高考冲刺理综考试化学部分练习1

1、2019 高考冲刺理综考试化学部分练习1【一】单项选择题本大题共7 小题，共42.0 分1. 以下有关表达正确的选项是a. “煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气b. pm2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素c.田间焚烧秸秆易造成灰霾，灰霾粒子平均直径在1000 2000nm之间，能发生丁达尔效应d.汽车尾气净化装置可将尾气中的 no和 co等有害气体转化为 n2 和 co2，该装置中的催化剂可降低 no和 co反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率2. 设 na为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是 a. 标准状况下， 11.2l 苯中含有 c-h

2、 键的数目为 3nab. 常温下， 1.0lph=13 的 ba oh 2 溶液中含有的-oh数目为 0.1n ac.常温下， 56g 铁片投入足量浓h so中生成 n 个 so分子24a2d.电解饱和食盐水，阳极产生22.4l 气体时，电路中通过的电子数目为2na3. 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，假设用原子序数代表所对应的元素，那么以下说法正确的选项是a. 31d 和 33d 属于同种核素b. 气态氢化物的稳定性：a d ec.工业上常用电解法制备单质b 和 cd.a 和 b 形成的化合物不可能含共价键4. 用来解释以下事实的方程式不正确的选项是a. 钢铁发生吸

3、氧腐蚀的正极反应：2-2-o+4e+2h o=4ohb. 将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2cl 2+2caoh 2=cacl2+ca clo 2+2h2oc.向 na2sio3 溶液中通过量co制备硅酸凝胶：sio2-3+2co+2ho=hsio +2hcod.溶质物质的量比为222331： 1 的明矾溶液和baoh溶液混合：22-2+3+-+2baso +2h o2so +2ba +al+4oh=alo24425. 常温下，以下溶液的离子浓度关系正确的选项是a. ph=3 的醋酸溶液稀释 100倍后，溶液的 ph=5b. ph=2的盐酸与等体积 0.01-1-mol?l醋酸钠混合溶液后， 溶液

4、中 c cl=c ch3coo+-c.氨水中通入过量 co2 后，溶液中 ch +c nh4 =c oh +c hco3d.0.1mol agcl 和 0.1molagi 混合后加入 1l水中，所得溶液中 c cl - c i - 6. 2018 年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用 alcl 4- 和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图、以下说法不正确的选项是a. 放电时，铝为负极、石墨为正极b. 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动c.放电时的负极反应为：al-3e-+7alcl-=4al cl-472d.充电时的阳极反应为：cn+alc

5、l 4- -e - =cnalcl 47. 反应： 2no g +4co g ? n2 g +4co2g h0、将一定量的no2与 co充入装有催化剂的注射器中后封口、右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化气体颜色越深，透光率越小、以下说法不正确的选项是a. b 点的操作是快速压缩注射器b. c 点与 a 点相比， c no2、 c n2都增大c.e 点： 正 逆8.d.假设考虑体系温度变化，且没有能量损失，那么平衡常数kc kf 氢能被视为以后的理想清洁能源，科学家预测“氢能”将是21 世纪最理想的新能源、目前分解水制氢气的工业制法之一是“硫- 碘循环”，要紧涉及以下反应：、

6、 so2+2h2o+i2=h2so4+2hi .2hi ? h2 +i 2 .2h 2so4=2so +o2 +2h2o 1分析上述反应，以下判断正确的选项是_、a、反应易在常温下进行b、反应 i 中 so2 还原性比hi 强c、循环过程中需补充h2 od、循环过程中产生1molo2 的同时产生1molh2 2一定温度下，向2l 密闭容器中加入1molhi g，发生反应，h2 物质的量随时间的变化如图1 所示、 0-2min 内的平均反应速率v hi =_、该温度下，反应2hi g ? h2 g +i 2g的平衡常数k=_、相同温度下，假设开始加入 hi g的物质的量是原来的2 倍，那么以下四

7、个选项的量是原来的2 倍的有 _、a、平衡常数b、 hi 的平衡浓度c、达到平衡的时间d、平衡时h2 的体积分数 3如图 2 为某太空站的能量转化示意图，其中燃料电池用naoh溶液为电解液、光电转换器的能量转换形式为_、水电解系统中通常加入少量na2so4，加入 na2so4 的目的是 _、燃料电池的负极反应式为：_、9. 水是最常用的溶剂， 许多化学反应都需要在水溶液中进行、请认真分析并回答以下各题、 1用 0.1mol/lnaoh 溶液滴定体积均为 20.00ml 、浓度均为 0.1mol/l 盐酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲线图：用 naoh 溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为_ ，

