2015届超越班资料(18)结构与性质专题2

1、衢州二中2015届咼三年级选修课程化学试卷(18)内容：物质结构与性质专题 2原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动“人类对原子结构的认识”知识梳理质子：一个质子带一个单位正电荷。相对质量为1.007中子：不带电荷。相对质量为1.008原子 r结构原子核人类对原子结构的认识核外电子：一个电子带一个单位负电荷。相对质量为1/1836原子的表示方法：Ax，其中A=Z+N.1803年，道尔顿：不可分割的实心球模型1904年，汤姆生：葡萄干面包模型，葡萄干比喻电子。1903 年，道尔顿:：带核原子模实心球模型(1) 电子按能量大小在一定轨道上运动(2) 不同轨道能量不同，且不连续(3) 电子吸

2、收能量后，从低能量轨道跃迁到高能量轨道，当 从高能量轨道跃迁到低能量轨道时发出光子,原子光谱1897年发现电子。人类认 识原子 的过程要占1913年，玻尔：要占 电子分层 J一 排布模型1解释1焰色反应9J926年，建立在量子力学基础上的原子模型电子 运动 描述“原子核外电子的运动特征”知识梳理电子(1)电子质量小：9.109 X 10-31kg运动 (1)电子范小小:：蔬0%特征L(3)运动速度快：接近光速S电子云，即J P电子云，即 J d电子云，即电子云，即电子云分类S轨道，呈球形P轨道，呈纺锤形 d轨道，呈花瓣形 f轨道，形状复杂电子层：核外电子是分层排布的。_原子轨道：可理解为层中再

3、分亚层，第一层1个亚层，即s亚层，也称s轨道；第二层2个亚层，即s亚层、P亚层(也称P轨道);第三层有S、P、d 三个亚层；第四层有 S、轨道伸展方向：决定轨道数。S、P、伸展方向，即分别有V自旋方向：每个原子轨道最多只能容纳疑难解析1 .原子轨道：电子出现概率约为90%的空间所形成的电子云轮廓图。2 .为什么每层容纳的电子数最多是2n2个？P、d、f四个亚层；以此类推。d、f轨道分别有1个、3个、5个、7个 1个、3个、5个、7个轨道。2个自旋状态不同的电子。电子层n1234n符号KLMN原子轨道1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f各亚层轨道数1131351357各层轨道数14916n2

4、各层电子数2818322n23. 怎么理解一个多电子原子中不可能有2个运动状态完全相同的电子?“原子核外电子的排布”知识梳理鲍利不相容原理：每个原子轨道最多只能容纳2个自旋状态不同的电子。结合其它几个量子数.可以推导出“每层最多容纳的电子数是2n2个”核夕电子的曲布电子f排布规律能量最低原理r d轨道一般不能成为最外层，所以最外层电子数不超过8个L f轨道不能成为次外层，所以次外层电子数不超过18个 电子进入“同层同形”轨道时，尽可能多占原子轨道，且自旋状态相同1当电子排布出现全满、半满或全空时，整个体系能量最低，是稳定结构原子结构示意图电子排布式，如外围电子排布式, 轨道表示式，如Cr: 1

5、S2 2s2 2p6如 Cr: 3d5 4s13s2 3p6 3d5 4s1 或Ar 3d 5 4s1 、Ga： 4s2 4P12p思考1主族元素原子增加的电子排在最外层，过渡元素原子增加的电子排在次外层甚 至倒数第三层。第一个出现增加的电子排在次外层的是什么元素？写出此原子的电子排布 式。由此体会元素分成主族和副族的原因是什么？(2)Mn (4 )Cu. (6 )Ga.思考2写出下列元素原子的电子排布式。(1) Cr(3) Fe(5)Zn思考3为什么过渡元素有10个纵行？_ 思考4第一个出现18电子层的是什么元素？第一个出现18电子层的主族元素是什么元素？思考5第四周期最外层有 2个电子和1

6、个电子的元素分别是哪几种元素？思考6第三周期元素原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是什么元素？第四周 期兀素原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是什么兀素？第二单元元素性质的递变规律“原子核外电子排布的周期性”知识梳理外围电子排布：从I A族的ns1过渡到0族的稳定结构(1s2或ns2np6)具体表现J次外层电子数t主族元素原子次外层电子数为2或8或18过渡元素原子次外层电子数为918原子核外 电子排布 的周期性L各周期元素种类数：第16周期元素种类数分别是 2、& & 18、18、32最高正价=主族的族序数引起性质%的周期性V变 化广元素的主要化合价fL最高正价+I负价I = 8原子半

7、径：仔细研读化学2P4表1-2内容J元素的金属性金属阳离子的氧化性元素的化 J 学性质、碱性元素的非金属性非金属阴离子的还原性最高价氧化物的水化物的酸、I气态氢化物的稳定性思考1元素周期表可以划分成 5个区的依据是什么?(1) s区：增加的电子填在 上，外围电子排布 _，属于活泼金属；(2) p区：增加的电子填在 上，外围电子排布 族元素，为非金属和少数金属；(3) d区：增加的电子填在 上，外围电子排布族元素，为过渡金属：(4) ds区：(n-1)d全充满，最后的电子填在 包括：上,外围电子排布，包括，包括，包括(5)f区：包括 元素。思考2解释第16周期元素种类数分别是2、& & 18、1

