高二化学期末试卷

1、2019 年高二化学期末试卷本学期的期末考试已经临近，各年级、各学科都已经进入到紧张的复习阶段。小编整理了 2019 年高二化学期末试卷，供大家参考 !2019 年高二化学期末试卷说明：本试卷分第i 卷和第 ii卷两部分，共100 分 ; 答题时间 60 分钟 .相对原子质量：h： 1 na ：23 n ： 14 o： 16 cl ： 35.5 mn ：55 k ： 39 s ： 32第卷 ( 选择题，共60 分 )一、选择题 ( 本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分，每小题只一个选项符合题意。 )1. 已知元素砷 (as) 的原子序数为 33，下列叙述正确的是 ( ) 。a.

2、砷元素的最高化合价为+3 b. 砷元素是第四周期的主族元素c. 砷原子的第3 电子层含有8 个电子 d. 砷的氧化物的水溶液呈强碱性2. 白磷分子中，共用电子对数和未成键电子对数依次为( ) 。a.4 ， 4 b.6 ， 4 c.4 ， 6 d.3 ， 13. 在反应 3no2 + h2o =2hno3 +no中，被氧化的 no2与未被氧化的 no2的质量比为 ( ) 。a.1 2 b.3 1 c.1 3 d.2 1第 1页4.38.4g 铜与适量的浓硝酸发生氧化还原反应，铜全部反应后，在标准状况下收集到22.4 l气体，则消耗硝酸的物质的量是 ( ) 。a.1.0 mol b.1.6 mol

3、 c.2.2 mol d.2.4 mol5.co2 和 no共 30 ml，通过足量的 na2o2固体并充分反应后，气体体积缩小到 15 ml，原混合气体中 co2的体积不可能是( ) 。a.10 ml b.15 ml c.25 ml d.20 ml6. 一定条件下反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)在 10 l 的密闭容器中进行，测得2 min 内， n2 的物质的量由20 mol 减小到8 mol ，则 2 min 内 n2 的反应速率为 ( ) 。a.1.2 mol/(lmin) b.6 mol/(lmin)c.0.6 mol/(lmin) d.0.4 mol/(lmin)7.

4、某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2m(g)+ n(g) 2g(g) 若开始时只充入 2 mol g(g), 达平衡时，混合气体的压强比起始时增加 20%，若开始时只充入 2 mol m 和 1 mol n 的混合气体，达平衡时m的转化率为 ( ) 。a.20% b.40% c.60% d. 80%8. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的so2和 o2，在相同温度下发生反应：2so2+o22so3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中so2的转第 2页化率 ( ) 。a. 等于 p% b.小于 p% c.大

5、于 p% d.无法判断9. 反应 ax(g)+by(g)cz(g);?h0(放热反应 ) ，在不同温度 (t1和 t2) 及压强 (p1 和 p2)下，产物 z 的物质的量 (nz) 与反应时间 (t) 的关系如图所示 . 下列判断正确的是： ( ) 。a.t1b.t1c.t1t2，p1p2, a+bcd.t1t2，p1c10.10. 若溶液中由水电离产生的 oh-=110-14 mol/l ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组( ) 。a.al3+、 na+ 、no3- 、 cl-b.k+ 、na+ 、 cl-、 no3-c.k+ 、 na+ 、 cl-、 alo2-d.k+ 、 n

6、h4+ 、so42- 、 no3-11. 常温时某溶液中， 测得由水电离出的 h+ 为 10-11mol/l ，则对此溶液的下列叙述中，正确的是) 。a. 一定是碱溶液b. 一定是酸溶液c. 可能是 h+=10-3 mol/l的碱溶液d. 可能是 h+=10-11mol/l 的碱溶液12.ch3cooh与 ch3coona等物质的量混合配制成稀溶液，ph为 4.7 ，下列说法错误的是( ) 。a.ch3cooh的电离作用大于ch3coona的水解作用第 3页b.ch3coona的水解作用大于ch3cooh的电离作用c.ch3cooh的存在抑制了ch3coona的水解d.ch3coona的存在抑

7、制了ch3cooh的电离13. 将相同物质的量浓度的某弱酸 hx溶液与 nax溶液等体积混合，测得混合后溶液中 na+x-, 则下列关系错误是 ( ) 。a.oh- h+ b.hxx-c.x-+hx=2na+ d.hx + h+ = na+ + oh-14. 下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是( ) 。a.nh3 + h2o nh4+ + oh-b.nh4+ h2o nh3?h2o + h+c.al3+ + 3h2o al(oh)3 + 3h+d.alo2- + 2h2o al(oh)3 + oh-15. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( ) 。a.10 ml 0.1