8、符合其滴定曲线的是 _填“ i ”或“ ii ”；+式；图中 v1 和 v2 大小的比较：v1 _v2填“”、“”或“=”；图 i 中 m点对应的溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是_、 2某同学为了研究难溶电解质的溶解平衡，设计了如下实验相关数据测定温度及实验环境均为 25：操作步骤现象3溶液，出现白色沉步骤 1：向 20ml0.05mol/lagno 溶液中加入 20ml0.05mol/lkscn充分反应后过滤淀步骤 2：向滤液中加少量 2mol/lfe no3 3 溶液溶液变红色步骤 3：向步骤2所得溶液中，加入少量3mol/lagno3 溶液现象 a步骤 4：取步骤1所得少量滤渣加入到

9、适量的3mol/lki 溶液中出现黄色沉淀查阅资料： agscn是白色沉淀： ksp agscn =1.0 10-12 ； ksp agi =8.5 10-17 、请结合化学用语和必要的文字解释步骤2现象出现的缘故：_、该同学依照步骤 3 中现象 a 推知，加入的 agno3与步骤 2 所得溶液发生了反应，那么现象 a 为 _、写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：k=_、10. 过氧化镁 mgo2易溶于稀酸，溶于酸后会产生过氧化氢，在医学上可作为“解酸剂”等。过氧化镁产品中常会混有一定量的 mgo，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。实验一用图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的

10、含量。 1稀盐酸中加入少量fecl 3 溶液催化 h2o2 的分解，可能发生2 个氧化还原反应：3+2+2fe +ho=2fe +o +2h；222。 2用恒压分液漏斗的优点有：；使分液漏斗中的溶液顺利滴下。 3实验结束时，待恢复至室温，先_，再平视刻度线读数。实验二取 a g 样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入2+naoh溶液至 mg沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到bg 固体。 4推算该样品中过氧化镁的质量分数_用含 a、 b 的表达式表示。实验三称取 0.1g样品置于锥形瓶中，加入15ml0.6mol ?l-1 ki 溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.

11、1mol ?l-1na s o 溶液滴定，滴定到终点时223共消耗 28.5ml na2s2o3 溶液。： i 2+2na2s2o3=na2s4o6+2nai 5该实验在滴定前需加入少量_ 作指示剂；判断到达滴定终点的现象是。 6推算该样品中过氧化镁的质量分数为_保留三位有效数字。 7该实验的缺陷是 _。11. 钒23v被称为“现代工业味精” ，可添加在钢铁中，并以钛铝钒合金的形式用于航天领域； 钒的化合物被广泛用作催化剂、 燃料及电池等。我国钒钛磁铁矿储量较大，是世界上产钒大国。请完成以下问题： 1钒的基态原子的电子排布式为 _；钒元素的最高化合价为_。 2钒的某种氧化物的晶胞结构如图 1

12、所示，那么该氧化物的化学式为_。 3v2o5 是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二钒作催化剂。五氧化二钒的结构简式如图2 所示，那么该结构中含有_个键、 _个键。在丙烯 ch3chch2分子中碳原子的杂化方式为_。以下关于丙烯分子结构的说法，正确的选项是_填序号。a、分子中所有原子共面b、 sp2 杂化轨道形成 键，未杂化的 2p 轨道形成 键c、分子中含有两种类型的共价键d、 sp3 杂化轨道形成 c h， sp2 杂化轨道形成 c c键邻苯二甲酸酐的结构简式如图 3 所示，其分子中共面的碳原子共有_个。v2o5 溶解在 naoh溶液中，可得到钒酸

13、钠 na3vo4。列举与 vo 34 空间构型相同的一种阳离子： _填离子符号。4单质钒的晶胞如下图，假设晶胞的边长为 dnm，密度为 gcm3 ，那么钒的相对原子质量为 _。设阿伏加德罗常数为 na答案和解析1. 【答案】 a【解析】解： a、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾要紧组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首、它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故a 正确；b、铅、镉、铬、钒等元素均为对人体有害的金属元素，砷属于非金属元素，故

