（10）年南京农业大学分析化学考试卷(B卷)

1、南京农业大学分析化学考试卷(B卷) 共vi页考试日期专业、 班级科目学生姓名学号评卷人化学、分析化学题号一二三四五六七八总分得分 一、选择题 ( 共11题 20分 )1. (2 分) 在pH=5.0时, 用EDTA溶液滴定含有Zn2+, Mg2+离子的溶液, 已知lgK(ZnY)=16.5, lgK(MgY)=8.7, lgaY(H)=6.5, 则测得的是( ) (A) H+,Zn,Mg总量 (B) Zn和Mg的总量 (C) Zn的含量 (D) Mg的含量 2. (2 分) 分析化学就其性质而言，是一门（ ）的科学（A）获取物质物理性质 （B）获取物质化学性质（C） 获取物质的化学组成与结构性

2、质 （D）获取各种信息 3. (2 分) 若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是( )(A)蒸馏水 (B)显色剂(C)加入显色剂的被测溶液 (D)不加显色剂的被测溶液4. (2 分) 某碱液25.00 mL, 以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28 mL, 再加甲基橙继续滴定, 又消耗HCl 6.50 mL, 此碱液的组成是( ) (A) NaOH+NaHCO3 (B) NaOH+Na2CO3 (C) NaHCO3 (D) Na2CO3 5. (2 分) 指出下列叙述中错误的结论 ( ) (A) 络合剂的酸效应使络合物的稳

3、定性降低 (B) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低 (C) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低 (D) 各种副反应均使络合物的稳定性降低 6. (2 分) 用0.100mol/L NaOH滴定同浓度HAc(pKa=4.74)的突跃范围为7.7 9.7。若用0.100mol/L NaOH滴定某弱酸HB(pKa=2.74)时，pH突跃范围是（ ） （A）8.7 10.7 （B）6.7 9.7 （C）6.7 10.7 （D）5.7 9.77. (2 分) 下列有关沉淀溶解度的叙述， 不正确的是（ ）（A） 一般来讲， 物质溶解度随温度增高而增加（B） 同一个沉淀物，其小颗粒的溶解度小于大颗粒（C

4、） 同一沉淀物，其表面积愈大溶解度愈大（D） 沉淀反应中的陈化作用，对一样大小的沉淀颗粒不起作用8. (2 分) 某物质的摩尔吸光系数 值很大，则表明 ( )(A)该物质的浓度很高 (B)该物质对某波长的光吸收能力很强(C)测定该物质的灵敏度很高 (D)测定该物质的准确度高9. (2 分) 某分析工作者拟定了一种分析矿石中Cu含量的新方法，他用对某含Cu量为9.82%的标准样品分析5次，分析结果的平均值为9.94，标准偏差为0.10%，问新方法在置信度为95%时，是否存在系统误差？（t95%，4 = 2.78，t95%，5 = 2.57）（A） t=2.402.57, 无系统误差 （B） t=

5、2.682.57, 有系统误差 （D） t=4.802.78, 有系统误差10. (1 分) 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) ( ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲 11. (1 分) 下列数据中有效数字不是四位的是( )(A)0.2400 (B)0.024 (C)2.004 (D)20.40二、填空题 ( 共14题 28分 )12. (2 分) 络合滴定中一般不使用EDTA而用EDTA二钠盐(Na2H2Y), 这是由于_。13. (2 分)H2S系统第三组阳离子

6、用组试剂分离时, 其中_ 离子生成氢氧化物沉淀; 生成的白色硫化物沉淀是_。 14. (2 分) 某显色剂R与金属离子M和N分别形成有色络合物MR和NR,在某一波长测得MR和NR的总吸光度A为0.630。已知在此波长下MR 的透射比为 30%, 则NR的吸光度为_。 15. (2 分) 沉淀重量法, 在进行沉淀反应时, 某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象叫_现象; 其产生的原因有:表面吸附、吸留与包夹以及_。16. (2 分) 按有效数字修约规则将2.45651和2.4565修约为四位有效数字时，分别为_和。17. (2分)浓度为 C1mol/LNaH2PO4+C2mol/LHCl+C3mol/

