化学人教版高中必修1基础训练3离子反应

1、word资料可编辑 试题试卷 参考学习 基础训练3 离子反应 1、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是 A、2/5 mol B、1/5 mol C、11/5 mol D、1/3 mol 2、列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液?3OH=CO?23H 2 B. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体3S2=2Fe2 C. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳22ClOH2OCO2=CaCO32HClO D. 氯化亚铁溶液中加入硝酸24HNO?3=3Fe32H2ONO 3、对下列反应NHCO,溶液

2、与石灰水反应、Kn2SO2溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 A. B. C. D. 4、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.H3O、NO?3、Fe2、Na B.Ag、NO?3、Cl、K C.K、Ba2、OH、SO?24 D.Cu2、NH?4、Br、OH 5、xR2yHO2=mR3nH2O的离子方程式中，对m和R3判断正确的是 A. m=4,R3是氧化产物 B. m=y，R3是氧化产物 C. m=2,R3是还原产物 D. m=y/2，R3是还原产物 6、下列离子方程式书写正确的是 word资料可编辑 试题

3、试卷 参考学习 A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 Ca22HCO?32OH=CaCO32H2OCO?23 B.碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 CO?232CH3COOH=CO2H2O2CH3COO C.石灰水中通入过量的氟化氢 Ca22OH2HF=CaF22H2O D.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 2Cl2H2O电解?2OHCl2H2 7.下列各组离子，能在水溶液里大量共存，并且加入H呈强酸性时，有沉淀生成的离子组是 A.K、OH、S2、SO?23 B.Na、K、SO?24、S2O?23 C.Mg2、Al3、SO?24、AlO?2 D.Ca2、Fe2、Cl、NO?3 8、下列

4、离子方程式书写正确的是 A苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO32-2C6H5O-+CO2+H2O B. AgNO3溶液中加入过量氨水： CFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I- = 2Fe2+I2+3H2O D用石墨电极电解MgCl2溶液的离子方程式可表示为： 222ClHO?=电解2Cl?22OHH? 9、某溶液中含有HCO3、SO32、S2、ClO等4种阴离子。若向其中少量的 Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 AClO BSO32 CS2 DHCO3 10、用过量的H2SO4、NaOH、NH3、H2O、 NaClword资料可编辑 试题试卷 参考学习 等溶

5、液，按题图所示步骤分开五种离子.则溶液、是 A.NaCl NaOH NH2H2O H2SO4 B.H2SO4 NaOH NH3H2O NaCl C.H2SO4 NH3H2O NaOH NaCl D.NaCl NH3H2O NaOH H2SO4 11、溶液中可能有下列阴离子的一种或几种：Cl、OH、S2、CO?23、SO?23、SO?24 （1）当溶液中有大量H存在时，则不可能存在 。 （2）当溶液中有大量Ba2存在时，则不可能存在 。 （3）向溶液中通入足量氯气后， 离子在溶液中不能存在。 （4）当溶液中有 和 阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在 12、有一无色透明的溶液可能含有、Mg2

6、、Ba2、Cu2、Ag、Cl、OH、NO3-、SO42-、 SO32-、 HCO3离子，该溶液与铝反应放出的气体只有H2，该溶液存在的离子有两种组合情况。 第一种组合：其中一定含有 离子，一定不存在 离子。（水电离出的、忽略不计，下同。） 第二种组合：其中一定含有 离子，一定不存在 。 13、写出下列反应的离子方程式： (1)高锰酸钾在碱性溶液中与亚硫酸钾反应，生成锰酸钾和硫酸钾及水 。 （2）溴化亚铁溶液久置于空气中，发现溶液由浅绿色逐渐变为黄褐色，并在容器底部出现黄褐色沉淀物 。 （3）已知Ca3（O4）2、CaHO4均不溶于水，且Ca3（O4）2的溶解度比CaHO4的溶解度小。将0.05

