氧化还原反应

1、电子化合价一率一犁发生 反应生成 产物电了毗合俭发生 _ 反应生成 _产物卷一窪氧化剂氧化还原反应考纲要求1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。4.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。5.能运用质量守恒、得失电子守恒、 电荷守恒进行氧化还原反应的有关计算。回扣载材 S实基础1. 氧化还原反应：有元素化合价的升降或 （得失或偏移）的化学反应。2. 氧化还原反应的特征：判断一个化学反应是否是氧化还原反应的依 据。3. 氧化还原反应的本质：.4. 有关概念及相互关系问题思考

2、】1. 有人用下列图示表示出了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系, 四种基本反应类型。请在画线上填上A . ; B.2. 氧化产物一定具有氧化性吗？为什么？同氧化剂相比，哪个强?3. 试比较还原剂和还原产物的还原性强弱。4. 有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。知识点二 常见的氧化剂和还原剂 完成下述两个表格1 .常见的氧化剂2. 常见的还原剂类别实例活泼非金属单质兀素处于高价态的氧化物兀素处于高价态的含氧酸兀素处于高价态的盐过氧化物类别实例活泼的金属单质还原剂【问题思考】5.金属阳离子一定只有氧化性吗?某些非金属单质兀素处于低价态的氧化物兀素处于低价态的酸兀素处于低

3、价态的盐6. 举例说明只作氧化剂、还原剂的物质。H2S、HI只能作还原剂吗?知识点三 氧化还原反应电子转移的表示方法1. 双线桥法用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的情况。在线上标出“或“电子的数目，一条箭头线由 指向 ，另一条由指向。如：失去3e-1 _ AIMnO, +4HC1( Jfe)MnCl, +C1, T +2H,0I1还原产物氧化产物氧化剂还原剂2. 单线桥法用箭头表示反应物中不同 （或相同）原子或离子间的电子转移。在线上标出头指出电子转移的方向，即箭头由 指向。如：I I +hMnO,=MnCl,+Cl, t 4-2H,O还原剂氧化剂问题思考】7 .氧化

4、还原反应中，化合价升降总数为何相等？该守恒规律是否是物质不灭规律的延伸？&下列标明电子转移方向和数目的方法中，正确的是失6e乩 KClOj+SHClfteKCl十3Cq t +3HjO得6e失5e1Id KClOj +6HC1=KC1 +3C13 t +W,Q得弘-理宴适型e突破考点硏析梆点、氧化还原能力强弱判断方法1. 根据方程式判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 则氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物【典例导悟1】根据下列反应判断： H2SO3 + 12+ H2O=2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI=2FeCI 2 + 2HCI + R 3FeCl2 + 4HN

5、O3=2FeCl3 + NO f + 2出0+ Fe(NO3)3(1) NO、Fe2+、H2SO3的还原性由强到弱顺序为(2) 12、FeCl3、HNO3、H2SO4(稀)的氧化性由强到弱顺序为2. 根据物质活动性顺序(常见元素)判断金属性越强的元素，金属单质的还原性 ，对应阳离子的氧化性 属性越强的元素，单质的氧化性 ，而对应的阴离子的还原性就 O【典例导悟2 试比较Fe2+、Cu2+、Ag+、Zn2+的氧化性强弱和 C、BL、S3. 根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难、易 来进行判断。例如：16HCl(浓)+ 2KMn0 4=2KCI

6、+ 2MnCI 2+ 8出0+ 5Cl2 f 4HCl(浓)+ Mn02=MnCI 2+ 2出0+ Cl2 f CuCl2Q4HCI(浓)+ O2=50=2H2O + 2Cl2则上述3种氧化剂的氧化性强弱顺序为 4. 根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来 判断氧化剂氧化性的强弱。, 女0: 2Fe+ 3Cl2=2FeCl3 Fe+ S=FeS则氧化性Cl2So5. 根据原电池、电解池的电极反应比较 两种不同的金属构成原电池的两极， 极金属的还原性强。为什么？ O 用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的 较强，在阳极先放

7、电的阴离子的较强。6. 依据反应中能量变化判断H2+ X2=2HX AH10H2+ Y2=2HY AH2O若AHiFe3+ CO2O3C .可以推理得到 Cl2 + FeBr2=FeCl2 + Br2D .在反应中当1 mol Co 2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化5. (2013中山模拟)已知C02O3在酸性溶液中易被还原成 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A . 3Cl2 + 6Fel2=2FeCl3 + 4FeI3B . Cl2 + Fel2=FeCl2+ I2C. C02O3+ 6HCI=2CoCI 2+ Cl2 f + 3H2OD . 2Fe3+ + 2=