7、LNH4HCO3溶液的质子条件是_。18. (2 分)应用于沉淀滴定的化学反应, 应满足的三个条件: _, _ , _ . 19. (2 分)二甲酚橙(XO)为络合指示剂, 它是一有机弱酸，在pH = 5.0的缓冲介质中, pPbep为_。（XO的pKa6 = 6.3, lgKPb-XO = 8.3）20. (2 分) 吸光光度法进行定量分析的依据是_, 用公式表示为_, 式中各项符号各表示:_ _。 21. (2 分)1.0mol/L NH4HF2溶液的pH为_。 （pKa(HF) = 3.18, pKb(NH3) = 4.74） 22. (2 分)玻璃容器对某些离子有吸附作用, 对于不太稀

8、的溶液, 它所引起的误差通常可以忽略不计, 对于浓度极稀的组分来说, 吸附作用引起的误差应为_误差。(系统误差或随机误差) 23. (2 分) 正态分布的m称为_,s称为_。 24. (2 分)条件电位是_ _ 25. (2分)在沉淀滴定法中, (人名) 法的酸度条件: pH = 6.5 10.5。 三、计算题 ( 共 4题 45分 )26. (15 分) 含有0.040 mol/L Pb2+ 和0.020 mol/L Bi3+ 的HNO3 溶液，以二甲酚橙为指示剂，用0.0200 mol/L EDTA 滴定其中的Bi3+，若终点时HNO3的浓度为0.10 mol/L ，问Pb2+是否产生干扰

9、？（pH =1.00时,Y(H) = 10 18.01; KpbY = 1018.04） 27. (10分) 今有不纯的KI试样0.3500g，在H2SO4溶液中加入纯K2CrO40.1940g处理，煮沸赶出生成的碘。然后，又加入过量的KI，使之与剩余的K2CrO4作用，析出的I2用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，用去Na2S2O3溶液10.00mL，问试样中KI的质量分数是多少？(MK2Cr2O4=194.19; MKI=166.00)28. (10 分) 今由某弱酸HB及其盐配制缓冲液，其中HB的浓度为0.25 mol/L于此100 mL缓冲液中加入200mg NaOH，

10、溶液的pH为5.60，问原来所配制的缓冲液的pH值是多少？(KHB = 5.0 10-6 ，MNaOH=40)29. (10分) 用双硫腙比色法测定镉，已知含Cd2+浓度为140g/L，比色皿厚度为2cm，在= 520 nm处测得透光率为60.3%，求吸光度、金属离子的摩尔吸光系数、金属离子的桑德尔灵敏度。( MCd = 112.41 ) 四.(7分) 问答题:30.(7分) 已知一溶液只含有第二组阳离子, 将此溶液分成3份, 分别得到下述实验结果, 请判断第二组阳离子哪些可能存在? (1). 用水稀释, 得到白色沉淀, 加HCl溶液则溶解; (2). 加入SnCl2无沉淀发生; (3). 与

11、组试剂作用, 生成黄色沉淀, 此沉淀一部分溶于Na2S, 另 一部分不溶, 仍为黄色.分析化学(B)试卷 答案一、选择题 ( 共11题 20分 )1. (C) 2. (C) 3. (D) 4. (B) 5. (D) 6. (A) 7. (B) 8. (C) 9. (B) 10. (D) 11. 1(B)二、填空题 ( 共15题 30分 )12. EDTA在水中的溶解度小, 而Na2H2Y的溶解度较大 13. Al3+,Cr3+; ZnS 14. 0.107 15. 共沉淀 后沉淀 16. 2.457, 2.45617. H3PO4+H2CO3+H+=HPO42-+2PO43-+C2+NH3+CO32-+OH-18. 定量, 快速, 易确定终点 19. 7.0 20. 朗伯-比耳定律 A= ebc, A为吸光度, b为吸收介质厚度, e为摩尔吸光系数, c为吸光物质的浓度。 21. 3.18 22. 系统 23. 总体平均值,总体标准差 24. 在某一特定条件下，氧化型的总浓度和还原型的总浓度均为1mol/L（或比值为1）时的电位。25. 莫尔 三、计算题 ( 共 4题 45分 )26. aY(Pb) = 1+KpbYPb2+=1 + 1018.040.020 =1016.34aY = aY(H) + aY(Pb) -1 = 1018.01 + 1016