溶液的酸碱性

1、新课标第一网不用注册，免费下载!第二单元溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性目标要求1.了解溶液的酸碱性与c(H +)、c(0H)的关系。2.了解pH的定义及简单的计算。知识清单一、溶液的酸碱性1 一种溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c(H +)和c(OH )的相对大小。在一定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度之积为常数。只要知道溶液中氢离子(或氢氧根离子)的浓度，就可以计算溶液中氢氧根离子(或氢离子)的浓度，并据此判断酸碱性。例如室温下测得某溶液中的c(H +)为i.0x io-5mol L 根据KW = c(H +) c(OH )= i.QX iQ-

2、i4mol2L 2可求得该酸溶液中 c(OH-)= i.QX iQ-9mol t o2 酸性溶液：c(H +)c(OH -), c(H +)越大，酸性越强：中性溶液：c(H +)二c(OH -):碱性溶液：c(H +)7时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，且pH越大，溶液厂c(oH )越大，溶液的碱性越强。pHni(H + )= ci(H +) Vi,强酸 n： C2(酸),V2(酸)n2(H + )= c2(H +) V2,? V 混=Vi+ V2 n 混(H + ) ci(H +) Vi + C2(H +) V2? c 混 (H + ) CH 暮 + 印 必? pH 0(2

3、) 强碱与强碱混合液的 pHW电离强碱 I: Ci (碱),Vi(碱) n 1(OH ) = ci(0H ) Vi强碱 n： 5(碱),V2(碱) n2(OH) = C2(OH)V2? V 混=Vi + V2 n 混(OH -) = ciQH _) W + qQH _) VrCiQH血 + cOH Z 帀十 心+Kw .?c 混(OH )=c ，再求c(H 戸 莎)？pH。三、溶液pH的测定方法i. 酸碱指示剂酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化是在一定的pH范围内发生的,因此可以用这些指示剂粗略测出pH范围，但不能准确测定 pH 0常用指示剂的变色范围和颜色变化如下表：指示剂甲

4、基橙石蕊酚酞变色范围pH3.1 4.4588.2 10.0溶液颜色红、橙、黄红、紫、蓝无色、粉红、红2. pH试纸粗略地测定溶液的 pH可用pH试纸。pH试纸的使用方法是：取一小块pH试纸放在玻璃片上(或表面皿上)，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，变色稳定后与标准比色 卡对照确定溶液的_pH。3. pH 计通过仪器pH计来精确测定溶液的 pH。知识点一 溶液的酸碱性1下列溶液肯定呈酸性的是 (A .含H +的溶液C . PH7的溶液答案解析能显酸性，)=对点训练B 能使酚酞显无色的溶液D . c(OH )c(H r 的溶液D1012mol2L 2, c(H也可能呈中性或任何水溶液中均含

5、 H +和OH :故A错。酚酞显无色的溶液，其 pH8,该溶液可 也可能呈中性或碱性，B错。以纯水在100C为例，Kw = 1.0X1 X 106mol L 1, pH = 6，但溶液为中性，故 pH 7c(H 1X 10 mol B .溶液的C .溶液中：D 溶液中：答案 C解析 溶液酸碱性最本质的判断标准是看H和OH 浓度的相对大小，只有当c(OH )时，溶液才呈酸性；当 c(H ) = c(OH )时，溶液呈中性；当 c(H +) c(OH )时，溶液呈 碱性。甲基橙的变色范围是3.14.4,即卩pH 3.1时呈现红色，3.1 pH 4.4时呈现黄色。所以，使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显

6、碱性。溶液的pH与温度有关，常温下pH 7的溶液一定显碱性，但在不是常温的情况下就不一定了。3下列溶液一定呈中性的是 ()A . pH = 7的溶液B . c(H + )= c(OH )的溶液C 由强酸、强碱以等物质的量反应所得到的溶液D .非电解质溶于水所得到的溶液答案 B知识点二 pH值计算4. 常温下，某溶液中由水电离产生的( )A . 4答案 D解析 由题意知由水电离产生的 电离，可能是酸，也可能是碱，若是酸， =1 X 10 3 mol 1, pH = 11。5. 25C时，若pH = a的10体积某强酸溶液与 pH = b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈 中性，则混合之前该强酸的A

7、. a+ b = 14答案 Cc(H + )= 1 X 1011 mol L1,则该溶液的pH可能是D. 11I 11 mol 1 V(Y)D .若9v aV(HY)，则下列说法正确的是 ()A . HX可能是强酸B . HY 一定是强酸C. HX的酸性强于HY的酸性D .反应开始时二者生成 H2的速率相等答案 D解析 解答该题应注意以下三点：(1)强酸完全电离，弱酸部分电离。(2)酸性相同的溶液，弱酸的浓度大，等体积时，其物质的量多。(3)产生H2的速率取决于c(H +)的大小。本题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较。据题意，Mg粉足量，酸不足，应根据酸的物质的量来计算H2的体积，由V