14、b 错误；c、灰霾粒子比较大，平均直径大约在 10002000nm左右，不是胶体，没有丁达尔现象应，故 c错误；d、催化剂不能改变平衡转化率，只能加快反应速率，故d错误、应选 a、a、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾要紧组成；b、砷属于非金属元素；c、灰霾粒子比较大，平均直径大约在 10002000nm左右，不是胶体；d、催化剂不能改变平衡转化率、此题考查了化学知识在生活实际的应用，熟悉雾霾、胶体以及催化剂的应用等即可解答，题目较简单、2. 【答案】 b 【解析】解： a、标准状况下，苯不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，故 a错误；b、常温下， 1.0l

15、ph=13 的 baoh2 溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/l ，1l-该溶液中含有0.1mol 氢氧根离子，含有的oh数目为 0.1na，故 b 正确；c、常温下铁片与浓硫酸发生钝化现象，阻止了反应的接着进行，故 c 错误；d、没有告诉在标准状况下，无法计算阳极生成 22.4l 气体的物质的量，故 d 错误；应选： b。a、标准状况下苯的状态不是气体；b、ph=13的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/l ，1l 该溶液中含有 0.1mol 氢氧根离子；c、铁与浓硫酸在常温下发生钝化现象；d、没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算、此题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，

16、题目难度中等，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等之间的关系、3. 【答案】 c【解析】解：短周期元素中， a 为-2 价、 e 为+6 价，处于 vi 族，可推知 a 为 o、e 为s，b 有 +1 价，原子序数大于氧，那么 b 为 al ，由原子序数可知 c、d 处于第三周期，化合价分别为 +3、+5，那么 c 为 al 、d 为 p。a、31d 和 33d 质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故a错误；b、非金属性 ao esdp，故氢化物稳定性： a e d，故 b 错误；c、工业上电解熔融氯化钠冶炼钠

17、，电解熔融氧化铝冶炼铝，故d、a 和 b 形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故 d 错误，c正确；应选： c。短周期元素中， a 为 -2 价、 e 为+6 价，处于 vi 族，可推知 a 为 o、e 为 s，b有 +1 价，原子序数大于氧，那么 b 为 al ，由原子序数可知 c、d 处于第三周期，化合价分别为 +3、+5，那么 c 为 al 、d 为 p，据此解答。此题考查结构性质位置关系应用，依照化合价与原子序数推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握。4. 【答案】 d 【解析】解： a、钢铁发生吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，其正极-反应为： o2+4e +2h2o

18、4oh，故 a 正确；b、将氯气通入石灰乳制备漂白粉，反应的离子方程式为：2cl 2+2caoh 2 cacl2+caclo2+2h2o，故 b 正确；c、向 na2sio3 溶液中通过量 co2 制备硅酸凝胶，反应的离子方程式为：32-胶体3- ，故c正确；sio+2co+2h2oh2sio3+2hcod、物质的量比为1： 1 的明矾溶液和baoh2 溶液混合，反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：2+-3+2-3baso43ba +6oh+2al+3so4+2al oh3，故 d错误；应选 d、a、钢铁的吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子；b、石灰乳中的氢氧化钙需要保留

19、化学式；c、二氧化碳过量，反应生成硅酸和碳酸氢根离子；d、二者的物质的量为1：1，反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀、此题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等、5. 【答案】 d 【解析】a、醋酸中存在电离平衡，醋酸为弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离， ph=3的醋酸溶液稀释100 倍后溶液的 ph5，故 a 错误；b、ph=2的盐酸溶液中氢离子浓度为 0.01mol/l 与等体积 0.01 mol?l-1醋酸-钠混合

20、溶液后生成醋酸和氯化钠， 醋酸是弱酸，溶液中 c cl cch3coo，故 b 错误；+c、氨水中通入过量 co2 后反应生成碳酸氢铵，溶液中存在电荷守恒， ch +c4+=c - 3- 32- ，故c错误；nhoh+chco+2cco+d、均存在溶解平衡，溶液中ag 浓度相同， agcl 与 agi 的溶度积不同，氯化银溶解性大于碘化银，所得溶液中ccl - c i - ，故 d正确；应选： d。a、弱电解质在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进电离；b、ph=2的盐酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/l 与等体积 0.01mol?l-1 醋酸钠混合溶液后生成醋酸和氯化钠，醋酸是弱酸；c、氨水

21、中通入过量co后反应生成碳酸氢铵，溶液中存在电荷守恒判断；2d、agcl 与 agi 的溶度积不同，氯化银溶解性大于碘化银， 所得溶液中 ccl - c i - 、此题侧重对化学反应原理考查，涉及弱电解质电离平衡、盐类水解、沉淀溶解平衡等，题目难度中等、6. 【答案】 b 【解析】解： a、放电时，铝是活泼的金属铝是负极，不活泼石墨为正极，故a 正确；b、原电池中阳离子向正极移动，因此有机阳离子向石墨电极方向移动，故 b 错误；c、放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与alcl 4- 结合生成 al 2cl 7- ，因此电极反应式为： al-3e - +7alcl 4- 4al 2cl 7

