化学教案-第四节燃烧和缓慢氧化九年级化学教案

1、化学教案第四节燃烧和缓慢氧化_九年级化学教案第四节燃烧和缓慢氧化（ 2 课时）一.知识教学点1.燃烧和燃烧的条件。2.灭火的原理。3.缓慢氧化和自燃。4.爆炸。5.常见易燃物和易爆物的安全知识。二.重难疑点1.重点：燃烧的条件。2.难点：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的区别与联系。3.疑点：燃烧能否引起爆炸，缓慢氧化能否引起自燃，其关键取决于什么？三.教学步骤(一 )明确目标1.了解燃烧和燃烧的条件。2.了解灭火的原理。3.了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，以及它们与燃烧之间的区别与联系。4.常识性介绍常见易燃物和易爆物的安全知识。(二 )整体感知元素化合物知识从存在、性质、用途到制法已是一个完整的模

2、式。教材在氧气的性质和用途的基础上编入第四节燃烧和缓慢氧化，这部分内容的学习既能加深学生对氧气性质的认识，又能通过联系实际，提高学生学习的积极性和求知欲。(三 )教学过程（） 复习提问 ： 1.请两位同学到黑板上写出制取氧气的文字表达式。2.催化剂、催化作用、分解反应的概念。3.工业制取氧气的原理。 （强调实验室制法为化学变化过程，工业制法为物理变化过程） 新课引入 ：写出铁、碳、石蜡、硫在氧气中燃烧的文字表达式。 教师活动 ：讲评学生的书写情况，打开课本第一页彩图，学生描述现象，总结氧气的化学性质，从而归纳出燃烧的概念。 板书 ：一 .燃烧：指的就是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的

3、剧烈的氧化反应。 提问 ：人类已有几十万年的用火历史，燃烧与人类的生产和生活有着十分密切的联系。那可燃物在什么条件下就可以燃烧起来呢？ 板书 ：二 .燃烧的条件* 着火点：物质开始燃烧的最低温度。 教师活动 ：介绍红磷与白磷性质上的差异，演示 实验1 10 ，边实验、边讲解，指导学生观察的重点。 观察 ：实验进行不久，铜片上的白磷就开始燃烧，产生白烟，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。 提问 ：铜片上的红磷与氧气充分接触，为什么也不能燃烧， 分析 ：因为红磷的温度没有达到它的着火点。1 2 3下一页课题名称：第一单元 化学改变了世界 第一节 奇妙的化学课型：新授课课时安排： 2 课时教学目

4、标：1.感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。2.认识物理变化、化学变化的基本特征，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。3.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。4.初步建立宏观与微观联系的思维方式。5.认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。重点、难点：1.认识物理变化、化学变化的基本特征。2.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。3.初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。教学过程： 创设情景 在我们正式学习化学课前，请同学们谈谈你在生活中所感知的与化学有关的知识和经

5、验。 学生活动 交流生活中对化学的感知。一、化学给我们带来了什么？ 提出问题 化学给我们带来了什么？ 学生学习 天然材料和人工制造材料。 学生活动 设想来到与世隔绝的荒岛，没有了化学制品，你的生活会是什么样子？二、观察化学变化 阅读分析 化学变化与物理变化的定义。 活动天地 观察化学变化的现象。引导观察现象， 认识仪器，准确地记录并记忆实验现象。 部分环节由学生参与完成，活跃课堂气氛。总结以下几点：1. 化学变化的基本特征。2. 化学变化与物理变化的区别。3. 开展化学研究的基本目的。4. 认识化学的两面性，了解绿色化学观。三、化学变化的奥秘阅读想象水的构成，初步建立宏观与微观联系的思维方式。

6、明确以下几点：1.水是由大量的水分子构成的。2.每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。3.水分子是保持水的化学性质的最小粒子。4.化学变化的本质就是生成了与原来物质组成或结构不同的新物质。5.通过原子种类、元素种类、物质种类的数量比较，体验物质构成的丰富多彩。 课堂小结 1 2 下一页教学目标知识目标：1了解过滤是使不溶性固体和液体分离的一种常用方法，结晶是分离几种可溶性固体混合物的一种方法。2了解过滤的适用范围和主要操作，了解利用结晶方法，在提纯物质时的简单应用。能力目标：1学习过滤操作和结晶操作；2溶解度曲线与结晶的关系讨论。情感目标：通过粗盐提纯和硝酸钾晶体生成的实验操作渗透科学素质和

7、事实求事精神的培养。教学建议知识讲解指导1.注意区分过滤和结晶的概念及适用范围，不要混淆2.在讲过滤的操作方法时，注意强调：（ 1）主要仪器包括哪些（ 2）操作注意事项3.应明确在操作的各步骤中玻璃棒的作用4.对于学生素质较好的学校，在完成教学大纲所要求的教学内容以后，可结合上节所学有关溶解度的计算，适当补充在温度改变时，有关溶解度的计算。（另加一课时）（ 1）高温的饱和溶液降温时，会有晶体析出。例：71时的溶解度是 140g，9时是 20g，将 71时的饱和溶液 200g 降温至 9时， 问能析出多少 g 晶体？（ 100g）（ 2）低温的饱和溶液，升高温度时， 需加入一定量的固体溶质，才可