8、2Fe2+ + S题组三氧化还原反应的规律6. (2013全国理综n , 13)含有a mol FeBr2的溶液中，过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A .B .C.D .题组四实验探究7 . (2013北京理综，27)为验证卤素单质氧化性的相对强弱， 实验(夹持仪器已略去，气密性已检验2+Co , CO2O3、CI2、FeCl3、I2)2 +3 +x= 0.4a,2Fe + Cl2=2Fe + 2Clx= 0.6a,2Br + Cl2=Br2 + 2Clx= a,2Fe2+ + 2Br + 2Cl2=Br2+ 2Fe3 + + 4CI x= 1.5a,2Fe2 + 4Br +

9、 3Cl2=2Br2 + 2Fe3 + 6CI通入x mol Cl 2。下列各项为通 Cl2(某小组用下图所示装置进行)。KMnOj 固体湿润的试紙OA吕h显冇NaOH轩谕港的棉花耀lOmL IciiulL5mL 0,2moJ L-CCL,D实验过程：I .打开弹簧夹，打开活塞 a,滴加浓盐酸。 n .当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 川.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞；w.(1) A中产生黄绿色气体，其电子式是 (2) 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。(3) B中溶液发生反应的离子方程式是 (4) 为验证溴的氧化性强于碘，过程W的操作和现象是a。(5) 过程出实验的目

10、的是 (6) 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 力逐渐减弱。o，得电子能答案【课前准备区】 知识点一 1电子转移 2化合价升降 3有电子得失或偏移 4失 升高 氧化 氧化 得 降低 知识点二 1F2、Cl2、O2、O3MnO 2、 Pb3O 43KClO 4、 KMnO 4、K2Cr2O7、Fe 盐 2Na、Mg、Al 、FeH2、C、Fe2盐还原 还原浓 H 2SO4、 HNO 3 Na2O2、 H2O2 CO、SO2H2S、H2SO3 知识点三 1得到 失去 2转移电子总数 问题思考氧化剂 还原产物还原剂还原剂 氧化产物氧化剂分解反应 化合反应因氧化产物是还原剂失电

11、子后的产物， 它具有得电子的性1置换反应 复分解反应 2氧化产物一定具有氧化性， 质，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。3还原性：还原剂 还原产物。放电 4不一定，如同素异形体之间的转化(3O2=2O3) 。5当金属元素处于最高价态时， 在反应中只有氧化性， 而当金属阳离子处于中间价态时 如 Fe2 既具有氧化性又具有还原性。6. 只作氧化剂的如 F2，只作还原剂的如活泼金属。 H2S和HI中的S元素、I元素处于 最低价态，一般情况下作还原剂，但它们的水溶液与活泼金属反应时，H +具有氧化性，可作氧化剂。7因为氧化剂、 还原剂得失电子数目相等， 所以化合价升降总数相等。 该守恒规律是物 质不

12、灭规律的延伸，此处是电子数目不变。8b 【课堂活动区】1. 23456 如越强 越弱 越强 越弱 KMnO 4MnO 2O2(2) 氧化性 还原性(1) 负 因为负极金属失电子 强弱H2和F2在暗处即发生爆炸，而 H2和Cl2在光照条件下反应，H2和Br2加热到500 C时才能化合，一方面说明反应条件容易，氧化剂的氧化性强，另一方面，能发生爆炸，即意 味着反应放出的热量多，氧化剂的氧化性强。7(1)浓度：浓度越大，氧化性 (或还原性 )越强。如氧化性：浓 H2SO4稀H2SO4浓HNO3稀HNO3还原性：浓 HCl 稀 HCl(2) 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3) 介

13、质的酸碱性：如 KMnO 4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。中间价态二、 2.强于 强于 3氧化性 还原性 4 同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应：高价态+低价态一 5难 难 还原性最强 氧化性最强 典例导悟1 . (1)H2SO3I Fe2+NO (2)HN0 3FeCl3l2H 2SO4(稀)2. 氧化性：Ag Cu2 Fe2 Zn2还原性：S2 I Br Cl3 . A 依据用还原性较强的物质可以通过氧化还原反应获得氧化性较弱的物质，即用 还原剂制取氧化产物。分析选项不难发现选项B、C、D符合上述规律可以发生，选项不行。4. CD 离子的氧化性：Fe3+ Cu2+ Fe2+，故F

14、e先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，剩 余固体可能为铜或铁和铜的混合物，到底是谁取决于铁的量，但一定含铜，所以溶液中一定不存在Fe3+，定存在Fe2+，但不能确定是否含有 Cu2+。5. C 根据得失电子守恒规律可直接找出已知量(02)与未知量(Cu、Ag)之间的物质的量+ 5关系。HNOs中的N元素相当于电子的“二传手”，先得到Cu、Ag失去的电子，再传给 O2,最后恢复原貌，Cu、Ag失去的电子最终传给了 O2，所以根据得失电子守恒规律，得mfCu、，c,14 g m(Cu 1.12 L 、 后 曰 一、小 c 、 1X 2 I 一1 鼻1X 4,解得： m(Cu) = 3.2 g。64