22、- ，故 c正确；d、阳极性氧化反应，电极反应式为：cn+alcl 4- -e - cnalcl 4，故 d正确；应选： b。a、放电时，铝是活泼的金属铝是负极，不活泼石墨为正极；b、原电池中阳离子向正极移动；c、放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与alcl4- 结合生成al 2cl 7- ；d、阳极性氧化反应、此题考查学生二次电池的工作原理以及原电池和电解池的工作原理知识，属于综合知识的考查，难度中等、7. 【答案】d【解析】解： a、b 点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故确；a 正b、c 点是压缩注射器后的情况，cno2、cn2都增大，故b 正确；c、e 点是平衡

23、逆向移动，因此正 逆，故 c 正确；d、第一个拐到 d 是平衡， d 点是平衡正向移动，放出热量，而第二个拐点到f 是平衡逆向移动，吸收热量，而第一个拐到d 的变化幅度大于第二个拐点到 f ，因此 c 到 f 是温度降低，而正反应是放热反应，那么平衡常数k c k f ，故 d错误；应选 d、该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析， b 点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小， c 点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析、此题通

24、过图象和透光率考查了压强对平衡移动的妨碍，注意勒夏特列原理的应用，题目难度不大、8. 【答案】 bc； 0.05mol ?l-1 ?min -1 ； ； b；太阳能转化成电能；增强溶液的导电性；-h2+2oh-2e =2h2o【解析】解： 1a、硫酸常温下稳定，不易分解，故b、反应中二氧化硫表现还原性，还原性比hia 错误；强，故 b 正确；c、1molso 消耗22molh o生成21molh so，1molh so 分解生成24241molso 与21molh2o，循环中水的量减少，故应补充水，故c 正确；d、由可知产生 lmolo2 的同时产生 2molso，由 i 可知 2molso

25、生成 4molhi，由可知 4molhi 分解生成 2molh2，即循环过程中产生lmolo2 的同时产生2molh2，故 d 错误；故答案为： bc； 2由图可知 2min 内氢气的物质的量增加了0.1mol ，那么氢气的浓度为=0.05mol/l ，用氢气表示的化学反应速率为=0.025mol/ l、min，由反应中的化学计量数可知v hi=0.025mol/l、min2=0.05mol/ l、min；依照方程式计算平衡浓度， c h2=0.05mol/l ，ci 2=0.05mol/l ，chi =0.4mol/l ，k=mol?l-1 ?min-1 ，对该反应，当温度不变开始加入 hi

26、g的物质的量是原来的2 倍，那么温度不变， k不变，故 a 错；物质的量为原来的 2 倍，该反应是反应前后气体体积相等的反应，那么反应体系中各物质的浓度基本上原来的 2 倍，故 b 正确；物质的量增大，那么化学反应速率先增大的快，后随浓度的减小，速率增大的程度变小，故 c 错；由反应方程式及原来的量与后来的量成正比，那么这两种情况下建立的平衡为等效平衡，即平衡时h2 的体积分数相同，故d 错；故答案为： 0.05mol ?l-1 ?min-1 ；b； 3光电转换器的能量转换形式为太阳能转化成电能，故答案为：太阳能转化成电能； na so 在水中电离生成钠离子和硫酸根离子，因此加入24na so

27、 的目的是增24强溶液的导电性，故答案为：增强溶液的导电性；燃料电池放电时的负极发生氧化反应，在碱性环境下，反应式为-2oh+h2-2e =2h2o，故答案为：-=2h2o、2oh+h2-2e 1 a、硫酸常温下，不易分解、b、反应中二氧化硫表现还原性，so 还原性比 hi 强、2c、1molso2 消耗 2molh2o生成 1molh2so4，1molh2so4 分解生成 1molso2 与1molh2o、d、由可知产生 lmolo2 的同时产生 2molso，由 i 可知 2molso 生成 4molhi，由可知 4molhi 分解生成 2molh2、 2由图可知， 2min 内 h2 物