8、(HX) V(HY)，知pH相等时，HX的物质的量浓度比 HY的大， 即HX是比HY弱的弱酸，而无法判断 HY是强酸还是弱酸，故 A、B、C错误；D项，反应 开始时的速率取决于 c(H + ),因为开始时c(H +)相等，故D项正确。6. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化A .n为盐酸稀释时的 pH值变化曲线B . b点溶液的导电性比 c点溶液的导电性强C. a点Kw的数值比c点KW的数值大D. b点酸的总浓度大于 a点酸的总浓度答案 B解析本题考查了强酸和弱酸的稀释规律，解题时要注意弱酸在稀释时还会继续电离。 pH相同的盐酸(强酸)和醋酸(弱酸)，稀

9、释相同的倍数时，因醋酸在稀释时仍不断地电离，故 盐酸的pH增大的多，故曲线I代表盐酸稀释时pH的变化曲线，A错误；不断加水稀释时， 溶液中c(H + )不断减小，导电性减弱，B正确；因为Kw仅仅是温度的函数，因为是在相同的温度下，故a点Kw与c点Kw的数值相同，C错误；因盐酸和醋酸的pH相同，则c(醋酸)c(盐 酸)，稀释相同的倍数，由于醋酸存在电离平衡，故仍有C(醋酸)c(盐酸),D错误。【练综合拓展】7.已知水在25 C和95 C时，其电离平衡曲线如右图所示:则25 C时水的电离平衡曲线应为(填“ A或“ B”请说明理由O(2) 25 C时，将pH = 9的NaOH溶液与pH = 4的H2

10、SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 O(3) 95 C时，若100体积PH1 = a的某强酸溶液与1体积p出=b的某强碱溶液混合后溶 液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是oc(H +)、c(OH)小水的pH也增大，但溶液仍然呈中性。因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢氢氧根离子浓度可以判断，25 C时水的电离平衡曲线应为 A，理由为水的电离是升高温度，水的电离程度增大。 +C时所得混合溶液的 pH = 7,溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(OH ) = n(H )，则-5- - 1= V(H2SO4) 104 mol

11、 L * 1,_得 V(NaOH) : V(H2SO4)= 10 : 1 o，即 c(H ) c(OH )= 10 12mol2 L 2, pH(酸)+ pH(碱)=12o根据95 C时混合后溶液呈中性， P12；有 100X 10-a= 1 X 10b12,即：10-a*2= 10b-12，所 a+ b = 14 或 pH1 + pH2= 14o(1) 曲线B对应温度下，pH = 2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等体积混合后, 混合溶液的pH = 5o请分析其原因：& (1)pH = 2的某酸稀释100倍，pH4 ,pH = 12的某碱稀释100倍，pH10 o室温时，将pH =

12、 5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H +) : c(SO2 )=，将稀释后的溶液再稀释R0H两种一元碱的溶液分别加水稀释时, )M0H和 正确的是(A . M0H是一种弱碱B .在x点，M0H完全电离C .在 x 点，c(M ) = c(R )D .稀释前R0H溶液中c(0H)是M0H溶液中 答案 (1) (2)2 : 120 : 1(3)B解析 (1)若某酸为强酸，则pH = 4，若为弱酸，100 倍，pH 10。pH变化如右图所示。下列叙述中不c(0H)的 10 倍则PH4 ;同理，对pH = 12的某碱稀释100 倍，c(H +) : c(S04 )=o(2) pH = 5 的 H2S

13、O4稀释 10 倍，c(H + )和 c(S02)同等倍数减小，所以c(H +) : c(S02)=2-5X 10 9-12 ： 1,若将稀释后的溶液再稀释100倍，其pH 7,而c(S04 )= 102 = 5X 10 mol ,所以 c(H ) : c(S04 )= 10: 5X 10= 20 : 1o(3) 由图知，稀释100倍后ROH的pH变化为2,为强碱，MOH的pH变化为1 ,为弱碱；x 点时 ROH 与 MOH 的 c(OH )相等，故 c(M + )与 c(R+)相等；稀释前 ROH 的 c(OH ) = 0.1 mol L- 1, MOH的c(OH )= 0.01 mol L

