高考化学二轮复习原子结构与性质专题卷

1、1、下列说法错误的是a. 某些金属在灼烧时会产生特殊的颜色，是由于电子跃迁时能量以光的形式释放出来b. 1-36 号元素中，原子最外层有3 个未成对电子的元素有3 个c. 除 ds 区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称d. 气态电中性的原子失去 1 个电子转化为气态正离子所需要的最低能量称为第一电离能2、a 元素的阳离子与b 元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径a b；离子半径ab；原子序数a b；原子最外层电子数a b； a 的正价与 b 的负价绝对值一定相等；a 的电负性小于b 的电负性；a 的第一电离能大于b 的第一电离能其中正确的组合是（）a. b

2、. c. d. 3、下列表达式错误的是（）。a. 甲烷的电子式：b. 碳原子的 l 层电子轨道表示式：c. 硫离子的核外电子排布式： 1s22s22p63s23p6d. 碳 12 原子： 126c4、下列叙述正确的是a. 铬原子的电子排布式： ls22s2 2p63s23p63d44s2b. na 、mg 、 al 的第一电离能逐渐增大c. 碳原子的轨道表示式：d. n 、 o、f 的电负性逐渐增大5 、 现有四 种元 素的基 态原子 的电 子排布 式如 下： 1s22s2 2p63s23p4 ；1s22s22p63s23p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）a. 第一电离能

3、：b. 原子半径：c. 电负性：d. 最高正化合价：6、下列表达方式错误的是（）第 1页a.b. 甲烷的电子式c. 硫离子核外电子排布式 1s22s22p63s23p6d. 碳-12 原子构成 126 c7、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序若以e 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）a. e(3s) e(3p) e(3d)b. e(3s) e(2s) e(1s)c. e(2f) e(3d) e(4s)d. e(5s) e(4s) e(4f)8、已知 x、 y 元素同周期，且电负性x y，下列说法错误的是（）a. x 与 y 形成化合物时，x 显负价， y 显

4、正价b. 第一电离能y 不一定大于xc. 最高价含氧酸的酸性：x 对应的酸性弱于y 对应的酸性d. 气态氢化物的稳定性： h m y 小于 h mx9、当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s2 2p63p2 时，以下认识正确的是（）a. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量b. 镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量c. 转化后位于 p 能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同d. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似10、下列各项叙述中正确的是a. 同一原子中，能层序数越大，s 原子轨道的形状相同，半径越大b. 在同一能层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

5、c. 镁原子由 1s22s22p6 3s2 1s22s22p63p2 时，释放能量，由基态转化成激发态d. 一个分子中只有参与形成 键、键的价电子以及内层电子， 没有其他类型的电子11、下列说法错误的是()a. ns电子的能量不一定高于(n 1)p 电子的能量b. 6c 的电子排布式1s22s22p 违反了洪特规则c. 电子排布式 (21sc)1s22s22p63s23p6 3d3 违反了能量最低原理d. 电子排布式 (22ti)1s22s22p63s23p10 违反了泡利原理12、下列关于电子层与能级的说法中不正确的是()第 2页a. 各 子 最多可容 的 子数 2n2b. 任一 子 的能

6、是先从s 能 开始，且 子 的能 数等于 子 序数c. 同是 s 能 ，在不同的 子 中所能容 的最多 子数是相同的d. 1 个原子 道里最多只能容 2 个 子，且自旋方向相同13、碘元素的一种核素可用于治 瘤下列有关的 法正确的是()a 量数是 53 b 子数是 125 c中子数是 125 d 子数是 5314、a、b、c三种元素原子的最外 子排布分 1、 2s23 和 2s24 由 三3s2p2p ,种元素 成的化合物的化学式可能是（）a. abc 3b. a2bc4c. abc 4d. a2 bc315、下表列出了某短周期元素r 的各 离能数据 (用 i 表示 , 位 kjmol-l).

