第一节金属的化学性质

1、第一节 金属的化学性质第1课时 户县第八中学 胡碧霞三维目标知识与技能1. 掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。2. 了解钠的存在及用途。过程与方法1. 采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。2. 发挥学生主体作用，做好探究性实验。情感、态度与价值观通过动手实验体验化学的奥妙，激发学生学习兴趣。教学重点钠的氧化和钠与水的反应。以钠的氧化、钠与水的反应为载体，落实研究物质性质的方法与程序教学难点钠与水反应实验现象观察教具准备多媒体及课件，钠、酚酞、水、试管架、试管、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯、烧杯、火柴、水槽等。

2、教学过程新课导入师：人类已经发现的一百多种元素中，大约五分之四是金属元素，多数金属的化学性质比较活波，因此地球上绝大多数的金属元素是以化合态的形式存在，地壳中含量最多的金属元素是铝，最多的非金属是氧，不同的金属化学活动性相差较大，我们在学习金属时，既要注意其共性，又要注意其差异性。五千年前人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温时可以燃烧，而氧化铝却耐高温，本章就来讨论它们的性质。推进新课板书金属的

3、化学性质（一）金属与氧气的反应小组讨论：1.举例说明金属能发生哪些化学反应。生1：金属与氧气的反应生2：金属与酸的反应生3：金属与一些盐溶液的反应教师精讲：金属可以与非金属反应、可以与酸反应、可以与水反应、可以与某些盐反应等等。如：2Mg+O2=2MgO3Fe+ 2 O2Fe3O4Fe+CuSO4=Cu+FeSO42.多媒体投影课本图32分析：图32四幅图分别是铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与AgNO3溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。小组讨论：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎样形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应反应的化学方程式。板书置换反应2

4、Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3Cu+ 2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2Mg+2HCl=MgCl2+ H2氧化反应2Mg+O2= 2 MgO板书（一）金属钠与氧气的反应实验31切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。观察现象生1：取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽。生2：切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。生3：久置表面还会形成溶液，再变成白色粉末。讲解：实验说明，钠具有金属光泽，质软。放置后，钠表面变暗生成的一层厚的物质是氧化钠。实验改进（1）取两支口径不同而长短适当的试管，一支试管较小，可以紧密地放到另一支试管里

5、而不留下较多空隙。先在口径较大的试管里注入1 mL洁净的煤油，取金属钠一小块（黄豆大小），除去表面已经发生变化的部分，露出金属光泽，放入盛有煤油的试管里。在试管底部缓缓加热，等钠熔化后，插入较小口径的试管，把钠压挤在两个试管之间，成为一个薄层，钠的颜色和光泽就清楚地显现出来。然后在两支试管口间的缝隙涂上石蜡，以隔绝空气。这样可使钠的光泽在较长的时间内不至消失。（2）选取一根管壁较薄的玻璃管，用布包裹着玻璃管像使用钻孔器一样，慢慢地钻入大的钠块里，使管中填有一段银白色的金属钠。用玻璃棒把钠推到管的中央，然后用蜡封好玻璃管的两端，样品可以长期保存和使用。实验32实验现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰

6、呈黄色，最后生成的固体呈淡黄色。讲解：（1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看到烧杯壁上附着的淡黄色的Na2O2。（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。板书2 Na + O2 Na2O2小结活泼金属容易与氧气起反应，表面生成氧化膜，如果氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），如果氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）。提问：点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？思考回答：镁条表面覆盖着致密的氧化膜，阻止内部金属继续被氧化，因此要用砂纸打磨。讲述：铁、铝或铜制水壶可用来烧水，说

7、明这几种金属与热水不反应，是不是所有金属都不与水发生反应呢？请看一段新闻：珠江水面惊现神秘“水雷”2001年7月7日，在珠江石溪附近，若干神秘“水雷”惊现珠江。前前后后共漂着七个白色的来历不明的铁桶。突然，从漂在水面上的一个铁桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内立刻冒起浓浓的白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈疼痛。于是，船员又将其推到江里

