溶液复习资料

1、溶液复习知识要点：1认识：认识溶解现象，知道常见悬浊液、乳浊液。2了解：溶液是均一、稳定的混合物。知道溶液在生产生活、科研实验中的重要作用。3学会：分辨常见溶液中的“溶质”和“溶剂”。4理解：理解溶液、溶剂、溶质的质量关系。5知道：常见乳化现象。6了解：溶解过程伴随的能量变化。熟悉硝酸铵吸热、氢氧化钠放热现象，并了解其在实验室中的用途。7了解：了解常见物质溶于水后溶液凝固点、沸点、导电性的变化，并知道其在生活中的应用。了解溶液导电的原因（电离产生自由移动的离子）。8理解：理解溶质质量分数的定义。9学会：学会一定溶质质量分数溶液的配制方法及相关计算（溶质只限于一种），熟知实验步骤、仪器、注意点、

2、质量体积的换算，以及严格的书写格式。能读懂试剂瓶标签的文字含义。区别溶质为液态、固态时的不同配制方法。10知道：医用生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液；学会利用控制变量法探究影响物质溶解性因素。11知道：酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有机溶剂。12了解：饱和溶液、不饱和溶液的概念。熟悉常见的饱和、不饱和溶液的相互转化方法。13了解溶解度的涵义。14学会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线。15了解：气体溶解度与温度、压强的关系（不要求掌握气体溶解度概念）。16了解：结晶的概念。17学会：使溶质结晶的常用方法（蒸发、降温等）。并会在解

3、决分离、提纯等时加以灵活运用。归纳整理：1溶液是物质以分子或离子的形式分散到另一物质中间形成的均一、稳定的混合物。这是判断溶液的依据。以固体小颗粒分散于水中形成的混合物称为悬浊液，以小液滴分散于水中形成的混合物称为乳浊液，悬浊液和乳浊液不均一、不稳定。2溶液是均一稳定的混合物，但均一稳定的物质不一定都是溶液。溶液的颜色不一定是无色的。3溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质是指被溶剂溶解的那部分物质。它可以是固、液、气三态，也可以是一种或多种。最常见的溶剂是水。4溶质溶于水的过程中常伴有热量的变化，NH4NO3溶于水吸热，NaOH、浓H2SO4、 CaO溶于水放热。固体物质溶于水后，通常使水的沸点升高

4、，凝固点降低。有些物质溶于水后能离解出自由移动的阴阳离子，因而使得它们的水溶液具有导电性。5有一类物质，它能促使原本互不相溶的两种液体物质在一起形成较为稳定的混合物，这类物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用叫做乳化作用。6溶质的质量分数亦即通常所说的溶液的浓稀程度，可见溶液的浓稀取决于溶质和溶剂的相对含量。已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量（或溶液体积，且已知溶液密度）、溶质质量分数中的任两个量可求出另一个量。常用的计算公式有：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，但溶液的体积一般不等于溶质体积与溶剂体积之和，溶液体积一般不可以相加减。溶液质量=溶液密度溶液体积 溶质质量溶质质量分数 100% 溶液质量稀释

5、时，稀溶液质量=浓溶液质量+水的质量，溶液加水稀释或蒸发浓缩（无晶体析出）后，溶质的质量不变。7溶液的配制：当溶质为固体时，溶液的配制步骤为：计算、称量、溶解；当溶质为液体时或将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液时，配制步骤为：计算、量取、稀释。 如需将不纯物质溶于水配制成一定质量分数的溶液时，首先要将不纯物提纯。活用所学：1、下列生活中常见的液体不属于溶液的是( )A牛奶B白醋C啤酒D汽水2、下列关于溶液的说法：无色混合物化合物均一稳定各部分性质相同，其中正确的是( )ABCD3、下列有关溶液的叙述中，正确的是( )A溶液一定是混合物B溶液中一定含有水C溶液都是无色透明的D凡是均一、稳定的液体