8、使溶液再次达到饱和。例：将 20时 250g 饱和溶液，加热至 8时，需加入多少 g 晶体才可使溶液再次达到饱和？（已知20时的溶解度11.1g， 80时为 21.4g）关于过滤和结晶的教学建议1本节教材内容较少，也比较简单，目的是向学生介绍两种分离混合物的一般方法，除应用一些固体物质溶解度的知识外，并不做深入的分析和更多的要求。重结晶属选学内容，可根据当地化工生产情况作适当处理。在学法上， 从如何得到粗盐，又如何精制为精盐这样的问题引入课题，提出过滤和结晶是最常用的混合物分离方法。接着教材分两段，分别介绍过滤法分离固态物质和结晶法分离可溶性固体的道理。2为了使学生了解结晶法，可以分离几种可溶

9、性固态物质的混合物，教材安排了一个实验，让学生直观地观察利用热饱和溶液冷却的方法，使硝酸钾从它与氯化钠的混合液中结晶出来， 经过滤达到使硝酸钾晶体与氯化钠母液分离的目的。从而进一步从温度变化对硝酸钾和氯化钠的溶解度影响的不同，讲解应用这种方法的道理，以加深学生的理解。3本节内容不但要以前面学习的溶液、溶解度及影响溶解度的主要因素等相应知识为基础，还与过滤等实验基本操作的技能相联系，如过滤法要跟物质的溶解性及过滤实验操作相联系，结晶法（或重结晶法）跟物质的溶解度、溶解度曲线知识相联系。总结分离、提纯物质的两种方法，可用下表表示：方法过滤结晶适用范围除去液体中固体杂质，或使纯净结晶与母液分离。分离

10、几种可溶性固体的混合物依据原理固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可以通过滤纸或过滤层。利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响的不同，使一种物质先结晶而达到分离的目的。主要操作制过滤器、过滤浓缩结晶，降温结晶课堂引入指导在生产生活中， 人们所接触到的物质很多都是混合物，为了适应各种不同的需要，常常要把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，这叫做混合物的分离，过滤和结晶是最常用的混合物分离的方法。课堂结束指导列表对比过滤法和结晶法教学设计方案1教学重点：用过滤和结晶分离混合物的一般原理。教学难点：利用结晶方法，分离几种可溶固体物质的混合物的原理。教学过程：引言：在生产生活中，

11、人们所接触到的物质很多都是混合物， 为了适应各种不同的需要，常常要把混合物里的几种物质分开， 得到较纯净的物质， 这叫做混合物的分离， 过滤和结晶是最常用的混合物分离的方法。（板书） 第四节一、过滤过滤和结晶1定义：过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。2原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。3操作方法：例如： 粗盐提纯 （请学生设计实验步骤） 展示粗盐， 让学生看到粗盐上的沙子等不溶性固体物质，以利于学生思考。（演示实验）粗盐提纯归纳出：（ 1）步骤：在烧杯中溶解粗盐过滤（ 2）注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸低于漏斗边缘0.5c

12、m滤液低于滤纸边缘三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁玻璃棒靠在三层滤纸处烧杯靠在玻棒上倾倒液体（ 3）玻璃棒的作用溶解 加速溶解过滤 引流让学生总结过滤作为分离物质的一种方法的适用范围。过滤是用于分离不容性固体和可溶性固体的一种方法。设问过渡： 如果要分离硝酸钾和氯化钠固体能用过滤的方法吗？如果不能，什么方法来分离它们？二结晶1.定义：溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。想一想能用2.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一种溶剂里的溶解度不同，用结晶的方法加以分离。（讲述）常用的结晶方法主要有两种，对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体； 对于溶解度

13、受温度影响较大的固态溶质， 一般可以用冷却的热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出。例如：硝酸钾中混有少量氯化钠，应怎样分离？（演示实验）在烧杯中加入10g 和 NaCl 混合物，注入15mL 水，加热使混合物完全溶解，然后冷却，观察的析出，再进行过渡，晶体留在滤纸上，NaCl 溶解在滤液中。（讲述）我们已经知道，的溶解度受温度变化的影响较大（80时，的溶解度是169g，20时为 31.6g），因此较高温度下的饱和溶液降温时，部分从溶液里结晶析出。而NaCl 的溶解度受温度变化的影响较小（80时， NaCl 的溶解度是38.4g， 20时为36g），降温时大部分 NaCl 仍溶解在溶液里。过滤时，晶