28、质的量的变化量，然后计算化学反应速率，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答；依照反应方程式写平衡表达式，结合平衡浓度计算平衡常数，化学方程式改变方向，平衡常数互为倒数；利用浓度对化学平衡的妨碍来分析hi 的平衡浓度、达到平衡的时间、平衡时 h2 的体积分数，但温度不变，平衡常数不变； 3光电转换器的能量转换形式为太阳能转化成电能； na so 在水中电离生成钠离子和硫酸根离子；24燃料电池放电时的负极发生氧化反应、此题要紧考查的知识点较多，要紧是化学反应速率、平衡常数计算、能量转化形式、原电池等综合性较强，题目难度中等，需要平时对化学平衡、电化学知识的积存、9. 【答案】酚酞；-+-

29、i ；ch3cooh； c ch3coo c na ch c oh；由于存在沉淀溶解平衡+-3+agscn s ?ag aq+scn aq，溶液中仍有少量scn， fe-与 scn结合生成fe scn 3 从而显红色；出现白色沉淀，溶液红色变浅；【解析】解： 1 naoh溶液滴定醋酸溶液，滴定终点时溶液呈碱性，选择酚酞为指示剂；由图中未加 naoh时的 ph 可知，图中酸的 ph大于 1，图中酸的ph=1，说明为 0.1mol/l 的盐酸溶液，为醋酸溶液滴定过程，因此滴定醋酸的曲线是 i ，故答案为：酚酞； i ； 0.1mol/lnaoh 溶液氢氧根浓度是 0.1mol/l ，0.1mol/

30、l 的盐酸中氢离子浓度是 0.1mol/l ，对水的抑制作用一样，然而 0.1mol/l 醋酸溶液中氢离子浓度小于 0.1mol/l ，因此对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c h+最大的是 0.1mol/l 醋酸溶液；故答案为： ch3cooh；醋酸和氢氧化钠反应，当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性， ph=7，需要醋酸稍过量，因此盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，因此v1v2；故答案为：； 0.1mol/lnaoh 溶液 10ml和溶液体积为 20.00ml0.1mol/l 的醋酸反应，得-到的是醋酸和醋酸钠的混合物，显示酸性，如今离子浓度大小

31、cchcoo3+- c na c h c oh；-+-故答案为： cchcoo3 cna ch c oh；3+- 2铁离子遇到硫氰化钾显示红色， 发生的反应为： fe +3scn? fescn3，步骤 2 中溶液变红色，说明溶液中存在-1 中的反应，scn，该离子通过步骤在溶液中仍然存在，缘故是 agscn存在溶解平衡+-agscn s? agaq+scn- aq，溶液中仍有少量scn，故答案为：由于存在沉淀溶解平衡+-agscns? agaq+scn aq，溶-液中仍有少量scn；加入硝酸银，银离子会和硫氰酸根离子之间反应得到 agscn白色沉淀，且溶液红色变浅，故答案为：出现白色沉淀，溶液

32、红色变浅；+- agscns? ag aq+scnaq，加入ki后，因为溶解度： agi agscn，沉淀会向着更难溶的方向转化，即ag+与i - 反应生成agi黄色沉淀：ag+i - agi ，agscn的溶解平衡正向移动， 反应可表示为-agscn s+i =agi+scn aq，那么 k=，故答案为：、 1滴定终点尽可能落在指示剂变色范围之间；醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等浓度时醋酸的 ph大；酸和碱都对水的电离起抑制作用，酸、碱性越强，水的电离程度越小；醋酸钠显示碱性，氯化钠显示中性； 0.1mol/lnaoh 溶液 10ml和溶液体积为 20.00ml0.1mol/l 的醋酸反应，得到的

33、是醋酸和醋酸钠的混合物，据此确定离子浓度大小；- 2步骤 2 中溶液变红色，说明溶液中存在scn，该离子通过步骤1 中的反应，在溶液中仍然存在，缘故是 agscn存在溶解平衡；银离子会和硫氰酸根离子之间反应得到 agscn白色沉淀；+- agscns? ag aq+scnaq，加入ki后，因为溶解度： agi agscn，沉淀会向着更难溶的方向转化，即+ag 与-i 反应生成agi黄色沉淀：+-ag +i agi ，agscn的溶解平衡正向移动， 反应可表示为-agscn s+i =agi+scn aq，以此书写平衡常数、此题综合考查学生酸碱滴定、沉淀溶解平衡的移动以及溶液中离子浓度大小比较的知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，属于综合知识的考查，图象分析判断是解题关键，难度中等、10. 【答案】 1 2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o 2消除滴入溶液的体积对所测气体体积的妨碍