6、一定是溶液4、市场上有一种“冷敷袋”，其主要成分由水和物质A组成，使用时只要将水和物质A混合，轻轻摇晃，就可作冰袋使用。其中物质A可能是( )A氯化钠B硝酸铵C氢氧化钠D氧化钙5、下列物质的水溶液不能导电的是( )A食盐B蔗糖C硫酸D氢氧化钠6、寒冷的冬天，人们可向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化。其原因是( )A盐能与雪发生化学反应B盐水溶液能导热C盐水的凝固点较低D盐溶于水产生热量7、在严寒的冬季，下列厨房用品不易结冰的是( )A纯净水B白醋C盐水D白酒8、下列溶液中水不是溶剂的是()A稀硫酸B医用酒精C浓盐酸D碘酒溶液9、关于溶液的说法正确的是()A溶液的体积等于溶质的体积与溶剂体积之

7、和B溶液的质量等于溶质的质量与溶剂质量之和C溶液的性质、上部和下部不一定相同D油水中油是溶质，水是溶剂10、下列说法正确的是()A溶质必须是固体B只有水才能做溶剂C外界条件不变时，溶液长期密封设置，溶质和溶剂不会分离出来D两种物质同时溶解在水里不属于溶液11、向20%NaCl溶液中，再加入1.5 gNaCl和6 g水，所得溶液溶质质量分数()A等于20%B大于20%C小于20%D无法判断12、25时，向100 g质量分数为5%的NaCl溶液中加入5 gKCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的质量分数将()A增大B减小C不变D无法判断13、甲醇的化学式为CH4O，某甲醇溶液中甲醇所含氢原子数与水

8、所含的氢原子数相等，则该溶液中溶质的质量分数是 ()A64%B50%C47.1%D无法判断14、160 g质量分数为50%的NaNO3溶液与100 g质量分数为50%的NaNO3溶液混合后溶液的质量分数是()A28%B25%C27.5%D50%15、在100 g20%的KNO3溶液中加入100 g水后，溶液中()A溶质质量增加一倍B溶质质量分数减少了一半C溶剂质量增加一倍D溶质质量分数增加了一半16、有40 g5%的NaCl溶液，若要将其质量分数增加到10%，可采取的方法是()A将溶剂蒸发掉一半B加入40 g15%的NaCl溶液C将溶液质量蒸发掉一半D加入2 gNaCl固体17、配制一定质量分

9、数的食盐水，不需要使用的仪器是() A玻璃棒B烧杯C药匙D量筒18、下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是（）A揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出B盛石灰水的瓶口有一层白膜C烧开水时，沸腾前有大量气泡D咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”19、某饱和溶液加水稀释后，发生了改变的量是( )A溶质质量B溶液质量C溶解度D溶质质量分数20、在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：升高温度降低温度增加硝酸钾减少硝酸钾增加溶剂蒸发水，其中正确的是( )ABCD21、下列物质的溶解度，随温度升高而减少的是( ) A食盐B熟石灰C硝酸钠D硫酸铜22、制汽水时，为了使二氧化碳的溶解

10、度增大，可采用的方法是( )A降低压强B降低压强并升高温度C升高温度D增大压强并降低温度23、可证明一瓶硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是( )A蒸发掉1 g水，有少量固体析出B降低温度，有少量固体析出C加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解D加入少量水，没有固体析出24、20时，将一瓶KNO3饱和溶液分成等质量的两份，向一份溶液中加入该物质的晶体得到甲溶液，将另一份溶液加热至60得到乙溶液，下列有关说法正确的是( )A甲乙两份溶液都仍是饱和溶液B甲溶液是饱和溶液，乙溶液是不饱和溶液C乙溶液的质量减少D甲溶液中溶质的质量不会增加25、20 g饱和食盐水中加入5 g食盐，保持温度不变，这时食盐水的质量将(

