初中化学物质的性质与转化_第1页
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文档简介

1、二、物质的转化,根据提供的反应物写化学方程式： 1.Na+O2 2.Na2O+H2O 3.NaOH+HCl 4.C+O2 5.CO2+H2O 6. Na+Cl2 7.CuO+H2SO4 8. CO2+NaOH 9. Ca(OH)2+Na2CO3 10. CaCO3+HCl 11. NaCl+AgNO3 12. Fe+CuSO4 13. Mg+H2SO4,Na Mg Al Fe Cu,C N2 S Cl2,金属 氧化物,非金属 氧化物,化学反应类型,1.金属的化学性质,与非金属反应，举例： 与酸反应，举例： 与盐溶液反应，举例： 注意金属活动性顺序的应用。（背诵,K Ca Na Mg Al Zn

2、 Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性减弱,2.碱性氧化物（大多数金属氧化物）的性质,与酸反应，举例： 与酸性氧化物反应，举例： 与水反应，通常生成可溶性碱，举例,3.酸性氧化物（大多数非金属氧化物）的性质,与碱反应，举例： 与碱性氧化物反应，举例： 大多数能与水反应，举例,4.稀酸的通性,酸H+酸根离子,1)酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。 (2)酸 + 活泼金属盐+氢气 （置换反应） Zn+H2SO4 Fe+ H2SO4 (3)酸+金属氧化物盐+水 (复分解反应) Fe2O3+ HCl CuO+ H2SO4 (4)酸 + 碱盐+水 (中和反应，

3、也是复分解反应) Cu(OH)2+ H2SO4 NaOH+HCl (5)酸+某些盐新盐+新酸 (复分解反应) HCl+AgNO3 H2SO4 +BaCl2,电离,5.碱的通性,碱金属离子+OH,电离,1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 （2）碱+酸性氧化物盐+水 CO2+Ca(OH)2 CO2+ NaOH （3）碱 + 酸盐 + 水 NaOH+ H2SO4 （4）碱（可溶）+盐（可溶）新盐+新碱 NaOH +CuSO4 NaOH +FeCl3 Ca(OH)2 +Na2CO3,6.盐的性质,盐金属离子+酸根离子,电离,1）盐溶液+金属新盐+新金属 Fe+CuSO4 Cu+Hg(NO3)2 （2）盐+酸新盐+新酸 （3）盐+碱新盐+新碱 （4）盐+另一种盐新的两种盐 NaCl+AgNO3 Na2SO4+BaCl2,BaC

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