8、，一遇水，这个桶又爆炸了，所幸该船逃离迅速，伤害不大。消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查“水雷”的性质。根据鉴定，铁桶中装的是金属钠。思考交流：从上述新闻，可以推测钠有哪些性质呢？（二）金属钠与水的反应实验33说明：（1）钠与水的反应若在烧杯中进行，可让学生完成，但烧杯口上应盖一张塑料片，以防止钠反应时钠块或液体飞溅伤人。应提示学生观察反应时钠所处的部位、形态、钠球的运动和大小变化情况、周围水雾的产生和发出的响声，以及溶液的颜色变化等。如果教师演示，最好用玻璃水槽代替烧杯，用投影仪投影，以利于学生观察实验现象。（2）补充钠与水反应收集气体的实验，以验证反应生成的气

9、体是氢气。实验现象生1：钠浮在水面，熔成小球并在液面上迅速游动。生2：钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有爆鸣声。生3：钠球在反应中逐渐变小，最后消失。生4：滴加酚酞的溶液变成红色。结论活泼金属钠可以与水反应（生成碱和氢气）。思考：金属钠应如何保存？（师生活动）大量金属钠应密闭保存，少量钠要保存在煤油中（钠不与煤油反应且密度较煤油小）。思考：钠有哪些物理性质？师生小结金属钠质地较软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠的“真面目”呈银白色，具有美丽的光泽。钠是热和电的良导体，密度0.97 gcm3，比水的密度还小，能浮在水面上，熔点 97.81 ，沸点 882.9 。深入能与冷水反应的金属除

10、钠外，还有锂、钾、铷、铯、钙等，镁可以与热水反应。试写出金属钾、钙与水反应的方程式。例题剖析【例1】 把贮存在煤油里的金属钠取出后，切取一小块投入水中。往反应后的水溶液中加入酚酞试液，呈红色。试回答下列问题：（1）能用小刀切开金属钠，截面的色泽很快消失，这说明什么？（2）钠投入水中有哪些主要现象？这说明钠哪些性质？（3）在反应后的水溶液里加入酚酞试液，显红色，这是为什么？生1：（1）说明金属钠很软。钠表面呈银白色光泽。由于钠的化学性质很活泼，表面很快被氧化而失去光泽变暗。生2：（2）金属钠熔化成闪亮的小球，在水面滚动并发出“嘶嘶”声，不久小球消失。这些现象说明钠的密度比水小。钠能与水剧烈反应，

11、且是放热反应，放出的热量使未反应的金属钠熔化成液态形成小球状，这也说明钠的熔点较低；由于钠浮在水面，表面接触部位先发生反应，放出的氢气推动小球游动，但受力不均故小球不断滚动。由于水遇到熔融的小球迅速汽化而发出声音。生3：（3）钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，使溶液呈碱性，所以酚酞显红色。【例2】 取一小试管，向其中加入等体积的水和煤油，然后，把一小块Na放入到试管中，可以观察到什么现象？并解释。现象解释结论课堂小结本节课我们讨论了金属钠的两个化学性质：（1）金属钠与氧气的反应（2）金属钠与水的反应。我们共同完成了3个验证性实验和1个探究性实验，通过实验、实验现象观察、实验现象的分析，明确了金属钠的性质，同时有意识地锻炼自己的观察能力和思维能力。布置作业（1）复习本节课内容、预习下节课知识。（2）P53 1、2板书设计第一节 金属的化学性质（一）金属钠与氧气的反应4Na+O2=2Na2O（常温下变暗）2Na+O2Na2O2（黄色火焰）（二）金属与水的反应2Na+2H2O（g）=2NaOH+H2随堂练习1.下列关于金属钠的叙述正确的是A.钠是金属，所以难熔B.钠是金属，所以硬度较大C.钠的氧化物的水化物是可溶性强碱D.固态钠不能导电，液态钠可以导电答案：C2.金属钠分别与下列各溶液反应，既有沉淀生成又有气体产生的是A.氯化钡溶液 B.硫酸钾溶液