高二化学反应速率课堂测试题精选

1、2019 学年高二化学反应速率课堂测试题精选化学是重要的基础科学之一，小编准备了高二化学反应速率课堂测试题，具体请看以下内容。1. 在 2l 密闭容器中发生下列反应：若最初加入a 和 b 的物质的量都是4mol，a 的平均反应速率是 0.12 mol/ls ，则 10 s 后容器中 b 的物质的量是_mol 。2. 根据化学方程式： ，反应起始 皆为 0， ， 后 ，求：(1) 时 为 _;(2) 时 为 _;(3) 内 平均反应速率为 _;(4) 内 平均反应速率为 _。3. 在 2l 密闭容器中发生下列反应：，若最初加入的x、 y、z 都是 2mol，反应中 x 的平均反应速率为 0.12

2、 mol/ls，若要产物 z 为 2.6mol ，反应需要的时间为 _。4.20 时，将 10ml 0.1 mol/l溶液和 10ml 0.1mol/l的硫酸溶液混合， 2 min 后溶液明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2 倍，那末 50时，同样的反应要看到浑浊，需要的时间是_s。5. 合成氨反应，在其他条件不变，增大体系压强10 倍，化学反应速率可增大 _倍。6. 某反应在催化剂的作用下按以下两步进行：第一步x+y=z第 1页第二步 y+z=m+n+x(1) 此反应的总化学方程式为 _，(2) 反应中催化剂是 _，(3) 反应的中间产物是 _。7. 可逆反应： 当采

3、取下列措施时，对正、逆反应速率的影响是：(1) 增大 的浓度，正反应速率 _(2) 减小 的浓度，正反应速率 _(3) 增大反应容器的压强，正反应速率 _，逆反应速率 _;(4) 升高温度，正反应速率 _，逆反应速率_。8.kclo3 与 nahso3间的氧化还原反应生成cl- 和 的速率与时间关系如下图，已知反应速率随c(h+) 的增加而加快，试说明(1) 为什么反应开始时，反应速率增大?(2) 反应后期，反应速率逐渐降低的主要原因是_。9. 某温度下，在密闭容器中 so2、 so3、 o2三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应： 的正、逆反应速率的影响如下图所示：加催化剂对速率影响的

4、图象是 _;第 2页升温对速率影响的图象是_;增大气体体积对速率影响的图象是_;增大 o2的浓度对速率影响的图象是_。10. 在一定温度下，把 2 mol so2 和 1mol o2 通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于平衡状态，现在该容器中维持温度不变，令a、 b、c 分别代表初始加入的 so2、 o2、so3的物质的量，如果 a、b、 c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证平衡时反应混合物中 3 种气体的百分含量，仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：(1) 若 a=0,b=0,

5、则 c=_;(2) 若 a=0.5, 则 b=_和 c=_;(3)a 、 b、 c 取值必须满足的一般条件是( 请用两个方程式表示，其中一个只含a 和 c，另一个只含b 和 c) ：_。11. 可逆反应，取 a mola 和 bmol b 置于 v l 容器中， 1 min后，测得容器内的浓度为。这时 b 的浓度为 _ ，c 的浓度为 _ ，这段时间内反应的平均速率若以物质 a 的浓度变化来表示应为_。12. a 和 b 反应生成 c，假定反应由 a、b 开始，它们的起始浓度均为 1mol/l 。反应进行 2 min 后 a 的浓度为 0.8mol/l ，第 3页的浓度为 0.6 mol/l

6、，c 的浓度为 0.6 mol/l ，则 2min 内反应的平均速率： ， ， ，该反应的化学方程式 _。13. 试将外界条件对化学反应速率的影响结果填入下表中。14. 在密闭容器中发生 反应，现控制下列三种不同的条件(1) 在 400时， 100mol 与 5mol 反应(2) 在 400时， 20 mol 与 5mol 反应(3) 在 300时， 10 mol 与 5mol 反应15. 某温度时， 2 l 容器中 x、 y、 z 三种物质的量随时间的变化如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_，反应开始至2min，z 的平均反应速率为_。16. 某反应 2a(g)+b(g) c(g)经过 10 s 后， a 为 0.2 mol/l，b 物质的浓度降低了0.02mol/l ，则 a 物质的起始浓度是_。17. 在 2l 容器中，放入 0.4mol a 和 0.6mol b ，在一定温度下，压强为 p，放入催化剂 ( 体积忽略 ) 发生反应：2a(g)+3b(g)xc(g)+2d(g)，在 amin 后，容器中 a=0.1moll-1 ，此时温