7、 离能i 1i2i3i 4e7401500770010500下列关于元素r 的判断中一定正确的是（）a. r 的最高正价 +3价b. r 元素的原子最外 共有 4 个 子c. r 元素基 原子的 子排布式 1s22s2d. r 元索位于元索周期表中第a 族16、（ 1 ）中 国 古 代 四 大 发 明之 一一 黑火 火 药 , 它的 爆炸 反 应为 ;s+2kno3+3c3co2 +a+n2(已配平 )除 s 外 ,上列元素的 性从大到小依次 _.在生成物中,a 的晶体 型 _,含极性共价 的分子的中心原子 道 化 型 _.已知 cn- 与 n2 构相似 ,推算 hcn 分子中 与 数目之比

8、_.（ 2）原子序数小于 36 的元素 q 和 t，在周期表中既 于同一周期又位于同一族 , 且原子序数 t 比 q 多 2。 t 的基 原子外 子 (价 子 )排布 _,q2+的未成 子数是 _.（ 3）在 crcl3 的水溶液中，一定条件下存在 成 crcln(h2o)6-nx+(n 和 x 均为 正 整 数 ) 的 配 离 子 , 将 其 通 过 氢 离 子 交 换 树 脂 (r-h), 可 发 生 离 子 交 换 反应 :crcln(h2o)6-nx+xr- hrxcrcln(h2o)6-n+xh+ 交 出来的 h+ 中和 第 3页定 ,即可求出 x 和 n,确定配离子的组成。将含0.

9、0015molcrcln(h2o)6-nx+ 的溶液，与 r-h 完全交换后 ,中和生成的 h+ 需浓度为 0.1200mol？ l-1naoh 溶液 25.00ml ，该配离子的化学式为 _.17、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（ 1） i 的最高化合价为 _，j 价电子排布图 _。（ 2）写出基态时g 元素原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_ 。（ 3）第一电离能介于 r、b 之间的第二周期元素有 _种。（ 4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是 _。al 位于元素周期

10、表第五周期a 族，属于 s 区元素b o 位于元素周期表第七周期族，属于ds 区元素cm 的外围电子排布式为6s1，属于 ds 区元素d h 所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于 p 区元素（ 5）配合物甲的焰色反应呈紫色， 其内界由中心离子 j3+与配位体 ab-构成，配位数为 6,甲的水溶液可用于实验室 j2+的定性检验，此方法检验 j2+的离子方程式为_。（ 6）写出 q 元素的简写电子排布式 _。18、第一电离能 i1 是指气态原子 x(g) 失去一个电子成为气态阳离子x (g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能i1 随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：(1)认真

11、分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将 na ar 之间的元素用短线连接起来，构成完整的图象 _。(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能i1 的变化规律是 _。(3)上图中 5 号元素在周期表中的位置是 _。(4)上图中 4、5、 6 号三种元素的气态氢化物的化学式分别为_。(5)上图中 16 号元素中， 最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_，两性化合物有 _。19、下图为周期表中部分元素的某种性质(x 值 )随原子序数变化的关系。(1) 短周 期中原 子核 外p 轨道 上电 子数与s 轨 道上 电子 总数相 等的 元素是_(写元素符号 )。第 4页(2) 同主族内不同元素

12、的 x 值变化的特点是 _，同周期内，随着原子序数的增大， x 值变化的总趋势是 _。周期表中 x 值的这种变化特点体现了元素性质的 _变化规律。(3)x 值较小的元素集中在元素周期表的_。a左下角b右上角c分界线附近(4) 下列关于元素该性质的说法中正确的是 _(选填代号 )。ax 值可反映元素最高正化合价的变化规律b x 值可反映原子在分子中吸引电子的能力cx 值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱20、根据下表中五种元素的第一至第四电离能数据(单位： kjmol 1)，回答下面各题：元素代号i1i2i3i4q2 0804 0006 1009 400r5004 6006 9009 50

13、0s7401 5007 70010 500t5801 8002 70011 600u4203 1004 4005 900(1) 在周期表中，最可能处于同一族的是 _。a q 和 rb s 和 tc t 和 u d r 和 te r 和 u(2) 下列离子的氧化性最弱的是 _。a s2b r2 c t3d u(3) 下列元素中，化学性质和物理性质最像q 元素的是 _。a硼b铍c氦d氢(4) 如果 r、 s、 t 是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_，其中元素 _的第一电离能反常高。 （用字母表示）21、原子序数依次增大的a、 b、 c、 d、 e、f 六种元素。其中a 的基