15、 g mol108 g mol 22.4 L mol【课后练习区】高考集训1. B 根据化学反应方程式：Li 2NH + H2=Li2NH2 + LiH可知，在Li 2NH2中N的化合价为3价，Li为+ 1价，H为+ 1价，而在LiH中Li的化合价为+ 1价，H的化合价为1 价，在LiNH 2中H的化合价为+ 1价，故H2的化合价一部分由0价升高到+ 1价，一部分由 0价降低到1价，即H2既作氧化剂又作还原剂，故 A错，B正确；Li +半径应小于H一的半 径，C错；钢瓶储氢的原理是利用加压，把氢液化而储存在钢瓶中，故D也不正确。2. AC 还原性是指能还原别的物质的性质，氧化性是指能氧化别的物

16、质的性质，当一 种元素的化合价处于中间价态时，含有该元素的物质既有氧化性又有还原性，据此选出答案为 AC。3 . C 部分化合反应和分解反应不存在电子转移，如Ca0 + H20=Ca(0H) 2 ,高温CaC03=Ca0+ CO2等，A、B错误；置换反应是有单质参加和生成的反应，一定发生电子转移，C正确；复分解反应一定不存在电子转移，D错误。闪由4. A 大气固氮发生的反应为 N2+ 02,2N0,氮元素被氧化；硝酸银分解的化学方程式为2AgN0 2Ag + 2NO2 f + O2 f，氮元素被还原；实验室制取氨气的化学方程式为2NH 4Cl + Ca(0H)2亠CaCl2 + 2NH3f +

17、 2出0，该反应属于非氧化还原反应。因此A项符合题意。5 . CD 由题中两个方程式可知氧化性：H2O2Fe3+ ,还原性： tOzFe , H2O2分解Fe2+ 或 Fe3+过程中，pH不变，分解总方程式为 2H2O2 = 2H20+ 02匸。6. A Cu与HN03反应时，浓HN0 3与Cu反应产生NO2,而与稀HNO3反应产生N0, 产物不同，Zn与稀H2SO4溶液反应产生 H2而与浓H2SO4反应产生S02,故选A。7. (1) X解析 方程式中电子转移关系为 3125e，故不正确。V解析 (NH 4)2SO4中，n(N) : n(S) = 2 : 1，在强热下分解，根据氧化还原反应得

18、失电子数 相等，发生氧化还原反应化合价变化的n(N) : n(S)= 2 : 3，故化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 2 : (3 X 2 2) = 1 : 2。V解析根据氧化剂的概念，由Jf及c讥心I?知 Cu(IO 3)2Cul 得让+空 +5/6( IOJ,0空5亡 X 2 知 1 mol Cu(IO 3)2 参化合价降低，为氧化剂，又由加反应时，转移电子的物质的量为3+ 6+ 48. B (NH4)2SO4 SO2 + N2+ NH3 +出0设SO2、Z前的系数分别为 a和b,由得 失电子守恒得2a= 6b, a= 3b，由元素守恒知(NH4)2SO4前系数为3b, NH3前

19、系数为4b，所 以该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为2b : 4b= 1 : 2。9. 5 : 6解析 参加反应的还原剂是 CH3OH ,氧化剂是HNO 3,由条件得，1 mol ch 3OH失去6 mol e, 1 mol HNO 3得到5 mol e ，根据氧化还原反应电子得失守恒原则，参加反应的还原剂和 氧化剂的物质的量之比是5 : 6。22 +3 +3 +10. (1)Cr2O7 + 6Fe + 14H =2Cr + 6Fe + 7出0(2) 将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在 标准比色卡对照(3) Fe(OH)3、Fe(OH)2(4)13.9解

20、析(1)Cr207 在酸性条件下有很强的氧化性，结合产物中存在Cr3+与Fe3 +两种离子，可得第步中反应的离子方程式为Cr?。7 + 6Fe2 + 14H+=2Cr3+ + 6Fe3+ + 7出0。结合磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4中含有Fe2+，因此加氢氧化钠溶液后得到的滤渣中除 Cr(OH) 3 外，还有 Fe(OH)3 和 Fe(OH)2。对于 应用守恒法求解，结合磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4的化学式可得关系式：1OFeSO4 7H2O，可得 n(FeSO4 7H2O) = 0.05 mol，其质量为 13.9 g。考点集训1. 能散去，7.5.11 mol。03pH试纸上，再与Cr 2O7A KMnO 4是一种强氧化剂，能氧化 CH3CH2OH并放出热量，如热量逐渐积累而不 就有可能引燃酒精，酿成火灾。AC 3.B4.DA 本题主要考查氧化还原反应的先后顺序和反应原则，侧重考查学生的分析判断能力，及对氧化还原反应实质的理解。氧化还原反应发生的条件是强氧化剂+强还原剂=弱 还原剂+弱氧化剂。A中反应物I的还原性大于 Fe2+的还原性，故 Cl2应首先氧化强还原性而不是Fe2+,故A反应错误，选 A。6. B 由于Fe2+的还原