8、mol/l氨水与 10 ml 0.1 mol/l盐酸混合 :c(cl-)c(nh4+)c(oh-)c(h+)b.10 ml 0.1 mol/l nh4cl溶液与 5 ml 0.2 mol/l naoh溶液混合 :c(na+)= c(cl-)c(oh-)c(h+)c.10 ml 0.1 mol/l ch3cooh 溶液与 5 ml 0.2 mol/l naoh 溶液混合 : c(na+)=c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)d.10 ml 0.5 mol/lch3coona溶液与 6 ml 1mol/l 盐酸混合 :c(cl-) c(na+)c(oh-)c(h+)第 4页16. 用标准 n

9、aoh溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是) 。a. 未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗b. 装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液c. 滴完结束时，用俯视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确d. 滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液17. 有一种铁的氧化物样品，用5 mol/l盐酸 140 ml 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56 l氯气，恰好使其中 fe2+全部转化成fe3+，该样品可能的化学式是( ) 。a.fe2o3 b.fe3o4 c.feo d.fe5o718.2.7 g铝粉分别与体积均为100 ml

10、、浓度均为2 mol/l的硫酸溶液、烧碱溶液、盐酸完全反应，放出氢气的体积 ( 相同条件 ) 是( ) 。a.= b. = c. d. =19. 铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989 年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染之一而加以控制。铝在下列场合须加以控制的是 ( ) 。制铝锭制易拉罐制电线电缆制牙膏皮用明矾净水 制炊具 用明矾和小苏打做出食物膨化剂 用 al(oh)3 制成胃药 制防锈油漆第 5页a. b. c. d. 20. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： zn(s)+2mno2(s)+h2o(l)=zn(o

11、h)2(s)+mn2o3(s)，下列说法错误的是) 。a. 电池工作时，锌失去电子b. 电池正极的电极反应式为：2mno2(s)+h2o(l)+2e-=mn2o3(s)+2oh-(aq)c. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极d. 外电路中每通过o.2 mol 电子，锌的质量理论上减小6.5 g二、填空题 ( 本题包括 3 小题，共 30 分， )21.( 每空 2 分 ; 共 6 分 ) 某无色混合气体可能由no、o2、nh3、co2、hcl 中的两种或几种组成。室温下50 ml的混合气体通过足量的浓硫酸后体积减小至40 ml。再通过足量的naoh溶液，体积减少到20 ml，余下气体接

12、触空气后立即变色。则原混合气体中一定含有_气体 ; 一定不含有 _气体，其体积比为_( 上述气体体积均在同温同压下测定 ) 。22.( 每空 2 分 ; 共 12 分 ) 恒温下，将a mol n2 与 b mol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： n2(g) +3h2(g)2nh3(g)第 6页(1)某时刻 t 时， nt (n2) = 13 mol， nt (nh3) = 6 mol，计算 a 的值。 a = 。(2)若已知反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 l(标况下 ) ，其中 nh3的含量 ( 体积分数 ) 为 25%。计算平衡时 nh3的物质的量。

13、n(nh3) =(3) 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比( 写出最简整数比，下同) ， n( 始) n( 平 ) =。(4) 原混合气体中， ab = 。(5) 达到平衡时， n2 和 h2 的转化率之比， (n2) (h2)= 。(6) 平衡混合气体中，n(n2):n(h2):n(nh3) =。23.( 每空 2 分 ; 共 12 分 )a 、b 是中学化学里常用的物质，其中 b 是单质， a 是化合物 ; 它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示。已知，i 、l 两种物质中除了含有不同价态的 b 元素外，还都含另外两种相同的短周期元素。请回答：(1)b 和 a 的浓溶液反应的条件是，而常温下难反应的原因是 。(2) 写出 f 和 g相互转化的化学方程式：fgf 。(3)l 转化成 i 的现象是 ; 有关的化学方程式三、计算题 ( 共 10 分。要求写出必要的文字说明、主要方程式和重要演算步骤，有数值计算的要明确写出数值和单位，第 7页只有最终结果的不得分。)24. 请根据下列实验数据确定某水合含fe(ii)的盐的化学式。将0.784 g该含亚铁的盐强烈加