14、态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；c 的基态原子2p 能级上的未成对电子数与a 原子的相同； d 为它所在周期中原子半径最大的主族元素；e、 f 和 c 位于同一主族， f 处于第一个长周期。（ 1） f 原子基态的外围电子排布式为_；第 5页（ 2）由 a、b、 c 形成的离子cab- 与 ac2 互为等电子体，则cab- 的结构式为_；（ 3）在元素 a 与 e 所形成的常见化合物中， a 原子轨道的杂化类型为 _；（ 4） pm2.5 富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有 nox 、 ch2=chcho 、 hcooh. ch3coono2(pa

15、n) 等二次污染物。下列说法正确的是 _a.n2o 为直线型分子b.c、 n、 o 的第一电离能依次增大c.ch2=chcho分子中碳原子均采用sp2 杂化d. 相同压强下， hcooh沸点比 ch3och3 高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子 no 能被 feso4 溶液吸收生成配合物 fe(no)(h2o)5so4 ，该配合物中中心离子的配体为 _ (填微粒符号 )。22、按要求填空： .用化学用语回答下列问题：（ 1）写出二氧化碳分子的电子式： _；（ 2）写出氮气分子的结构式 _。（ 3） a+、b、c、d 四种粒子 (分子或离子 )，它们都分别含 10 个电子，已知它们有如下转

16、化关系： a+bc+d，则 a+的电子式： _；比较 c 和d 的稳定性的强弱： _（用化学式表示） 。（4 ）用电子式表示mgcl 2的形成过程_。 .下列物质：n2 co2 nh 3 na2 o na2o2 naoh cabr 2h 2o2 nh 4cl ar 。（ 1）既含有极性键又含有非极性键的是 _；（填序号，下同）（ 2）含有非极性键的离子化合物是 _。（ 3）不含化学键的是 _。下列变化中：干冰气化； 硝酸钾熔化； khso 4 熔融； 硫酸溶于水； 蔗糖溶于水；hi 分解； 碘升华； 溴蒸气被木炭吸附。（ 1）未破坏化学键的是_；第 6页（ 2）仅离子键被破坏的是 _；（ 3）

17、仅共价键被破坏的是 _。 .下列物质：1h 、2h 、3h ； h 2o、d2o、t 2o； o2、o3； 14n、14c（ 1）互为同位素的是： _；（ 2）互为同素异形体的是： _；（ 3）氢的三种原子 1h 、2h 、3h 与氯的两种原子 35cl 、37cl 相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有 _种。第 7页参考答案1、【答案】 d【解析】 分析：焰色反应与核外电子的排布有关；原子的未成对电子数可以通过轨道表示式确定；元素在周期表中所在区由其价电子排布决定；了解第一电离能的含义。详解： a. 某些金属在灼烧时会产生特殊的颜色，是由于电子从高能级向低能级跃迁时能量以光的形式

18、释放出来，a 正确；b. 1-36 号元素中，原子最外层有3 个未成对电子的元素有7 号 n、15 号 p、 33 号 as等 3 种， b 正确；c. 除 ds区外，其他区均以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称，c 正确；d. 某元素的气态基态原子失去1 个电子形成 +1 价气态基态阳离子所需的最低能量称为该元素的第一电离能，d 不正确。2、【答案】 a【解析】 a 元素的阳离子与b 元素的阴离子具有相同的电子层结构，则a 在 b 的下一周期，且 a 为金属元素，在反应中易失去电子，具有较强的金属性，b 为非金属元素，在反应中易得到电子，据此分析解答。详解： a 元素的阳离子与b 元素的

19、阴离子具有相同的电子层结构，a 在 b 的下一周期，则 a 在 b 的下一周期，原子半径ab，错误； a 在 b 的下一周期， 原子序数 a b，a 元素的阳离子与 b 元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子半径 ab，错误； a 在 b 的下一周期，原子序数 ab，正确；当原子最外层电子数 4 时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子4 时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数ab，正确； a、 b 原子最外层电子数不能确定，则元素的化合价关系不能确定，错误； a 能形成阳离子， 说明 a 易失去电子，具有较强的金属性，电负性较弱，b 能形成阴离子，说明在反应时易得到电子，具有较

