步：a、移取 20ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3 滴酚酞b、用标准溶液润洗滴定管2-3 次c、把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液d、取标准 koh溶液注入碱式滴定管刻度“ 0”以上 2-3ml 处e、调节液面至

11、“ 0”或“ 0”以下刻度，记下读数f、把锥形瓶放在滴定管下面，用标准koh溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度依照上述实验完成填空：(1) 正确操作步骤的顺序是 ( 用字母填写 ) ：_ ；(2) 上述 b步骤操作的目的是： _ ；(3) 上述 a步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，那么对滴定结果产生的妨碍是_填“偏大”或“偏小”或“无妨碍”；(4) 判断到达滴定终点的实验现象是：_ ；(5) 假设称取一定量的 koh固体 ( 含少量 naoh)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，那么对滴定结果产生的妨碍是_填“偏大”或“偏小”或“无妨碍”。21、 12 分 2so(g)+o 2(g)=2so

12、3(g) 反应过程的能量变化如下图。 1molso2(g) 氧化为 1molso3(g)的 h=-99kj mol -1 。请回答以下问题：1图中 a、 c 分别表示；，e 的大小对该反应的反应热填“有”或“无” 妨碍。该反应通常用 v2o5 作催化剂，加 v2o5 会使图中 b 点填“升高”或“降低” ， h(填“变大”或“变小”或“不变”) ，理由是；2图中 h=kj mol-1 ；（3） v2o5 的催化循环机理可能为： v2o5 氧化 so2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为v2o5。写出该催化循环机理的化学方程式：；。 4单质硫的燃烧热为 296kj mol-

13、1 ，那么由 s(s) 生成 1molso3(g) 的 h=。22、 15 分某温度时，在 2l 密闭容器中， x、 y、 z 三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如下图，由图中数据分析： 1该反应的化学方程式： ； 2 0 2min 末， x 的平均反应速率为： mol l-1 min -1 ； 3 3min 后图中曲线所表示的含义是： ；(4) 平衡时容器内压强与起始时容器内压强的比值为：_；(1) 其他条件不变，增大容器容积，平衡_( 填“向正反应方向”或“向逆反应方向” 或“不”) 移动；达平衡后假设升高温度， y的百分含量增大， 那么正反应为 _填“放热”或“吸热”反应；6上述反应

14、达平衡后假设再投入0.2moly 和 0.4molz ，那么再次达到平衡后y 的百分含量为填数值，与原平衡相比y 的百分含量填“增大”或“减小”或“不变”；7上述反应达平衡后假设再投入0.2moly 和 0.5molz ，那么再次达到平衡后y 的平衡转化率填“增大”或“减小”或“不变”， z 的平衡转化率填“增大”或“减小”或“不变” 。北京师范大学贵阳附属中学2018-2018学年度第一学期半期考试高二年级化学试题答题卡第一卷 ( 选择题共54 分 )题号123456789答案题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案第 ii 卷 ( 非选择题共 46分 )19.(9

15、分 )(1)_(2分 ) ；(2)_(2分 ) ； (3)(2 分 ) ；(4) (1 分) ； (1 分 ) ； (1 分 )20.(10分 )(1)_(2分 ) ；(2)_(2分 ) ；(3)_(2 分 ) ； (4)_(2分 ) ；(5)_(2分 )21.(12分 )(1)_(1分 ) ； _(1 分 ) ；_(1 分 ) ； _(1 分 ) ； _(1 分 ) ；(1 分 ) ；(2)_(2分 ) ；(3)_(1分 ) ； _(1 分 ) ；(4)_(2分 )22.(15分 )(1)_(2分 ) ； (2)_(2分 ) ；(3)_(2分 ) ；(4)_(2 分 ) ； (5)_(1分

16、) ； (1 分 ) ；(6)_(2分 ) ；_(1 分 ) ；(7)_(1 分 ) ； _(1 分 ) ；北京师范大学贵阳附属中学2018-2018 学年度第一学期半期考试高二年级化学试题答案第 i卷选择题共 54 分题号123456789答案dccbdcdad题号101112131415161718答案ababbccdd第 ii卷非选择题共46分19.(9分 )(1) 冰醋酸中只存在醋酸分子，无自由移动的离子(2 分 ) ；(2)acb(2 分 ) ； (3)c(2分 ) ；(4) 加较活泼金属，如na/mg/zn 等 (1 分 ) ；加碱性氧化物或碱，如na2o/naoh等 (1 分 ) ；加某些弱酸的正盐或酸式盐，如na2co3/nahco3等 (1 分)20.(10分 )(1)bd ceaf(2 分 ) ；(2) 洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差(2 分) ；(3) 偏大 (2 分 ) ；(4) 当滴入最后一滴koh时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色(2 分 ) ；(5) 偏小 (2 分 )21.(12分 )(1) 反应物总能量(1 分 ) ；生成物总能量(1 分 ) ；无 (1 分 ) ；降低 (1 分 ) ；不变 (1 分) ；因为催化剂能够降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不