14、1，故D项正确；MOH为弱碱，在任何点都不能完全电离， B项错误。第2课时酸碱中和滴定目标要求1.理解酸碱中和滴定的原理。2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。知识清单酸碱中和滴定1. 酸碱中和滴定概念： 用已知物质的量浓度的酸 (或碱)来测定未知物质的量浓度的碱 (或 酸)的方法叫做酸碱中和滴定。 滴定的原理：n元酸与n 元碱恰好完全中和时：nc酸V酸=n c 碱V碱。如果用A代表一元酸，用 B代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱 (或酸)的 物质的量浓度：CB=畔。Vb2. 酸碱中和滴定的关键： 准确测定参加反应的两种溶液的体积，以及准确判断中和反应

15、 是否恰好进行完全。3. 酸碱中和滴定实验管、实验仪器：pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。 实验药品：标准液、待测液、指示剂。实验步骤：(1) 查：检查两滴定管是否漏水和堵塞；(2) 洗：先用蒸馏水洗涤两滴定管，然后用所要盛装的酸碱润洗23遍:(3) 盛、调：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度“ 0以上23厘米处，并将滴定管固定在滴定管夹上，然后赶走滴定管内部气泡，调节滴定管中液面高度处于某一刻度，并记下读数。(4) 取：从碱式滴定管中放出25.00 mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一

16、张白纸。(5) 滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥 形瓶，眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。(6) 记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，且半分钟内 不恢复原来的颜色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。(7) 算：整理数据进行计算。根据cb = caVa计算。Vb二、酸碱中和滴定误差分析中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测=c示准V标准，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的V待测大小取决于V标准的大小。下列为不正确操作导致的实验结果偏

17、差：(1) 仪器洗涤酸式滴定管水洗后，未润洗 (偏高)；酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗(偏高)：碱式滴定管水洗后，未润洗 (偏低):锥形瓶水洗后，用待测液润洗(偏高)。(2) 量器读数 滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视(偏高);幵俯视（或现线傭高）（正确）疼斛平视 h枷視（城觇线储低）滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视（偏低）如图所示； 滴定完毕后，立即读数，半分钟后颜色又褪去（偏低）。（3）操作不当酸式滴定管漏液（偏高）;滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小（偏高）;滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出（偏低）;滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水（无影响）;用甲基橙作指示剂

18、进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定 （偏高）;用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色,5 s后又褪去（偏低）。知识点一酸碱中和滴定1.一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在 到n mL处时，下列判断正确的是 （）A .流出溶液的体积为B .流出溶液的体积为C .管内溶液体积等于D.管内溶液体积多于 答案 B(m n) mL (n m) mL (a n) mL n mLm mL处，当液面降(n m) mL ;溶液时，选择解析 滴定管的0”刻度在上方，越向下刻度越大，所以流出液体的体积为 刻度线以下及尖嘴部分均充有溶液，所以管内溶液体积大于（a n） mL。2 某学生用已知物质

19、的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的 NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞， 右手摇动锥形瓶,眼睛注视 ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 为止。（2）下列操作中可能使所测 NaOH溶液的浓度数值偏低的是（）A 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B .滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C .酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失mL，滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 mol L 1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后 刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1

20、126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。答案（1）锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色D （3）0.00 26.10 26.10一 26.11 mL + 26.09 mL “ “， 小 、0.100 0 mol L 1 X 26.10 mL-26.10 mL , c（NaOH） =:= 0.104 4（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为终点读数为 mL ,所用盐酸溶液的体积为 mL。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：(4) V =mol 12

21、5.00 mLD 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数. 直解析 在求c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式：c(NaOH) = c(HCl )V(HCI川。欲求V(NaOH 戸 c(NaOH)，须先求 V(HCI)aq再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即 V(HCl) aq和 V(NaOH) aq的影响，进而影响 c(NaOH)。(1) 考查酸碱中和滴定实验的规范操作。眼睛(2) 考查由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水， 可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质

22、的量一旦确定， 倒入锥形瓶后，水的加入不影响 OH的物质的量， 也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；正确读数 (虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。(3) 读数时，以凹液面的最低点为基准。(4) 先算出耗用标准酸液的平均值一 26.11 mL + 26.09 mL “ “施一、宀心辛亠亠 厶壬、 小2m01 L八 26-10 mL = 0.104 4 mol LV = = 26.10 mL(第二次偏差 太大，舍去)。c(NaOH)=25.00 mL知识点二酸碱中和滴定误差分析3.用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是

23、()A .锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B .滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C .指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D 锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗答案 B解析 根据c(B) =判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致 V(A)减少，测定值V(B )偏小；B项使液体充满气泡，导致 V(A)增大，测定值偏大；C项未到滴定终点，偏小；D项, 不影响测定结果。4称取一定质量的 NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴 定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误 差。(1) 称量固体NaOH时，未调