20、强的电负性，则a 的电负性小于b 的电负性，正确； a 易失去电子，第一电离能较小，b 易得电子，说明难以失去电子，电离能较大，故a 的第一电离能小于b 的第一电离能，错误。3、【答案】 b第 1页【解析】分析：正确运用电子式、轨道表示式、核外电子排布式、原子的表示方法等化学用语分析。详解：甲烷中存在4 对共用电子对，则甲烷的电子式为， a 选项正确；碳原子的 l 层电子有 4 个电子， 2s 电子优先单独占据1 个轨道， 2p 轨道上还有2 个电子，按照洪特规则，剩余的2 个电子分布在2p 轨道中，还有一个空轨道，则碳原子的l 层电子的轨道表示式：，b 选项错误；硫离子的核外电子数为18，其

21、硫离子的核外电子排布式1s2 2s22p63s23p6， c 选项正确；碳 -12 原子的质子数为6，质量数为 12，则该原子表示为12d选项说法正确；正确选项b。6 ，c4、【答案】 d【解析】 a. 铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，选项 a 错误； bmg 的最外层为 3s 电子全满，稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，na 的最小，选项 b 错误； c. 碳原子的轨道表示式：，选项c 错误； d. 元素非金属性越强电负性越强，故n、 o、 f 电负性依次增大，选项d 正确。答案选d。5、【答案】 a【解析】解：本题考查核外电子排布规律、元素周期律等。由

22、核外电子排布式可知，1s22s22p63s23p4 为 s 元素， 1s22s22p63s23p3 为 p 元素， 1s22s22p5 为 f 元素； a同周期自左而右，第一电离能增大，但 p 元素原子 3p 能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能cl p s；同主族自上而下第一电离能减弱，故f cl ，故第一电离能f p s，即，故a 正确； b同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径p s f，即，故b 错误； c同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性，故 c 错误； d s 元素最高正化合价为+6，p 元素最高正化合

23、价为+5 ，f 没有正化合价，故最高正化合价：，故d 错误；故选a。6、【答案】 a【解析】解：本题考查球棍模型和比例模型；电子式；结构式。aco 2 分子碳原子体积大，氧原子体积小，且碳原子处于2 个氧原子中间，呈直线型，故a 错误； b甲烷的电子式中， 碳原子最外层4 个电子分别与4 个氢原子各自形成1 对共用电子对 故 b第 2页正确； c硫原子的核外有16 个电子，得到2 个电子形成硫离子，硫离子的核外含18个电子故c 正确； d碳 -12 原子构成核内质子数为6，所以可表示为：c，故 d 正确。故选 a。7、【答案】 b【解析】解： a、同一能层， s、p、 d 能级能量递增，既e(

24、3s)e(3p)e(2s)e(1s) ，b 正确。 c、不存在2f能级， c 错误。 d、根据能级交错原理，e(4f) e(5s)e(4s) ，d 错误。正确答案b。8、【答案】 c【解析】解： a、由于 x 的电负性更强，所以x 和 y 如果形成共价化合物，共用电子对偏向 x ， x 显负价；如果形成离子化合物，x 形成的是阴离子显负价，因此a 正确。b、同周期从左到右各元素电负性递增，因为电负性xy ，所以同周期y 在前 x 在后，x 的非金属性更强。而同一周期，各元素原子的第一电离能从左到右总体递增，但是如果原子最外层处于全满或者半满时是一种亚稳定状态，对应原子的第一电离能比相邻的原子高

25、，所以出现了诸如n 元素第一电离能比o 元素大情况，既y 的第一电离能不一定大于 x ，b 正确。 c、 x 的非金属性更强，如果都存在最高价含氧酸，则x 对应的酸性强于 y 对应的酸性， c 错误。 d、 x 的非金属性更强，所以x 的氢化物更稳定，d正确。正确答案c。9、【答案】 a【解析】 解：本题考查原子的基态和激发态。1s22s2 2p63s2 为基态电子排布， 1s22s22p63p2为激发态电子排布。由基态变为激发态是需要吸收能量的，因此a 正确， b 错误。根据洪特规则电子优先占据一个轨道，且自旋方向相同，c 错。电子由基态变为激发态，并没有影响电子层结构，d 错。所以正确的选