8、8、32思考3第7周期排满有32种元素，如果第8周期排满有几种元素?元素第一电离能的周期性变化”知识梳理Z 定义：M(g) - e- T M+ H0。符号 l1。单位 kj mol-1第一f电离能变化 r同主族：从上到下， 规律同周期：从左到右， 广原子半径：同主族,I1逐渐减小元素电离能Ii逐渐增大，但H最外层电子数相同, 增大，核对电子的引力减小,A、VA出现反常现象但从上到下，电子层数增加，原子半径失去电子的能力增大，所以I1逐渐减小最外层电子数：同一周期从左到右，最外层电子数增加，原子半径减小， 外围电J核对电子引力增大，失电子变得困难，故I1逐渐增大子排布 t全空、半满和全满是稳定结

9、构，难失去电子，导致11增大，所以n A、VA族元素原子11出现反常现象V厂(1)判断元素金属性的强弱：元素金属性越强，电离能越小作用和意义(2)是原子核外电子分层排布的佐证I (3)第一个稀有气体化合物的制取受到电离能的启发“元素电负性的周期性变化”知识梳理1定义：衡量元素在化合物中吸引电子的能力大小的参数同主族：从上到下，电负性减小 (少数族出现反常)|)1.8，一般为非金属元素I(2) 判断元素类型i-JL电负性1.7, 般为离子键1.7, 一般为共价键(4)判断化学键类型：两元素电负性差值跟踪练习一、选择题（单选）1. 轨道能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A. 2s、2p、3s、3

10、p B. 1s、2s、3s、2pC .1s、2p、3d、4s D . 4p、3d、4s、3p2. 下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是A . 3p轨道有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子C 2c 52s2 pB . 2p轨道无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为 的原子C . M层全充满而N层为4S2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子D .最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子3. 下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的有Sc3+

11、Mg2+CBr Ca2+ ArA .B.C.D.4. 具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A .两种原子的电子层上全部都是S电子B . 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C. 最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D. 原子核外的M层上的S能级和P能级都填满了电子， 而d轨道上尚未排有电子的两种 原子5. 下列各组中的X和丫两种原子，化学性质一定相似的是1s2, Y原子的核外电子排布式为原子最外层都只有1个电子M层上仅有2个电子，丫原子核外N层上仅有2个电子 原子核外次外层有3个未成对电子的元素共有B . 2

12、种C. 6种D . 8种A . X原子的2p能级上有3个电子，丫原子的3p能级上有3个电子B . X原子的核外电子排布式为1S2, Y原子的核外电子排布式为1s22s2C . X原子和丫D . X原子核外6. 1-36 号兀素中，A . 1种7 . X原子第4电子层只有1个电子，则X原子第3电子层的电子数不可能是A . 8B . 13C . 16D . 18 &在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是23252426A. ns npB. ns np C. ns np D. ns np9.下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为Si PAs D. BCY，下列说法错误的是B .第一电

13、离能可能 X小于丫D 阴离子还原性：Ym- XnA. NaMgAlB. HeNeYC. X与丫形成化合物中X显负价，丫显正价 11现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是 1s22s22 p3 1s22s22 p5B 原子半径：3 D 最高正化合价：3 =X、Y、Z三种元素的连续电离能（kJ/mol ）如下表, 1s22s22 p63s23 p4 1s22s22 p63s23 p3A .第一电离能： C.电负性： 12周期表第二周期中原子序数相连的兀素E1E2E3E4X522.057324.811856.6-Y898.81763.5814901.621084Z803.4

14、624363672.925116下列叙述正确的是A . X原子的核外电子层结构为1s22s1B. Y为n A族元素，其元素符号为MgC. Z的价电子数为3D. X的原子半径小于 丫的原子半径二、填空题13. (1)R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是(2)X原子在L层上只有一个空轨道，则X是，其在元(3)Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是素周期表中的位置是种。(4)第二周期元素第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有14. A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：(1) A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 。(2) B元素的负一价离

15、子和 C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为, C的元素符号为。，其基态原子的电子(3) D元素的正三价离子的 3d轨道为半充满，D的元素符号为_E的元素符排布式为。;原子中能量最高的是(4) E元素基态原子的 M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，号为，其基态原子的电子排布式为 F元素的原子最外层电子排布式为nSnpn*勺，贝y n =电子。15. 如表所示：兀素符号LiBeBCOF电负性值0.981.572.042.553.443.98兀素符号NaAlSiPSCl电负性值0.931.611.902.192.583.16(1) 根据对角线规则，Be、Al元素最高

16、价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有两性,其中Be(OH) 2显示这种性质的离子方程式是 (2) 通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是 O(4)从电负性角度，判断AlCl 3是离子化合物还是共价化合物？设计一个实验方案证明上述所 得结论。16. A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的9个，且E原子核外有3个 A小于F。用元素符号回答：阳离子的电子排布式均为 1s22s22P6, a原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应 但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有 未成对电

17、子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径(1)上述六种元素中,元素的第一电离能最大，理由是11(2) C、D兀素的第一电离能较大的是O,原因是(3) 六种元素按电负性从小到大排列顺序是 (4) C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物的是的是。17.前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B +的电子数相差为8;与B位于同一周期的 C和D,它们价电子 层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为 2。回答下列问题：(1)D2+的外围电子轨道表示式层电子排布图为 四种元素中第一电离能最小的是 ，电负性最大的是O，是共价化合物O.(填元素符号)。衢州二中2015届高三年级选修课程化学试卷(18)答案15ACDBA13.14.15.16.610 BCCDA 1112 AC23(1)Al、Cl (2) C (3) 4s 4p 3(1)C 或 O (2)Cl KFe 1s22s22p63s23p63d64s2 或Ar3d 64s2Cu 1s22s22p63s23pFJbs 或Ar3d 104s1 (5)2 2p+2+(1)