高一化学 2_2_2 离子反应及其发生条件教学设计.doc

1、a离子反应及其发生条件课题2-2-2 离子反应及其发生条件教学目标知识与技能1让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；2在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；3培养学生科学探究的思维方式和能力过程与方法1通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题2学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。情感、态度与价值观1通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。2通过实验激发学生学习化学的兴趣和

2、情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；教学重点离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力教学难点引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案教学设计环节教师活动学生活动设计意图引入你知道化学方程式与离子方程式有怎样的联系和区别吗？聆听、思考通过介绍，引入主题基础梳理【引导学生阅读教材，思考、整理】【板书】离子反应及其发生条件一、离子反应1离子反应的概念：电解质在溶液中的反应实质是_的反应。2实验探究实验向盛有5 mL CuSO4溶液的试管里加入5 mL稀NaCl溶液向盛有5 mL CuSO4溶液的试管里加入5 mL BaCl2溶液现象_3离子反应的表示方法离子方程式(1)

3、概念：用实际参加反应的_来表示反应的式子。(2)书写步骤(3)意义表示某一个具体的化学反应BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl表示为：SO42-+Ba2+=BaSO4表示同一类型的离子反应如：HOH=H2O可以表示_和_生成_和水的反应。二、离子反应发生的条件1实验探究实验现象离子方程式向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管中加入2 mL BaCl2溶液_Ba2SO=BaSO4向盛有2 mL NaOH溶液(含酚酞)试管中慢慢加入稀HCl_HOH=H2O向盛有2 mL Na2CO3溶液的试管里加入2 mL盐酸_CO2H=CO2H2O2离子反应发生条件(复分解反应类型)(1)生成沉淀；(2

4、)放出气体；(3)生成H2O思考，按照老师引导的思路进行阅读，小组内讨论，代表回答。通过阅读，培养学生的自主学习能力和团队合作精神。拓展延伸一、离子方程式的书写及正误判断1离子方程式的书写要点(1)抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。(2)注意的问题微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，

5、一般写化学式(标)，如MgCO3等。氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标)。2离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe6H=2Fe33H2就不符合客观事实。(2)看表示各物质的化学式是否正确，多元弱酸酸式酸根离子如HSO3-、HCO3-在离子方程式中不能拆开写，而HSO4-在水溶液中通常应写成SO42-H。(3)看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO42-的离子反应，又要写Cu2与OH的离子反应。(4)看原子及电荷是否守恒，如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成

6、Fe2Cl2=Fe32Cl，而应写成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(5)看反应物或产物的配比是否正确，如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSO42-Ba2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSO42-Ba2=BaSO42H2O。【温馨提示】(1)离子方程式的书写的关键是“拆”，哪类物质的化学式拆，哪类不拆，初学阶段需强化记忆，多加练习，提高书写技能。(2)离子方程式的正误判断，要多总结考查的类型。如“拆分”的问题，“守恒”的问题，“量”的问题，“是否符合事实”的问题，通过练习，开阔思路，总结规律。二、离子共存的判断离子共存即离子之间不能发生反应，判断离子能否大量共存，即判断离

7、子之间能否发生反应，若反应，则不共存，若不反应，则能大量共存。1因发生复分解反应而不能大量共存的情况及常见例子。常见情况常见实例生成难溶物(1)Ca2与CO；Ba2与SO、CO；Ag与Cl、Br、I、CO(2)OH与Fe3、Fe2、Mg2、Al3、Ca2等生成气体H与CO、HCO、SO、HSO等生成难电离物质(1)H与OH、CH3COO等(2)OH与HCO等2溶液无色透明时，不存在有色离子阶段常见有色离子及其颜色：(1)Cu2(2)Fe3(3)Fe2 (4) MnO4-蓝色 棕黄色 浅绿色紫红色【温馨提示】判断离子共存除以上情况外，在题干中还常存在隐含条件：(1)强酸性溶液或使石蕊变红的溶液或

8、pH7的溶液，均指碱性溶液，即溶液中有大量OH，则与OH反应的离子肯定不能大量共存，如H、NH4+等。根据课堂内容进行知识的提升。通过对离子反应条件的分析，进一步理解离子方程式的书写与正误判断、离子共存等，把零散的认识升华到系统认识。例题训练1下列离子方程式与化学反应事实一致的是(C)A石灰石溶于盐酸：CO32- 2H=H2OCO2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Cu22OH=Cu(OH)2C硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：HOH=H2OD铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H22下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( C ) ANa、Mg2、Cl、OH BH、Ca2、CO32-、NO3-

9、 CCu2、K、SO42-、NO3- DNa、HCO3-、OH、Ca2例题分析、分组讨论，集中评讲通过典型例题训练，巩固对离子反应发生条件的认识课堂小结一、离子反应及其发生条件1离子反应：有离子参加的反应。2离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。3离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。4离子方程式的意义： 揭示反应的实质。 不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。5离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。6判断离子方程式正误的方法二、离子共存问题- 复分解反应（1）在溶液中

10、某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。根据课本内容以及所学内容进行知识的总结、归纳通过课堂总结，使学生明白本节所学内容，并注重知识的归纳和理解。针对训练1下列离子方程式书写正确的是(D)A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2 CO32- =CaCO3B向稀盐酸中加入适量铁粉：2Fe6H=2Fe33H2C氨气通入盐酸中：NH3HCl=NH4ClD氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)22H=Mg22H2O2在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是(

11、C )ACu2、K、Cl、NOBAg、Na、NO、SOCNa、Al3、SO、ClDBa2、NH、Cl、CH3COO3下列两种物质混合后不能发生离子反应的是(D)A硝酸溶液和碳酸钠溶液混合B氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合4能用离子方程式HOH=H2O表示的是(C)ANaOH溶液和CO2反应BBa(OH)2溶液和稀H2SO4反应CNaOH溶液和盐酸反应D氨水和稀H2SO4反应巩固训练通过针对性练习，及时反馈课堂教学效果，巩固离子方程式书写及离子共存的理论知识，提升分析问题解决问题的能力。总结归纳结束新课我们这节课学习了化学实验的安全措施，进行了的提纯实验，主要是练习过滤和蒸发的操作。另外，我们还学习了用化学方法鉴定物质，请课后整理教