26、项为a。10、【答案】 a【解析】 a. s 能级原子轨道都是球形的，且能层序数越大， 半径也越大， 故 a 正确；b在同一个轨道中电子的自旋方向相反，但在同一能层中电子的自旋方向可能相同，如碳原子的 2p 能级上 2 个电子的自旋方向相同，故b 错误； c基态原子转化成激发态时要吸收能量， 则 mg 原子 3s 能级上的 2 个电子吸收能量跃迁到3p 能级上，由基态转化成激发态，故c 错误； d一个分子中除了参与形成键、 键的价电子以及内层电子，还可能含有未参与成键的孤电子对，故d 错误；答案选a。第 3页11、【答案】 a【解析】 a 项 ,关 在于熟 构造原理,各能 能量的大小 序 1s

27、、 2s、 2p、 3s、 3p、4s、 3d、 4p、 5s ns 子的能量一定高于 (n-1)p 子的能量 ;b 项 , 于 6c 来 ,2p 能 有 3 个能量相同的原子 道 ,最后 2 个 子 以自旋状 相同的方式分布在两个不同的 2p 道上 ,故 2 背了洪特 ;c 项 ,根据能 能量高低 序可知e(4s)nck离子晶体sp 杂化1:13d84s2 4crcl(h 2o)52+【解析】（ 1）钾为活泼金属，电负性比较小；c、 n、o 在同周期，非金属性逐渐增强，电负性也逐渐增大；所以onck 。 k2s 是离子化合物，属于离子晶体，产物中含极性共价键的分子为co2 ，其空间构型为直线

28、型，中心原子轨道杂化类型为sp； hcn 中 cn 与 n2 结构相同，含有三个键，一个键和两个 键；另外和之间形成一个 键，所以 hcn 分子中 键与 键数目之比为2:2，即为 1:1。（ 2）原子序数小于 36 的元素 q 和 t，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，应该都属于元素，原子序数 t 比 q 多 2，可以确定 t 为 ni ，q 为 fe，所以 t 的基态原子外围电子（价电子）排布为 3d84s2， q2即 fe2的未成对电子数是 4。（ 3）中和生成的 h 需浓度为 0.1200moll 1 溶液 25.00ml，则可以得出 h 的物质的量为 0.12 25.00 103

29、0.0030 mol，所以 x 0.0030/0.0015 2； cr 的化合价为 3价， x2 可以得知 n 1，即该配离子的化学式为crcl(h2o) 52 。17、【答案】+6m93bc3fe2+2fe（ cn）63+=fe3fe（ cn ）6 2 ar3d 104s24p1【解析】考查元素周期表和元素周期律的应用、化学用语，（ 1）根据周期表，推出i 为cr ，价电子排布式为3d54s1，最高价为 +6 价； j 为 mn ， mn 的价电子包括最外层和次外层的 d 能级，因此 mn 的价电子排布图为；（ 2）g 为 al，核外电子排布式为1s12s22p63s23p1，电子占据的最高

30、能层是m ， m 为第三能层有3 个能级，即为 s、 p、 d，含有原子轨道数为 9；（3） r 为 b， b 为 n，同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但 iiaiiia ，vavia ，因此符合条件的元素是 be、c、o，有 3 种元素；（ 4） a、 l 为 rb，位于第五周期 ia 族，属于 s 能级，故 a 说法正确； b、 o 位于元素周期表第七周期族，属于 d 区，故 b 说法错误； c、 m 位于 ib 族，外围电子不仅指最外层电子，还包括次外层 d 能级，属于 ds 区，故 c 说法错误； d、 h 位于 iva 族，外围电子排布式为 ns2np2，属于 p 区元素，故 d 说法正确；（ 5）j 为 fe，a 为 c，b 为n，甲的焰色为紫色，说明含有 k 元素，即甲为 k 3fe(cn) 6，与 fe2反应的离子方程式 为 3fe2 +2fe(cn) 63+=fe3fe(cn) 62；（ 6 ） q 为 ga ， 简 写 电子排 布式 为 ).第 5页ar3d 104s24p1。18、【答案】从上到下逐渐减小第3周期a族2 、ph3、hclh shclo4al 233o