7、 molL1 Ca（H2O4）2溶液与0.15 molL1 NaOH溶液等体积混合，搅拌后充分进行反word资料可编辑 试题试卷 参考学习 应 。 14、(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式： 。 （2）在Fe(NO3)2溶液中，滴加盐酸，溶液变黄并产生无色气体，请写出反应的 离子方程式： 15、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO?3六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 _ _ (填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可

8、以回收其中的金属_ (填金属元素符号)。 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。 word资料可编辑 试题试卷 参考学习 14.(5分)用0.2 molL1的H2S溶液100 mL，与0.1 molL1的NaOH溶液300 mL作用，反应的离子方程式为： 。 14.（6分）（1）取一株油菜幼苗，放在广口瓶中培养，注入（NH4）2SO4溶液（pH为6.42）在室温下4 h后取出植株，测定溶液的pH为6.01。问： a.（NH4）2SO4溶液的pH小于7，写出有关离子方程式。 。 b.4 h后（NH4）2

9、SO2溶液pH下降的原因是 。 (2)亚硝酸钠（NaNO2）外观类似于食盐，有咸味，误食造成中毒，试写出亚硝酸钠在酸性条件下氧化FeCl2（氮还原为2价）的离子方程式： 。 （3）已知大理石可与FeCl3溶液反应（有气体放出），请写出有关化学反应方程式。 （4）工业含铬（Cr2O?27）废水，在酸性条件下，经绿矾处理后，word资料可编辑 试题试卷 参考学习 可转变成Cr3Cr3可变成Cr（OH）3沉淀除去。试写出Cr2O?27转变为Cr3的离子方程式。 15.(6分)IO?3与I在中性或碱性溶液中不起反应，在酸性条件下能起反应生成I2。取KIO3、KI、KHSO4溶液各10 mL,混合后恰好

10、完全反应。反应后用0.1 molL1 Na2S2O3进行滴定，用去Na2S2O3溶液20 mL。反应为:2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。 (1)写出酸性条件下KIO3与KI反应的离子方程式： 。 (2)KHSO4原溶液的物质的量浓度是多少? 16.（8分）已知在酸性条件下有如下关系：KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，KBrO3本身被还原为Br2;Br2能氧化I为I2；KIO3能氧化I为I2；KIO3能氧化Br为Br2。在反应中KIO3被还原为I2。试回答： （1）KBrO3、KIO3、Br2、I2氧化性由弱到强的顺序。 （2）现取6 mL 0.4 molL1 KBrO3溶液

11、和10 mL 0.4 molL1 KI溶液在稀H2SO4中混合，生成的产物是什么？物质的量之比为多少？ 高考能力测试步步高基础训练3答案 一、1.解析：A中生成物有CaCO3，是难溶物，要写化学式。B中H2S是弱电解质。 C中因是通过量CO2，故产物不能有CaCO3。 答案： 2.解析：A中电荷不守恒。C中因在硝酸溶液中，不能得H2S气体。word资料可编辑 试题试卷 参考学习 D中氨水是弱电解质。 答案： 3.A 4.A 5.A 6.B 7.D 8.A 9.C 二、10.（1）OH、S2、CO?23、SO?23 （2）CO?23、SO?23、SO?24 （3）OH、S2、CO?23、SO?2

12、3 （4）Ag+ Ba2 11.（1）2MnO?4SO?232OH=2MnO?24SO?24H2O （2）12Fe23O26H2O=8Fe34Fe（OH）3 （3）反应中，离子反应总是向有利于生成溶解度更小的物质的方向进行，3Ca26H2PO?49OH=Ca3（PO4）2PO?343HPO?249H2O 12.(1)2HSO?24Ba22OH=BaSO4H2O Ba2SO?24=BaSO4 (2) Ba2OHHSO?24=BaSO4H2O HOH=H2O 13.2H2S3OH=HSS23H2O 14.（1）a.NH?4+H2 ONH3H2O+H+ b.NH?4与H+交换，H+进入溶液 （2）Fe2+NO?2+2H+=Fe3+N