14、体留在滤纸上，大部分NaCl 仍留在滤液里（这种滤液叫做母液） 。小结：作业：课本142 页习题 1、2、 3教学设计方案2 教学方法 实验讨论法。 教学用具 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、试管、试管夹、铁架台、铁环、滤纸、酒精灯、药匙。药品：硝酸钾、氯化钠、明矾、胆矾。其它：投影仪、火柴、粗盐、溶解度曲线图。 教学过程 【引言】我们日常接触的物质很多是混合物，请同学们举出几个混合物。从混合物中得到纯净物，需要把混合物分离。今天我们学习两种混合物的分离方法。【板书】第四节过滤和结晶一、过滤【提问】怎样除去粗盐中混有的泥沙？引导学生根据做过的粗盐提纯实验进行讨论。【演示】粗盐提纯实验由学生分步操作讲

15、台上摆放几种仪器请选择过滤实验所需仪器。请一个学生到讲台前组装过滤装置请一个学生到讲台前做过滤实验引导学生观察粗盐提纯的步骤。引导学生观察澄清滤液，比较过滤前的粗盐溶液。指出：泥沙不溶于水，留在滤纸上，用过滤的方法除去粗盐中的泥沙。达到了提纯的目的。组织学生讲评实验引导学生讨论小节【提问】思考题：能否用其他方法从氯化钠溶液中分离出氯化钠来？我们来学习另外一种分离混合物的方法【讲述】把氯化钠溶液加热蒸发，溶液达饱和后继续蒸发就得到了氯化钠。固体从溶液中析出的过程叫结晶。【板书】二、结晶在结晶过程中形成的，具有规则几何外形的固体叫晶体。【展示】几种晶体标本：明矾、胆矾、食盐晶体。1 2 下一页教学

16、目标知识目标：了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义；学会元素符号的正确写法； 了解并记忆常见的 24 种元素符号。理解单质和化合物的概念。理解氧化物的概念。能力目标：培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。情感目标：树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。教学建议教学重难点重点：元素概念的形成及理解。难点：概念之间的区别与联系。教材分析：本节要求学生学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，而且概念比较抽象，需要学生记忆常见的元素符号及元素名称也比较多，学生对这些知识的掌握程度将是初中化学的学习一个分化点。 这节课是学生学好化学的基础课，所以在教学中要多结合实例，多做练习，使学生在反复实践中去加深

17、理解和巩固， 是所学的化学用语、 概念得到比较清晰的对比、 区分和归类。化学用语的教学：元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必须将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的基础。 元素符号的读法、写法和用法，它需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能。教学中应最好采用分散记忆法，在此过程中，进行元素符号发展简史的探究活动， 课上小组汇报。 这样既增加了学生的兴趣、 丰富了知识面，又培养了学生的查阅资料及表达能力。关于元素概念的教学元素的概念比较抽象， 在教学时应从具体的物质着手， 使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子， 然后再指出这些原子之所以相同： 是

18、因为它们具有相同的核电荷数， 并由此引出元素的概念。例如：说明以下物质是怎样构成的？氧气 氧分子 氧原子水 水分子 氧原子和氢原子二氧化碳 二氧化碳分子氧原子和碳原子五氧化二磷 五氧化二磷 氧原子和磷原子这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8 的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6 的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15 的同一类原子称为磷元素等等。这时再让学生自己归纳出元素的概念。从而也培养了学生的归纳总结能力。为了使学生更好地理解元素的概念，此时应及时地进行元素和原子的比较，使学生清楚元素与原子的区别与联系。注意元素作为一个宏观概念的意

19、义及说法。关于单质和化合物的分类过程中，学生也容易出错，关键在于理解单质和化合物是纯净物这个前提下进行分类的，即它们首先必须是纯净物。教学设计示例课时安排： 2 课时重点：元素概念的形成及理解难点：概念之间的区别与联系第一课时复习提问：说明以下物质是怎样构成的？氧气 氧分子 氧原子水 水分子 氧原子和氢原子二氧化碳 二氧化碳分子 氧原子和碳原子五氧化二磷 五氧化二磷 氧原子和磷原子以上这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是 8 的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6 的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15 的同一类原子称为磷元素等等。请同学们

20、给元素下定义： 学生讨论归纳 （ 1）元素：定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。学生讨论思考a、判断是否为同种元素的根据是什么？b、学习元素这个概念的目的何在？c、元素与原子有什么区别和联系？教师引导得出结论：a、具有相同核电荷数（即质子数）是判断是否为同种元素的根据。但中子数不一定相同。b、元素是一个描述某一类原子的种类概念，在讨论物质的组成成分时，只涉及到种类的一个宏观概念，只讲种类不讲个数。c、元素与原子的区别于联系：投影片展示 元素原子联系具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。化学变化中的最小粒子区别着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义既表示种类，又讲个数，有数量的含义举例用于描述物质的宏观组成。例：水是由氢元素和氧元素组成的，但不能说： “水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 ”。用于描述物质的微观构成。例：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子所构成的。不能说：“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成的”。投影片展示：教材图2-8 介绍地壳中所含各种元素的质量分数地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。到目前为止，已发现的元素有一百多种，而这一百多种元素组成的物质却达