酸碱盐相关计算

1、酸碱盐相关计算(06 )有一小包质量为a g的NaHCO 3和Ca(HCO3)2的固体混合物，小明将该包固体充分加热(仅发生反应：Ca(HCO 3)2CaCO3+CO2 f +HO2NaHCO 3Na2CO3+CO2 f +HO)，将生成的CO2气体全部通入足量的石灰水中产生b g CaCQ沉淀；芳芳在小丽热、冷却后的试管中又加入足量白帝盐酸，再将生成的气体全部通入足量的石灰水，结果产生c g CaCO3沉淀。那么下列关系正确的是()A、a=cB、ab+cC、b=cD、a b(07)向含CuCl2和HCI的100 g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的 NaOH溶

2、液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH) 2o则下列说法正确的是()A整个反应过程中，氯离子个数不变B. P点溶液中的溶质只有一种C . M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大D .沉淀完全时，m1的数值为80(08)有一 Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%。取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为()A. 7.6g B. 15.2g C. 20.0g D. 40.0g(09)有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2。A由CaCO3和KHCO 3组成，B由MgCO3和NaHCO 3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质

3、量均为wg。下列说法正确的是(已知：KHCO 3 + HCl = KCl + CO 2匸 + 出。NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 f + 出。)(A . m1 = m2B . 21m1 = 25m2C .混合物A中CaCO3和KHCO 3质量比一定为1 : 1 D 混合物B中MgCO 3和NaHCO3质量比可为任意比(05)研究性学习课题：实验室中久置的NaOH的变质程度(1)先称取7.3g的NaOH样品(杂质为Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入 质量分数为7.3%的稀盐酸，根据盐酸的量，(在Na2CO3中滴入HCI的反应原理为：HCI+Na2CO3= Na

4、HCO3 +NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2f )从而进一步确定样品中 NaOH 的变质程度。(2 )实验过程中加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系为下图所示。Na2CO3的质量/g变质NaOH的质量/gNaOH的变质程度(用质量分数表示)(3)请填写下表：(计算结果保留小数点后面一位)(09)某研究所利用 SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体(CaC2O4 xH?。)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量一分解温度的关系如右图。 800 C以上时，固体成分的化学式为 o 计算CaC2O4 XH2O中的x (写出计算过程，CaC2O4的相对分子质量：128)

5、o 残留固体为CaC2O4时的温度范围写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式 固体14.6 质量12.8 /g 10.05.60it0200400 6008001000分解温度/c(07)铁锈的成分主要为Fe2O3H2O,还含有少量的FeCO3。某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成。取一高度腐蚀的干燥铁钉(含Fe2O3 H2O有少量铁)，称其质量为20. 08 g,在N2氛围中，充分加热到质量不再减少。该过程中仅考虑发生：Fe2O3 H2OFe2O3+H2OT，FeCO3 jr FeO+COzf，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。(碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物。物

6、质的相对分子质量：Fe2O3 H2O 178，FeCO3 116)(1)若反应前后称得C装置总质量分别为I 00. 00 g和102 . 24 g，则反应生成的 CO2和水蒸气的总质量为 g，D装置中碱石灰的作用是o(2) 仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为 、o(3) 经过改进后，测得 m(H2O)=1 . 80 g，m(CO2)=0 . 44 g，请计算锈铁钉的组成。锈铁钉中Fe2O3H2O的质量=g。锈铁钉中FeCO3的质量= g.锈铁钉中单质铁的质量分数 =o(4) 将20. 08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有

7、H2? (填有或无)，请通过计算说明。(假设铁在H2 SO4和Fe2(SO4)3混合溶液中先发生的反应为：Fe+Fe2(SO4)3=3 FeSO4，Fe?(SO4)3的相对分子质量为400)计算过程练习：1.在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCI的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%勺N&CQ溶液，混合溶液的质量与所滴入 NaCO溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：(1 )在实验过程中，有气体放岀，还可以看到的明显实验现象是 o(2) 在实验过程中放岀气体的总质量为g o(3) 当滴入NaCO溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？(计算结果精确

8、到0.1%)2. 某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标岀各种成份后才能投放市场。某厂化验员取 取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录加入稀盐酸质量/g07374146147烧杯中溶液质量/g200273273.76328.4329.4请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：(1)加入 g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳 g0加人盐醸的蠻比也 其中的Fe粉会转变成FezQ而变质。女口下(注：加盐酸时首先发生反应是：NqCQ+ HCI = NaHCO 3 + NaCl

9、 ，然后是 NaHCO+ HCI = NaCl + CO 2匸+ H 2O) 在图中标岀产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线。(要在图上注明二氧化碳、盐酸的相关质量)计算出44g样品中各成份的质量。3. (08)阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量 NaCl、水。使用一段时间后，某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。步骤取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。步骤取步骤中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g

10、。步骤取步骤中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0g Fe2Q(注:滤液中的Fe元素已全部转化为 Fe?。)。求：(1) 8.0 g 滤渣中Fe和FezQ两种物质的总质量。(2) 该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。(3) 该“脱氧剂”的变质程度。4. (09)某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量(国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL5g/100mL )，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。(1) 配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水 mL (

11、水的密度为1g/cm3)。(2) 若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH + NaOH = CH 3COONa + H2O现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格？ (写岀计算过程)5. (08) A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成 30 g新物质D。若增加10 g A,则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是A.第一次反应停止后，B剩余9 g C.反应中A和B的质量比是3 : 2(07)小羽从试剂商店购得一瓶质量分数为质量约为() A. 3

12、.2 g6.7.8.)B.第二次反应后，D的质量为50 gD .反应中A和C的质量比是5 : 230%的双氧水，配制120 g 5%的双氧水，全部用于制氧气，则双氧水完全分解生成氧气的 B.2.8 g C.2.4 gD .1.6 g(07)在化学反应A2 + BC = B + A 2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如右图所示。80 g BC恰好完全反应，则生成 A2C的质量是 A . 64 gB . 18 g C . 80 g(07)下表是20C时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表。下列说法正确的是溶液中溶质的质量分数4%12%16%24%28%硫酸溶液的密度(g/mL)1.02

13、1.081.111.171.20氨水的密度(g/mL)0.980.950.940.910.90将2 g A 2 与D . 9 gA 质量分数为B质量分数为C质量分数为D .质量分数为1.08 g/mL1.08 g/mL14%0.95 g/mL28%的硫酸加入等质量水,24%的硫酸加入等体积水,28%的氨水加入等质量水,24%的氨水加入等体积水,所得溶液的密度小于 所得溶液的密度大于 所得溶液的质量分数等于 所得溶液的密度等于9.下图是我市某盐场苦卤中部分成分含量柱形图。试计算：(1) 若使100 g该苦卤中的MgCl2和MgSOq完全转化 为Mg(OH) 2沉淀，需要20% NaOH溶液多少克？(2) 将上述沉淀完全转化为无水MgCI 2，并在熔融状态下进行电解，可得金属镁多少克？氯气多少升(该条件下氯气密度为3.0 g/L)?(07)海洋约占地球表面积的 71%，具有十分巨大的开发潜力。 苦卤是海水提取食盐后的残液,利用苦卤可以制得金属镁等化工原料。1