24、节天平的零点()(2) 将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确(3) 滴定管装入盐酸前未用盐酸洗()0计算()(4) 开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出(5) 滴定前未将液面调至刻度线“ 0或 “ 0以下，结束时初读数按(6) 在滴定过程中活塞处漏液()(7) 摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出(8) 滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视(答案(1)D(2)C(3)B(4)B(5)A(6)B(7)A(8)A解析 (1)称量固体NaOH时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏大还是偏小，故 选D。(2)锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH与HCI的中和反应

25、。(3)滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏低。(4)滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。读出的数据比实际值小，导致结果偏大。(6)滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低。(7)摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分NaOH未被中和，消耗待测液体积减小，使测定结果偏高。（8）读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。练基础落实】1酸碱恰好完全中和时（）A .酸与碱的物质的量一定相等B .溶液呈现中性C 酸与碱的物质的量浓度相等D 酸所能提供的H +与碱所能提供的答案 D2.用盐酸滴定 NaOH溶液的实验中，

26、变化是（）A.由黄色变为红色C 由橙色变为红色答案 B3 用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液， 锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 滴定前仰视读数，滴定后平视读数 摇动锥形瓶时，有少量液体溅出 滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液A.B .答案 D0H的物质的量相等以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的B.由黄色变为橙色D由红色变为橙色下列操作导致结果偏低的是23次C.D .解析中相当于向锥形瓶中事先加入了一部分NaOH，会多耗用盐酸，导致结果偏高；中气泡体积充当了标准盐酸，导致V（HCl）偏大，结果偏高； 中滴定前仰视使 V（HCl）初偏大，

27、贝y人/（HCI） = V（HCl）末一V（HCl）初偏小，结果偏低；中使NaOH溅出，则使V（HCl）偏小， 结果偏低；对结果无影响，综合分析，选D。4.下列指示剂的选择不正确的是 （）（已知:12+ 2Na2S2O3)H2Nal + Na2S4O6标准溶液待测溶液指示剂AHClNaOH甲基橙BNaOHHCl酚酞CI2Na2S2O3淀粉DKMnO 4Na2SO3酚酞答案解析之用酚酞， 无需再用其他指示剂，D强酸与强碱滴定时，甲基橙或酚酞均可以，但一般强酸滴定强碱时用甲基橙，反 A、B均正确；据I2遇淀粉变蓝可检验D不正确。12, C正确；D项中KMn0 4本身有颜色,5. 下列仪器中使用前不

28、需要检验是否漏水的是A .滴定管B.分液漏斗答案6. 用1 滴 NaOHA . 4答案解析（ ）C.过滤漏斗D 容量瓶C0.1 mol L- 1 NaOH溶液滴定0.1 mol 1的盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了 溶液（1滴溶液体积约为 0.05 mL）继续加水至50 mL ,所得溶液pH是（）B. 7.2C. 10D. 11.3C本题是以酸碱中和滴定为素材设计的题目，涉及到溶液中OH、H +、pH的计算,考查学生的计算能力。 用0.1 mol L厂1的NaOH溶液滴定0.1 mol 1的盐酸，滴定到终点时溶 液呈中性。多加1滴NaOH溶液（1滴溶液体积为 0.05 mL），加水至50 m

29、L ,此时溶液中0.1 mol L X 0.05 mL 41c(OH)=50m=1X10 molL14 14+1.0 X 101.0 X 10八/”10-1c(H ) =TT-T= 4 = 1 X 10 mol !_ )c(OH)1 X10pH = 10即选项C正确。练方法技巧】7下列实验操作不会引起误差的是()A 酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B 酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C .用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心 多加了几滴D 用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡答案 C解析 A

30、:锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积 偏大从而使所测浓度偏大。B :冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润 洗23次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。C :在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变 反应过程中酸和碱的物质的量。D:开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡， 会导致所读取的 V(HCI)偏小，依据 V(HCl) c(HCl) = V(NaOH)c(NaOH)，使所测的 c(NaOH)偏小。H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体&用1.0

31、mol L1的NaOH溶液中和某浓度的 H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH 溶液的体积关系变化如图所示，则原 积是(1.0 mol L 1,20 mL0.5 mol L 80 mLB . 0.5 mol L 40 mLD . 1.0 mol L ,80 mLA .C.答案 C解析 滴定前稀 H2SO4 的 pH = 0, c(H +)= 1.0 mol L1,则 c(H2SO4)= 0.5 mol L 1,当 pH =7时V(NaOH) = 40 mL ,通过计算原硫酸溶液的体积为 40 mL。本题考查中和滴定曲线， 关 键是把握滴定终点，pH = 7恰好完全反应，即n(H +)= n(OH )。练综合拓展】9 .氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。NaHSO3溶液。反应离子方程式是现有0.001 mo