11、)A增加5 gB为25 gC为20 gD无法确定26、生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）A烧开水时，沸腾前有气泡逸出B阳光充足时，充满水的鱼缸壁上有小气泡C启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面27、关于饱和溶液的有关叙述，一定正确的是( )A有晶体析出的溶液B是浓溶液C混合物D不能再溶解该物质的溶液28、要使50的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是 （ ）A加入少量硝酸钾晶体B倒出少量的溶液C降低溶液温度到室温D恒温蒸发部分水分29、能证实A物质的溶液是20时的饱和溶液的事实是A降温到10有A晶体析出B蒸发掉10克水，有A晶体析

12、出C加热到30时，再加A物质能继续溶解D20时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变30、从100 g15%的NaOH溶液中取出20 g，将剩余溶液与原溶液进行比较，没有发生改变的是（ ）A溶质的质量分数B溶剂的质量C溶液的质量D溶质的质量31、如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A在t时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同B将一定质量的a饱和溶液从20升温到30时，溶液中溶质的质量分数不变C当a中混有少量b时，可以用结晶法提纯aDa的溶解度大于b的溶解度32、打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，根据汽水中二氧化碳的溶解情况分析，下列说法中错误的是（ ）A溶质减少B溶解

13、度减少C溶剂不变D饱和溶液变为不饱和溶液33、现有1 000 mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14 g/cm3，下列说法正确的是 （ ）A该溶液含溶质20 gB该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：6C该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5D该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5：434、下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是 （ ）A某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小B在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大C任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质D饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小35、某温度时，将烧杯中的x gKNO3饱和溶液

14、恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中KNO3溶液溶质的质量分数（w）与时间（t）关系的示意图是（ ）每36、下列有关溶液的叙述中正确的是（）A同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓B一定温度下硝酸钾的饱和溶液中不能再溶解氯化钠C60时硝酸钾的饱和溶液降温至20，溶液的质量变小，则溶液变浓D温度升高后，硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变37、现有一瓶饱和硝酸钾溶液，下列有关说法中错误的是（）A一定比不饱和的硝酸钾溶液要浓B可通过加水或升温的方法使其变成不饱和溶液C一定不能再溶解任何物质D变为不饱和溶液后，溶质的质量分数一

15、定不变38、打开啤酒瓶盖，会有大量气泡从啤酒中逸出。这是因为（）A压强增大B压强减小C温度降低D外力作用39、把100 g10%的硝酸钾溶液变为20%的硝酸钾溶液，可采用的方法是（）A加入10 g硝酸钾B加入12.5 g硝酸钾C蒸发掉50 g水D蒸发掉一半溶剂40、下列各组混合物，可用过滤法分离的是（ ）ACaCO3中混有少量的NaClBCO2中混有少量的H2 CMnO2中混有少量的CuO粉末DKNO3中混有少量的NaCl41、把下列物质：面粉面碱植物油蔗糖高锰酸钾酒精细沙汽油分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的有，乳浊液的有。42、向盛有少量水的试管中滴加几滴植物油，充分振荡后静置，现象是；

16、若再向其中加一点肥皂水充分振荡，现象是。43、小华同学欲想喝糖水，怎样使糖较快溶于水中？请你帮他想想办法：办法一：；办法二：；办法三：；44、某化学兴趣小组进行有关清洗餐具的实验探究。分别用以下四种方法清洗餐具只用冷水只用热水冷水中加入2滴洗涤剂热水中加入2滴洗涤剂。上述哪种方法清洗餐具效果最好？试分析原因。45、有两瓶体积相同的食盐水和蒸馏水，如何区别它们。（用三种方法，不得直接品尝味道）46、右图是一瓶未开封的化学试剂标签，请根据标签回答问题：（1）溶质的化学名称是 ；化学式 。（2）这瓶试剂中含溶质的质量是，溶剂的质量是，溶质的质量分数是 。47、海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡

17、化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。溶质的质量（填“变大”、“变小”、“不变”，下同）；溶剂的质量；溶液的质量；溶质的质量分数；48、50时，将12 g硝酸钾溶于48 g水中，其溶质质量分数为，将此溶液分为三等份：（1）取第一份溶液，将温度升高10（无水份损失），所得溶液溶质质量分数为。（2）取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体g，或者蒸发g水。（3）取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水 g。49、物质的溶解性的大小与的性质有关。用

18、汽油擦洗衣服上的油污，正是利用的性质。50、用“不变”、“增加”、“减少”填空：有一饱和KNO3溶液（1）在一定温度下，向其中加少量KNO3后，溶液质量。（2）向其中加水，则溶质的质量，溶液的质量。（3）若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量，溶液的质量。51、分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：（1）80三种物质溶解度由大到小的顺序是 （2）通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是 （3）等量的水在60时所形成的三种饱和溶液降温至20时，其中析出晶体最多的是 ，由饱和溶液变为不饱和溶液的是 52、.将下列各种词语填在与之相符的空格中：乳化 氧化 催化

19、 结晶(1)金属制品在空气中大多易与氧气发生化学反应,这种变化称为_(2)用双氧水制氧气时加入二氧化锰,其作用是_(3)冷却热的硝酸钾饱和溶液，出现晶体,，这个过程称为_ (4)用洗洁精可洗去衣服表面用水洗不净的油渍,这个现象称为_53、填表（填写化学名称）溶质碘（I2） 食盐（NaCl）溶剂溶液碘酒 澄清石灰水 稀盐酸生理盐水 醋酸溶液54、溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表 (20)溶液中溶质的质量分数(%)41 21 62428硫酸溶液的密度(gmL)1.021.081.1 11.1 7 1.20氨水的

20、密度(gmL) 0.980.950.940.910.9055、请仔细分析后回答下列问题：(1) 20时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 (填“增大”、“减小或“不变”)，氨水的密度逐渐 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)取12的硫酸溶液100 g配制成6的溶液，向100 g 12的硫酸溶液中加水的质量应 100 g (填“大于”、“小于”或“等于”)(3)向100 g 24的氨水中加入100 g水，摇匀，溶液体积是 mL。(保留到0.1)。56、已知食盐和纯碱晶体在表列温度下的溶解度如下： 0 102030NaCl(g) 35.7 35.8 36.036.3Na2

21、CO310H2O（g） 7 12.5 21.6538.8从表中数据选择，分离NaCl和Na2CO310H2O晶体混合物的最佳温度为 ；若将含少量NaCl的纯碱晶体制成高温下的饱和溶液，当调节到最佳分离温度时，结晶出来的晶体主要是 ；为了提高晶体的纯度，应将过滤出的晶体用 （“冷”或“热”）水进一步洗涤干净。57、某同学用氯酸钾、二氧化锰为原料，在实验室制取氧气后，将残留物配制成一定质量分数的氯化钾溶液，方法是先提纯后配制。(1)提纯氯化钾的实验步骤有：溶解、过滤、蒸发，正确的操作顺序是 。(2)操作、中都用了玻璃棒，在中用玻璃棒是为了 ，在中玻璃棒的作用是 ，在中玻璃棒不断搅拌是为了 。(3)

22、若在实验中氯化钾未经干燥直接配制溶液，则溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。(4)若用量筒取水时，俯视液面则所得溶液中溶质的质量分数 。58、用10%（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液配制成27.5 g2%的氢氧化钠溶液。(1)计算：用10（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液配制成27.5 g2的氢氧化钠溶液,需要10%的氢氧化钠溶液和水的体积。(2)量取：用量筒取10氢氧化钠溶液 ml，量取时视线要跟量筒 处保持水平，然后倒入烧杯里，用量筒量取 ml蒸馏水也注入烧杯里。(3)溶解：用 将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2的氢氧化钠溶液。59、已经除去了泥沙食盐中还含有一些对人体健康不利的物质，如CaCl2、MgCl2等，可以用氯